青海师范大学附中届高三化学上册期中考试题.docx
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青海师范大学附中届高三化学上册期中考试题
青海师大附中高三年级期中考试化学试卷
审题人:
高三化学备课组
考生须知:
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共4页;答题卡共2页。
满分100分,考试时间120分钟。
1.答题前,考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.本场考试不允许使用计算器,考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1、C-12、O-16、N-14、S-32、Mg-24、
Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65。
第I卷(选择题共20小题,共40分)
1、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法错误的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
2.在光的照射下,不能发生反应的是( )
A.O2与H2B.F2与H2C.Cl2与H2D.Cl2与CH4
3.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()
A.任何条件下,16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
B.19g的H3O+离子中含有的电子数为11NA
C.0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
D.22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
4.下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是( )
A.MgO固体(Al2O3)B.Na2CO3固体(NaHCO3)
C.FeCl2溶液(CuCl2)D.Fe2O3固体(SiO2)
5.一定条件下,一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是( )
A.氧气和二氧化硫B.盐酸和锌粒C.浓硝酸和铜屑D.醋酸和烧碱
6.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是( )
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.CO具有还原性,可用于冶炼铁等金属
C.SiO2熔点高,可用作光导纤维D.Al2O3具有两性,可用作耐高温材料
7.下列说法与盐类水解无关的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B.NaHSO4溶液显酸性
C.铝盐可用作净水剂D.TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2
8.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使甲基橙呈红色的溶液:
Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
B.8%H2O2溶液:
H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C.含有Fe3+的溶液:
Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D.
=0.1molL﹣1的溶液:
Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
9.关于下列各实验装置的叙述中,错误的是( )
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集H2、NH3
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
10.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表,下列说法错误的是( )
pH
2
4
6
6.5
8
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2—
A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢
11.下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下的体积为2.24L,其中可能的组成是( )
A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1Llmol·L—1FeBr2溶液与lmolCl2反应时转移的电子数目为3NA
B.7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
C.常温时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA
D.0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
13.有关下列图像的分析正确的是( )
A.图①表示在N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到平衡后,减少NH3浓度时速率的变化
B.图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)
2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C.图③说明HA是比HB更弱的酸
D.图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
14.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。
该混盐()
A.水溶液呈中性B.与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C.既含离子键又含共价键
D.水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
15.酚酞的结构如下图所示,有关酚酞说法不正确的是()
A.分子式为C20H14O4
B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.含有的官能团有羟基、酯基
D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应,消耗H2和Br2的最大值分别为10mol和4mol
16.下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是()
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.单质③在常温下是液态
D.单质的氧化性强弱顺序是:
④>③>②>①
17.将足量X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是()
A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④
18.下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.钠与水的反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
19.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,则下列实验操作顺序正确的是()
①滴加过量Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加过量Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.①②③②④C.④②①②③D.④②③②①
20.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2
N2O4的
H<0
B
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡
下层分别呈无色和紫红色
还原性:
I->Br->Fe2+
C
某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水
有白色沉淀出现
该钾盐是K2CO3
D
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
第Ⅱ卷(非选择题共4小题,共60分)
二、实验题(共30分)
21.(15分)某些资料认为:
NO、NO2不能与Na2O2反应。
某小组学生提出质疑,他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性,根据化合价升降原则提出假设:
假设Ⅰ.过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ.二氧化氮氧化过氧化钠
(1)小组甲同学设计实验如下:
①试管A中反应的化学方程式是。
②待试管B中收集满气体,向试管B中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的小木条迅速伸进试管内,发现木条复燃。
甲同学认为假设Ⅱ正确;乙同学认为该装置不能达到实验目的。
为准确达到实验目的,需在A、B之间增加一个装置,该装置的作用是。
③乙同学用改进后装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;余烬木条未复燃。
得出结论:
假设Ⅰ正确。
NO2和Na2O2反应的方程式是。
(2)丙同学认为NO易与O2发生反应,应更易被Na2O2氧化。
查阅资料:
①2NO+Na2O2=2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;
③酸性条件下,NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是,F装置的作用是。
②在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是。
③充分反应后,检验D装置中反应产物的实验方法是。
22.(15分)在接触法制硫酸的生产中,SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。
某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
发生装置中所涉及反应的化学方程式为:
Na2SO3(s)+H2SO4(75%)==Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)Ⅱ中的试剂是,仪器Ⅵ的名称为。
(2)根据实验需要,应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。
请从下图A~D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是、。
(3)为了提高SO2的转化率,实验时在:
①滴加浓硫酸;②加热催化剂的步骤中,应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
(4)实验结束后,如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中,能够看到管口有大量的白雾,产生此现象的原因是。
(5)用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了4.48g,则实验测得SO2的转化率为。
三、填空题(共15分)
23.(15分)某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去):
(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式______________________________。
写出F的电子式___________。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是______________________。
(3)若A是CO2气体,A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应,放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示,“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为________________(填化学式)。
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所能观察到的实验现象是___________________________________。
(5)若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色,则由A转化成E的离子方程式是________________________________________________
(6)若A是一种化肥。
实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,请写出足量E与D反应的化学方程式___________________________________________________。
(7)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。
四、有机推断与合成题(共15分)
24.(15分)A(C2H4)是基本的有机化工原料.用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料.具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):
已知:
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%.
回答下列问题:
(1)C中官能团名称是 ,图中缩醛的分子式是 .
(2)B的结构简式为 .
(3)⑥的反应类型是 .
(4)⑤的化学方程式为 .
(5)请写出核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3:
2:
2:
1,且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:
.
(6)参照
的合成路线,设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线(须注明必要的反应条件) .
青海师大附中高三年级期中考试化学试卷
审题人:
高三化学备课组
答案
一、选择题(本大题包括20小题,每小题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
C
A
B
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
C
D
D
D
A
C
A
二、实验题(共30分)
21.(15分)
(1)①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
②除去生成NO2气体中混有的水蒸气;(2分)③Na2O2+2NO2=2NaNO3(2分)
(2)①铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生;(2分)
吸收未反应的NO(2分)
②将装置中的空气排出(2分)
③取D装置中产物少许,加入稀硫酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠;若无明显现象则为硝酸钠。
(3分)
22.(15分)
(1)浓硫酸(2分),干燥管(2分)。
(2)C,D(各2分,共4分)。
(3)②,①(2分)。
(4)SO3易挥发,极易溶于水(各1分,共2分)。
(5)30%(3分)
三、填空题(共15分)
23.【答案】
(1)2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑(2分);
(1分);
(2)水玻璃或泡花碱(2分);
(3)Na2CO3和NaHCO3(2分);
(4)溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加;然后沉淀逐渐溶解最后消失(2分);
(5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O
4Fe(OH)3↓(2分)
[或Fe2++2OH﹣
2Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3)];
(6)3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl;(2分)
(7)c(H+):
c(Al3+):
c(NH4+):
c(SO42-)=1:
1:
2:
3(2分)
四、有机推断与合成题(共15分)
(1)羟基 (2分), C10H12O2 (2分).
(2) CH3OH (2分).
(3) 氧化反应 (2分).
(4)(2分)
(5)
、
(各1分,共2分).
(6)
(3分)