人教版 非金属及其化合物 单元测试.docx
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人教版非金属及其化合物单元测试
非金属及其化合物
一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）
1.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ）
A.
B.
C.
D.无法计算
2.要分离汽油和氯化钠溶液混合的液体，下列分离方法可行的是
A.萃取B.分液C.过滤D.蒸发
3.下列做法不能体现低碳生活的是（ ）
A.减少食物加工过程B.注意节约用电
C.限制塑料制品的使用D.大量使用薪柴为燃料
4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
A.碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视
B.为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
5.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（ ）
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮．
A.①②B.①③C.③④D.②④
6.下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
C.
能发生加成反应和取代反应
D.合成纤维与光导纤维都属于有机高分子材料
7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A.
B.H2SiO3
SiO2
SiCl4
C.
D.
无水
8.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A.长期盛放石灰水后留下的白色固体
B.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质
C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
D.用适量炭粉还原氧化铜留下的红色物质
9.已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2．某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：
将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6mol．L-1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2．下列说法正确的是（ ）
A.设锌镀层厚度为h，锌的密度为
，则
B.锌电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D.当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低
二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）
10.
如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A.若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛
溶液，则C中溶液变浑浊
C.若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI淀粉溶液，则C中溶液变蓝
D.若A为水，B为
固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色
三、填空题（本大题共2小题，共20.0分）
11.
实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
存在的主要副反应有：
在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•cm-3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
间二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
浓硝酸
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
338
1.84
易溶于水
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：
（1）装置B的名称是______，装置C的作用是______．
（2）配制混合液时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：
______．
（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______．
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______．
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是______．
（6）本实验所得到的硝基苯产率是______．
12.加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。
回答下列问题：
（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：
_____________________________。
（2）气体发生装置选取___________（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）该小组成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：
装置
装置中的试剂
装置作用
实验现象
A
NaOH浓溶液
①
B
品红溶液
②
C
③
干燥作用
D
CuO
④
E
⑤
F
碱石灰
⑥
①__________________；②__________________；
③__________________；④__________________；
⑤__________________；⑥__________________。
（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。
该小组成员乙查阅资料如下：
CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。
①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有______________________。
②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS：
______________________________________________________________________。
四、简答题（本大题共8小题，共40分）
13.某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。
回答下列问题:
（1）用分析天平准确称取该样品5.0g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。
用______（填仪器名称）量取20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。
该中和滴定中可选用的指示剂是 （任填一种）,滴定终点的现象是__________________。
（2）用0.10mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下:
计算样品中NaOH的质量分数为 。
（3）若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定终了气泡消失,将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同）;若酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果 。
（4）下图为25mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
①B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?
（填“是”或“否”）。
若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?
（若正确,此问不答）。
②在D点时,溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH） （填“>”、“<”或“=”）2c（Na+）。
14.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
（1）甲组：
沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是______，判断沉淀是否洗净的操作是______．
（2）乙组：
气体分析法
用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用______溶液，B中应该用______溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是______，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是______．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
方案：
______．
用到的主要试剂：
______．
用到的玻璃仪器：
______（至少2件）
15.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。
请你参与并完成对有关问题的解答：
（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。
实验时稀硫酸是与样品中的__________（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品（mg）和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的____________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______（填“体积”或“质量”）。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有：
__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________。
16.浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气．
序号
①
②
③
④
仪器装置
试回答下列问题：
（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C…）______．
（2）E中发生反应的化学方程式是______．
（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）______．
（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是______．其中氧化剂是______，氧化产物是______（写化学式）．
（5）装置②中浓硫酸的作用是______．
17.利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
已知：
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中所用的试剂是______．
（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是______．
（3）步骤Ⅴ可选用的试剂是______（填序号）．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．盐酸
（4）步骤Ⅵ的实验操作是______．
18.为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题．
[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：
可用下图中的装置进行实验．
（1）A装置中NaOH溶液的作用是______，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（2）该方案需直接测定的物理量是______．
[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：
可用如图中的装置进行实验．
（3）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为______溶液．
（4）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是______．
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y型管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
（5）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为V mL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为______．
19.获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅．下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：
20.近代用得较多的另一种方法（方法二）：
用金属硅化物（Mg2Si）与盐酸作用制得硅烷（SiH4）；再热分解硅烷可得高纯硅．
（1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是______．
（2）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：
①______．②______．
21.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备（如图1）
（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______．
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
（二）过氧化钙的制备（如图3）
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是______．
（4）步骤③中反应的化学方程CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl该反应需要在冰浴下进行，原因是______．
五、实验题（本大题共1小题，共9.0分）
22.实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
Al3＋
开始沉淀时的pH
2.2
7.5
5.2
3.7
完全沉淀时的pH
3.2
9.0
6.7
4.7
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2L3mol·L‑1硫酸和1L2mol·L‑1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________L。
（2）加入H2O2的目的是________。
（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________（填字母），调节pH的范围为________。
a．Cu（OH）2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）滤液D中加入硫酸的目的为________。
（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、________、过滤、洗涤、干燥。
（6）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
试确定200℃时固体物质的化学式________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【解析】
本题旨在考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用。
【解析】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=
n（HCl）=
×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g。
故B正确。
故选B。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质的性质及分离原理，题目难度不大。
【解答】
汽油和氯化钠溶液不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法分离，故B正确。
故选B。
3.【答案】D
【解析】
解：
A．低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，食物加工过程减少，可节约能源，减少二氧化碳排放，能体现，故A不选；
B．目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，故B不选；
C．限制塑料制品的使用，能减少白色污染、二氧化碳的排放，故选项符合“低碳环保”理念，故C不选；
D．大量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，故D选；
故选D．
A．减少食物加工过程，能节约能源；
B．节约电能，能减少火力发电产生的二氧化碳的排放；
C．塑料制品属于寒潭化合物，限制塑料制品的使用，可减少白色污染；
D．薪柴为含碳化合物，大量使用薪柴为燃料，能产生大量二氧化碳．
本题考查低碳生活、节能减排，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，题目难度不大，注意理论需要与实际相结合，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．
4.【答案】B
【解析】
解：
A．碳酸钡能与胃酸反应，不能用于钡餐透视；硫酸钡与胃酸不反应，可用于钡餐透视，故A错误；
B．食品添加剂有改善食品品质，延长食品保存期，增加食品营养成分等功效，可以防止食品腐败变质，故B正确；
C．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故C错误；
D．明矾不能使海水淡化，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，可用作净水剂，故D错误；
故选B．
A．碳酸钡能与胃酸反应，不能用于钡餐透视；
B．食品添加剂可以防止食品腐败变质；
C．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；
D．明矾不能使海水淡化．
本题考查钡餐、食品添加剂的作用，乙烯的性质和用途、明矾的净水原理，难度不大．要注意基础知识的积累．
5.【答案】C
【解析】
解：
①一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；
②二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；
③二氧化硫能溶于水生成相应的酸亚硫酸；
④二氧化氮能溶于水生成相应的酸硝酸，从而形成酸雨．
故选：
C．
煤燃烧生成的四种气体中，一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；二氧化氮和二氧化硫都能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨．
本题贵在理解酸雨的形成，及对以上气体的水溶性的掌握，也潜在的告诉我们加强环保意识，尽量少使用化石燃料．
6.【答案】C
【解析】
解：
A.2-甲基丁烷含有5个C原子，异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷为异戊烷，故A错误；
B．乙醇不是人体必需的营养物质，故B错误；
C．
含有碳碳双键和羧基，可发生加成反应、取代反应，故C正确；
D．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是有机物，故D错误．
故选C．
A.2-甲基丁烷含有5个C原子，异丁烷含有4个C原子；
B．乙醇不是人体必需的营养物质；
C．
含有碳碳双键和羧基；
D．光导纤维主要成分为二氧化硅．
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特征，为解答该题的关键，本题注意把握有机物的结构．
7.【答案】B
【解析】
解：
A、次氯酸钙可以和碳酸之间反应得到次氯酸，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，物质的转化在给定条件下能实现，故A不选；
B、硅酸受热易分解为二氧化硅，二氧化硅不和盐酸之间反应，物质的转化在给定条件下不能实现，故B选；
C、氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠溶液，再向其中通入二氧化碳，可以制取氢氧化铝，物质的转化在给定条件下能实现，故C不选；
D、氧化铁溶于硫酸得到硫酸铁，可以加热蒸干硫酸铁溶液可以得到无水硫酸铁，物质的转化在给定条件下能实现，故D不选。
故选：
B。
A、次氯酸盐可以和强酸之间反应得到次氯酸，次氯酸见光易分解；
B、硅酸受热易分解为二氧化硅，二氧化硅不和盐酸之间反应；
C、氧化铝是两性氧化物，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳可以制取氢氧化铝；
D、氧化铁溶于硫酸，可以加热蒸干硫酸铁得到无水硫酸铁．
本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
8.【答案】D
【解析】
解：
A．石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳，故能用盐酸除去，故A错误；
B．一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质是铁，铁能与盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的铁，故B错误；
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的氢氧化铜，故C错误；
D．氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，在金属活动性顺序中铜位于氢后，不能通过与盐酸反应而除去，故D正确．
故选D．
A．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
B．一氧化碳还原氧化铁的产物是铁单质；
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀；
D．根据炭粉还原氧化铜的产物及铜的金属活动性判断．
本题考查酸碱盐之间的反应，难度不大，理解掌握酸、碱、盐及氧化物的化学性质，了解反应现象、物质状态和颜色，明确各类反应发生的条件，是解题的前提条件．
9.【答案】D
【解析】
解：
A．面积等于质量比密度，厚度等于面积比表面积，设锌镀层为h，锌的密度为ρ，则h=
，故A错误；
B．Zn为负极失电子生成ZnO22-，则锌电极反应式为Zn-2e-+4OH=ZnO22-+2H2O，故B错误；
C．由于形成的原电池判断，锌为负极，石墨为正极，电流从正极流向负极，即电流从石墨流向锌，故C错误；
D．Fe在加热烘干时，被氧气氧化，使Fe的质量偏大，则计算求得的锌的质量偏小，所以实验结果偏低，故D正确；
故选D．
A．根据面积等于质量比密度，厚度等于面积比表面积判断；
B．Zn为负极失电子生成ZnO22-；
C．根据形成的原电池判断，锌为负极，石墨为正极；
D．Fe在加热烘干时，被氧气氧化，使Fe的质量偏大．
本题考查了原电池原理的应用、电极方程式
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