中学1415学年下学期高一期末考试化学试题附答案2.docx
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中学1415学年下学期高一期末考试化学试题附答案2
哈尔滨市第六中学2016届高一下学期期末考试
化学试题
考试时间：
90分钟试题满分：
100分
第Ⅰ卷（客观题共60分）
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12Na：
23O：
16Cl：
35.5N：
14Cu：
64Co：
59
选择题（本题共30个小题，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Cu64
一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）
1．利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（）
A．两性 B．良好的导电性
C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热
2．下列物质中不属于混合物的是（）
A．蔗糖完全水解的产物B．蛋白质完全水解的产物
C．油脂皂化反应后的产物D．淀粉完全水解后的产物
3．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）
A．乙烯分子结构中6个原子处于同一平面
B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟
C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
4．将下列物质分别注入水，振荡后静置，能分层且浮于水面的是（）
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④甘油 ⑤油酸甘油酯 ⑥硝基苯
A．全部 B．①②⑤⑥ C．②⑤ D．①⑥
5．下列各组物质仅用一种试剂不能鉴别的是（）
A．四氯化碳、乙醇、苯、乙酸B．苯、甲苯、己烯、己烷
C．苯、己烯、溴苯、氯化钠溶液D．乙酸、乙醇、硝基苯、乙酸乙酯
6．以下有关物质结构的描述正确的是（）
A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面
C.二氯甲烷分子为正四面体结构D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
7．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5
8．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是（）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
11．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是（）
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
12.从淡化海水中提取溴的流程如下：
—Ⅳ→
下列有关说法不正确的是（）
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：
2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
13．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：
2
B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③
D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
14．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）
A．C2H4B．C2H6C．C3H8D．C6H6
15．下列有关叙述正确的是（）
A．
O和
O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B．H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂
C．Na2O中存在离子键，是离子化合物
D．Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1：
1
16．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）。
元素代号
原子半径/nm
主要化合价
X
0.160
＋2
Y
0.143
＋3
Z
0.102
＋6、－2
L
0.099
＋7、－1
M
0.077
＋4、－4
Q
0.074
－2
A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
17．下列说法正确的是（）
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强
C．因为酸性：
HC1>HF，所以非金属性：
Cl>F
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱
18．某烯烃加氢后产物的结构简式为
，此烯烃可能的结构有（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
19．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
A．Li、Na、K单质的熔点随着核电荷数的增加而降低
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．卤族元素氢化物的沸点随着核电荷数的增加而升高
D．在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多
20．下列除杂质的方法可行的是（）
A．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水
B．用酸性高锰酸钾溶液，通过洗气的方法，可以除去甲烷中的乙烯
C．用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴
D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸
21．“喷水溶液法”是最近日本科学家研究出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土结合，在地表下30—50cm处形成0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用。
下列对聚丙烯酸酯说法不正确的是（）
A．形成它的小分子结构简式为CH2=CHCOOR（R为烃基）
B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应
D．没有固定的熔沸点
22．某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。
则原混合气体是（）
A.水煤气B.液化石油气C.石油裂解气D.焦炉气
23．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）
A.2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑B.MgO＋H2
Mg＋H2O
C.Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D.2Ag2O
4Hg＋O2↑
24．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）
A．都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B．糖类都具有能与银氨溶液发生银镜反应的特征反应
C．油脂水解都可以产生甘油（丙三醇）D．所有的蛋白质都能与浓硝酸发生颜色反应
25．下列说法中正确的是（）
A．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
B．将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化
C．将石油催化裂化的过程是为了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料
D．石油在加热和催化剂作用下，可通过结构重新调整，使链状烃转化为环状烃
26．已知维生素A的结构简式，关于它的正确说法是（）
A．维生素A分子中含有4个甲基
B．维生素A的1个分子中有3个双键
C．维生素A的1个分子中有30个氢原子
D．维生素A具有苯环的结构单元
27.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D.菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
28.在某温度下，将20g苯乙烯（C6H5CH＝CH2）溶于30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的质量分数是（ ）
A．92.1％B．84.6%C．92.3%D．84.2%
29.下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去
中的少量
，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥
30．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是
A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
第Ⅱ卷（主观题共40分）
31.（按要求填空，每空2分，共计10分）
（1）18电子分子中含有4个原子，其结构式是
（2）牛奶放置时间长了会生成乳酸CH3CH（OH）COOH，其在浓硫酸条件下发生消去反应的方程式
（3）某有机物含有C、H、O、N等四种元素，如图为该有机物的球棍模型。
该有机物的结构简式为。
（4）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCHO，请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有碳碳双键。
备选试剂：
①稀H2SO4②新制Cu（OH）2悬浊液③溴水④酸性KMnO4溶液
（5）分子式为C8H8的芳香烃与氢气完全加成后产物的一氯代物有种
32.（共计10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（2）X与Y能形成多种化合物，其中六原子既含极性键又含非极性键的物质有（写分子式）
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式；D的电子式
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。
则鉴别两种溶液的方法是。
33．（共计10分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）.Cl2氧化Br-应在条件下进行，目的是为了避免
（2）.Br2可用热空气吹出，其原因是
（3）.写出步骤③所发生的化学反应方程式：
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。
（4）.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液
34．（共计10分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
相对分子质量
密度/（g·cm—3）
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，
开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分
别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸
镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃
馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
；
第二次水洗的主要目的是：
。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
（填标号）
abcd
（7）本实验的产率是
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，产率偏（填高或者低）原因是
答案
1.D2.D3.D4.C5.B6.D7.A8.B9.C10.B11.B12.C13.D14.B15.C
16.D17.A18.A19.C20.A21.B22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.C29.B30.B
31.（10分）
（1）H-O-O-H或PH3
（2）CH3CH（OH）COOH→CH2=C-COOH+H2O（浓硫酸，加热）
（3）HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3（4）①②③或①②④（5）6
32.（10分）
（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ
（2）C2H4（3）
（1分），
（1分）
①AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-
②分取两试管，取少量溶液，分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO3或分别加热有气泡放出的是NaHCO3或分别滴加盐酸马上有气泡生成的是NaHCO3
33.（10分）
（1）通风橱（1分），污染环境（1分）。
（2）.Br2易挥发。
（3）.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化。
（4）.c
34.（10分，每空1分）
（1）冷凝回流
（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。
（3）d。
（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥（6）b（7）50℅
（8）高，会收集到少量未反应的异戊醇。
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