新课标高考化学提分训练选择题专练七.docx

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新课标高考化学提分训练选择题专练七

选择题专练七

1．“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。

下列有关“液态阳光”的说法错误的是（　　）

A．CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量

B．煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”

C．“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化

D．“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题

答案　A

解析　“液态阳光”是指由阳光、CO2和水通过人工光合得到的绿色液态燃料，是将光能转化成化学能的过程，该反应为吸热反应，故A错误；煤气化是由水蒸气与碳反应生成CO和H2，煤液化可以合成甲醇，不符合“液态阳光”的定义，煤气化得到水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”，故B正确；“液态阳光”由阳光、CO2和水反应，可以降低温室气体的含量，有利于可持续发展并应对气候变化，故C正确；根据“液态阳光”的定义，“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，故D正确。

2．NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．a离子为Na＋

B．溶液中含有NA个Na＋

C．水合b离子的图示不科学

D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl－水解导致

答案　C

解析　Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，即Cl－的半径大于Na＋，a离子为Cl－，b为Na＋，故A错误；题目中没有说明溶液的体积，无法计算NaCl的物质的量，即无法判断Na＋的数目，故B错误；H2O中H＋显＋1价，b为Na＋，根据同电相斥异电相吸的原理，Na＋应被氧原子“包围”，即水合b离子的图示不科学，故C正确；NaCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，即pH＝7，故D错误。

3．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。

下列说法不正确的是（　　）

A．Fl的原子核外有114个电子

B．Fl的价电子排布式7s27p2

C．Fl在同主族元素中金属性最强

D．Fl的原子半径小于同主族其他元素

答案　D

解析　根据核电荷数＝原子序数＝质子数，即Fl的核电荷数为114，Fl原子：

质子数＝核外电子数＝114，故A说法正确；Fl为主族元素，最外层电子数是4，即属于ⅣA族，114号元素位于第七周期，即Fl位于第七周期ⅣA族，价电子排布式为7s27p2，故B说法正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，即Fl在同主族元素中金属性最强，故C说法正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，即Fl的原子半径大于同主族其他元素，故D说法错误。

4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D在本周期中电负性最大，下列叙述正确的是（　　）

A．A的气态氢化物的水溶液显酸性

B．第一电离能：

B>C>A

C．D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于A

D．含有A、B两元素的盐溶液不可能显中性

答案　B

解析　B的气态氢化物的水溶液显碱性，B为N；C元素在大气中存在两种常见单质，可知是氧气和臭氧，C为O；在第三周期中，Cl的电负性最大。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，所以E为Ar，属于0族元素，最外层有8个电子，氮原子最外层电子数为5，根据A、B、E的最外层电子数之和为17可知A原子最外层电子数为4，所以A为C；满足A、B、E三种元素的质子数之和为6＋7＋18＝31的条件。

结合以上分析可知，A为C、B为N、C为O、D为Cl、E为Ar。

A为C，其最简单气态氢化物为甲烷，甲烷不溶于水，A错误；由于N原子2p能级为半充满结构，所以第一电离能N>O>C，B正确；只有该元素最高价氧化物对应水化物的含氧酸才能比较酸性强弱，C错误；含有C、N两元素的盐溶液可能为醋酸铵，该溶液显中性，D错误。

5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．实验室制取氧气的方法有多种，生成1molO2电子转移数一定是4NA

B．500mL0.2mol·L－1K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

C．1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NA

D．2.24LNH3（标准状况）溶于1L水中得到0.1mol·L－1的氨水

答案　C

解析　实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由－2价变化为0价可知，每生成1molO2转移电子数为4NA，也可以用过氧化氢分解制氧气，生成1molO2转移电子数为2NA，故A错误；500mL0.2mol·L－1K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK＋，K2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO

＋H2OHSO

＋OH－、HSO

＋H2OH2SO3＋OH－，阴离子数大于0.1NA，因此溶液中含有的离子总数大于0.3NA，故B错误；1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合气体充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数一定为3NA，故C正确；氨气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1L，则氨水的浓度不是0.1mol·L－1，故D错误。

6．①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯（

）四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（　　）

A．①②③B．②③

C．②③④D．②④

答案　B

解析　乙烯、苯均具有平面结构，分子内所有原子均在同一平面上；甲烷具有正四面体结构，因丙烯（CH2==CH—CH3）、甲苯（

）中均含有—CH3，丙烯可以看作是CH2==CH—取代CH4中的一个氢原子，甲苯可以看作是

取代CH4中的一个氢原子，由此可以判断，丙烯、甲苯分子中所有原子不在同一平面上。

7．聚碳酸酯（

）的透光率良好。

它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。

它可用绿色化学原料X（

）与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。

下列说法不正确的是（　　）

A．Y的分子结构中有2个酚羟基

B．Y的分子式为C15H18O2

C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰

D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

答案　B

解析　根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为

和

，根据上述分析，Y的结构简式为

，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；Y分子式为C15H16O2，故B说法错误；X的结构简式为

，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。

8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是（　　）

A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH>7：

CH3COONa===CH3COO－＋Na＋

B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：

Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

CaSO4（s）＋CO

（aq）===CaCO3（s）＋SO

（aq）

答案　D

解析　CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性，故A错误；NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子形式，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

，故B错误；Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，正确的是S2O

＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，故C错误；CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，因此可以发生CaSO4（s）＋CO

（aq）===CaCO3（s）＋SO

（aq），故D正确。

9．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是（　　）

A．水电离出的OH－浓度：

c（OH－）甲＝c（OH－）乙

B．向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，溶液的体积10V甲＞V乙

C．若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH＝11NaOH溶液反应，所得溶液pH：

甲＜乙

D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液的c（H＋）＝c（Cl－）＋c（CH3COO－）

答案　A

解析　酸溶液抑制水的电离，由于两种酸提供的氢离子的量一样，对水的电离抑制程度一样，所以水电离出的OH－浓度应该相等，即c（OH－）甲＝c（OH－）乙，A正确；醋酸为弱酸存在电离平衡，pH＝3的醋酸加水稀释后pH＝4，加水的量大于10倍，而盐酸为强酸，加水稀释10倍后pH＝4，所以溶液的体积10V甲

甲>乙，C错误；根据电荷守恒规律：

c（H＋）＝c（Cl－）＋c（CH3COO－）＋c（OH－），D错误。

10．常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别

混合前

混合后

甲

c（HX）＝0.1mol·L－1

c（NaOH）＝0.1mol·L－1

pH＝9

乙

c（HY）＝0.1mol·L－1

c（NaOH）＝0.1mol·L－1

pH＝7

下列说法正确的是（　　）

A．HY为强酸

B．HX溶液的pH＝1

C．甲的混合液中c（X－）＝c（Na＋）

D．乙的混合液中c（Na＋）>c（Y－）

答案　A

解析　根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH＝9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c（Na＋）>c（X－），故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c（Na＋）＝c（Y－），故D错误。

11．取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L－1）：

下列说法不正确的是（　　）

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl

B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶

C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀

D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

答案　C

解析　AgNO3溶液中加入NaCl溶液，发生Ag＋＋Cl－===AgCl↓，即实验①中白色沉淀是AgCl，故A说法正确；实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI，即发生AgCl（s）＋I－（aq）===AgI（s）＋Cl－（aq），推出AgI比AgCl更难溶，故B说法正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S，推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCl>AgI>Ag2S，按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，故C说法错误；根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，故D说法正确。

12．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：

在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（　　）

定律或原理

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏加德罗定律

实验方案

结果

左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊

测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和

H2与O2的体积比约为2∶1

答案　B

解析　2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性；且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合；ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合。

13．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：