五中学1516学年下学期高一期末考试化学试题附答案.docx
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五中学1516学年下学期高一期末考试化学试题附答案
太原五中2015-2016学年度第二学期期末
高一化学
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Al27Fe56Br80
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是
A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D．用烧碱清除炊具上残留的油污
2．下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是
A．NaB．AlC．FeD．Ag
3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D．用苯和液溴为原料制取溴苯
4．下列变化不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵B．干冰气化C．电解水D．氯化氢溶于水
5．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是
A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物
6．下列说法正确的是
A．可以用铝热反应制得单质镁
B．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂
C．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物
7．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：
As＞Cl＞PB．热稳定性：
HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：
As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
8．以下实验能获得成功的是
A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
9．相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能判断
10．已知：
①能量越低的物质越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列说法中正确的是
A．在相同条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷不会自燃
11．下列实验操作与结论均正确的是
实验操作
结论
A．将海带灼烧成灰后加水搅拌，过滤，加CCl4振荡，下层出现紫红色
海带中碘元素以游离态的形式存在
B．在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，加热几分钟后冷却，加入新制Cu（OH）2，再加热煮沸，没有出现砖红色沉淀
蔗糖尚未水解
C．将石蜡油分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去
石蜡油分解有短链不饱和烃生成
D．将收集甲烷和过量氯气的大试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，光照片刻后，试管内壁出现油状小液滴
氯气过量，产物只有四氯化碳。
12．下列过程与加成反应无关的是
A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取一氯乙烷
13．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电
14．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2则有机物可能是
COOH
A．
B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OHD．HOCHCH2COOH
15．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变 ②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变 ⑤v正（C）＝v逆（D） ⑥v正（B）＝2v逆（C）
A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④
16．分子式为C5H10O2且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
17．某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m（CO2）n（H2O）m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:
1，则m、n的比值为
A．1:
1B．2:
3C．1:
2D．2:
1
18．少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②加KNO3固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A．②⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
19．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，
A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，
A端低B端高
20．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。
下列有关说法正确的是
A．以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品
B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C．第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
D．过程①除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
二．填空题（共60分）
21．（5分）按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂。
试剂或操作
鉴别乙醇和乙酸
鉴别棉花和蚕丝
除去乙烷中混有的乙烯
除去苯中溶解的溴单质
海水淡化
22．（15分）下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．
在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：
（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；
（2）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：
2R﹣CHO+O2
2R﹣COOH
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式为 ，B中含有的官能团有 ，与B互为同分异构体的一种物质的名称 。
（2）A——F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有 （填名称）。
（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为 。
（4）C→D的化学方程式为
反应类型为反应。
（5）C+E→F的化学方程式为 。
（6）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式
①与F具有相同的官能团；②没有支链。
23．（16分）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/（g·cm-3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B的名称是，D仪器的名称是。
（4）B仪器使用前必须进行的操作是。
a．润湿b．干燥c．检漏d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
24．（18分）除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。
下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。
电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。
使用铁和硫酸铜溶液反应。
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。
⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。
⑥相关各物质熔点见下表：
物质
Al2O3
AlCl3
MgO
MgCl2
Al
Mn
Mg
熔点/℃
2303
190
2800
712
660
1244
649
Ⅰ根据上述信息回答下列问题：
（1）影响金属冶炼方法的首要因素是。
（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是。
（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质。
Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
硅铁（含Si约90%）
白云石[CaMg（CO3）2]
粉碎
粉碎
回转炉煅烧
粉磨、压制成球
冷凝
还原炉
炉渣（主要含CaSiO3）
粗镁锭
气体a
（1）气体a是。
（2）白云石煅烧前粉碎的目的是。
（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。
还原炉中发生的主要反应有、。
（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是。
25．（6分）为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）称取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL，反应的离子方程式为。
（2）称取同样的ag样品，在高温下恰好完全反应。
（3）待
（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与
（1）中所得气体的体积比，c：
b为_______________。
根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为。
太原五中2015-2016学年度第二学期期末
高一化学（答案）
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
B
C
C
C
D
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
B
A
B
D
C
C
A
二．填空题（共60分）
21．（5分，每空各一分，其它合理答案均可）
试剂或操作
鉴别乙醇和乙酸
紫色石蕊试液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鉴别棉花和蚕丝
灼烧
除去乙烷中混有的乙烯
溴水（溴的CCl4溶液）
除去苯中溶解的溴单质
NaOH溶液
海水淡化
蒸馏
22.（15分）
（1）（C6H10O5）n（1分）羟基、醛基（或-OH-CHO）果糖（1分）
（2）葡萄糖、乙醛
（3）CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
（4）
氧化反应（1分）
（5）
（6）HCOOCH2CH2CH3CH3CH2COOCH3
23.（16分）
（1）不能，浓H2SO4遇水放出大量的热，容易溅出伤人
（2）防爆沸（1分）停止加热，冷却后补加
（3）分液漏斗（1分）直形冷凝管（1分）
（4）C
（5）上（1分）
（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化水浴加热
（7）51
24.（每空各2分）
（1）金属的活泼性
（2）MgO的熔点比MgCl2.更高，电解时需要更多的能量，故选用MgCl2
AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解AlCl3
高温
（3）
4Al+3MnO2＝＝＝2Al2O3+3Mn
（4）熔点高且比铝不活泼的金属
Ⅱ
（1）CO2
（2）增大固体表面积，提高反应速率
高温
高温
（3）
2MgO+Si====2Mg↑+SiO2SiO2+CaO====CaSiO3
（4）防止已还原的Mg在高温条件下再次被氧化
25．（每空各2分）
（1）2Al +2OH- +2H2O =2AlO2 -+3H2↑
（3）2:
325.23%（或27/107）
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