青海师范大学附中届高三化学上册期中考试题.docx
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青海师范大学附中届高三化学上册期中考试题
青海师大附中高三年级期中考试化学试卷
审题人：
高三化学备课组
考生须知：
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间120分钟。
1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.本场考试不允许使用计算器，考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H－1、C－12、O－16、N－14、S－32、Mg－24、
Al－27、Fe－56、Cu－64、Zn－65。
第I卷（选择题共20小题，共40分）
1、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2.在光的照射下，不能发生反应的是（ ）
A.O2与H2B.F2与H2C.Cl2与H2D.Cl2与CH4
3.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）
A．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
B．19g的H3O+离子中含有的电子数为11NA
C．0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA
D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
4.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（ ）
A.MgO固体（Al2O3）B.Na2CO3固体（NaHCO3）
C.FeCl2溶液（CuCl2）D.Fe2O3固体（SiO2）
5.一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A.氧气和二氧化硫B.盐酸和锌粒C.浓硝酸和铜屑D.醋酸和烧碱
6.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属
C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
7.下列说法与盐类水解无关的是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作B．NaHSO4溶液显酸性
C．铝盐可用作净水剂D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈红色的溶液：
Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
B.8%H2O2溶液：
H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C.含有Fe3+的溶液：
Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D.
=0.1molL﹣1的溶液：
Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
9.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C．实验室可用装置③收集H2、NH3
D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
10.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是（ ）
pH
2
4
6
6.5
8
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2—
A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
11.下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24L，其中可能的组成是（ ）
A．Zn和FeB．Mg和ZnC．Al和MgD．Cu和Fe
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1Llmol·L—1FeBr2溶液与lmolCl2反应时转移的电子数目为3NA
B．7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
C．常温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH—的数目为0.2NA
D．0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
13.有关下列图像的分析正确的是（ ）
A.图①表示在N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化
B.图②中a、b曲线分别表示反应H2（g）十I2（g）
2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。
C.图③说明HA是比HB更弱的酸
D.图④中的y可表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
14.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。
该混盐（）
A．水溶液呈中性B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C．既含离子键又含共价键
D．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
15.酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是（）
A.分子式为C20H14O4
B.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.含有的官能团有羟基、酯基
D.1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10mol和4mol
16.下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（）
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．单质③在常温下是液态
D．单质的氧化性强弱顺序是：
④＞③＞②＞①
17.将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④
18.下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化铝中和胃酸：
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
B．氯气与水反应：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．钠与水的反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
19.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加过量Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加过量Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．①②③②④C．④②①②③D．④②③②①
20.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2
N2O4的
H<0
B
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡
下层分别呈无色和紫红色
还原性：
I->Br->Fe2+
C
某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水
有白色沉淀出现
该钾盐是K2CO3
D
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
第Ⅱ卷（非选择题共4小题，共60分）
二、实验题（共30分）
21．（15分）某些资料认为：
NO、NO2不能与Na2O2反应。
某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的小木条迅速伸进试管内，发现木条复燃。
甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的。
为准确达到实验目的，需在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。
得出结论：
假设Ⅰ正确。
NO2和Na2O2反应的方程式是。
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：
①2NO+Na2O2＝2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+
丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是，F装置的作用是。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是。
③充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是。
22．（15分）在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。
某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（s）+H2SO4（75%）==Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）Ⅱ中的试剂是，仪器Ⅵ的名称为。
（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。
请从下图A～D装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是、。
（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：
①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________（填编号）。
（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是。
（5）用12.6gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了4.48g，则实验测得SO2的转化率为。
三、填空题（共15分）
23．（15分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式______________________________。
写出F的电子式___________。
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________________。
（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为________________（填化学式）。
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是___________________________________。
（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________________________
（6）若A是一种化肥。
实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式___________________________________________________。
（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。
四、有机推断与合成题（共15分）
24.（15分）A（C2H4）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知：
①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．
回答下列问题：
（1）C中官能团名称是 ，图中缩醛的分子式是 ．
（2）B的结构简式为 ．
（3）⑥的反应类型是 ．
（4）⑤的化学方程式为 ．
（5）请写出核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：
2：
2：
1，且含有苯环和羰基的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：
．
（6）参照
的合成路线，设计一条由2﹣氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路线（须注明必要的反应条件） ．
青海师大附中高三年级期中考试化学试卷
审题人：
高三化学备课组
答案
一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
C
A
B
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
B
C
D
D
D
A
C
A
二、实验题（共30分）
21.（15分）
（1）①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）
②除去生成NO2气体中混有的水蒸气；（2分）③Na2O2+2NO2＝2NaNO3（2分）
（2）①铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；（2分）
吸收未反应的NO（2分）
②将装置中的空气排出（2分）
③取D装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；若无明显现象则为硝酸钠。
（3分）
22.（15分）
（1）浓硫酸（2分），干燥管（2分）。
（2）C，D（各2分，共4分）。
（3）②，①（2分）。
（4）SO3易挥发，极易溶于水（各1分，共2分）。
（5）30%（3分）
三、填空题（共15分）
23.【答案】
（1）2Cl﹣+2H2O
2OH﹣+H2↑+Cl2↑（2分）；
（1分）；
（2）水玻璃或泡花碱（2分）；
（3）Na2CO3和NaHCO3（2分）；
（4）溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失（2分）；
（5）4Fe2++8OH-+O2+2H2O
4Fe（OH）3↓（2分）
[或Fe2++2OH﹣
2Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O
4Fe（OH）3）]；
（6）3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl；（2分）
（7）c（H+）:
c（Al3+）:
c（NH4+）:
c（SO42-）=1:
1:
2:
3（2分）
四、有机推断与合成题（共15分）
（1）羟基 （2分）， C10H12O2 （2分）．
（2） CH3OH （2分）．
（3） 氧化反应 （2分）．
（4）（2分）
（5）
、
（各1分，共2分）．
（6）
（3分）
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