届人教版 非金属及其化合物 单元测试 3.docx

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届人教版非金属及其化合物单元测试3

非金属及其化合物

一、单选题

1.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

2.如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。

下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（　　）

A．铁屑和稀硫酸B．二氧化锰和浓盐酸

C．氯酸钾和二氧化锰D．碳酸钙和稀盐酸

3.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2

4.对于SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑，下列结论正确的是（　　）

A．表现了强酸制弱酸的反应原理

B．说明二氧化硅具有弱氧化性

C．其离子方程式是SiO2＋===＋CO2↑

D．因生成挥发性物质使反应能够进行

5.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是（　　）

A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧

6.下列属于纯净物的是（　　）

A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水

7.CN－为拟卤素离子，（CN）2性质和卤素类似。

下列叙述错误的是（　　）

A．（CN）2可以和H2反应B．（CN）2不能和碱反应

C．CN－具有还原性D．（CN）2的性质活泼

8.制备硅单质的主要化学反应如下：

①SiO2（石英砂）＋2C（焦炭）

Si（粗硅）＋2CO↑；

②Si（粗硅）＋2Cl2

SiCl4；

③SiCl4＋2H2

Si（纯硅）＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中不正确的是（　　）

A．①③为置换反应

B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

9.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）

A．常温时都能与铁发生反应，放出气体

B．加热时都能与铜发生反应

C．硫元素的化合价都是＋6价

D．都能作为气体的干燥剂

10.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是（　　）

A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色

B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱

C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少

D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子

11.有下列物质：

①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（　　）

A．除①外其他都可以B．①②③C．①④⑤D．全部

12.将浓硫酸缓慢滴入浓盐酸中产生的现象是（　　）

A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合溶液温度升高

C．液体四溅D．冒白烟，液体四溅

13.金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是（　　）

A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化钠D．氯化铝

14.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是（　　）

A．与二氧化碳分子相似，1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子

B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体

C．二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐

D．二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

15.“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。

食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（　　）

①检验自来水中是否含氯离子　②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢

A．①②③④B．②③④C．②④D．①③

二、填空题

16.将两块有色布条分别加入：

①盛有干燥氯气的集气瓶，②盛有新制氯水的集气瓶。

（1）你能观察到的实验现象是________________________________。

（2）根据上述实验得出的结论是________________________________。

（3）用化学方程式解释其原因：

________________________________。

（4）该反应的氧化剂是_________，还原剂是_________。

17.在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请分别写出反应的化学方程式：

（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体：

__________________________________。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体：

_____________________________。

（3）不时有火星从混合物中射出：

______________________________________________。

18.已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。

试推测：

（1）向品红溶液中通入过量二氧化硫的过程中的现象为____________；加热后的现象为______________________。

（2）向品红溶液中通入过量氯气的过程中，观察到的现象为__________________________。

（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的二氧化硫和氯气后现象为____________________________________。

三、实验题

19.某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

（5）尾气可采用__________溶液吸收。

20.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

请按要求回答下列问题：

（1）淀粉-KI溶液中观察到的现象是________________________，反应的离子方程式为______________________。

（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放____________（填名称）。

（3）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_________________________。

（4）该兴趣小组用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是________________。

21.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是________。

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．观察钾元素焰色反应的操作：

先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应

E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体

F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：

浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤

H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

四、推断题

22.根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

（1）写出反应①的离子方程式：

______________________________________________；

写出反应②的离子方程式：

______________________。

（2）推出下列物质的化学式：

E____________；I______________。

（3）在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________（写化学式）。

23.如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。

其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。

（1）写出各物质的化学式：

A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。

（2）写出各步反应的化学方程式。

①A→C：

________________________。

②B→E：

__________________________。

③C→B：

__________________________。

24.A、B、C、D、E可能是氯化铵、氢氧化钡、氯化钾、硫酸钾、硫酸铵无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：

①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。

②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。

根据上述现象，回答：

（1）写出下列物质的化学式表示：

A____________；B__________；C__________；D____________；E.__________。

（2）写出有关反应的离子方程式：

A＋B：

________________________；

B＋C：

________________________；

B＋E：

________________________。

五、计算题

25.用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%的硝酸多少吨？

26.我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。

现有1吨含脉石（SiO2）的黄铁矿（FeS2）样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78吨残渣，该黄铁矿的纯度是多少？

27.在50mL4mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。

答案解析

1.【答案】B

【解析】新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，具有酸性、强氧化性、漂白性、能与硝酸银溶液反应等；氯水久置时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，最后得到盐酸溶液，久置氯水溶液的酸性增强。

2.【答案】D

【解析】该套装置包括制取、干燥、收集。

铁和稀硫酸生成的氢气应用向下排气法收集，二氧化锰跟浓盐酸反应制氯气需加热，氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气为“固＋固加热”型装置，均不符合题意。

碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳的反应不需加热，二氧化碳密度大于空气，且可用浓硫酸干燥。

3.【答案】D

【解析】该反应中NO与O2、CO反应生成N2，N元素化合价降低，NO是氧化剂，N2是还原产物，A错误；

CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，B错误；

在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，C错误；

该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，D正确。

4.【答案】D

【解析】该反应属于高温固相反应，生成的二氧化碳气体逸出是保证反应可以进行的原因，它不能用复分解反应中强酸制弱酸规律解释，不能用离子方程式来表示；该反应元素的化合价无变化，不是氧化还原反应。

5.【答案】C

【解析】铁在氯气中燃烧产生红褐色的烟，生成固体氯化铁，A不符合题意；铜与氯气反应发出棕黄色烟，生成固体氯化铜，B不符合题意；氢气和氯气反应，发出苍白色的火焰，生成氯化氢，瓶口有白雾形成，C符合题意；钠在氯气中燃烧生成固体氯化钠，形成白色烟，D不符合题意。

6.【答案】A

【解析】液氨是纯净物。

氨水（氨气的水溶液）、漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）、氯水（氯气的水溶液）都是混合物。

7.【答案】B

【解析】氰（CN）2的化学性质与卤素（X2）很相似，因此卤素能发生的反应，氰（CN）2也能发生。

把（CN）2换成Cl2判断即可。

Cl2可以与H2反应生成氯化氢，A正确；Cl2可以与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，（CN）2也能和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O,B错误；氯离子能被氧化，具有还原性，CN－具有还原性，C正确；卤素单质性质活泼，是常见的氧化剂，则（CN）2性质也活泼，D正确。

8.【答案】D

【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，①③是置换反应；三个反应均有单质存在，且有化合价变化元素存在，都是氧化还原反应；只有②是化合反应。

在反应②中硅元素化合价升高，被氧化，D项不正确。

9.【答案】C

【解析】浓硫酸常温下能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂。

稀硫酸常温下能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，不具有吸水性，不能作干燥剂。

10.【答案】D

【解析】新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等粒子，次氯酸的浓度较大，漂白作用强；长期放置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，其漂白作用很弱。

11.【答案】D

【解析】干燥的氯气通入品红溶液中产生的次氯酸具有强氧化性，使品红褪色；过氧化钠及次氯酸钠具有强氧化性，使品红褪色；活性炭具有吸附性，使品红褪色；二氧化硫与品红形成不稳定无色化合物，使品红溶液褪色。

12.【答案】B

【解析】由于浓硫酸在吸水过程中放出大量热，又因为浓盐酸具有较强的挥发性，因此产生的现象是冒白雾，混合溶液温度升高。

由于浓硫酸不能氧化HCl，故无氯气放出。

缓慢加入浓硫酸不会引起液体四溅。

13.【答案】B

【解析】氯气与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，即铁与氯气反应生成氯化铁，铜与氯气反应生成氯化铜。

14.【答案】A

【解析】1个碳原子和2个氧原子构成1个二氧化碳分子，二氧化碳分子聚集组成二氧化碳气体；二氧化硅则是硅原子和氧原子按1∶2的数目比形成的具有立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子；通常状况下，二氧化硅是熔点高、硬度大的固体；二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与碱性氧化物（如氧化钙）、碱（如氢氧化钠）溶液反应。

15.【答案】B

【解析】检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，①不符合题意；食醋与纯碱：

2CH3COOH＋===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，②符合题意；鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋：

2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，③符合题意；水垢的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋，④符合题意。

16.【答案】

（1）①有色布条不褪色，②有色布条褪色

（2）干燥氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性

（3）Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成的次氯酸具有漂白性

（4）Cl2　Cl2

【解析】氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色，具有漂白性。

17.【答案】

（1）S＋O2

SO2

（2）Fe＋S

FeS

（3）3Fe＋2O2

Fe3O4

【解析】在空气中加热硫粉和铁粉的混合物时，硫粉燃烧火焰呈淡蓝色，生成具有刺激性气味的二氧化硫；该反应为放热反应，使混合粉末变红，最后变成黑色的硫化亚铁固体；燃烧过程中常伴有铁的燃烧现象，即火星四射。

18.【答案】

（1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去　逐渐恢复原来的红色

（2）溶液的颜色先变深后又逐渐褪去

（3）溶液的红色比原来加深

【解析】

（1）二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，有机色素又恢复原来的颜色。

当向品红溶液中通入过量二氧化硫时，发生如下反应：

SO2＋H2O

H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因二氧化硫过量，二氧化硫与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。

（2）当向品红溶液中通入氯气时，因Cl2＋H2O===HClO＋HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因氯气过量，氯气与水反应产生的次氯酸氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。

（3）当向品红溶液中，通入物质的量比为1∶1的二氧化硫和氯气时，两者发生以下反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。

19.【答案】

（1）蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）溶液由紫色变为无色　5SO2＋2＋2H2O===5＋2Mn2＋＋4H＋

（3）溶液中出现淡黄色浑浊　氧化性

（4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色

（5）氢氧化钠（其他合理答案也可）

【解析】

（1）蒸馏烧瓶内反应的化学方程式：

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

（2）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，高锰酸钾溶液由紫色变为无色。

（3）二氧化硫具有氧化性，能与硫化钠溶液反应生成单质硫，溶液中产生淡黄色浑浊。

（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热时，恢复原来的红色。

（5）二氧化硫气体有毒，尾气常用氢氧化钠溶液等碱性物质吸收。

20.【答案】

（1）溶液变蓝色　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

（2）浓硫酸

（3）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（4）2.24L

【解析】

（1）氯气氧化I－生成I2：

Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，碘单质遇淀粉变为蓝色。

（2）洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。

（3）氯气与石灰乳反应：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

（4）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，8.7gMnO2为0.1mol,1mol二氧化锰反应，生成1mol氯气，即0.1mol二氧化锰与足量浓盐酸反应生成0.1mol氯气。

21.【答案】ADEF

【解析】两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，如汽油和水，故A选；酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B不选；在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，则应选盐酸洗涤，故C不选；饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔效应为胶体特有的性质，则区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故D选；分液时避免上下层液体混合，则先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，故E选；生成的氢氧化亚铁易被氧化，则向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：

浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀，故F选；除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，则为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，过滤后，再加盐酸蒸发，故G不选；NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，NaOH固体放在左盘的小烧杯中称量，故H不选。

22.【答案】MnO2＋2Cl－＋4H＋

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　Br2＋2I－===2Br－＋I2　

（2）KCl　AgBr　（3）I2＜Br2＜Cl2＜MnO2

【解析】由题意可知，H能使淀粉呈蓝色，说明H为I2，因F（橙色）＋G（钾盐）―→I2＋D，所以F为Br2，D为KBr，I为AgBr。

又因为C＋KBr―→Br2＋E，说明C的氧化性比Br2强，所以C为Cl2，E为KCl。

黑色粉末B为MnO2，A为浓盐酸。

23.【答案】

（1）N2　NO2　NO　NH3　HNO3

（2）①N2＋O2

2NO　②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　③2NO＋O2===2NO2

【解析】由B为红棕色气体可知，B是NO2；C与O2反应能生成气体B，故C为NO；NO2与H2O反应生成E，且E在常温下不是气体，故E为HNO3；由图中转化关系进一步分析，可知A为N2，D为NH3。

24.【答案】

（1）K2SO4　Ba（OH）2　（NH4）2SO4　KCl　NH4Cl

（2）＋Ba2＋===BaSO4↓

2＋＋Ba2＋＋2OH－

BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

＋OH－

NH3↑＋H2O

【解析】五种溶液两两混合时，可能产生白色沉淀的反应：

Ba（OH）2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KOH、Ba（OH）2＋（NH4）2SO4===BaSO4↓＋2NH3·H2O；五种溶液两两混合后加热，产生氨气的反应：

Ba（OH）2＋（NH4）2SO4

BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

结合①和②可知，B为氢氧化钡；A为硫酸钾，C为硫酸铵；

由③可知E为氯化铵，则D为氯化钾。

25.【答案】22.4吨

【解析】设制得45%的硝酸x吨。

17∶63＝（3.4t×80%）∶（xt×45%）

解得x＝22.4

26.【答案】纯度66%

【解析】硫铁矿煅烧过程中固体质量改变是因为FeS2转化为Fe2O3

＝

解得：

x＝0.66t。

27.【答案】白色固体有一种可能是由Na2S（3.12g）和NaOH（4.80g）组成的混合物；另一种可能是由Na2S（7.52g）和NaHS（0.40g）组成的混合物。

【解析】氢氧化钠的物质的量为0.05L×4mol·L－1＝0.2mol,0.2mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成Na2S时，质量为78g·mol－1×

＝7.8g,0.2mol的NaOH跟H2S反应，若全部生成NaHS时，质量为56g·mol－1×0.2mol＝11.2g，因为7.8g＜7.92g＜11.2g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：

①Na2S和NaOH的混合物；②Na2S和NaHS的混合物。

①设Na2S为xmol，则有（0.2－2x）molNaOH,78g·mol－1×xmol＋40g·mol－1（0.2－2x）＝7.92g，x＝0.04mol

Na2S的质量：

0.04mol×78g·mol－1＝3.12g，NaOH的质量：

7.92g－3.12g＝4.80g.

②设Na2S为ymol，则有（0.2－2y）molNaHS。

78g·mol－1×ymol＋56g·mol－1（0.2－2y）mol＝7.92g

y≈0.0965mol

Na2S的质量为78g·mol－1×0.0965mol＝7.52g

NaHS的质量为7.92g－7.52g＝0.40g