高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析水的电离和溶液的酸碱性.docx
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高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析水的电离和溶液的酸碱性
2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：
水的电离和溶液的酸碱性
1、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是（ ）
A．大于B．等于C．小于D．不能确定
【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析，水的电离是吸热反应，升温促进水的电离。
2、下列有关叙述中正确的是（）
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
【答案】C
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．pH=0的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－
B．由水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液：
HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：
NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：
Na+、K+、AlO2－、CO32－
【答案】D
4、常温下，在25mL0．1mol／LNaOH溶液中逐滴加入
mLO．2mol／LCH3COO溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）
A．当pH=7时，一定有：
c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
B．当
=25时，一定有：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）
C．当c（CH3COO－）>c（Na+）时，
一定大于12．5
D．当c（OH－）>c（H+）时，
一定小于12．5
【答案】C
5、下列说法正确的是（ ）
A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度
B．如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的
溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
D．用加热的方式可提取
固体中混有的少量的碘
【答案】B
【解析】A、起始温度不是混合液的起始温度，是盐酸、氢氧化钠溶液起始温度的平均值，错误；B、该装置是原电池装置，铁作负极，失电子成为Fe2+进入溶液，与黄色的
溶液反应生成蓝色沉淀，正确；C、酸式滴定管未润洗，导致盐酸的浓度降低，所用体积增大，测定结果偏高，错误；D、碘易升华，氯化铵受热易分解，遇冷又结合成氯化铵，所以加热的方法无法除去氯化铵中的碘，错误，答案选B。
6、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。
若将甲蒸发掉一半水，在乙中
通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应
后，所需溶液的体积大小关系为（）
A．甲=乙=丙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=丙>乙
【答案】A
【解析】不论是蒸发溶剂，还是通入CO2，最终都是生成硫酸钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗硫酸的物质的量是相同的，即所需溶液的体积大小关系为甲＝乙＝丙，答案选A。
7、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的酸性溶液中：
、NH4+、
、Cl-
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
、
、
、
C．pH=1的溶液中：
Cl-、
、
、
D．含有较多Al3+的溶液：
、
、
、
【答案】A
【解析】试题分析：
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
B中使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，则铁离子不能大量共存。
C中溶液显酸性，在酸性条件下，NO3－能氧化SO32－，不能大量共存；D中Al3＋和CO32－水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，答案选A。
考点：
考查离子共存的正误判断
点评：
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。
有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即
（1）能发生复分解反应的离子之间；
（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
8、常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则（）
A．b、c两点溶液的导电能力相同
B．c点溶液中
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积
【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的，氢氧化钠完全电离，体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中，NaOH不能继续电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大；水解是微弱的，醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧根离子浓度变化小，所以含b点的曲线pH变化是NaOH溶液的，含a、c点的曲线pH变化是醋酸钠溶液的；A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，b、c两点溶液pH相同，但其他离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；B、c点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故B错误；C、NaOH电离出的氢氧根离子浓度抑制了水的电离，所以b点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度来自于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子，氢氧根离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH大于c点的pH，说明a点氢氧根离子浓度大于c点氢氧根离子，所以a、c二点溶液水的电离程度a＞c，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞c＞b，故C正确；D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，c点为醋酸根水解导致溶液呈碱性，c点溶液中醋酸根和氢氧根离子均消耗HCl，而b点只有NaOH消耗盐酸（NaOH完全电离），故消耗HCl溶液体积Vc＜Vb，故D错误。
9、下列有关实验操作描述正确的是（ ）
A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体
C．常见试纸：
石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿
D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
【答案】D
【解析】A．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；
C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；
D．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确
10、0.1mol的下列氧化物，分别加入1L0.1mol/LNaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是
A.二氧化氮B.二氧化碳C.二氧化硫D.三氧化硫
【答案】D
【解析】考查电解质溶液
11、向蒸馏水中滴入少量的盐酸后，下列说法中不正确的是（ ）
A．[H＋][OH－]乘积不变B．[H＋]增加C．[OH－]降低D．水电离出的[H＋]增加
【答案】D
【解析】由H2O
H＋＋OH－，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H＋]增大，电离平衡逆移，[OH－]减小，即H2O电离出的[H＋]降低，但溶液中[OH－]·[H＋]不变。
12、在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。
所加入的这种物质是（ ）
A．水B.0.1mol/L盐酸
C.醋酸钠晶体D.0.1mol/L氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】溶液中的酸性变化原理。
醋酸溶液pH变小，酸性增强，加入的酸性物质，只有盐酸。
13、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
【答案】C
14、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的
A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断
【答案】D
15、已知NaHSO4在水中电离方程式为：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—。
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c（H＋）＝1×10－10mol/L
C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42—）
D．该温度高于25℃
【答案】A
【解析】蒸馏水的pH＝6，则KW＝10－12，所以pH＝2的溶液中c（H＋）＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c（H＋）＝10－12mol/L得c（OH－）＝1mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确。
NaHSO4溶液中OH－全部由水电离提供，c（OH－）＝10－10mol/L，所以水电离出来的c（H＋）＝1×10－10mol/L，B正确。
由质子守恒可知：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42—），C正确，水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于25℃，D正确。
16、测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（含杂质Pb2＋）质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1∶1进行反应）：
步骤1：
准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL。
步骤2：
加入c1mol·LEDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。
步骤3：
取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2mLPb（NO3）2标准溶液。
（1）步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______________________________。
（2）根椐上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为___________（用含字母的代数式表示）。
（3）若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2（SO4）3·18H2O的质量分数将会________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
【答案】
（1）100mL容量瓶、胶头滴管
（2）
（3）偏高
【解析】
（1）溶液稀释至精确体积，类似于溶液的配制，用容量瓶。
（2）样品中的Al3＋量是（c1V1×10－3－4c2V2×10－3）mol，n[Al2（SO4）3·18H2O]＝1/2（c1V1×10－3－4c2V2×10－3）mol，m[Al2（SO4）3·18H2O]＝233（c1V1×10－3－4c2V2×10－3）g，质量分数为
。
（3）该杂质被理解为Al3＋参与反应，导致含量偏高。
17、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L的H2SO4和H2C2O4溶液.
②用 量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记录 .
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为ymL.
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用密度为1.84g/cm398%的浓H2SO4，配制浓度为250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.
（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：
①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是 .
（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 .
（4）简述速率不等的原因 ，铜丝不与酸接触的原因是
.
【答案】Ⅰ.酸式滴定管 反应所需时间
Ⅱ.
（1）250mL的容量瓶 胶头滴管
（2）②①③ （3）下移丙
（4）氢离子浓度不同 易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定
【解析】Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；⑤比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.Ⅱ.
（1）配制溶液需要使用特定的仪器（250mL的容量瓶），定容时需用到胶头滴管.
（2）为保证测量数据的准确，应该先将气体冷却到室温，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数.（3）如丙（量筒）中的液面高于乙的液面，应将丙向下移动.（4）因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故同浓度的两溶液H2SO4中含氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，影响实验结果.
18、某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH。
用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n（Na2O）]进行测定。
实验方案：
称取0.2960g样品配成500mL溶液，取25.00mL置于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100mol·L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0”点开始读数，其中第I次滴定的第一个终点的液面如图8－3所示，请读出实验数据，填入下列表格中。
图8－3
序号
第一滴定终点的读数（V1/mL）
第二滴定终点的读数（V2/mL）
Ⅰ
26.85
Ⅱ
10.02
25.02
Ⅲ
9.98
24.98
（2）该混合碱样品的组成为________________，理由____________________________。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是___________________________________________________。
（4）上述碱样中总碱量[n（Na2O）]是多少？
写出计算过程。
_______________________________________________________________。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】
（1）11.76～11.78均可
（2）Na2CO3和NaHCO3 因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1<（V2－V1）或计算说明
（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3。
（4）碱样的总碱量为：
（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）
（5）直接以溴甲酚绿－二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点
【解析】本题的滴定原理为：
用酚酞做指示剂，其滴定终点为碳酸氢钠，而用二甲基黄为指示剂滴定终点为二氧化碳和水。
总碱量[n（Na2O）]可根据钠的守恒将碳酸钠和碳酸氢钠“折合”成Na2O。
本题要特别注意对离群数据的舍弃。
19、在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
【答案】1.3
【解析】C（H+）混合＝
＝
mol/L＝5×10—2mol/L
pH＝-lgC（H+）混合＝-lg5×10—2＝2-lg5＝1.3
20、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。
A是一种常见的肥料。
C、G、K的焰色反应呈黄色。
（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为；
（2）写出反应③的化学方程式；
（3）写出反应④的离子方程式；
（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。
【答案】
（4）
21、下列物质有如图所示转化关系（部分反应物或生成物未列出），其中：
D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，则：
（1）X在周期表中的位置是________，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为________（用元素符号表示）。
（2）A和G按等物质的量反应的反应产物的水溶液显________性，其原因用离子方程式表示为______________。
（3）A和X2反应的化学方程式为______________。
（4）常温下，pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH－）之比为________。
（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为________L。
【答案】
（1）第2周期ⅥA族 O>N>Na
（2）酸 NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
（3）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O （4）1:
1010（或10－10或10－10：
1） （5）14
【解析】由X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，可知X为氧，则R为氮。
在Q、R、X、T四种元素中Q的原子序数最小，且Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素，则可推出Q为氢、T为钠。
在物质转化关系图中，甲为铝，G为HNO3，D为NaOH。
B与丁生成NaOH，可知B可能为水，由G是HNO3可进一步推知E为NO2、C为NO，最后得出A为NH3。
第（4）小题中pH＝12的NaOH溶液中OH－浓度为10－2mol/L，由水电离出的OH－浓度为10－12mol/L，pH＝12的NaAlO2溶液中，由水电离出的OH－浓度为10－2mol/L，所以两溶液中由水电离出的OH－浓度之比为1:
1010。
第（5）小题中E与CO的反应方程式为2NO2＋4CO===N2＋4CO2，由方程式可知转移8mol电子，生成的气体共5mol，则转移1mol电子生成的气体为5/8mol，标准状况下的体积为14L。
22、高分子化合物PPTA树脂、PF树脂、脲醛树脂合成路线如下。
已知：
I.R—NH2+R—NHCOCH3+CH3COOH（R为烃基）
（乙酸酐）
II.
（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。
（1）由苯合成A的化学方程式是。
（2）
→B的反应类型是。
（3）条件a选择的化学试剂是。
（4）E中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA树脂的结构简式是。
（5）高分子化合物PF树脂的单体是苯酚和。
（6）W中只有一种含氧官能团。
下列说法正确的是。
a.Y分子中只有一种官能团
b.M与HCHO互为同系物
c.W的沸点高于C2H6
（7）Y→W时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是、。
（8）合成脲醛树脂的化学方程式是。
【答案】
（1）
（2）取代反应
（3）浓硝酸、浓硫酸
（4）
（5）CH3CHO
（6）c
（7）醛基、氯原子
（8）
【解析】
23、下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25”“<”或“＝”），做此判断的理由是
。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO
）＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝。
（3）t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。
【答案】
（1）> 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大
（2）1000∶1
（3）9∶11 c（Na＋）>c（SO
）>c（H＋）>c（OH－）
【解析】
24、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________。
（填写下列各项序号）
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH
【答案】BE
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是对化学学科的认识。
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