人教版初中化学九年级第四单元《自然界的水》单元检测题解析版.docx

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人教版初中化学九年级第四单元《自然界的水》单元检测题解析版

第四单元《自然界的水》单元检测题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．古人用雌黄（As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。

雌黄中的As的化合价是+3价，则S的化合价为（）

A．-2B．+2C．+4D．+6

2．在“粗盐提纯”实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。

下列可能引起产率偏高的是（）

A．粗盐未完全溶解B．溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液

C．过滤时液面高于滤纸边缘D．蒸发时有液滴飞溅出去

3．MnO2中Mn元素的化合价为（）

A．

B．

C．

D．

4．下列现象一定是化学变化的是（　　）

A．瓷碗破碎B．酒精挥发C．石蜡熔化D．纸张燃烧

5．人间四月芬芳菲，春天校园百花开，阵阵花香，沁人心脾。

花香四溢的现象说明

A．分子是由原子组成的B．分子之间有一定的间隔

C．分子是不断运动的D．分子具有一定的质量

6．水的净化过程中，常用来除去异味的是（）

A．活性炭B．明矾C．氯气D．氯化铁

7．下列物质中，氮元素化合价为-3价的是（）

A．NH3B．N2OC．NOD．NO２

8．关于二氧化碳（CO2）的下列说法正确的是（）

A．由碳元素和氧元素组成B．由2个氧元素和1个碳元素组成

C．由1个氧分子和1个碳原子组成D．由2个氧原子和1个碳原子构成

9．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是农业上一种常用的化肥。

下列叙述正确的是（）

A．磷酸二氢铵属于氮肥

B．磷酸二氢铵中，氮、氢、磷、氧元素的质量比是1：

6：

1：

4

C．磷酸二氢铵的相对分子质量是115

D．磷酸二氢铵是一种氧化物

10．某元素氧化物的化学式为R2O5，其中氧元素与R元素的质量比为40:

31，则R2O5的相对分子质量为（）

A．110B．142C．78D．108

11．中国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，她的团队从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗，已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列说法正确的是（）

A．青蒿素属于氧化物

B．青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为15：

22：

5

C．青蒿素由C、H、O三种元素组成

D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

12．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．关于丁酸乙酯说法正确的是（）

A．相对分子质量为116gB．由20个原子构成

C．分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：

6：

1D．氧元素质量分数最小

13．某元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为7:

16，R的相对原子质量为14，则该氧化物中R元素的化合价是（）

A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

14．下列物质中，属于氧化物的是（）

A．

B．

C．

D．

15．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

16．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请回答下列问题：

（1）生活中，人们常采用______的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒．

（2）如图1是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施______．

（3）净化水的常用方法有：

①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，将以上的净化方法按净化过程排序是（填序号）．

（4）电解水实验如图2所示，实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是，试管a中所得气体是，检验试管b中气体的方法是。

（5）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种______________（填“分子”、“原子”、“元素”或“粒子”）组成的化合物．该反应的文字表达式为：

，属于反应（填基本反应类型）。

17．写出下列物质的化学符号

氧气；四氧化三铁；过氧化氢二氧化硫．磷；铁．

18．人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用．

（1）河水经过静置、沉淀、______等操作可除去水中不溶性杂质．加放活性炭除去水中的异味，再消毒杀菌可得到自来水．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：

Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为______．

（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入______进行检验．生活中常用______的方法降低水的硬度．

（3）如图1是水通电分解的示意图．该反应的化学方程式为______．

（4）水是最常见的溶剂．氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表

物质/溶解度/温度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

氯化钠

35g

35.5

36g

36.5

37g

碳酸钠

6g

10g

18g

36.5

50g

①依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图2），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________（选填“A”或“B”）．

②图中两物质曲线相交于M点，此点表示的意义是______．

③40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

④生活在盐湖（湖水中主要成分是Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐”（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）．请你答出“冬天捞碱”的道理______________________．

19．请你用化学用语填空：

①两个氢分子

②三个硝酸根离子

③氯化亚铁中铁元素的化合价

④2个铵根离子

⑤水银．

20．物质都是由微小粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。

（1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中

和

分别表示氢原子和氮原子，则可知：

①在甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是。

（填甲、乙、丙）

②构成丙物质的粒子是。

（填“分子”、“原子”或“离子”）

③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为。

（2）把一定质量的纯净物A和48gB在一定条件下按下图所示过程充分反应，当B消耗完时，可生成44gD物质和18gE物质。

请回答下列问题：

①参加反应的A物质的质量是g。

②A分子中各元素的原子个数比是。

（需表示出元素种类）

三、实验题

21．Y型管是实验改进时经常使用的仪器．

（1）用图1所示装置研究可燃物燃烧的条件．已知：

白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．

①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是　　．

②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入　　．

（2）用图2所示装置可以研究二氧化碳的相关性质．

①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．Y型管II中的现象是　　．

②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密度．修改方法是　　．

22．某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化．

【药品器材】

水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；

烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等．

【实验探究】

三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

实验

水的体积

所加物质

测量液体温度（℃）

实验1

50mL

NH4Cl

15

实验2

50mL

CaCl2

28

实验3

X

NaCl

21

实验4

50mL

无

22

【数据分析】

（1）表中X为　　mL．

（2）比较实验2与实验4，可获得结论是　　．

（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是　　．

【反思提升】

（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是　　（填选项，可多选）．

A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施

B．加入物质的质量可能不相等

C．加入物质的种类不一样

四、推断题

23．下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件已省略）

A为绿色固体，B为黑色固体；C为无色液体，D为无色气体，是动植物呼吸气体中的一种。

请回答下列问题：

（1）写出A、E的名称或化学式：

A__________、E___________。

（2）反应①的反应类型为____________反应（填“化合”或“分解”）。

（3）写出反应②的化学表达式：

_____________________。

（4）在自然界中普遍存在反应③，其名称为____________。

24．A、B、C、D、E、F六种常见物质，B是目前使用最广泛的金属，A、B、D粉末都是黑色，A、C、E为氧化物，F是大理石主要成分，它们有如图所示的关系：

（1）B→A的反应现象__________________；

（2）C的常见用途是____________________；

（3）D→B反应基本类型是_______________；

（4）E→F反应化学方程式_______________；

五、计算题

25．如图是某品牌补铁片标签上的部分文字说明。

计算：

（1）硫酸亚铁的相对分子质量_____；

（2）硫酸亚铁中各原子的个数比为_____；

（3）硫酸亚铁中铁、硫、氧三种元素质量比为_____（化成最简整数比）；

（4）硫酸亚铁中铁元素质量分数为_____（保留0.1%）；

（5）该补铁片中铁元素的质量分数是多少？

_______（保留0.1%）（写出计算过程，下同）

（6）按照说明书服用补铁片时，成人每天补充铁元素质量为多少mg？

______（保留整数）

（7）若某FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中氧元素的质量分数为42%，则该混合物中铁的质量分数为多少？

_________；

参考答案

1．A

【解析】化合物中各元素化合价的代数和为零，设As2S3中S元素的化合价是x，则（+3）×2+x×3=0，解得x=-2，故选A。

2．C

【解析】A、B、D选项对食盐都造成了损失，没有把食盐全部都蒸发结晶出来；C选项会造成不溶性杂质进入滤液，蒸发时随食盐结晶出来，使产率偏高。

3．C

【解析】

试题分析：

根据元素化合价的一般规律：

在化合物中，正负化合价的代数和为0，在MnO2中，O的化合价为-2，故Mn元素的化合价为+4，故选C

考点：

元素化合价的一般规律

4．D

【解析】A.瓷碗破碎，B.酒精挥发，C.石蜡熔化，均是物质形态或状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。

D.纸张燃烧，有新物质生成，属于化学变化。

点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。

5．C

【解析】分子运动才能四处扩散，故花香四溢的现象说明分子是不断运动的，C正确，本题选C。

6．A

【解析】A.活性炭具有吸附性，能除去异味，正确；B.明矾溶于水后生成的胶状物，能吸附水中的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，不能除去异味，错误；C.氯气能对水进行杀菌、消毒，错误，不能除去异味，错误；D.氯化铁在水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有净水作用，可以吸附水中的杂质，但不能除去异味，错误。

故选A。

7．A

【解析】

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答即可。

【详解】

A、氢元素显+1，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：

x+（+1）×3=0，则x=-3，故选项正确；B、同理，N2O中氮元素化合价为+1价，故选项错误；C、同理，NO中氮元素化合价为+2价，故选项错误；D、同理，NO2中氮元素化合价为+4价，故选项错误。

故选A。

【点睛】

单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为0。

8．A

【解析】

试题分析：

A选项由碳元素和氧元素组成，物质是由元素组成的是正确的叙述；B选项由2个氧元素和1个碳元素组成是错误的叙述，元素只有种类没有个数；C选项由1个氧分子和1个碳原子组成是错误的叙述，应该为1个二氧化碳分子.由2个氧原子和1个碳原子构成；D选项由2个氧原子和1个碳原子构成是错误的叙述，应该为1个二氧化碳分子.由2个氧原子和1个碳原子构成；故答案选择A

考点：

物质的组、构成

9．C

【解析】

试题分析：

磷酸二氢铵中含有N、P元素的化肥，属于复合肥，A错误；磷酸二氢铵中，氮、氢、磷、氧元素的原子个数比是1：

6：

1：

4，B错误；磷酸二氢铵是属于盐，D错误。

考点：

化肥、化学式。

10．B

【解析】由氧化物的化学式为R2O5，氧元素与R元素的质量比为40：

31，设R的相对原子质量为x，则（16×5）：

（2×x）=40：

31，x=31，则R2O5的相对分子质量为2×31+5×16=142。

故选B。

点睛：

根据氧化物的化学式为R2O5及氧元素与R元素的质量比先计算R的相对原子质量，再计算R2O5的相对分子质量。

11．C

【解析】

试题分析：

根据青蒿素的化学式可知A．青蒿素属于氧化物，是错误的叙述，因为其含有三种元素；B．青蒿素中碳、氢、氧元素质量比为15：

22：

5，是错误的叙述，应该为青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为15：

22：

5；C．青蒿素由C、H、O三种元素组成，是正确的叙述；D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，是错误的叙述，应该为青蒿素的1个分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成；故答案选择C

考点：

有关化学式量的计算

12．C

【解析】

试题分析：

A、丁酸乙酯的相对分子质量为116，单位是“1”，不是g，，B、分子由原子构成，应该说一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是原子个数，所以一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为6：

12：

2=3：

6：

1；D、化合物中元素的质量分数等于化学式中该元素的原子个数和其相对原子质量乘积的比，6×12>2×12>12×1，所以氢元素的质量分数最小

考点：

化学式的意义，化学式的计算

13．A

【解析】试题分析：

因为R元素与氧元素的质量比为7：

16，设该物质化学式为RxOy，则14x：

16y=7：

16；解得x：

y=1:

2，则R的氧化物的化学式为RO2；氧元素显-2价，设氧化物中R元素化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4；故选A

考点：

有关元素化合价的计算

14．A

【解析】

试题分析：

A．该物质由两种元素组成且一种是氧元素，故是氧化物；

B．该物质由金属离子和酸根离子形成，属于盐；

C．该物质由金属离子和氢氧根离子形成，属于碱；

D．该物质是酸；

考点：

氧化物；

点评：

氧化物是氧元素和另一元素形成的化合物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氧气、氢氧化钠、硫酸、碳酸钠等。

15．C

【解析】A、空气中氮气体积占空气体积的五分之四，氧气占五分之一，所以最后应该剩余4份气体，错误；B、过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，错误；C、电解水实验生成的氢气和氧气的体积比为2:

1，正确；D、等质量等浓度的过氧化氢生成氧气的质量相等，是否加催化剂只是反应的速率不同，错误。

故选C。

16．

（1）煮沸

（2）一水多用（体现节水）（3）

（4）增强导电性；氢气；将带火星的木条伸入试管

（5）元素；水

氢气+氧气；分解

【解析】

试题分析：

生活中，人们常采用煮沸的方法，既降低水的硬度，又杀菌消毒．如图1是“国家节水标志”，请生活中具体的节水措施一水多用．净化水的常用方法有：

①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，将以上的净化方法按净化过程排序是

③．电解水实验如图2所示，实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强导电性，试管a中所得气体是氢气，因为产生氢气的速度快，检验试管b中气体的方法是将带火星的木条伸入试管。

电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢氧两种元素组成的化合物．反应的文字表达式为：

水

氢气+氧气，属于分解反应。

考点：

水的净化和电解

17．O2；Fe3O4；H2O2；SO2；P；Fe．

【解析】

试题分析：

氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：

O2．四氧化三铁的化学式为：

Fe3O4．过氧化氢的化学式为：

H2O2．二氧化硫的化学式为：

SO2．磷的化学式为：

P．铁的化学式为：

Fe．

考点：

化学式的书写及意义．.

18．过滤ClO2肥皂水加热煮沸2H2O

2H2↑+O2↑A在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等饱和碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显

【解析】本题主要是考查了水的净化、水的电解及溶解度曲线的运用等。

掌握溶解度曲线的意义是解题的关键。

（1）河水经过静置、沉淀、过滤等操作可除去水中不溶性杂质，由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，所以物质X的化学式为ClO2；

（2）判断生活用水硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，加入肥皂水后产生的泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水．生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；

（3）水通电分解的化学方程式为：

2H2O

2H2↑+O2↑．

（4）①根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线，；

②图中两溶解度曲线相交于M点，表示在30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；

③40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液；

④碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱，故答案为：

碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显．

19．2H2；3NO3-；

Cl2；2NH4+；Hg；

【解析】

试题分析：

①化学式前面加数字表示的是分子数目，故2个氢分子表示为2H2；

②根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个硝酸根离子带1个单位负电荷，故可表示为NO3-，3个硝酸根离子就在其前再加3，故表示为3NO3-；

③根据化合价的表示方法：

在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则氯化亚铁中铁元素的化合价表示为

Cl2；

④根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，由于1个铵根离子带1个单位正电荷，故可表示为NH4+，2个铵根离子就在其前再加2，故表示为2NH4+；

⑤水银是金属汞，化学式用元素符号表示，表示为Hg。

考点：

化学符号及其周围数字的意义

20．

（1）①甲、乙、②分子、③3：

1：

2。

（2）①14克、②C:

H=1：

4。

【解析】

试题分析：

（1）①在甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是甲、乙；

②构成丙物质的粒子是分子；

③此反应可以表示为：

3

+

2

反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为3:

1:

2；

（2）①根据质量守恒定律可知，参加反应的A物质的质量是44+18-48=14g；

②该反应的化学方程式可以表示为：

+2

+2

，A分子中各元素的原子个数比是1:

4。

考点：

单质与化合物；物质的微观构成；化学方程式及其意义；质量守恒定律。

点评：

同种元素组成的纯净物是单质；

化学反应前后，各原子的种类、个数和质量不变，遵守质量守恒定律；

化学方程式中表明了参加反应的各物质分子之间的个数比和质量关系，遵守质量守恒定律。

21．

（1）①白磷燃烧，红磷不燃烧；②白磷和80℃热水（合理均可）；

（2）①湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色；②分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条（合理均可）．

【解析】

试题分析：

（1）①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，烧杯内的水是80℃热水，且都与氧气接触，所以白磷达到着火点，且与空气接触，所以能燃烧，而温度达不到红磷的着火点，故红磷不燃烧；②可燃物燃烧还须与空气或氧气接触，故可在a处加入白磷和80℃热水，与另一侧白磷作对比进行探究；

（2）①二氧化碳可与湿润的石蕊滤纸条中的水发生反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，而二氧化碳不能使石蕊变红；②要证明二氧化碳密度比空气大，且不改变装置，可分别在Y型管管口和底部放置湿润紫色石蕊滤纸条进行实验，可观察到Y型管管口的滤纸条后变红，底部的先变红，从而说明二氧化碳的密度比空气大；

考点：

燃烧与燃烧的条件；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质．　

22．

（1）50

（2）氯化钙溶解过程中放热（3）NH4Cl．（4）A、B．

【解析】本题通过实验法考查考生应用实验解决问题的能力．

（1）因实验要探究的是不同物质在水中溶解时的热量变化，因而，除所选物质种类不同外，其他变量应相同，所以水的体积都应该是50mL；

（2）因实验4是对比实验，由实验2和实验4所得数据比较可知加入氯化钙后溶液温度升高，故氯化钙溶于水放出热量；（3）根据表中数据可知氯化铵溶于水吸收热量，故可用氯化铵溶于水制成“冰袋”，用于冷敷；（4）因题目探究的是不同物质溶解时的热量变化，故加入物质的种类肯定不同，C不是本实验的缺陷．

23．碱式碳酸铜（或铜绿或Cu2（OH）2CO3）氧气（或O2）分解略光合作用

【解析】A为绿色固体，加热产生分解产生三种物质，C是常温下一种最常见的液体，C和D的反应是自然界中最重要的反应，产生葡萄糖和E，可知C是水，D是二氧化碳，A为碱式碳酸铜，因此B是氧化铜； E为无色气体，F是一种常见金属，二者反应产生氧化铜，因此E是氧气，F是铜，代入框图，完成相关的问题；A为绿色固体，加热产生分解产生三种物质，C是常温下一种最常见的液体，C和D的反应是自然界中最重要的反应，产生葡萄糖和E，可知C是水，D是二氧化碳，A为碱式碳酸铜，因此B是氧化铜； E为无色气体，F是一种常见金属，二者反应产生氧化铜，因此E是氧气，F是铜，代入框图，推断合理，因此：

（1）A是碱式碳酸铜，E是氧气；

（2）反应①是碱式碳酸铜分解产生氧化铜、水和二氧化碳，此反应属于分解反应；（3）反应②是水通电分解生成氢气和氧气，故反应的文字表达式为：

H2O

H2＋O2；（4）反应③是二氧化碳和水在光照等作用下产生葡萄糖和氧气，是自然界的光合作用。

24．火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体做燃料置换反应Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】B是目前使用最广泛的金属，所以B为铁；F是大理石主要成分，所以F是碳酸钙；A、B粉末都是黑色，A、为氧化物，A能与铁相互转化。

所以A是四氧化三铁；E是氧化物，能与碳酸钙相互转化，所以E为二氧化碳，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生