D.T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
http:
//ww）w.wln100.co%m未来!
脑教学云平台A.等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多
B.已知2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
C.已知2C（s）+2O2（g）
2CO2（g）ΔH=a 2C（s）+O2（g）
2CO（g）ΔH=b,则a>b
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）
NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量
v
12．某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?
）+W（?
）
X（g）+Y（?
）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体
的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
13．一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：
2A（s）
2B（g）+C（g），下列能说明反应已达平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变B.容器内B、C的浓度之比为2∶1
C.B的生成速率等于C的消耗速率D.气体的体积分数保持不变
14.已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－QkJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：
充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1kJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（）
实验编号
SO2（g）
O2（g）
SO3（g）
1.
2mol
1mol
0mol
2.
1mol
0.5mol
1mol
3.
1mol
0.8mol
1.4mol
A.实验1放出的热量值为Q1=0.5QB.该条件下的平衡常数为4
C.实验1中O2的转化率为50%D.实验3反应放出热量
15．某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：
2M（g）+N（g）
2E（g），
若开始只充入2molE（g），达到平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了（）
A．20%B．40%C．60%D．80%
16．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动
C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化
17．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：
2v正（NH3）=3v正（H2O）
18.某恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是
A.30min～40min之间该反应使用了催化剂
B.反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应
C.30min时条件的变化是降低压强，40min时条件的变化是升高温度
D.前20minA的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣1
19.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g），若反应开始时充入2molA和1molB，达到平衡时C的浓度为amolL−1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amolL−1的是
A.4molA+2molBB.2molA+lmolB+3molC+lmolD
C.3molC+lmolD+lmolBD.3molC+lmolD
20．已知：
P4（g）＋6Cl2（g）
4PCl3（g） ΔH＝akJ·mol－1，P4（g）＋10Cl2（g）
4PCl5（g） ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·molhttp:
/*/%www.w#）未来脑教学云平台－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。
下列叙述正确的是
A.PCl3比PCl5稳定
B.可求Cl2（g）＋PCl3（g）
PCl5（s）的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为（b未来脑教$学云平台?
%－a＋5.6c）/4kJ·mol－1
D.P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/8kJ·mol－1
二、综合题（本题包括4小题，每题10分，共40分）
21.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L!
http:
//www.wln1_*未来脑教_学云平台的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。
（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
_________________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ.（3）如图是可逆反应X2＋3Y2
2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t_未来脑教学云平台）#（）的关系曲线，下列叙述正确的是______。
A.t1时，只有正方向反应
B.t2时，反应达到限度
C.t2http～t3，反应不再发生
D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O2
2SO3的两个素材：
素材1：
某温度和压强下，2L容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：
反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是 。
22工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图：
（1）此流程的第II步反应为：
CO（g）＋H2O（g）
H2（g）＋CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断：
此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2O，则达到平衡后CO的转化率为 。
（2）500℃时，按照下表所示的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。
实验编号
反应物投入量
平衡时H2浓度
吸收或放出的热量
反应物转化率
A
1、1、0、0
c1
Q1
α1
B
0、0、2、2
c2
Q2
α2
C
2、2、0、0
c3
Q3
α3
A.2c1=c2=c3 B.2Q1=Q2=Q3 C.α1=α2=α3 D.α1+α2=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。
①v（CO2）正＝v（H2O）逆②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
（4）如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：
图中t2http?
:
//www._wln1@未来脑教学云平台$时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。
23．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。
已知：
①CH3OH（g）＋3/2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－764.5 kJ·mol-1
②CO（g）＋1/2O2（g）
CO2（g） ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
③H2（g）＋1/2O2（g）
H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
则CO（g）＋2H2http:
//w#ww.wln100.co@m未来脑教学云平台$*（g）
CH3OH（g） ΔH＝________ kJ·mol-1。
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________（填写序号）。
a.使用高效催化剂 b.降低反应温度
c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1________p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝_______；
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，再向容器中通入CO、H2和CH3http:
//ww$_?
未来脑教学云平台）OH各0.5amol，则平衡_______（填“向右”、“向左”或“不”移动）。
④在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示。
在T1-T2及T4-T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图所示，其原因是_______。
24．I.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧， （填“金刚石”或“石墨”）放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：
。
（2）在通常状况下， （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：
。
（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程中放出的热量为 http:
//%www.wl_未来脑教学云平台_。
II.某反应由两步反应A、B、C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4 表示活化能）。
回答下列问题。
（1）A→B过程中的ΔH （填“＜”或“＞”）0。
（2）加入催化剂 （填“能”或“不能”）改变反应的焓变。
（3）整个反应中ΔH＝。
高二化学答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
A
D
C
D
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
A
D
A
D
A
C
D
C
二、填空题（共38分）
21.共10分Ⅰ.
（1）Y
2X （2分）
（2）bd（2分）
Ⅱ.BD（2分）
Ⅲ.
（1）0.0075mol·L－1·s－1（2分）
（2）增大压强或在一定范围内降低温度（1分）
（3）温度为600℃，压强为1MPa（1分）
22.
（1）放（1分） 66.7%（2分）
（2）AD（2分）
（3）②③（2分）
（4）降低温度 ;移走一部分水蒸汽的量（或减少氢气的量）（2分）
（1分）
23.
（1）-90.1 （2分）
（2）a、c （2分）
（3）①小于（1分） ②
（1分）③向右 （1分） ④增大（1分）
（4）T1-T2尚未达到平衡，温度越高化学反应速率越快，相同时间内生成甲醇越多（1分）
T4-T5已经达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，甲醇体积分数减小（1分）
24.
（1）金刚石 （1分） C（石墨，s）+O2（g）
CO2（g） △H=-393.5kJ∙mol-1（2分）
（2）石墨 （1分） C（石墨，s）
C（金刚石，s） △H=+1.9kJ∙mol-1 （2分）
（3）252kJ（1分）
II.
（1）＞ （1分）
（2）不能 （1分） （3）E1+E3-E2-E4（1分）
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