酸碱盐第四讲练习.docx
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酸碱盐第四讲练习
酸碱盐知识内容总结及练习
一、常见的酸的性质
二、常见的碱的性质
三、盐的化学性质
一、选择题
1．盐酸、硫酸、硝酸有相似的化学性质，是因为（ ）
A．它们都含有氢元素B．它们都含有酸根
C．它们的水溶液都能发生电离D．它们溶于水电离生成的阳离子全都是氢离子
2．在常温下，下列盐不能用稀硫酸跟金属直接反应制得的是（ ）
A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸亚铁D．硫酸铜
3．往某溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明了（ ）
A．该溶液的pH＝7B．该溶液的pH＜7
C．该溶液的pH＞7D．该溶液一定是酸溶液
4．必须使用指示剂才可以证明是否发生了化学反应的一组物质是（ ）
A．H2SO4＋NaOHB．H2SO4＋Ba（OH）2
C．HCl＋Fe（OH）3D．HCl＋Na2CO3
5．下列四种金属若质量相等，分别跟足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是（ ）
A．镁B．铁C．铝D．锌
6．鉴别硫酸和稀盐酸最好选用（ ）
A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．石灰水
7．除去热水瓶内壁的水垢（主要成分是碳酸钙），应选用下列物质中的（ ）
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．稀盐酸
8．下列物质中，溶于盐酸可以得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．Fe2O3B．CuOC．AgNO3D．NaOH
9．常温下，能溶于稀硝酸的物质是（ ）
A．氯化银B．碳酸钙C．硫酸钡D．石墨
10．在含有8克氢氧化钠的溶液中，加入含有8克硫酸的稀溶液后，溶液的pH值（ ）
A．一定大于7B．一定等于7 C．一定小于7D．无法预料
11.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl－、SO42－四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：
K+：
Cl－＝3：
4：
6，则SO42－：
Cl－的比值是（）
A．3：
2B．1：
3C．1：
8D．2：
5
12.现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1．84g·cm－3）配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中
D．将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
13.为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。
如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为（）
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断
14.盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH值显著升高的是（）
A．Ba（OH）2B．K2CO3C．AgNO3D．Mg（OH）2
15.向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是（）
A．氢氧化钠B．氧化铜C．氯化钡溶液D．锌粒
16．现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1．84g·cm－3）配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480mL水倾倒入盛有80mL98％浓硫酸的500mL量筒中
D．将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌
17.即不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是（）
A．BaCl2B．MgOC．CuD．Zn
18.向下列溶液中分别插入一锌片，过一段时间取出烘干，锌片质量增加的是（）
A．HClB．CuCl2C．Na2SO4D．AgNO3
19.用ＰＨ试纸测定溶液ＰＨ值的正确操作是（）
A.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的ＰＨ试纸上,观察颜色变化
B.将ＰＨ试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在ＰＨ试纸上，把试纸与比色卡对比
D.用胶头滴管吸取待测液滴到ＰＨ试纸上，3分钟后将试纸与比色卡对比
20.用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到m克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）
A.1：
1B.27：
28C.9：
28D.3：
2
21.下列氮肥与碱性物质混合，不易失效的是（）
A.氯化铵B.硫酸铵C.尿素D.硝酸铵
22.下列氮肥中肥效（Ｎ％）最高的是（）
A．NH4HCO3B．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．CO（NH2）2
23.下列气体中，即能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A.CO2B.SO2C.O2D.HCl
24.下列说法中错误的是（）
A.凡有盐和水生成的反应就是中和反应
B.中和反应属于复分解反应
C.酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应
D.可以利用中和反应原理来改良土壤
25．白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料最不容易被白蚁腐蚀的是
A．大理石B．铝合金C．钢筋D．铜制品
26．下列一些做法正确的是
A．用稀碱液洗涤机器零件上的油污
B．在铁桶内配制氯化铜溶液
C．同温度时可以通过比较不同溶液的溶质质量分数来比较它们的溶解度大小
D．除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉
27．市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）
A．利用水、天平和量筒测密度B．浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C．浸入CuSO4溶液中观察是否变色D．浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀
28.胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是
A.CuSO4·5H20是纯净物
B.胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C.游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D.金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出
29．2007年，我国首次调整饮用水标准。
新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。
由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。
要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是
A．加热B．加入适量纯碱C．加入适量氯化钡D．加入适量明矾
30．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
31.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3
C．Cu→CuCl2D．MgCl2→KCl
32.在一只盛有稀硫酸的烧杯中漂浮着一块木块（右图）往烧杯中加入少量的某中固
体物质后，木块浸没在液体中的体积变大（假设这些过程中溶液的体积变化忽略
不计），则加入的固体物质可能是（）
A.CuB.FeC.Ba（OH）2D.Zn
33.某同学测定的下列数据中，不合理的是（）
A.用10mL的量筒量取7.5mL的水B.用pH试纸测得某河水的pH为5.2
C.用托盘天平称量某固体质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
34.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A.氧化钙、消石灰、CaOB.碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
35.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。
下列气体不能用碱石灰干燥的是（）
A.COB.CO2C.H2D.O2
36.能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（）
A.金属锌B.烧碱溶液C.氧化铁D.碳酸钠溶液
37.进行Ba（OH）2溶液的导电实验时，如果向Ba（OH）2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（）
A.NaOH溶液B.HCl溶液C.H2SO4溶液D.Na2SO4溶液
38.不需其他试剂就能区别的一组溶液是（）
A.FeCl3NaOHKClBa（NO3）2
B.NaClNa2CO3KNO3HCl
C.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3
D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl
39.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像中横坐标表示
镁粉的质量，则纵坐标不能表示（）
A.溶液的质量B.稀盐酸的质量
C.氯化镁的质量D.生成气体的质量
40.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
41.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节
天平使之平衡。
经过一段时间后，下列有关叙述与事
实相符合的是（）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓
42.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。
现将13.8g样品加入到足量水中，样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质的正确的判断是（）
A.肯定有KNO3，肯定没有Na2CO3B.肯定没有Ba（NO3）2，可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba（NO3）2，肯定有KNO3D.肯定没有Ba（NO3）2和Na2CO3
43.有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4gCO2，则所混杂质可能是（ ）
A.BaCO3 B.K2CO3 C.CaCO3 D.MgCO3
44.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与
气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾
了。
则液体A和气体B的组合可能是下列的（）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．硫酸、氮气
C．酒精、氧气
D．水、一氧化碳
45.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：
Ag+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－。
若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是（）
A．SO42一和NO3一可能来自同一工厂B．Cl一和NO3一一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．Na+和NO3一来自同一工厂
二、填空题
1．根据右图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：
A装置是否漏气?
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）_______。
判断理由：
_______________________________________________
_________________________________________________。
（2）关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，
直至全部流入烧瓶。
试判断：
B装置是否漏气?
（填“漏气”、“不漏气”
或“无法确定”）_______。
判断理由：
_________________________________________________。
2．现将某一白色粉末溶于一无色中性液体中，按下列图示进行实验：
白色粉
末A
无色中
性液体
搅拌
蓝色
溶液
加适量B
溶液恰好
沉淀完全
过滤
白色
沉淀
有色
溶液
加适量C
溶液恰好
沉淀完全
蓝色
沉淀D
纯净的NaCl
溶液
试按下列要求推断未知物：
（1）用化学式表示：
BCD
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是（填化学式）溶液或溶液。
3.某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。
该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。
试回答：
（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：
用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。
这种化合物_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_________溶液，将反应后的化合物过滤，再向得到的滤液中加入___________溶液。
4.实验时，某同学不小心放错了胶头滴管，使得
溶液的试瓶中可能混入NaCl、NaOH、
和
中的一种或几种。
为了验证，他们进行了如图所示的实验。
请回答：
（1）由步骤①可知：
此溶液中含有________（写化学式）。
（2）由步骤②可知：
此溶液中不存在___________（写化学式）。
（3）由步骤③可知：
此溶液中含有__________（写化学式）。
（4）某同学由步骤②判断这瓶
溶液中含有NaCl，你认为是否正确？
________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________。
5.现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，进行下列实验：
根据实验推断：
（1）固体甲是_________________；
（2）滤液2中的溶质是___________________（写化学式）；
（3）滤液2跟固体a反应的化学方程式是______________________。
6.A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水，且有如图所示的转化关系。
已知G是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）试推断B、E、G的化学式：
B__________，E__________，G__________。
（2）写出A与D反应的化学方程式：
______________________________。
7.X是常见的固态化合物，可发生如图所示的化学变化：
（1）X的化学式是__________。
（2）写出图①、②反应的化学方程式：
三、实验题
1．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
[实验原理]
Na2CO3十H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m1）。
（称量时注意封闭B的两端。
）
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（m2）。
（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。
）
⑧计算。
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管C的作用是，E装置的作用是。
步骤③中鼓气的目的是；步骤⑥中鼓气的目的是；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?
，原因是。
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1．07g/mL）／mL，若m1为51．20g，m2为53．18g，样品中碳酸钠的质量分数为。
2．某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。
在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是（其中B物质自行确定）_________。
两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。
（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量（填"<"、">"、"="）铜丝网b的质量。
（3）实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。
他们采取加入铁粉的方案处理废液。
加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________。
3．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
①称取xg胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果
做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验
的因素均忽略。
编号
KClO3质量（g）
其他物质质量（g）
待测数据
1
2.0
∕
2
2.0
CuO0.5
3
2.0
MnO20.5
回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填序号）。
（2）表格中的“待测数据”是指。
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意
（填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，
则此时气体的读数为。
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。
（提示：
可从催化剂的概念完成实验。
）
实验步骤
设计这一步骤的目的
实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多
CuO能加快KClO3的分解
4.水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。
请你与他们一起完成如下的探究：
【猜想】Ⅰ.这种气体含有CO2；Ⅱ.这种气体含有CH4。
【实验和结论】
（1）在水田中一位同学用木棍搅拌瘀泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2瓶气体。
这种集气方法属于。
（2）将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明“猜想Ⅰ”（填：
成立、不成立）；然后移开玻片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体噗的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”成立，燃烧的化学方程式为；另几位同学认为此现象不能说明CH4的存在，原因是。
（3）为了验证这种可燃性气体含有碳和氢，他们把另一瓶气体装配为
如右图所示的装置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的
火柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象和判断是：
1内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方，如果杯底变浑浊，说明该气体中含碳；②
。
干燥管中的碱
石灰（CaO+固体NaOH）所起的作用是。
【拓展】如果要进一步确证这种含有C和H的可燃性气体就是CH4，还应该进行
。
四、计算题
1．某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数，设计如下实验：
（1）收集5L某同学呼出的气体样品，
（2）在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡。
充分反应。
（3）把反应后的溶液转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5%的盐酸，到不产生气泡为止。
产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。
回答下列问题：
（1）加入5.0g盐酸前并没有气泡产生，原因是（用化学方程式表示）：
_______________________________________________________________。
（2）加入盐酸产生CO2的总质量是多少（溶于水中的二氧化碳忽略不计）？
（3）该气体样品中CO2的体积分数是多少？
（精确到0.1%。
已知：
常温下CO2的密度为1.96g·L-1）
2．现有16 gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。
然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。
试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
3.为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（
）固体的质量分数，现进行如下实验：
向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g盐酸，恰好完全反应。
反应的化学方程式为：
。
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
求：
（1）混合物中
的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
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