届辽宁省大连渤海高级中学高三学科考化学试题.docx
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届辽宁省大连渤海高级中学高三学科考化学试题
2018届辽宁省大连渤海高级中学高三2月学科考化学试题命题人：
考试时间：
90分钟试题满分：
100分2018年1月
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考查范围：
必修1、2全册——选修4、5全册
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在试题、答题纸和答题卡上，考生要认真核对涂准答题卡上的相关信息。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题纸和答题卡按对应次序排好收回。
第Ⅰ卷选择题（共60分）
可能用到的想对原子质量：
H1C12O16Na23Al27Cl35.5
一、选择题（每小题一个选项，每小题3分，共60分）
1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是：
（）
A.2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
C．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2
D.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
2.设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是：
（）
A．0.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.05nA
B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA
C．1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA
D．标准状况下，22.4LD2中含有nA个中子
3.下列化学用语正确的是（）
A.次氯酸分子的电子式
B.CH4Si的结构式
C.HCN分子的结构式：
H-C
ND.丙烷分子的比例模型
4.下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
A.滴入甲基橙显红色的溶液中：
Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
B.在酸性KMnO4溶液中：
SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C.常温下由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol2•L-2的溶液中：
Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D.使PH试纸变蓝的溶液中：
NH4+、Na+、SO42-、Cl-
5.下列化学反应的离子方程式正确的是：
（）
A．向NaOH溶液中通入足量SO2：
SO2+2OH-=SO
+H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：
4H++4I-+O2===2I2+2H2O
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
2HCO
+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：
Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
6.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
（1）2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（）
A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C.在反应
（2）中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子
D.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
7.X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间不能实现如图所示转化关系的是（）
8.2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子
，其存在时间只有0.9毫秒。
下列关于
的说法不正确的是（）
A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297
B.该元素X应该位于元素周期表的０族元素氡之下
C.该元素X属于过渡金属元素
D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是（）
A.Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B.Z的氧化物对应水化物为强酸
C.固体Y2Z3不能从溶液中制得
D.XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
将打磨过的铝条插入1.0mol/L硝酸汞溶液中，几分钟后，取出铝条
铝条表面形成白色“毛刷”
铝能置换出单质汞，铝表面附着的汞使铝表面不能形成均匀的氧化物薄膜，裸露的铝不断与空气中的氧气反应
B
表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，当银器与铝接触一段时间后
银器变得光亮如新
铝与银器在食盐水中构成原电池，铝作负极，硫化银失电子被氧化成单质银
C
向浓硝酸中加入铁片，充分反应后加入铜粉
有气体生成，溶液呈蓝绿色
浓硝酸将Fe氧化为Fe3+，同时生成NO2，Cu与Fe3+反应生成Cu2+，Fe2+
D
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积大于Mg（OH）2的溶度积
11.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（）
A.试剂X为稀硫酸
B.工业上电解熔融Al2O3时，阳极析出2molAl的同时，在阴极产生1.5molO2
C.反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D.结合质子的能力由强到弱的顺序是：
AlO2-＞OH-＞CO32-
12.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（）
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
C.n（Na+）：
n（Cl-）可能为7：
3
D.n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）可能为11：
2：
1
13.下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A.用图①所示装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示装置可降低金属铁的腐蚀速率
C.用图③所示装置可测量强酸强碱的中和热
D.用图④所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
14.下列叙述正确的一共有（）项
①任何化学反应都有反应热
②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同
③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
④PH3的稳定性和沸点均低于NH3
⑤O3和NO2都是共价化合物
⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
⑦单质中不一定存在化学键
⑧有化学键断裂的变化属于化学变化
A.3B.4C.5D.6
15.二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法不正确的是（）
A.S2Cl2晶体中不存在离子键
B.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
C.S2Cl2在液态下不能导电
D.S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
16.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q的族序数是周期数的2倍，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数为其次外层和最内层电子数之差，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水。
下列说法正确的是（）
A.原子半径X>Y>W>Q
B.Q、W分别与氢形成的化合物的稳定性一定是W>Q
C.Z元素在自然界中既存在游离态也存在化合态，且有几种同素异形体
D.Q与W形成的化合物一定能与W和X形成的化合物反应
17.甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种：
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH=+49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH=-192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：
CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞－192.9kJ·mol－1
18.我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用右图装置可发生反应：
H2S+O2=H2O2+S↓。
已知甲池中发生的反应为：
，下列说法正确的是（）
A.该装置中电能转化为光能
B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ
D.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+
19.已知：
①N2（g）＋O2（g）=2NO（g） ΔH1＝＋180kJ·mol－1
②N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH2＝－92.4kJ·mol－1
③2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH3＝－483.6kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A．反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1
C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2充分反应后放出的热量为Q2kJ，则184.8>Q2>2Q1
D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝＋906kJ·mol－1
20.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
下列说法不正确的是（）
A.电池工作时，是将太阳能转化为化学能，再转化为电能
B.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸
C.GaN表面发生氧化反应
D.铜电极为正极，电极反应式为：
CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
第Ⅱ卷非选择题（共40分）
21.（共14分）
Ⅰ．现有四种化学仪器：
A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯
（1）标有“0”刻度的化学仪器为；（填代号，下同）
（2）实验时，要用所装液体润洗的是；
（3）使用前要检验是否漏水的仪器；
（4）量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x＜n＜y，则所用的仪器为。
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择:
H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉
（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：
（完成下表空白处）
实验步骤
实验操作
实验操作目的
步骤1
在溶液中加入H2O2
步骤2
步骤3
滤出氢氧化铁
步骤4
洗涤沉淀
步骤5
在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉
得到FeSO4溶液
（2）①加入稀硫酸作用：
②加入铁粉作用：
22.（12分）
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。
请回答下列问题：
（1）B与D可形成共价化合物X，过量的X与FD2－溶液反应的离子方程式为____________________________
（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：
。
（4）盐Y由B、D、E组成。
以熔融盐Y为电解质构成的氢氧燃料电池。
写出石墨负极上发生的电极反应式：
。
（5）1g液态A4BD燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，写出此物质燃烧热的热化学方程式：
（6）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：
C2（g）＋3A2（g）
2CA3（g），反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA30mol
B．C20mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.1mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
23.（共14分）氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有。
（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为。
（4）再进一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：
①蒸发结晶；②；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。
（5）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定（已知Mg（ClO3）2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：
准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2：
取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸
和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。
①此反应的离子方程式为:
步骤4：
将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数；
高三化学参考答案
1、选择题（每小题3分，共60分）
1~5DACAC6~10DACBA11~15CBCAD16~20CDDCB
2、非选择题（共40分）
21.（14分，除标注外均为1分）
Ⅰ．
（1）C
（2）C（3）BC（2分）（4）A
Ⅱ.
（1）
实验步骤
实验操作
实验操作目的
步骤1
将Fe2+离子氧化成Fe3+
步骤2
加入适量的氧化铜，调节溶液的pH值到3.7
保证将Fe3+完全沉淀
步骤3
过滤
步骤4
除去附在沉淀表面上的可溶物
步骤5
（2）①溶解氢氧化铁沉淀并防止二价铁水解（2分）
②使三价铁转化为二价铁并防止二价铁被氧化（2分）
22.（每空2分，共12分）
（1）AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－
（2）S2－>Na+>Al3+
（3）SiO2＋2C
Si＋2CO↑
（4）H2＋CO
－2e－＝H2O＋CO2
（5）CH3OH（L）+3／2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）;△H=-443.52KJ/mol
（6）①BC②10
23.（每空2分，共14分）
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）除去SO42-或使SO42-沉淀；Fe（OH）3
（3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓（4）趁热过滤
（5）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（3分）
②78.3%（3分）
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