高中化学实验题核心考点.docx

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高中化学实验题核心考点

今天给大家整理了高中化学实验题核心考点巩固，一起看看吧~

一、三大气体制备装置的连接

1、Cl2  的实验室制备系统

2、SO2的实验室制备系统

3、NH3 的实验室制备系统

4、实验装置选择的思路：

二、气体的制备

1、常见气体制备的反应原理

试剂的选择：

以实验室常用药品为原料，依据制气原理，选择方便、经济、安全的试剂，尽量做到有适宜的反应速率，且所得气体比较纯净。

如：

用锌粒与酸制取氢气，一般选择稀硫酸，而不用稀盐酸，原因是盐酸是挥发性酸，制取的氢气中常混有HCl气体

2、气体的发生装置

（1）装置的选择：

由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定

（2）加热操作要求

①使用可燃性气体（如H2、CO、CH4 等），先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸

②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质（如H2 还原CuO的实验），反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却

3、气体的净化装置                                               

（1）判断气体中的杂质方法：

凡是反应物中有易挥发性液体，如盐酸、浓硝酸、溴水等，制得的气体中一定含有相应的杂质HCl、HNO3、溴蒸气及水蒸气等。

还有一些发生副反应的，如用酒精和浓硫酸反应制乙烯时，由于副反应的发生而使乙烯中含有杂质SO2、CO2 和水蒸气

（2）除杂原则：

①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体

（3）除杂试剂选择的依据：

主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性

（4）根据试剂选择合适的装置：

洗气瓶、球形干燥管、U形管、硬质玻璃管

（5）除杂顺序：

先除杂，后除水

（6）常见气体的净化实例

4、气体的干燥

气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴（是一种特定的除杂过程）；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等

5、气体的收集装置

收集方法

排水法

向上排空气法

向下排空气法

收集原理

收集的气体不与水反应或难溶于水

与空气不反应且密度比空气的大

与空气不反应且密度比空气的小

收集装置

适用的气体

H2、O2、NO、CH4、C2H4  等

Cl2、CO2、NO2、SO 2

H2、NH3

6、尾气处理装置

（1）原因：

有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害

（2）处理方法：

①转化处理：

一般根据气体的相关性质，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质，使其转化为非气态物质或无毒物质。

实验室中常见有毒气体的处理方法如表所示

Cl2

SO2

NO2

H2S

HCl

NH3

CO、H2

NO

NaOH 溶液

硫酸铜溶液或NaOH 溶液

水

水或硫酸溶液

点燃

与氧气混合后通入 NaOH溶液

②直接排入空气中：

主要是针对无毒、无害气体的处理。

如：

N2、O2、CO2 等

（3）吸收原则：

能充分吸收气体；不能倒吸（4）常见装置

①吸收溶解度较小的尾气（如：

Cl2 等）用图D装置

②吸收溶解度较大的尾气（如：

HCl、NH3等）用图B、C装置（防倒吸）

③CO、H2 等气体可用点燃或收集的方法除去，用图A、E装置

（5）防倒吸装置（以氨气吸收为例）

①液体容纳：

图甲、乙原理相同，当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中，导致烧杯中液面下降；使漏斗口、干燥管脱离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸

②安全瓶：

如图丙所示，当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液进入安全瓶，从而防止吸收液进入受热仪器或反应容器，起到防倒吸作用

③间接吸收：

如图丁所示，NH3、HCl等易溶于水却不溶于CCl4的气体，在CCl4中形成气泡，增大与水的接触面积，进行间接吸收，可以达到防倒吸的目的

④气压平衡：

如图戊所示，为防止反应体系的压强减小引起吸收液的倒吸，可以在密闭系统中连接一个与大气相通的液封玻璃管，保持瓶内压强等于大气压而防止倒吸

三、创新型实验

四、常见气体制备的反应原理

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