解析版河南省周口市中英文学校学年高一上期中化学试题.docx
《解析版河南省周口市中英文学校学年高一上期中化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《解析版河南省周口市中英文学校学年高一上期中化学试题.docx（23页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
解析版河南省周口市中英文学校学年高一上期中化学试题
2015-2016学年河南省周口市中英文学校高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）
1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】化学试剂的分类．
【分析】酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．
【解答】解：
A．是腐蚀品标志，故A错误；
B．是剧毒品标志，故B错误；
C．是放射性标志，故C错误；
D．是易燃品标志，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
2．下列实验中均需要的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用③过滤 ④蒸发．
A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗
【考点】溶液的配制；试纸的使用；物质的分离、提纯和除杂．
【专题】化学实验常用仪器．
【分析】根据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．
①配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；
②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；
③过滤用玻璃棒引流；
④蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅．
【解答】解：
①配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：
天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；
②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；
③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；
④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防止受热不均造成液体飞溅．
以上操作都用到了玻璃棒．
故选C．
【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．
3．实验中的下列操作正确的是（ ）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；
B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；
C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；
D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．
【解答】解：
A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；
B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；
C．用蒸发方法来获得固体的方法：
点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了化学实验基本操作方法的判断，题目难度不大，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，要求学生熟练掌握常见化学实验基本操作方法．
4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
【考点】粗盐提纯．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、溶解粗盐时，要适量加水；
B、加热浓缩应在蒸发皿中进行；
C、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；
D、用少量水洗涤制得的晶体．
【解答】解：
A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；
B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；
C、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；
D、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误．
故选C．
【点评】本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．
5．下列说法中正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；
B．在一定温度和压强下，气体体积取决于气体分子数和分子间距离；
C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同；
D．气体体积的计算要注意温度和压强．
【解答】解：
A．气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离，故A错误；
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故B正确；
C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数不一定相同，也可能相同，故C错误；
D．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大．
6．关于容量瓶的四种叙述：
①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【专题】化学实验常用仪器．
【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．
【解答】解：
容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．
故选A．
【点评】本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单．
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
【考点】摩尔质量．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：
n=
计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：
M=
计算出X的摩尔质量．
【解答】解：
8g气体X的物质的量为：
n（X）=
mol=0.25mol，
X的摩尔质量为：
M（X）=
=
=32g/mol，
故选D．
【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系，试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；
B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；
C．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子；
D．铁与氯气反应生成的是氯化铁，56g铁的物质的量为1mol，与足量氯气完全反应失去3mol电子．
【解答】解：
A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故A错误；
B．80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故B正确；
C．标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2molH，所含原子数为2NA，故C错误；
D．56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量氯气完全反应失去3mol电子，转移电子数目为3NA，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
9．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．
【解答】解：
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：
溶液（小于1nm）、
胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．
故选C．
【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体．
10．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、SO42﹣、Ba2+、NO3﹣
C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．H+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
【考点】离子共存问题．
【分析】强酸性溶液中，含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：
A．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．SO42﹣、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；
D．H+、HCO3﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．
11．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
【考点】电解质与非电解质．
【专题】离子反应专题．
【分析】A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电；
B、氯化钠溶液是混合物，因此不是电解质；
C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电；
D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质．
【解答】解：
A、氯化镁晶体是电解质，但是镁离子和氯离子受离子键的作用，不能自由移动，因此氯化镁晶体不导电，故A错误；
B、氯化钠溶液含有自由移动的离子，可以导电，但属于混合物，因此不是电解质，故B错误；
C、液态氯化氢是电解质，但是以分子形式存在，不导电，故C错误；
D、熔融氢氧化钾，发生了电离，可以导电，是电解质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了电解质及导电的原因，难度不大，一般情况下，对于电解质而言，只有熔融态的电解质能够导电．
12．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=
分析不当操作对浓度的影响．
【解答】解：
A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．
故选：
B．
【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=
理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．
13．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（ ）
A．28B．60C．32D．4
【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=
可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．
【解答】解：
令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．
气体X的摩尔质量为
=28g/mol．
所以气体X的相对分子质量为28．
故选：
A．
【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．
14．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml．
A．①②B．②③C．①③D．①②③
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】①14.2gNa2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．
②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=
计算判断．
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．
【解答】解：
①、14.2gNa2SO4的物质的量为
=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．
②、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为
=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为
0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为
=1mol/L，故②正确；
③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．
所以②③正确．
故选：
B．
【点评】考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，根据c=
加深对溶液配制的理解．注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况．
15．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的数目之比（ ）
A．5：
2B．3：
1C．15：
2D．1：
3
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．
【解答】解：
0.5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，
0.2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，
故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：
0.2mol=15：
2，
故选C．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．
16．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ）
A．稀有气体、酒、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气
【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．
【解答】解：
A．稀有气体由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质、酒由酒精和水组成，属于混合物、冰水只含有水分子，属于纯净物，故A错误；
B．乙醇由碳、氢和氧元素构成，属于化合物、浓硫酸由水和硫酸组成，属于混合物、胆矾由不同元素组成的纯净物属于化合物，故B错误；
C．金刚石由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质、铁矿石中不仅含有铁的化合物，还含有其它物质，属于混合物、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故C错误；
D．水银由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质、水蒸气由氢和氧元素构成，属于化合物、水煤气由一氧化碳和氢气组成，属于混合物，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查单质、化合物、混合物的定义，难度不大，注意纯净物与混合物的区别：
是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：
是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．
17．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH﹣+H+═H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．澄清石灰水写离子；
B．二者还反应生成硫酸钡沉淀；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成难溶物氢氧化镁．
【解答】解：
A．澄清石灰水写离子，离子方程式为OH﹣+H+═H2O，故A错误；
B．二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．二者反应生成难溶物氢氧化镁，离子方程式为Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的判断，明确物质间的反应、离子方程式的书写规则即物质的溶解性等知识点即可解答，注意B中易漏掉写水或硫酸钡的离子反应，澄清石灰水写离子、石灰乳写化学式，为易错点．
18．某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl﹣的个数比为3：
2：
1则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为（ ）
A．1：
2B．1：
4C．3：
4D．3：
2
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．
【解答】解：
令Na+、Fe3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，
根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），
即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO42﹣），
解得n（SO42﹣）=4mol，
则溶液中Fe3+和SO42﹣离子的个数比为2：
4=1：
2，
故选A．
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．
二、填空题．（39分）
19．（12分）（2015秋•周口校级期中）以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题：
（填序号
（1）属于电解质的是 ②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫ ．
（2）能电离出H+的是 ③⑤ ．
（3）属于碱的是 ⑨⑩⑪⑫ ，其中属于难溶性碱的 ⑨⑩ ．
（4）属于难溶性盐的是 ⑦⑧ ．
【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】
（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
（2）酸或酸式盐能电离出氢离子；
（3）电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析；
（4）根据物质的溶解性分析．
【解答】解：
（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②NaCl③NaHSO4属于盐，⑤硫酸属于酸⑦CaCO3属于盐⑧BaSO4属于盐⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O属于碱都是电解质，
故答案为：
②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；
（2）③NaHSO4⑤H2SO4能电离出氢离子；故答案为：
③⑤；
（3）⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，其中⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3
难溶于水，属于难溶性碱，故答案为：
⑨⑩⑪⑫；⑨⑩；
（4）碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，
故答案为：
⑦⑧．
【点评】本题考查学生酸碱盐概念及溶解性、电解质的判断，注意概念的整理和把握是关键，题目难度不大．
20．（10分）（2015秋•周口校级期中）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：
HCl=Cl﹣+H+ ；Ca（OH）2：
Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣ ；
NH3•H2O：
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣ ；NH4NO3：
NH4NO3=NH4++NO3﹣ ；
H2CO3：
H2CO3⇌H++HCO3﹣ ； HCO3﹣⇌H++CO32﹣ ．
【考点】电离方程式的书写．
【分析】写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答．
氯化
升级会员 