精选5份合集河南省郑州市学年新高考化学达标测试试题.docx

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精选5份合集河南省郑州市学年新高考化学达标测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

2．中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。

下列说法不正确的是：

A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4

B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

3．下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A．4Na + O2 = 2Na2OB．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

4．下列有关说法不正确的是（）

A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C．

的名称为2-乙基丙烷

D．有机物

分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

5．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）

A．生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B．液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物

C．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

D．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

6．80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4

2NO2△H=+QkJ·mol﹣1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

100

c（NO2）/mol·L﹣1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20～40s内，v（N2O4）=0.004mol·L－1·s－1

C．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ

7．已知：

pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示（曲线上的数字为pH）。

下列说法正确的是

A．b点所得溶液中：

c（H+）+c（SO32-）=c（OH-）+c（H2SO3）

B．a点所得溶液中：

2c（HSO3-）+c（SO32-）=0.1mol·L-1

C．e点所得溶液中：

c（Na+）>c（SO32-）>c（H+）>c（OH-）

D．c点所得溶液中：

c（Na+）>3c（HSO3-）

8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NA

B．2gH218O中所含中子、电子数目均为NA

C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA

9．银精矿（其化学成分有：

Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“浸取”时，当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______（请用简练语言列举一项）。

（2）“分离Ⅰ”所加试剂X为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。

（3）“浸银”反应的化学方程式为______

（4）N2H4的电子式为______，“还原”反应的离子方程式为______。

（5）“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。

硝酸浓度不能过大，其原因是______（写出一条即可）。

（6）此类工厂排出的废水中含有NO3-，对人体有害。

科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原为N2。

缺点是处理后的水中引入了AlO2-，仍然对人体健康有害。

已知：

25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33Al（OH）3⇌H++AlO2-+H2OK=1.0×10-13

①25℃时，欲将上述处理过水中的AlO2-浓度降到1.0×10-6mol/L，此时水中c（Al3+）=______mol/L。

②25℃时，Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=______。

10．一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni（OH）2电极。

通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

下列说法错误的是（）

A．制O2时，电子由Ni（OH）2电极通过外电路流向催化电极b

B．制H2时，阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O

C．催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2

D．该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气

11．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。

正确的是（　　）

A．KI（AgNO3 溶液）B．FeCl2（KSCN 溶液）

C．HCHO（银氨溶液）D．Na2SO3（BaCl2 溶液）

12．25℃时，取浓度均为0.1mol·L−1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L−1氢氧化钠溶液和0.1mol·L−1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线I，滴加10mL溶液时：

c（NH4+）+c（H＋）＝c（OH－）+c（NH3·H2O）

B．曲线I，滴加20mL溶液时：

两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

C．曲线II，滴加溶液体积在10～20mL之间时存在：

c（NH4+）＝c（Cl－）>c（OH－）＝c（H＋）

D．曲线II，滴加30mL溶液时：

c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．Na2S溶液中：

SO42-、K+、Cl-、Cu2+

B．

的溶液：

K+、AlO2-、CO32-、Na+

C．饱和氯水中：

Cl-、NO3-、Na+、SO32-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

14．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。

下列说法正确的是

A．用装置甲制取CO2并通入废碱液

B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C．用装置丙分离水相中加入Ca（OH）2产生的CaCO3

D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

15．下列有关表述正确的是（　　）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同

C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：

按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：

打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：

进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。

简述检查虚线框内装置气密性的方法：

________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题：

已知：

（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______________

A有三种官能团B遇三氯化铁溶液显紫色

C分子组成为C13H9NO3D1mol柳胺酚最多与3molNaOH反应

（2）F的命名为______________；B中含氧官能团的名称为_________。

（3）写出化合物D的结构简式________________。

（4）写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式______________。

（5）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应②分子有四种不同化学环境的氢原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（

）制备4-甲氧基乙酰苯胺（

）的合成路线（注明试剂和条件）______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：

______________。

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO3²﹣）:

n（HSO3﹣）变化关系如下表:

n（SO₃²﹣）：

n（HSO₃﹣）

91：

9

1：

1

1：

91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：

____________　

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：

____________

a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），

b．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）=c（SO32-）+c（HSO3－）+c（OH－）

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________。

②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理：

__________

19．（6分）研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。

（1）已知：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5/kJmol

N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ/mol

则C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）的△H＝_____kJ/mol。

（2）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g），测得相关数据如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

n（NO2）/mol

4.0

3.4

3.12

3.0

3.0

n（N2）/mol

0

0.30

0.44

0.50

0.50

①在0～5min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_____。

②此温度下的化学平衡常数K的表达式为_____。

（3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）

CO2（g）+N2（g）。

某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。

①下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____（填标号）。

A．活性炭的质量不再变化

B．容器中气体的密度保持不变

C．2v（NO）正＝v（N2）逆

D．

保持不变

②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。

当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是_____。

（4）肼（N2H4）是无色液体，具有强还原性。

①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3•H2O类似，则第一步电离方程式为_____。

②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质（能传导O2﹣）。

写出负极的电极反应式_____。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】

【详解】

A．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B．可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B错误；

C．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾（KIO3），故C错误；

D．医用酒精的浓度为75%，不是95%，故D错误；

故选A。

2．D

【解析】

【详解】

A.Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；

C.铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；

D.陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2，D错误；

故合理选项是D。

3．D

【解析】

【详解】

A．4Na+O2＝2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3反应中FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；

C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

4．C

【解析】

【详解】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，

的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：

①甲烷型：

四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结1：

结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。

②乙烯型：

平面结构，当乙烯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。

小结2：

结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面。

③乙炔型：

直线结构，当乙炔分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共线。

小结3：

结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。

④苯型：

平面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。

小结4：

结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

5．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．玻璃中含SiO2，会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B．HCl是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C．高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误；

D．所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

6．D

【解析】

【分析】

A．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

B．根据

计算v（NO2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（N2O4）；

C.100s时再通入0.40molN2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/L×1L=0.3mol，结合热化学方程式计算吸收的热量。

【详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

B.20∼40s内，

，则

，B项错误；

C.100s时再通入0.40molN2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；

D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3mol/L×1L=0.3mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.3molNO2吸收热量0.15QkJ，D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

7．D

【解析】

【分析】

a点pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此时，溶液中c（

）=c（

）。

b点，加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体积相同，所以此时的溶液可以按NaHSO3溶液处理。

c点，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此时溶液中c（

）=c（

）。

e点，加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2SO3处理。

【详解】

A．b点溶液为NaHSO3溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：

①c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（

）+2c（

）；②c（Na+）=c（

）+c（

））+c（

），所以b点溶液中的质子守恒式应为：

c（H+）-c（

）+c（

）=c（OH-），A错误；

B．a点溶液满足c（

）=c（

），由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所以c（

）+c（

）+c（

）=2c（

）+c（

）＜0.1mol/L，B错误；

C．e点溶液即可认为是Na2SO3溶液，显碱性，所以溶液中c（OH-）＞c（H+），C错误；

D．c点溶液满足c（

）=c（

）；c点溶液的电荷守恒式为：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（

）+2c（

），代入c（

）=c（

），可得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+3c（

），由于c点pH=7.19，所以c（OH-）＞c（H+），所以c（Na+）＞3c（

），D正确。

答案选D。

【点睛】

对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与pKa相同的情况，则通过相应的解离常数表达式可以进一步得出c（HnR）=c（Hn-1R）的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。

8．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数＝1mol×9×NA＝9NA，故A错误；

B．H218O的摩尔质量均为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1mol混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；

C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lgc（H＋）＝1，H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol/L，10L溶液n（H＋）＝1mol，所含H＋数目为NA，故C错误；

D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少64g时，阳极失去的电子数不是2NA，故D错误；

故答案选B。

9．充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间ZnSiO2AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl

4[Ag（SO3）2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O防止生成的银被硝酸溶解；防止NO3-优先于Ag+在阴极放电1.3×10-1210

【解析】

【分析】

银精矿（其化学成分有：

Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）加盐酸和氯酸钾浸取，过滤，溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+，滤渣中含有S、SiO2、AgCl等；浸出液中加金属还原剂Zn，把Cu2+、Pb2+还原为单质，则试剂X为Zn，分离得到Cu和Pb、ZnCl2溶液；浸出渣含有S、SiO2、AgCl，加Na2SO3溶液，AgCl与Na2SO3反应生成Na3[Ag（SO3）2]和NaCl，过滤，滤渣为S和SiO2，滤液为Na3[Ag（SO3）2]和NaCl，在滤液中加N2H4，生成Ag和氮气；滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠，以此解答该题。

【详解】

（1）浸取时当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，要加快化学反应速率的方法有：

充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间，选择其中任意两种方法即可；

（2）分离得到氯化锌溶液可知加入的试剂X为Zn；根据分析可知“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有SiO2；

（3）根据流程可知，浸银的反应物为AgCl和Na2SO3溶液，产物有Na3[Ag（SO3）2]，根据元素守恒可知反应方程式为：

AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl；

（4）N2H4的电子式为

；根据流程可知还原时主要反应物有Na3[Ag（SO3）2]和N2H4，主要产物为氮气和Ag，可知反应过程银离子被还原，N2H4中氮元素被氧化，生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

4[Ag（SO3）2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O；

（5）浓硝酸具有强氧化性能氧化Ag，生成硝酸银溶液，所以硝酸浓度不能过大，防止生成的银被硝酸溶解；同时溶液中有大量硝酸根离子，还要防止NO3-优先于Ag+在阴极放电；

（6））①水中AlO2-浓度降到1.0×10-6mol•L-1，依据Al（O