届人教版 金属及其化合物 单元测试 10.docx

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届人教版金属及其化合物单元测试10

金属及其化合物

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1.下列说法错误的是（　　）

A．钠在空气中燃烧最后所得产物为过氧化钠

B．镁在空气中能稳定存在，是因为其表面形成了致密的氧化膜

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁不能形成致密的氧化膜，在潮湿的空气中易生锈

2.下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是（　　）

A．只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应

B．实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧

C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应

D．实验后要用稀硫酸将铂丝洗净

3.对于下列金属的叙述不正确的是（　　）

A．在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁

D．金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

4.等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同

C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

D．甲先反应完，乙最后反应完

5.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是（　　）

A．氧化铝与水混合加热

B．金属铝与水反应

C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中

D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中

6.有下列氧化物：

①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是（　　）

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

7.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。

这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的硫化铜转化成可溶性铜的化合物，该化合物是（　　）

A．碳酸铜B．硝酸铜C．硫酸铜D．氢氧化铜

8.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是FeO

B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

9.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）

A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．盐酸D．氨水

10.下列有关金属材料的说法不正确的是（　　）

A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金

B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈

D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质

11.联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（　　）

A．铁锅价格便宜B．铸铁锅的铁熔点高

C．使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素D．铁锅含有有机物必含的碳元素

12.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（　　）

A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺

B．与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥

C．氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧

D．联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%

13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（　　）

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

14.某合金与铁的物理性质比较如下：

从以上性能看，该合金不适合制成（　　）

A．导线B．门窗C．炉具D．飞机外壳

15.关于铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的下列叙述中正确的是（　　）

A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同

B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水

C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁

D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物

二、填空题

16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________（填序号）。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________（填字母）。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________________________________________________________________________（填化学式）。

17.选用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。

（1）氯化亚铁溶液中混有氯化铁____________________，______________________。

（2）氯化亚铁溶液中混有氯化铜____________________，______________________。

（3）氯化铁溶液中混有氯化亚铁____________________，______________________。

18.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为__________，B为____________，C为____________，E为____________，F为____________。

（2）写出下列步骤的化学方程式：

③____________________；⑧____________________。

（3）写出下列步骤的离子方程式：

④__________________；⑤__________________。

（4）与该图相关的反应方程中，属于化合反应的最多有______个。

19.只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出试剂或操作的名称、方法及有关的离子方程式。

20.某溶液中可能含有H＋、Na＋、、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、等离子，已知：

①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，发现生成沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。

（1）该溶液中肯定含有的离子是________。

（2）各离子的物质的量之比为________。

（3）肯定不含的阳离子是__________________。

三、实验题

21.某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。

请回答下列问题：

（1）请将上图各装置连接完整：

c接f，______接______，______接______，______接______。

（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。

A．硝酸钠溶液B．四氯化碳

C．苯D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。

此步操作的目的是________________________________。

（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。

Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：

________________________________________。

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：

_________________。

22.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。

过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为　　。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　。

③B装置出来的气体是否需要干燥　　（填“是”或“否”）。

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式　　，　　。

⑤D中NaOH溶液的作用　　。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是　　。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果　　（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

四、推断题

23.有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：

（1）溶液C的溶质主要是____________________（填化学式）。

（2）写出反应②的化学方程式_______________________________________________。

描述D变F的实验现象_______________________________________________。

（3）写出反应C→E的离子方程式________________________________________。

24.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：

A____________，B____________，D____________。

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有____________（填写编号）。

（3）A→C反应的离子方程式是____________________。

（4）E→D反应的化学方程式是__________________。

五、计算题

25.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：

（1）Al的物质的量。

（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。

（3）在标准状况下生成H2的体积。

26.某炼铁厂要炼制含杂质4%的生铁1600t，假设杂质不含铁元素，炼制过程中铁元素无损失。

请计算：

（1）理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

（2）若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿，炼制上述等质量的生铁，需要这种磁铁矿多少吨？

答案解析

1.【答案】C

【解析】钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠；镁和铝化学性质都很活泼，但二者在空气中表面都能形成一层致密的氧化膜，使内层的金属与空气隔绝，不再被氧化，金属镁或铝制品在空气中都能稳定存在；铁表面不能形成致密的氧化膜，在潮湿的空气中被氧化而生成疏松的氧化物，内层金属铁不能与空气隔绝，逐渐生锈被腐蚀。

2.【答案】C

【解析】可以直接蘸取盐的固体粉末进行焰色反应，A项错误；实验时要先将铂丝灼烧至无色，再蘸取药品在酒精灯上灼烧，B项错误；实验结束后用盐酸将铂丝洗净，D项错误。

3.【答案】B

【解析】镁、铝表面的氧化膜熔点比较高，覆盖时无法点燃，应先用砂纸打磨除去，A正确；加热铝条至熔化，由于铝条表面的氧化铝熔点较高，包住了内部低熔点的铝，铝不会滴落下来，B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C正确；金属单质多数较活泼，有较强的还原性，在自然界中以化合态的形式存在，D正确。

4.【答案】D

【解析】因甲、乙、丙三种金属与稀H2SO4反应时都表现＋2价，故其反应通式可表示为M＋H2SO4===MSO4＋H2↑，生成H2的物质的量与金属的物质的量相等，由图像可知生成H2的体积为V甲＞V乙＞V丙，则n甲＞n乙＞n丙，而三种金属的质量相等，摩尔质量越大，物质的量越小，所以三种金属的相对原子质量为甲＜乙＜丙，C项错误；消耗H2SO4的量为甲＞乙＞丙，B项错误；由图像可知反应时间甲最短、乙最长，由图可知甲先出现拐点，乙最后出现拐点，三种金属的活动性顺序为甲＞丙＞乙，A项错误、D项正确。

5.【答案】D

【解析】氧化铝、金属铝都不能与水反应；过量的氢氧化钠溶液与氯化铝反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，无法制得氢氧化铝；过量的氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝。

6.【答案】D

【解析】FeO、Fe3O4、CuO都是黑色的，Fe2O3是一种红棕色的粉末，D正确。

7.【答案】C

【解析】该可溶性铜的化合物由硫化铜与氧气反应而生成，应为硫酸铜，不可能含有氮元素，碳酸铜和氢氧化铜都是难溶性化合物。

8.【答案】C

【解析】　赤铁矿的主要成分是Fe2O3；Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；Fe3＋与SCN－反应生成的红色络合物可溶，不是沉淀。

9.【答案】D

【解析】氢氧化铝沉淀溶于强酸、强碱而不溶于弱碱。

10.【答案】A

【解析】氧化铁是氧化物，不是合金。

11.【答案】C

【解析】使用铁锅烹饪的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血。

12.【答案】C

【解析】侯氏制碱法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

氨碱法（又称索尔维法）是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法，他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，反应是NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热煅烧制得纯碱产品，2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca（OH）2]混合加热放出的氨气也可回收循环使用，CaO＋H2O===Ca（OH）2、,2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

在侯氏制碱法中氯化钠、二氧化碳可循环使用，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，A正确；氨碱法的副产物为氯化钙，难以处理，联合制碱法可能的副产物氯化铵，NH4Cl可作氮肥，B正确；CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，氨碱法中CO2来源于高温煅烧石灰石的产物，C错误；氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%～74%，联合制碱法最大的优点是保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化钠的利用率达到了100%，废弃物少，D正确。

13.【答案】B

【解析】

14.【答案】A

【解析】　从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框；由于熔点较高，所以适合制作炉具；但是导电性不好，所以不适宜制作导线。

15.【答案】C

【解析】①铁的三种氧化物的比较：

②Fe3O4不是混合物，因为Fe3O4有固定的组成（Fe2O3·FeO）和结构。

16.【答案】　

（1）Ⅱ

（2）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　D（3）NaHCO3

【解析】　

（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。

（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。

17.【答案】

（1）加入过量的铁粉后过滤　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

（2）加入过量的铁粉后过滤　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

（3）向溶液中通过量的氯气　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【解析】铁粉（过量）与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，过滤除去铁粉得到氯化亚铁溶液；铁粉（过量）与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铁粉及生成的铜得到氯化亚铁溶液；氯化亚铁能与氯气反应生成氯化铁。

18.【答案】

（1）Fe　Fe3O4　FeCl2Fe（OH）2　Fe（OH）3

（2）③Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O

⑧4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（3）④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　⑤Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

（4）5

【解析】从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”——“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe（OH）3、C为FeCl2、D为FeCl3、A为Fe、“黑色晶体B”为Fe3O4。

（4）相关反应中，属于化合反应的有①Fe＋2FeCl3===3FeCl2（若写成Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑就不是化合反应）；②2Fe＋3Cl2

2FeCl3；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；⑤Fe＋2FeCl3===3FeCl2；⑧4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，故最多有5个化合反应。

19.【答案】　

（1）加过量氢氧化钠溶液，搅拌、过滤　Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O　

（2）加热　2Fe（OH）3△,Fe2O3＋3H2O　（3）加足量铁粉，过滤　Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu　（4）通入氯气　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【解析】

20.【答案】

（1）H＋、、Al3＋、

（2）n（H＋）∶n（）∶n（Al3＋）∶n（）＝2∶3∶1∶4

（3）Na＋、Mg2＋、Fe3＋

【解析】①该溶液的焰色反应没有黄色可确定无Na＋；由图可知：

开始加入氢氧化钠无沉淀产生，说明原溶液中含有H＋；继续加入氢氧化钠，有沉淀生成，且沉淀最后全部溶解，说明原溶液中含有Al3＋，无Mg2＋、Fe3＋；根据溶液呈电中性可知，一定含有阴离子。

②由H＋～OH－，～OH－，Al3＋～3OH－，n（H＋）∶n（）∶n（Al3＋）＝2∶3∶1，

再利用电荷守恒：

n（H＋）＋n（）＋3n（Al3＋）＝2n（），即：

2＋3＋3×1＝2n（），

得n（）＝4。

21.【答案】

（1）g　d　e　a（b）　b（a）　h

（2）ABD

（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊　排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验

（4）Ⅰ.2Na＋2CO2

Na2CO3＋CO

Ⅱ.4Na＋3CO2

2Na2CO3＋C

【解析】

（1）在实验中用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢，需用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用③中浓硫酸进行干燥，在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，即可得到装置的连接顺序。

（2）加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，A正确；四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，B正确；苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，C错误；加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，D正确。

（3）钠能与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应让二氧化碳充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气干扰实验；当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净。

（4）Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的铅，则黑色沉淀为铅，钠与二氧化碳反应产物中有一氧化碳；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，即钠与二氧化碳反应的产物中有碳酸钠。

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，n（Na）＝0.02mol，n（CO2）＝0.01mol，则反应后n（Na2CO3）＝0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为碳。

22.【答案】

（1）CaCl2或BaCl2溶液

（2）①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑②检查装置的气密性

③否④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

⑤吸收未反应的CO2⑥a⑦

%⑧偏小

【解析】

（1）过氧化钠在空气中变质最后会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置。

①A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的离子方程式：

CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。

③B装置出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式：

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同，对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥除去水蒸气。

④装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式：

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。

⑤D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大。

⑥a项，直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a不正确；

b项，调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体