湖北省襄阳市枣阳市学年九年级上学期期末化学试题及参考答案eWord文档格式.docx
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B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能溶于水
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
12．在区别下列各物质的方法中，不可行的是
A．CO与CO2分别通入澄清石灰水B．CO2和O2分别通入灼热的氧化铜
C．CO2和H2分别通入澄清的石灰水D．CO和O2分别通入灼热的铜网
13．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）
A．洒精B．天然气C．氢气D．汽油
14．下列做法符合安全要求的是（）
A．火灾逃生时弯腰前行B．煤火取暖时紧闭门窗
C．燃气泄漏时点火检查D．森林游玩时乱扔烟头
15．下列关于物质的用途说法错误的是（）
A．稀有气体可制成电光源B．氧气可以作燃料
C．石墨可以作电极D．碳酸钙可用于实验室制二氧化碳
16．下列实验操作不正确的是（）
A．
将铁钉放入试管中B．
将二氧化锰粉末放入试管中
C．
向试管内倾倒稀盐酸D．
过滤
17．下列物质中，能通过金属与酸直接反应生成的是
A．ZnCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AgCl
18．物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。
下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）
A．NH4NO3固体B．NaOH固体C．NaCl固体D．生石灰
19．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（ ）
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤
20．20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）
A．26.5%
B．30%
C．25%
D．
×
100%
二、填空题
21．请将下列物质：
①煤；
②石油；
③天然气；
④H2；
⑤CO；
⑥CO2；
⑦乙醇，按要求填入相应的空格中（填序号）。
（1）属于混合物的是______。
（2）属于化石燃料的是______。
（3）能造成温室效应的是______。
（4）有毒的气体是______。
（5）点燃之前必须检验纯度的是______。
（6）能用粮食发酵制取的是______。
22．用化学用语填空：
（1）一个铁离子______。
（2）3个硅原子______。
（3）由3个氧原子构成的一个臭氧分子______。
（4）人体中含量最高的金属元素______。
（5）磁铁矿的主要成分______。
（6）空气中体积分数最大的气体是______。
23．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
2.7
则反应后A的质量为___________；
该反应所属的基本反应类型是_____________；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为_________________。
24．图一为元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图，图二A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
据图回答下列问题：
（1）图一中，X=______；
（2）碘元素的化学性质与图二中______（填序号）的化学性质相似；
（3）图二中D粒子形成气态单质的化学式为______；
（4）从图1中获得的信息不正确的是______。
A碘元素属于非金属元素B碘原子的核内中子数为53
C碘元素在元素周期表中位于第七周期D碘原子在反应中容易得到电子
25．某化学探究小组为了验证铁﹑铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中。
②将铜片加入到硝酸银溶液中，铜片上出现银白色物质。
③将金属A加入到溶液B中。
（1）由实验①判断出镁的金属活动性比铁强的现象是______。
（2）由实验②的现象得出的结论是______。
（3）要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，如果A是______，则溶液B是______。
26．尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，根据尿素的化学式，完成下列填空：
（1）尿素中氮元素的质量分数是______；
（2）尿素是由______种元素组成的；
（3）一个尿素分子中含有______个原子，______个原子核；
（4）100t尿素中含______t氮元素。
三、简答题
27．根据下列实验示意图回答相关问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是______。
（2）B实验中的错误是______。
（3）C实验中的错误是______。
28．探究燃烧条件的实验装置如下图所示。
（1）由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：
①与氧气接触；
②________________________。
（2）实验中发生反应的化学方程式为_________________________，该反应的基本类型是__________________。
四、推断题
29．如图所示：
A～F是初中化学常见的物质。
在常温下，A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，且D能使澄清石灰水变浑浊，F为大理石的主要成分。
请回答下列问题：
（1）F的化学式______。
（2）D的固态形式叫做______，请写出其一种用途：
_______。
（3）反应①的化学方程式为______。
（4）B、D两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是______。
五、实验题
30．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。
（1）写出编号①和②仪器的名称：
①______；
②______。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用______做气体发生装置﹐反应的化学方程式为______，可用装置D收集氧气的原因是______。
说明制取的气体是氧气的验证方法是______。
（3）实验室制取H2时，可选用______做气体发生装置。
（4）实验室若用A装置来制取二氧化碳时，往①中应加入______，反应的化学方程式为______。
（5）有一名同学欲用E装置收集H2，则H2应从导管口______通入（选填“a”或“b”）；
另一同学欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口______通入（选填“c”或“d”）。
31．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如图所示.
回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式________________________。
（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是______________________________。
（3）左图中设计第②个酒精灯的目的是____________________________，实验时应先点燃第_____个酒精灯。
（4）图（乙）与左图相比，它的主要优点是____________________。
六、计算题
32．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应。
求：
（1）生产FeSO4的质量是多少吨？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．A
【解析】
A、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确；
B、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选A。
点睛：
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。
如果有新物质生成，则属于化学变化；
反之，则是物理变化。
2．B
【详解】
A、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、铁由铁原子构成，不符合题意；
D、氢气由氢分子构成，不符合题意。
故选B。
3．A
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，错误；
B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确；
C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，正确；
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。
4．C
室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，是由于干冰升华造成的。
干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大。
故选C。
5．B
A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；
B、并不是所有的金属都能与稀盐酸反应，只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属，能与稀盐酸反应，故B错误；
C、铁制品在干燥的空气中不易生锈，铁生锈是铁与空气中氧气，水蒸气共同作用的结果，故C正确；
D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应，故D正确。
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
6．D
自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在。
故选D。
7．D
静置净水时只能沉降较大的固体颗粒，所得水中含有不可溶、可溶性杂质等；
过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等；
吸附可除去水中色素、有异味杂物、有毒杂质等，所得水仍含有其它杂质；
蒸馏把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水为蒸馏水，是为纯净物；
因此净化程度最高的方法是蒸馏。
考点：
水的净化
8．C
钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：
（+1）×
2+2x+（-2）×
5=0，x=+4，所以硫元素的化合价为+4。
9．C
该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物少4个碳原子和4个氢原子，X的化学计量数为2，则X的化学式：
C2H2；
故选：
C。
10．D
设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：
2×
28+x=2×
44，解得：
x=32，分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D。
【点睛】
相对分子质量没有单位
11．C
A、金刚石、石墨，C60都是碳元素组成的单质，此选项正确；
B、一氧化碳具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，此选项正确；
C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，此选项错误；
D、水墨画可长久保存不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼，此选项正确。
12．B
A、二氧化碳通入澄清石灰水中会产生白色沉淀，一氧化碳不能和澄清石灰水反应，故不符合题意；
B、氧气和二氧化碳都不能和氧化铜反应，不能进行区别，故符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气不能使澄清的石灰水变浑浊，故不符合题意；
D、一氧化碳和灼热的铜网不反应，铜网不变色；
氧气和灼热的铜网反应生成氧化铜，铜网由红色变为黑色，故不符合题意；
13．C
A．酒精炭燃烧会产生二氧化碳造成温室效应，不完全燃烧产生的一氧化碳等物质会污染空气，故选项不合题意；
B．天然气燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项不合题意；
C．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项符合题意；
D．汽油燃烧会产生二氧化碳造成温室效应，产生的一氧化碳、二氧化硫、烟尘等物质会污染空气，故选项错误。
14．A
A、火灾逃生时弯腰前行，这是正确的逃生做法，故A正确；
B、煤火取暖时不应紧闭门窗，以防煤气中毒，故B错误；
C、燃气泄漏时不应点火检查，以防爆炸，故C错误；
D、森林游玩时不应乱扔烟头，以防火灾，故D错误。
15．B
A、稀有气体在通电时可以发出特定颜色的光，可制成电光源，选项正确；
B、氧气不可燃，不可以作燃料，选项错误；
C、石墨有良好的导电性，可以作电极，选项正确；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，可用于实验室制二氧化碳，选项正确。
16．A
A、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误；
B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确；
C、取用液体时：
①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；
②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；
③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作正确；
D、过滤操作中应注意滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边缘、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃棒上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上，操作正确。
17．A
A、ZnCl2可以通过Zn和盐酸反应生成，正确；
B、Cu排在氢的后面，铜不会与酸反应，错误；
C、金属单质铁发生置换反应时，是生成亚铁盐，错误；
D、Ag排在氢的后面，Ag不会与酸反应，错误。
18．A
A、NH4NO3固体溶于水吸收大量的热，溶液温度明显降低，此选项符合题意；
B、NaOH固体溶于水放出热量，溶液温度升高，此选项不符合题意；
C、NaCl固体溶于水，没有明显的热量变化，所以溶液温度无明显变化，此选项不符合题意；
D、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不是溶解放热，此选项不符合题意。
19．A
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤：
计算、称量、量取、溶解，故选A。
20．A
100g质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变。
故选A
一定温度下某物质的饱和溶液只是该物质达到了饱和状态，但还能溶解其它物质，如向一定温度下氯化钠的饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖会溶解。
21．①②③①②③⑥⑤③④⑤⑦
（1）煤主要成分是碳，还含有其它杂质，石油是由汽油、柴油等混合而成；
天然气主要成分是甲烷，还含有其它杂质，都是由多种物质组成，都属于混合物；
（2）煤、石油、天然气属于三大化石燃料，；
（3）造成温室效应的主要气体是二氧化碳；
（4）有毒的气体是一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；
（5）天然气、氢气、一氧化碳都具有可燃性的气体，混有一定量的空气或氧气点燃容易发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度；
（6）乙醇可以用粮食发酵制取。
故答案为：
（1）①②③；
（2）①②③；
（3）⑥；
（4）⑤；
（5）③④⑤；
（6）⑦。
22．
3SiO3CaFe3O4N2
（1）离子的表示方法：
在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
故一个铁离子表示为：
Fe3+；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硅原子表示为3Si；
（3）由3个氧原子构成的一个臭氧分子表示为：
O3；
（4）人体中含量最高的金属元素是钙元素，表示为：
Ca；
（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为：
Fe3O4；
（6）空气中体积分数最大的气体是氮气，化学式为：
N2。
23．3.4g分解反应22：
9
【分析】
反应后B质量增加4.4g，是生成物；
反应后C质量减少7.9g，是反应物；
反应后D质量增加1.8g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，A是生成物，生成的质量为：
7.9g-4.4g-1.8g=1.7g．
反应后A的质量为：
1.7g+1.7g=3.4g；
该反应中，反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为：
4.4g：
1.8g=22：
9。
24．18DCl2BC
（1）在原子结构示意图中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则53=2+8+18+X+7，X=18，故填：
18；
（2）图二表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是D，是因为它们最外层上的电子数相等；
故填：
D；
（3）图二中D粒子中质子数为17，是氯元素，D粒子形成的气体单质的化学式是Cl2，故填：
Cl2；
（4）A、由汉语名称“碘”中的偏旁为“石”，可知其为非金属元素，故选项正确；
B、由碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图，其核内质子数为53，不是中子数，故选项不正确；
C、周期数=原子核外电子层数，碘元素的原子核外有5个电子层，位于第五周期，故选项不正确；
D、由碘原子的结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项正确。
BC。
25．镁片的表面产生的气泡比铁片速率快铜的金属活动性比银强铜硝酸亚铁溶液（铁硫酸铜溶液）（符合题意均可）
（1）大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中，镁片的表面产生的气泡比铁片速率快，说明镁的金属活动性比铁强；
（2）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比银强；
（3）要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，如果A是铁，B可以是硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，B也可以是硝酸亚铁溶液，A可以是铜，铜与硝酸亚铁不反应，说明铁比铜活泼。
26．46.7%48846.7
（1）尿素中氮元素的质量分数是
；
（2）尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；
（3）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个尿素分子中含有8个原子，8个原子核；
（4）100t尿素中含氮元素的质量为
。
27．防止溅落的熔融物炸裂瓶底长颈漏斗下端管口未伸到液面以下称量时砝码和氯化钠的位置放反了
（1）铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，故A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是：
吸收热量，防止溅落的熔融物炸裂瓶底；
（2）B实验中，长颈漏斗下端管口未伸到液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
（3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，C实验中，称量时砝码和氯化钠的位置放反了。
28．温度达到着火点4P+5O2
2P2O5化合反应
（1）依据燃烧的条件可知可燃物的燃烧要具备两个条件：
①跟氧气（O2或空气）接触；
②温度达到着火点；
（2）白磷燃烧时会生成五氧化二磷白色固体，其方程式为：
4P+5O2
2P2O5；
此反应是多种反应物生成一种生成物，属于化合反应。
29．CaCO3干冰用于人工降雨（其它符合题意均可）
分子构成不同
F为大理石的主要成分，则F为碳酸钙，D为无色气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则D为二氧化碳，A为黑色固体，能与B反应生成红色固体单质E和二氧化碳，且B能和C在点燃的条件下生成二氧化碳，推测B为一氧化碳，C为氧气，A为氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成的红色固体单质为铜，经验证，推断正确。
（1）由分析可知，F是碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）D的固态形式叫做干冰，干冰的用途有：
人工降雨、制造舞台云雾效果等；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成二氧化碳和铜，化学方程式为
（4）组成和结构决定物质的性质。
B、D即一氧化碳、二氧化碳，两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同。
30．长颈漏斗集气瓶C
氧气不易溶于水用带火星的木条放在瓶口，木条复燃A或B稀盐酸
bc
（1）仪器①是长颈漏斗；
②是集气瓶。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用固固加热型发生装置C做气体发生装置﹐反应的化学方程式为：
，可用装置D收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不能与水反应。
氧气能使带火星的木条复燃，检验氧气用带火星的木条，则说明制取的气体是氧气的验证方法是用带火星的木条放在瓶口，木条复燃。
（3）实验室制用锌粒与稀硫酸制取H2时，可选用固液常温型发生装置A或B做气体发生装置。
（4）实验室若用A装置来制取二氧化碳时，往①中应加入液体物质稀盐酸，反应的化学方程式为：
（5）有一名同学欲用E装置收集H2，由于氢气的密度比空气的密度小，进入以后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，故H2应从导管口b通入；
另一同学欲用F装置收集氧气，当剩余的水较少时，水易从d端排出，故O2应从导管口c通入。
31．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2澄清石灰水变浑浊防止一氧化碳污染空气②节能
（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
（2）生成的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故可以观察到澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故设计第②个酒精灯可防止未反应的一氧化
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