初中化学四大基本反应类型知识清单K12教育文档.docx

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初中化学四大基本反应类型知识清单（word版可编辑修改）

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初中化学四大基本反应类型知识清单 

一、初中常见化学反应类型

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

定义

由两种或两种以上的物质生成另一种种物质的反应。

由一种反应物生成其他几种物质的反应.

由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应.

两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应

二、化学反应发生的条件

（1）金属活动性顺序表

金属的活动性顺序表:

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

（2）排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。

（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（一般不使用K、Ca、Na）

（3）Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。

（4）复分解反应发生的条件：

一般要有气体或沉淀或水生成。

三、常见化学反应方程式

（一）、化合反应

、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

、硫粉在空气中燃烧:

S+O2点燃SO2

、碳在氧气中充分燃烧:

C+O2点燃CO2

、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO

、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3

、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O

、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O===2NaOH

、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O===H2SO4

Na2O+CO2==Na2CO3

（二）、分解反应

、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

、水在直流电的作用下分解:

2H2O

2H2↑+O2↑

、碳酸不稳定而分解：

H2CO3△H2O+CO2↑

、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑

、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O

（三）、置换反应

、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

、木炭还原氧化铜:

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

、Ca（HCO3）2====CaCO3+H2O+CO2↑

（四）、复分解反应

、盐酸和烧碱起反应:

HCl+NaOH===NaCl+H2O

、盐酸和氢氧化钾反应:

HCl+KOH===KCl+H2O

、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O

、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O

、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2O

、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3===AlCl3+3H2O

、硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O

、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3+6H2O

、大理石与稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

、碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

、碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

、硫酸和碳酸钠反应:

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4

、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl

、氢氧化钠与氯化镁:

2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl

、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

二、几个氧化还原反应

、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

、焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

、一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

三、自然界中的水：

．电解水:

2H2O通电2H2↑+O2↑

．生石灰溶于水:

CaO+H2O=Ca（OH）2

．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

四、质量守恒定律：

．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

．氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

五、碳和碳的氧化物:

（1）碳的化学性质

.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

．焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

．碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2=H2CO3

．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

．石灰水与二氧化碳反应:

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

（4）一氧化碳的性质：

．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

六、燃料及其利用:

．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

．氢气中空气中燃烧:

2H2+O2点燃2H2O

七、金属

（1）金属与氧气反应:

．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

.铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

.铝在空气中形成氧化膜:

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸----—-——盐+氢气（置换反应）

.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

。

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）———-——-新金属+新盐

。

铁和硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

。

锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

。

铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

八、酸、碱、盐

。

氧化铁和稀盐酸反应:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

。

氧化铜和稀盐酸反应:

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）酸+碱————----盐+水（中和反应）

．盐酸和烧碱起反应:

HCl+NaOH=NaCl+H2O

.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

。

氢氧化铝药物治疗胃酸过多:

3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O

.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐-—----——另一种酸+另一种盐

．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

．碳酸氢钠与稀盐酸反应:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

。

硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物——---—-—盐+水

．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

．苛性钠吸收二氧化硫气体:

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

。

消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸-—----——盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--————-—另一种碱+另一种盐

.氢氧化钙与碳酸钠:

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质——-—--—另一种金属+另一种盐

。

铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）盐+酸—————-—-另一种酸+另一种盐

．碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱-—--————另一种碱+另一种盐

.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐----—两种新盐

．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl