浙江省龙港市第二高级中学学年高一上学期第一次月考化学试题.docx
《浙江省龙港市第二高级中学学年高一上学期第一次月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省龙港市第二高级中学学年高一上学期第一次月考化学试题.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
浙江省龙港市第二高级中学学年高一上学期第一次月考化学试题
浙江省龙港市第二高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
A．AB．BC．CD．D
3．下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是
A．能产生丁达尔效应B．可用于净水
C．是不均一的分散系D．是透明的混合物
4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在
的磁流体。
下列说法中正确的是（）
A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体很不稳定D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
5．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3
D．食盐水、石灰水、水银
6．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水
7．下列叙述中正确的是
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失电子多的还原剂，还原性就强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
8．下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．金属阳离子被还原一定得到金属单质
D．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
9．在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、NO
、SO
B．Na+、K+、NO
、HCO
C．K+、Ba2+、Cl－、NO
D．Na+、Cl－、K+、MnO
10．将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊
11．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是
A．
和NaC1B．KC1和
C．NaC1和
D．NaCl和KCl
12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；Ca（HCO3）2溶液与过量HCl溶液
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
13．下列关于钠的说法不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
14．将4.6g金属钠投入到95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是
A．4.6％B．7.6％C．8％D．10％
15．下列叙述中不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3稳定
B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2少
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3反应的速率比NaHCO3快
16．在下列三个反应中：
①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫所起的作用是
A．不同B．相同C．②是还原剂作用D．③是氧化剂的作用
17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶4B．5∶3C．3∶5D．1∶1
18．已知下列反应能够发生：
①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－②2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
③2MnO
+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2+8H2O④I2+SO2+2H2O=4H＋+SO
+2I－
据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是
A．MnO
＞Fe3＋＞Br2＞I2＞SO2B．MnO
＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C．MnO
＞Br2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Br2＞MnO
＞Fe3＋＞I2＞SO2
19．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．I2→I-B．Fe2+→Fe3+C．
→CO2D．
→MnO2
20．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水通入少量二氧化碳：
Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
B．铜与FeCl3溶液反应：
Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－=CaCO3↓＋CO
＋2H2O
D．亚硫酸钡与足量盐酸反应：
SO
＋2H+=H2O＋SO2↑
21．已知反应：
①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的数量之比为6∶1
D．③中l个还原剂反应则氧化剂得到电子的数量为2个
22．
离子在酸性溶液中与
反应，反应产物为RO2、Mn2＋、H2O。
已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:
5，则x的值为
A．1B．2C．3D．4
23．按下图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是
A．H2、Fe2O3B．CO、Na2CO3
C．CO、Na2O2D．H2、NaHCO3
24．向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化，坐标系中a、b、c三条曲线分别对应的离子是
A．Na+、
、
B．Cl一、Na+、
C．Na+、
、
D．Na+、
、H+
25．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：
则甲、乙、丙三种溶液可能是（）
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．BaCl2、HCl、Na2SO4
C．CaCl2、HNO3、NaClD．CaCl2、HNO3、BaCl2
二、填空题
26．处于下列状态的物质中：
①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同）______________________；
（2）属于电解质的是__________________________________；
（3）属于非电解质的是________________________________；
27．完成下列反应离子方程式：
（1）碳酸钙与盐酸反应__；
（2）钠投入到水中___；
（3）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应___；
（4）过氧化钠粉末加入到水中___。
三、计算题
28．在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O
（1）反应中______元素被氧化，_______是氧化剂。
（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
_________。
（3）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
29．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是多少___？
所得溶液的质量分数___？
参考答案
1．B
【详解】
A.金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；
B.碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确；
C.碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误；
D.酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；
正确答案是B。
【点睛】
本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。
2．B
【详解】
A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；
B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；
C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；
D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；
综上所述，本题选B。
【点睛】
本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。
本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。
3．C
【详解】
A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附作用，可以吸附水中杂质达到净水的目的，故B正确；
C．胶体是均一的分散系，故C错误；
D．胶体是透明的混合物，故D正确；
故答案为C。
4．D
【分析】
题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，具备胶体的性质。
【详解】
A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；
B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；
C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；
D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；
答案为D。
5．B
【详解】
A．电解质为纯净物、化合物，石墨能导电，但石墨是单质，不是电解质，A错误；
B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KCl均是电解质，且在熔融状态下能导电，B正确；
C．电解质为纯净物，而三种物质均为混合物，不是电解质，C错误；
D．电解质为纯净物、化合物，食盐水、石灰水均是混合物，水银是单质，所以三种物质均不是电解质，D错误；
答案选B。
6．C
【详解】
A.盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故A错误;
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故B错误;
C.向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,完全反应时生成硫酸钡沉淀和水,溶液电荷浓度接近0,灯泡熄灭,符合题目要求,所以C选项是正确的;
D.醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸铵,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故D错误；
所以C选项是正确的。
7．D
【详解】
A．二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性较弱，故A错误；
B．氧化剂只能在反应物中，具有氧化性的物质在生成物中称为氧化产物，故B错误；
C．钠的还原性强于镁，在做还原剂时，钠失去一个电子，镁失去两个电子，故C错误；
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素化合价可升高可降低，故D正确；
答案选D。
8．D
【详解】
A．含金属元素的离子可能是阴离子，如
，A不正确；
B．在氧化还原反应中，非金属单质可能是还原剂，如碳的燃烧，B不正确；
C．金属阳离子被还原可能仍得到金属离子，如Fe3+被还原为Fe2+，C不正确；
D．金属元素从化合态变为游离态，则从某正价降为0价，则该元素得电子一定被还原，D正确；
故选D。
9．C
【详解】
A.在碱性溶液中Mg2+形成沉淀，不能大量共存，A不选；
B.在碱性溶液中HCO
转化为碳酸根，不能大量共存，B不选；
C.K+、Ba2+、Cl－、NO
在碱性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，C选；
D.MnO
在溶液中不是无色的，不符合条件，D不选；答案选C。
10．C
【详解】
A．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，选项A正确；
B．钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生，选项B正确；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，选项C不正确；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，选项D正确；
答案选C。
11．D
【详解】
A项、碳酸钾溶液能与盐酸、氯化钡、澄清石灰水等反应，氯化钠溶液不能与盐酸、氯化钡、澄清石灰水等反应生成气体或沉淀，除采用焰色反应鉴别外，还可以用加入盐酸、氯化钡、澄清石灰水等试剂的方法鉴别，故A错误；
B项、氯化钾溶液能与硝酸银溶液反应生成沉淀，硝酸钠溶液不能反应，除采用焰色反应鉴别外，还可以用加入硝酸银溶液的方法鉴别，故B错误；
C项、氯化镁溶液能与氢氧化钠溶液、氨水等碱溶液反应生成沉淀，氯化钠溶液不能反应，除采用焰色反应鉴别外，还可以用加入碱溶液的方法鉴别，故C错误；
D项、氯化钠和氯化镁均属于金属氯化物，只能采用焰色反应鉴别，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】
A．盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：
H2CO3+2OH-=H2O+CO
，所以离子方程式不同，故A不符合题意；
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO
=BaSO4↓、Ba2++SO
+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；
C．NaHCO3溶液与KHSO4溶液反应，Ca（HCO3）2溶液与过量HCl溶液，离子方程式均为：
HCO
+H＋═CO2↑+H2O，故C符合题意；
D．氧化钠与稀盐酸混合，Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O；氧化铜与稀盐酸CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，所以离子方程式不同，故D不符合题意；
故选C。
13．C
【详解】
A．金属钠和氧气常温下反应生成氧化钠；金属钠和氧气点燃得过氧化钠，A正确；
B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠应保存在煤油中，隔绝空气，钠的密度比CCl4小，会与空气接触，C错误；
D．钠比较活泼，钠会与溶液中的水反应产生氢气，不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，D正确；
答案选C。
14．C
【分析】
根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数。
【详解】
设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，则
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46802
4.6gxy
根据：
解得x=8g；y=0.2g
反应后所得溶液的质量分数：
×100%=8%
故选C。
15．D
【详解】
A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，因此Na2CO3比NaHCO3稳定，A正确；
B.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则Na2CO3比NaHCO3易溶于水，B正确；
C.碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒可知相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2少，C正确；
D.碳酸钠和盐酸反应分步进行，因此Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3反应的速率比NaHCO3慢，D错误；
答案选D。
16．A
【详解】
①在反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中，生成盐，且硫元素的化合价不变，二氧化硫作酸性氧化物；②在反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降低为0，则二氧化硫作氧化剂；③在反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升高到+6价，则二氧化硫作还原剂。
由此可得：
三个反应中二氧化硫所起的作用不同，故选A。
17．B
【详解】
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中−3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3.
故答案选：
B。
18．B
【分析】
根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析解答。
【详解】
①反应2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中单质溴是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性Br2＞Fe3＋；
②反应2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2中单质铁离子是氧化剂，单质是氧化产物，则氧化性Fe3＋＞I2；
③反应2MnO
+16H＋+10Br－=2Mn2＋+5Br2+8H2O中高锰酸根离子是氧化剂，单质溴是氧化产物，则氧化性MnO
＞Br2；
④反应I2+SO2+2H2O=4H＋+SO
+2I－中单质碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，则氧化性I2＞SO2，所以氧化性由强到弱的正确顺序是MnO
＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2。
答案选B。
19．B
【详解】
A.I2→I-化合价下降需加入还原剂，故A错误；
B.Fe2+→Fe3+化合价升高需加入氧化剂，故B正确；
C,
→CO2化合价不变，不需要加氧化剂，故C错误；
D.
→MnO2化合价下降，需加入还原剂，故D错误；
故答案选：
B。
20．C
【详解】
A．澄清石灰水中氢氧化钙以离子形式存在，澄清石灰水通入少量二氧化碳：
Ca2＋+2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A错误；
B．原方程电子得失不守恒，铜与FeCl3溶液反应：
Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠：
Ca2＋＋2HCO
＋2OH－=CaCO3↓＋CO
＋2H2O，故C正确；
D．亚硫酸钡难溶，与足量盐酸反应：
BaSO3＋2H+=H2O＋SO2↑+Ba2＋，故D错误；
故选C。
21．B
【详解】
A．反应②中，反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，A不正确；
B．利用氧化性：
氧化剂＞氧化产物，分析以上三个反应可得出氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正确；
C．反应②中，6个HCl中只有5个表现还原性，所以还原剂与氧化剂的数量之比为5∶1，C不正确；
D．氯元素由0价升高到+5价，发生氧化反应，所以③中l个还原剂（氯气）反应，失电子数为10个，则氧化剂得到电子的数量也为10个，D不正确；
故选B。
22．B
【详解】
设
中R元素化合价为+n价，反应中
是氧化剂，Mn元素从+7价降为+2价，R元素从+n价升高为+4价，则根据电子守恒规律可得：
（7-2）×2=（4-n）×2×5，解得：
n=3，此时
中（+3）×2+（-2）×4=-2，即x=2，故答案为B。
23．D
【详解】
A．氢气能燃烧，氢气与氧化铁反应生成水，澄清石灰水不变浑浊，A错误；
B．Na2CO3受热不分解，澄清石灰水不变浑浊，，B错误；
C．在此条件下，CO不与Na2O2反应，澄清石灰水不变浑浊，C错误；
D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气能燃烧，故D正确；
答案选D。
24．A
【详解】
Na2CO3是强电解质，完全电离生成Na+和
，向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，钠离子不变，故a是Na+，
与H+结合生成
，故
会减少至0，故b是
，
与过量的H+结合生成水和二氧化碳，故c是
，答案为A。
25．B
【详解】
A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；
B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；
C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误；
D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。
26．④⑧⑨①③⑤⑧②⑥⑦
【分析】
在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质；物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子；据以上概念进行分析。
【详解】
①氯化钠晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；
②干冰，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，但是本身在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，不导电，属于非电解质；
③HCl气体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；
④铜，含自由电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤硫酸钡晶体，不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；
⑥蔗糖、⑦酒精都不含自由电子或者自由离子，不能导电；是化合物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；
⑧熔融的硝酸钾，含有自由离子，能够导电；是化合物，在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质；
⑨NaCl溶液，含有自由离子，能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
综上，
（1）能导电的是:
④⑧⑨；
（2）属于电解质的是:
①③⑤⑧；
（3）属于非电解质的是:
②⑥⑦；
27．CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
+OH-==
+H2O2Na2O2+2H2O==4N
升级会员 