河南省中考真题化学.docx

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河南省中考真题化学

2016年河南省中考真题化学

一、选择题

1.河南烩面营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是（　　）

A.羊肉

B.青菜

C.小麦粉

D.花生油

解析：

A、羊肉中富含蛋白质，正确。

B、青菜中富含维生素，错误。

C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，错误。

D、花生油中富含油脂，错误。

答案：

A

2.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）

A.铜用于制作电线

B.金刚石用来切割大理石

C.干冰用于人工降雨

D.熟石灰用来改良酸性土壤

解析：

A、铜用于制作电线，是利用了铜具有良好的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。

B、金刚石用来切割大理石，是利用了金刚石硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。

C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。

D、熟石灰用来改良酸性土壤，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确。

答案：

D

3.下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是（　　）

A.塑料袋

B.报纸

C.玻璃瓶

D.铝制饮料罐

解析：

废弃的塑料会造成白色污染，观察选项。

答案：

A

4.下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）

A.CO（NH2）2

B.KNO3

C.K2SO4

D.Ca3（PO4）2

解析：

A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，错误。

B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，正确。

C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，错误。

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误。

答案：

B

5.下列有关水的说法中正确的是（　　）

A.水与冰块混合得到混合物

B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化

C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大

解析：

A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。

答案：

C

6.下列图示的实验操作中不正确的是（　　）

A.

闻气体气味

B.

称固体质量

C.

读液体体积

D.

稀释浓硫酸

解析：

A、闻气体气味的方法应为“用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔”，而不能把鼻孔凑到容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，故正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，图示操作错误；C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

答案：

B

7.下列各组物质中，都由离子构成的一组是（　　）

A.NaCl、CuSO4

B.CH4、HCl

C.Si、CO2

D.Ar、Au

解析：

A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确。

B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，错误。

C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，错误。

D、Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，错误。

答案：

A

8.如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A.t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

B.t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等

C.降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D.t2℃时，75g甲的饱和溶液中加入50g水，可以得到质量分数为25%的溶液

解析：

A、由图可知：

t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，正确；B、t2℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，溶解度相等，则饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成饱和溶液150g，则75g甲的饱和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的质量分数=

×100%=20%，而非25%，故错误。

答案：

D

9.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（　　）

A.正常雨水偏弱酸性原因：

SO2+H2O═H2SO4

B.生活中用天然气作燃料：

C2H3OH+3O2

2CO2+3H2O

C.用小苏打治疗胃酸过多症：

NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

D.工业上用熟石灰制取烧碱：

Ca（OH）2+2NaNO3═Ca（NO3）2+2NaOH

解析：

A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：

CO2+H2O═H2CO3，错误。

B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O。

C、该化学方程式书写完全正确。

D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

答案：

C

10.偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（　　）

A.X的化学式为CO

B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C.该反应属于分解反应

D.生成N2和H2O的质量比为14：

9

解析：

A、由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2X↑+4H2O，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；错误；B、偏二甲肼中碳的质量分数为：

=40%；正确；C、分解反应为“一变多”；错误；D、生成N2和H2O的质量比为：

3×（14×2）：

4×18=7：

6；错误。

答案：

B

11.X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（　　）

A.Cu、CuO、Cu（OH）2

B.C、CO、H2CO3

C.CaO、Ca（OH）2、CaCO3

D.H2O2、H2、H2O

解析：

A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，不与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铜，错误。

B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能通过一步反应生成碳酸，错误。

C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合要求，正确。

D、过氧化氢溶液分解生成水和氧气，氢气生成氢气，错误。

答案：

C

12.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：

①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al=Mg=Zn；④Al=Mg＞Zn；⑤Al=Zn＞Mg；⑥Al＞Mg=Zn。

其中合理的个数为（　　）

A.5个

B.4个

C.3个

D.2个

解析：

每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

2473

24g73g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54219

24g97.3g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6573

24g27g

假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；

假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确。

答案：

B

二、填空题

13.空气中体积分数约为78%的气体是　　；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为　　。

解析：

空气中各成分的体积分数分别是：

氮气大约占78%、氧气大约占21%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：

SiO2.

答案：

氮气SiO2.

14.如图是元素周期表中的一格，氖的相对原子质量为　　，其原子结构示意图为　　，该元素在元素周期表中位于第二周期的　　（填“最左边”、“中间”或“最右边”）。

解析：

根据元素周期表中一格的意义可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18；左上角的数字是原子序数，原子序数是10，核内质子数是10，核外有10个电子，第一层排2个，第二层排8个电子，其原子结构示意图为

该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边。

答案：

20.18，

，最右边。

15.煤在空气中燃烧需满足的条件是　　；灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是　　；氢气燃烧的化学方程式为　　。

解析：

在“使煤在空气中燃烧的条件是”这句话中所含的信息有：

煤﹣可燃物；在空气中燃烧﹣有氧气；所缺的条件是：

温度达到着火点，熄灭酒精灯的方法是盖灭，使火焰与氧气隔绝。

故答案为：

隔绝氧气（或隔绝空气）；氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可。

答案：

达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）隔绝氧气（或隔绝空气）2H2+O2

2H2O

16.如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为　　；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉【有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为　　。

解析：

由反应的微观示意图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；反应的化学方程式为：

H2O+Cl2═HCl+HClO。

如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca（ClO）2]，化学方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

答案：

H2O+Cl2═HCl+HClO2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

17.葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中所含人体必需的微量元素是　　。

2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为　　。

解析：

由葡萄糖酸锌的化学式可知，其中含有人体必需的微量元素是Zn；碳、氢、氧属于常量元素；

由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与33.0g二氧化碳中碳元素的质量相等，为：

33.0g×

=9.0g；青蒿素中氢元素的质量与9.9g水中氢元素的质量相等，为：

9.9g×

=1.1g；则青蒿素中含氧元素的质量为：

14.1g﹣9.0g﹣1.1g=4g参加反应的氧气的质量为：

33.0g+9.9g﹣14.1g=28.8g；青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：

4g：

28.8g=5：

36。

答案：

Zn5：

36

18.为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

（1）X的成分为　　；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

解析：

锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作Ⅰ分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

答案：

锌、铜，漏斗

（2）加入B时反应的化学方程式为　　。

解析：

加入过量的锌可以是硫酸铜完全反应，但是过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

答案：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　　。

解析：

从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作Ⅱ中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅。

答案：

搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅

三、简答题

19.盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为　　。

金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

【考点】酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

解析：

用盐酸除铁锈的化学方程式是：

6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。

20.以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。

（1）如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？

解析：

由于氨气易溶于水形成了氨水，瓶内压强减小，氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色，所以形成“红色喷泉”。

答案：

氨气易溶于水，溶液显碱性

（2）氨气与酸反应可生成铵盐。

将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因。

解析：

浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒，所以，将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。

答案：

浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒

21.如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为　（填字母代号）；该反应的化学方程式为　　。

解析：

如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

答案：

AD或AE2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。

解析：

要解释反应的停止，可以依据压强增大，液体被压进长颈漏斗与固体分离解释。

答案：

关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，压强变大，使液体盐长颈漏斗上升，与固体分离，反应停止

（3）若用如图F装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。

解析：

用F装置采用排水法收集O2，则需要在集气瓶内装满水，因为氢气水的密度比水小，所以使a管与气体发生装置连接。

答案：

将集气瓶内装满水，a管与气体发生装置连接

22.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：

①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。

（1）以上操作合理的而先后顺序为　　（数字序号不能重复使用）。

解析：

镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的而先后顺序为①②⑤③④。

答案：

①②⑤③④

（2）请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式。

解析：

氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

答案：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（3）上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。

解析：

碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以Na2CO3不能用K2CO3代替，原因是：

氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质。

答案：

氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质

四、综合应用题

23.生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容。

（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是　　（填“单质”或“化合物”）。

解析：

在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成。

答案：

单质

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是　　。

A.m点所示溶液为碱性

B.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色

C.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH

D.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

解析：

a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，故错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色宝贝，故错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故正确；d、该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，故错误。

答案：

c

（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？

解析：

浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少。

答案：

浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少

（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为　　。

②C装置中反应的化学方程式为　　。

③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。

（提示：

Na2CO3溶液呈碱性）

解析：

①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：

红色固体变黑；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠，实验方案是：

向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，低价酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠。

答案：

红色固体变黑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，低价酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠

（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

解析：

设需要消耗铝的质量为x

8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3，

216504

x25.2g

=

x=10.8kg

答案：

理论上需要消耗铝的质量是10.8kg

考试高分秘诀是什么？

试试这四个方法，特别是中考和高考生

谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要学会一些考试技巧。

因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。

在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：

有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。

有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。

读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。

一是学会合理定位考试成绩

你能在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。

像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。

因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩。

像压轴题的最后一个小题总是比较难，目的是提高考试的区分度，但是一般只有4分左右，很多考生都可以把前面两小题都做对，特别是第一小题。

二是认真审题，理清题意

每次考试结束后，很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了，非常可惜。

做错的原因让人既气愤又无奈，如算错、看错、抄错等，其中审题不仔细是大部分的通病。

要想把题目做对，首先就要学会把题目看懂看明白，认真审题这是最基本的学习素养。

像数学考试，就一定要看清楚，如“两圆相切”，就包括外切和内切，缺一不可；ABC是等腰三角形，就要搞清楚哪两条是腰；二次函数与坐标轴存在交点，就要分清楚x轴和y轴；或是在考试过程中遇到熟悉的题目，绝不可掉以轻心，因为熟悉并不代表一模一样。

三是要活用草稿纸

有时候真的很奇怪，有些学生一场考试下来，几乎可以不用草稿纸，但最终成绩也并不一定见得有多好。

不过，我们查看这些学生试卷的时候，上面密密麻麻写了一堆，原来都把试卷当草稿纸，只不过没几个人能看得懂。

考试时间是有限，要想在有限的时间内取得优异的成绩，就必须提高解题速度，这没错，但很多人的解题速度是靠牺牲解题步骤、审清题意等必要环节之上。

就像草稿纸，很多学生认为这是在浪费时间，要么不用，要么在打草稿时太潦草，匆忙抄到试卷上时又看错了，这样的毛病难以在考试时发现。

在解题过程后果，我们应该在试卷上列出详细的步骤，不要跳步，需要用到草稿纸的地方一定要用草稿纸。

只有认真踏实地完成每步运算，假以时日，就能提高解题速度。

大家一定要记住一点：

只要你把每个会做的题目做对，分数自然就会高。

四是学会沉着应对考试

无论是谁，面对考试都会有不同程度的紧张情绪，这很正常，没什么好大惊小怪，偏偏有的学生会把这些情绪放大，出现焦躁不安，甚至是失眠的负面情况，非常可惜。

就像在考试过程中，遇到难题这也很正常，此时的你更应不慌不躁，冷静应对在考试，有些题目难免一时会想不出解题思路，千万记住不要钻牛角尖，可以暂时先放一放，不妨先换一个题目做做，等一会儿往往就会豁然开朗了。

考试，特别像中考和高考这样大型的重要考试，一定要相信一点，那就是所有试题包含的知识定理、能力要求都在考纲范围内，不要有过多的思想负担。

考试遇到难题，容易让人心烦意乱，我们不要急于一时，别总想一口气吃掉整个题目，可以先做一个小题，后面的思路就慢慢理顺了。