高中化学 物质的分类 课时2 学案 新人教版必修1.docx

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高中化学物质的分类课时2学案新人教版必修1

2019-2020年高中化学物质的分类课时2学案新人教版必修1

第一节物质的分类

（2）

学习目标：

1.理解胶体的概念，掌握Fe（OH）3胶体的制备方法；

2.知道丁达尔效应是溶液、胶体、浊液三种分散系中的胶体所特有的性质；

3.大致了解胶体所具有的其他性质和胶体的应用。

重点难点：

Fe（OH）3胶体的制备方法；胶体的丁达尔效应及其他性质

知识梳理：

一、胶体

1.概念：

分散质的直径大小在之间的分散系。

2.Fe（OH）3胶体的制备方法：

用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至；然后向水中加入1～2mLFeCl3溶液。

继续至溶液呈色，停止加热，所得液体就是Fe（OH）3胶体。

3.胶体的提纯方法：

渗析法。

胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm。

半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，因而可以用半透膜将胶体微粒与溶液的分子、离子分开。

利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯。

精制胶体的操作称为渗析。

练习：

下列关于胶体的说法中正确的是

A.胶体外观不均匀B.胶粒不能透过滤纸

C.胶体一定是混合物D.胶体一定是液体

二、胶体的性质

1.胶体的丁达尔效应：

用光束照射胶体时，在与光束的方向进行观察，可以看到，这条光亮的通路是由于对光线（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。

溶液没有丁达尔效应，所以，利用丁达尔效应是区分与的一种常用物理方法。

2.胶体粒子的布朗运动：

在胶体中，胶粒作不停地、无秩序地运动。

3.胶体粒子的电泳：

胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。

在的作用下，在分散剂里作定向移动，这种现象叫做。

4.胶体的介稳性：

考察溶液、胶体和浊液三种分散系发现，是最稳定的，一般情况下溶质不会自动和溶剂分离；很不稳定，分散质将在重力作用下沉降下来；的稳定性介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，这就是胶体的介稳性。

（思考胶体具有介稳性的原因）

5.胶体的聚沉：

当向胶体中加入少量电解质（主要是盐）溶液时，其中的或能中和胶体粒子所带的电荷，从而使聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉。

如何使胶体发生聚沉，破坏胶体的稳定状态？

要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。

常用的方法有

（1）加入电解质。

例如：

②豆浆里加盐卤（MgCl2·6H2O）或石膏（CaSO4·2H2O）溶液使之凝聚成豆腐；④在江河与海的交汇处形成的沙洲。

（2）加入胶粒带相反电荷的胶体。

例如：

①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。

（3）加热。

温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。

例如：

淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物（同时发生变性）。

练习：

1.下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.食盐水B.酒精溶液D.淀粉溶液E.FeCl3溶液

2.区别胶体和溶液的最简单的方法是

A.观察外观B.丁达尔效应C.布朗运动D.加热

3.下列事实与胶体的性质无关的是

A.在豆浆中加入盐卤做豆腐B.在河流入海处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D.FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

4.胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，下列现象要破坏胶体介稳性的是

A.生产涂料B.配制墨水

C.明矾净水D.在豆浆中加入盐卤做豆腐

知能检测：

1.胶体最本质的特征是

A.丁达尔效应B.可以通过滤纸

C.布朗运动D.分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间

2.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是

A.氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可

B.将氯化铁溶液滴入热水中，生产棕黄色液体即可

C.将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生产红褐色液体即可

D.将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生产红褐色沉淀即可

3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀

4.土壤胶体带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相等的下列化肥时，肥效最差的是

A.硫酸铵：

（NH4）2SO4B.氯化铵：

NH4Cl

C.碳酸铵：

（NH4）2CO3D.硝酸铵：

NH4NO3

5.已知氢氧化铁胶体在电泳时，其胶粒向电源负极移动；硅酸胶体在电泳时，其胶粒向电源正极移动。

现对某种胶体做电泳实验，发现它的胶粒向电源负极移动，在这种胶体中加入下列物质：

①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是

A.①③B.①④C.②③D.③④

6.下列关于胶体的叙述错误的是

A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B.光线透过胶体时，能发生丁达尔效应

C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

7.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会出现黑色沉淀

A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

8.关于胶体的叙述，不正确的是

A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶

C.用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离D.胶粒大小在1～100nm之间

9.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式。

（1）化合反应

（2）分解反应

（3）置换反应

（4）复分解反应

10.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为

反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

用此饱和溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：

，此反应属于反应。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（3）取少量Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式。

2019-2020年高中化学物质的分类与变化、分散系教案苏教版必修1

教学目标

1、了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；了解分散系和胶体。

教学重点。

难点：

物质分类方法及其基本应用，分散系和胶体。

教学过程

一、物质分类

举例说明常见物质类别

单质、化合物、纯净物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐…

对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类:

1、从物质组成分类

其中混合物；纯净物，

化合物，单质是金属单质，是非金属单质…

2、从物质的导电性分类

是绝缘体；是导体；

硫酸铵的晶体导电，硫酸铵的水溶液导电。

3、从物质的状态分类是气态物质；是液态物质；

是固态物质。

小结：

根据物质的组成分类：

例题1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。

将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。

（1）O2、F2、S、N2

（2）Fe、Na、Al、Si（3）Na2O、CO2、SO2、P2O5

组别

被选出的物质

分类依据

第

（1）组

第

（2）组

第（3）组

二、化学反应的分类

人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。

例如，将化学反应分为________、________、________和________等就是一种常见的分类方法。

根据化学反应的特征，完成下表。

　　　反应类型

实例

A＋B＝AB

AB＝A＋B

AB＋C＝A＋CB

AB＋CD＝AD＋CB

化学反应也有不同的分类方法，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为_____________和_____________。

例题2在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空

1、铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳

2、实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气

3、我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料

4、将生石灰（CaO）投入水中，既可得到建筑用的熟石灰（Ca（OH）2）

5、胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多

在上述反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是，属于复分解反应的是，属于氧化还原反应的是。

例题3判断下列反应是否是氧化还原反应

1、SO3+H2O=H2SO4

2、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O

3、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

4、Cl2+H2O=HCl+HClO

5、2H2S+SO2=3S↓+2H2O

6、CO2+CaO=CaCO3

三、分散系

1.分散系的概念：

化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。

举例：

2.胶体：

分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。

强调：

划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。

3.各分散系的比较：

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质的直径

＜1nm

1～100nm

＞100nm

分散质微粒

分子或离子

粒子集合体或高分子

巨大数目分子集合体

特征

外观

均一，透明

均一，透明

不均一，不透明

稳定性

稳定

稳定

不稳定

能否透过滤纸

能

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

不能

4、胶体的分类：

⑴按分散质的构成——、；

⑵按分散剂状态——、、。

5、胶体的性质

胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。

（1）、丁达尔现象

现象：

一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路

解释：

光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。

应用：

区别溶液与胶体。

5、胶体的应用

1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；

2、医疗应用；

3、土壤化学应用；

4、日常生活中应用（净水原理）

教学目标

2、理解电解质、非电解质的概念，简单判断离子共存问题；

3、离子方程式的书写，离子反应发生的条件；

4、简单电离方程式的书写；

教学重点。

难点：

离子方程式的书写，离子共存；

教学过程

四、离子反应

（一）、什么是电离？

举例：

（二）、电解质和非电解质

1、电解质：

2、非电解质：

注意：

（1）描述的对象：

（2）条件：

（3）化合物本身电离

（三）、强弱电解质

1、强电解质：

2、弱电解质：

3、各类化合物的电离情况：

（1）离子化合物：

（2）共价化合物：

【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。

（四）、电离方程式的书写

①强用“＝”，弱用“”

②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写

③强酸酸式盐（NaHSO4）完全电离（产生H＋），弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。

④复盐完全电离出多种离子

⑤注意配平（电荷守恒和质量守恒）

常见的强电解质和弱电解质

强电解质：

强酸、强碱和大部分盐，如：

弱电解质：

HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3·H2O、CH3COOH、Fe（OH）3、Cu（OH）2、Al（OH）3、Pb（Ac）2等。

【练习】1、写出下列物质的电离方程式

H2SO4，Ca（OH）2

CaCO3，NaHSO4

HF，HClO

H2S，H2SO3

H3PO4，NaHCO3

NH3·H2O，Al（OH）3

【练习】2、下列物质中哪些是电解质？

哪些是非电解质？

明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al（OH）3，NH3·CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。

【练习】3、下列叙述是否正确？

为什么？

（1）无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。

（2）强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。

【练习】4、下列说法是否正确？

1.强电解质的导电能力一定强？

弱电解质的导电能力一定弱？

2.溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？

（五）、电解质溶液的导电性问题

1.导电的原因：

溶液中有自由移动的离子

2.导电性强弱：

取决于溶液中自由移动离子的浓度。

与电解质的强弱和溶解度皆无关。

（六）、离子方程式的书写步骤：

　　　　１．写　　　写出反应方程式

　　　　２．拆　　　易电离的物质

　　　　３．删　　　没参加反应的离子

　　　　４．查　　　检查两个守恒

注意事项：

1．易溶且完全电离的，例如强酸、强碱、可溶性盐等改写成离子．

2．难溶物、弱酸、弱碱、Ｈ2O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．

（在讲述时进行举例说明。

例如，难溶物：

BaCO3、CaCO3、Fe（OH）3;难电离物质：

H2O弱酸弱碱；气体：

CO2、SO2、SO3;单质：

H2、Cl2、Fe、Cu;氧化物：

NaOCaO）

3．在检查时注意两个守恒：

电子守恒和电荷守恒。

【练习】5、

1．完成下列反应的离子方程式：

1HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba（OH）2

2．有什么发现？

（七）、离子方程式的意义

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

[归纳与整理]

复分解反应型离子反应发生的条件：

【练习】6、写出下列离子方程式

1、HCl与NaOH溶液

2、Al与HCl

3、Al2O3与盐酸

4、HCl与NaCO3溶液（离子）

5、Ca（OH）2与NaCO3（离子）

6、AgNO3与NaCl（离子）

7、Fe与FeCl3（离子）

8、FeCl3与Cu（离子）

9.BaCl2（aq）+H2SO4（aq）

10.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）

11.Ba（OH）2（aq）+CuSO4（aq）

12.CaCO3+足量HCl（aq）

13CaCO3+醋酸

14氧化铁与盐酸

教学目标

5、了解氧化还原反应的概念、特征及判断；

6、理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；

教学重点。

难点：

氧化还原反应的概念、特征及判断；

被氧化、被还原的概念

教学过程：

一、氧化还原反应

化学反应有多种分类方法。

氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，

（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）

〔练习〕用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况：

（1）2KClO32KCl＋3O2↑

（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（3）MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

有化合价升降的反应都是氧化还原反应

还原剂--升--失--氧

氧化剂--降--得--还

〔讨论〕基本反应类型与氧化还原反应的关系

问：

氧化还原反应和四大基本反应类型有什么关系？

是不是有哪种肯定是氧化还原反应，哪种肯定不是，或者不一定呢？

总结一定是氧化还原反应，一定不是氧化还原反应，不一定是氧化还原反应。

思考：

有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？

〔结论〕

练习：

用化合价升降观点分析下列氧化还原反应,写出双线桥.

1.C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2.2SO2＋O2＝2SO3

3.2KClO32KCl＋3O2↑4.Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O6.2HClO＝2HCl＋O2↑

7.Cl2＋H2O＝HCl＋HclO8.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O