第四章第一节原电池.docx
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第四章第一节原电池
第四章电化学基础
第一节原电池（第一课时）一目标导学
1.将锌片放入硫酸铜溶液中，实验现象_________________________,离子方程式为____________,上述反应是否为氧化还原反应_______，过程是否产生电流？
___
2.阅读课本P71，看实验4---1.
⑴画出装置图;
⑵写出实验现象:
⑶注意：
取出盐桥，现象是:
⑷体会出工作原理
⑸写出原电池的电极反应式、电池反应式
二设问释疑
三能力提升
1、图4-1和必修2的Cu-Zn原电池装置对照，实验装置有何变化？
__________________________________
2、盐桥的作用_______________________
3、判断下列装置为原电池的是：
ZnCuZnCuZnCu
镁铜
稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4
ABCD
ZnZnAlMg
ZnCu
稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4NaOH溶液
EFG
写出上图中原电池的电极反应式和总反应式：
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
4回忆：
构成原电池的4个条件是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
第四章电化学基础
第一节原电池（第二课时）
一目标导学：
写出比较金属活动性的一些方法。
应该增加新方法。
二设问释疑
三能力提升
1、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们活动性由强到弱的须序是（）
A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C
2、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
ABCD
3、根据下式的氧化还原反应设计一个原电池Zn（S）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe2+
（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图_________________________
（2）注明原电池的正极和负___________________________________________________
（3）注明外电路中电子的流向_________________________________
（4）写出两个电极上的电极反应________________________________________________
4：
依据氧化还原反应：
2Ag+（aq）+Cu（s）==Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_______________；电解质溶液Y是_______________；
（2）银电极为电池的_______________极，发生的电极反应为_______________ ；X电极上发生的电极反应为_______________；
（3）外电路中的电子是从_______________电极流向_______________电极。
弱电解质的电离平衡练习精选
1．（镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断下列说法正确的是（）
A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
2．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是（）
3．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是（ ）
A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.6
4．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（ ）
A．7.2B．8C．6D．无法计算
5．有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg
。
下列表述正确的是（ ）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：
AG＝2（7－pH）
6．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知（ ）
A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度
7．25℃时，水的电离达到平衡：
H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
8．（2008·广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
9．下列叙述正确的是（ ）
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H＋）×c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2
B．c（H＋）等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
10．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
则下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c（Na＋）＞c（CN－），则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
11．（镇江市09第三次调研）在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是（双选）。
（ ）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+（OH－）
B．在B点，a＞25，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）
C．在C点：
c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
D．在D点：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）
12．（镇江市09第二次调研测试）醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②
13．
（1）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝________。
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
14．有三种溶液：
a.Ba（OH）2、b.NaOH、c.NH3·H2O
（1）pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为______________;
（2）浓度相等时，pH由大到小的顺序为__________________;
（3）当pH=11时，各取100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为____________；
（4）当溶度相等时，各取100mL与相同浓度HCl中和，消耗HCl体积有多少的顺序为___________；
（5）与盐酸恰好中和后溶液的pH大小顺序为_____________
15．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol/L）
NaOH物质的量浓度（mol/L）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=9
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L。
（选填“是”或“否”）混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是。
A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=mol/L
16．常温下，有体积为
的稀硫酸和体积为
的
溶液混合。
（1）如果
时，<1>
，则溶液显_________性；<2>
，则溶液的
_____7（填“
”）
（2）如果混合后
时：
<1>
，则
________；<2>
，则
____________。
弱电解质的电离平衡练习精选答案
1．D2．B
3．解析：
根据常温时，1L（
mol）水中只有1×10－7mol的水电离，可以确定如下关系：
mol×NA～1×10－7mol×NA
n 1
解得n＝55.6×107。
答案：
B
4．解析：
pH＝5的盐酸溶液中c（H＋）＝10－5mol·L－1，pH＝9的氢氧化钠溶液中c（OH－）＝10－5mol·L－1，两者以体积比11∶9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。
答案：
C
5．解析：
根据定义式可看出：
中性溶液中c（H＋）＝c（OH－），AG＝0；酸性溶液，AG＞0;碱性溶液，AG＜0。
前三项均错，AG＝lg
＝lg
＝lg[c（H＋）]2＋14＝2lgc（H＋）＋14＝2（7－pH）。
答案：
D
6.解析：
本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。
由于c（HCOOH）＝c（CH3COOH）＝0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）等于乙酸中c（H＋）的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。
又因pH（a）＞pH（CH3COOH）＞pH（b）即溶液a的c（H＋）＜0.10mol·L－1，CH3COOH的c（H＋）＜溶液b的c（H＋），所以a的浓度小于乙酸的浓度，但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小（因HCOOH酸性＞CH3COOH酸性）。
答案：
A
7.解析：
A项中向水中加入稀氨水后c（OH－）增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c（H＋）增大，但KW不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH3COONa，因CHCOO－结合H＋而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水加热后，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项错。
答案：
B
8.解析：
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，其先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。
当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。
HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势。
答案：
D
9.解析：
KW＝[H＋]·[OH－]，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14mol2·L－2；在温度不确定时，中性溶液里的c（H＋）不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍；当c（H＋）或c（OH－）大于1mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c（H＋）或c（OH－）大于1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c（H＋）或c（OH－）来表示。
答案：
A
10.D11.AC12.C
13.解析：
（1）0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－11m
ol/L×0.01mol/L＝1×10－13mol2·L－2。
（2）pH＝a的NaOH溶液中，c（OH－）＝KW/c（H＋）＝10－13＋amol·L－1，pH＝b的H2SO4中，c（H＋）＝10－bmol·L－1，两者混合后；①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。
②若pH＝10，则呈碱性，c（OH－）混＝
＝10－3mol·L－1，而c（OH－）混＝
，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。
答案：
（1）1×10－13
（2）①1∶10 ②1∶9
14.
（1）c＞b＞a
（2）a＞b＞c（3）c＞a＝2b（4）a＝b＞c（5）a＝b＞c
15.
（1）a＞7
（2）否；C（3）弱；c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H＋）（4）10-5
16.
（1）酸性；＞
（2）1；1;10
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