化学河南省淮阳县陈州高级中学学年高二上学期全能竞赛.docx

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化学河南省淮阳县陈州高级中学学年高二上学期全能竞赛

河南省淮阳县陈州高级中学2018-2019学年高二上学期全能竞赛

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16S：

32Cl：

35.5Na：

23Fe：

56Cu：

64

第I卷（选择题，共54分）

一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列说法正确的足（　　）

A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应

D．吸热反应可能属于自发反应

3．下列说法正确的是（　　）

A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

B．吸热反应只有加热才能发生

C．有能量变化的一定是化学反应

D．有化学键断裂不一定发生化学反应

4．用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）

①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

5．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）

A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

6．某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质A的说法中，正确的是（　　）

A．非电解质B．弱电解质C．离子化合物D．易溶性盐

7．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO（g）+CO（g）⇌

N2（g）+CO2（g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时减小压强

8．室温下在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（　　）

A．1：

10B．1：

9C．10：

1D．9：

1

9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

10．室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（　　）

A．pH逐渐减小B．

增大

C．水的电离程度会不断增大D．Kw不变

11．mA+nB⇌pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（　　）

A．T2＞T1

B．T1＞T2

C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高

D．正反应是吸热反应

12．在25℃、101kPa时，已知：

2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1

Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．NaHS水解反应：

HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣

B．明矾加入在水中起净化作用的原因：

Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++SO

+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O

14．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L﹣1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L﹣1盐酸、③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液、④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中，Ag+浓度：

④＞①＞②＞③

15．对于可逆反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）

A．c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）

B．c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（OH一）

C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

17.室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

18.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c（H＋）/c（OH－）]。

下列表述正确的是（　　）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）

第II卷（非选择题，共46分）

二、填空题（共46分）

19．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a的数值为　　kJ/mol．

化学键

H﹣H

N﹣H

N≡N

键能/kJ•mol﹣1

436

a

945

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol

②H2O（g）═H2O（l）△H=bkJ/mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：

　　．

（3）已知：

HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于　　．

（4）已知：

H2（g）+

O2（g）═H2O

（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1

CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为　　（计算结果保留一位小数）

20．（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　　．

（2）该反应为　　反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是　　．

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　　℃．

（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为　　；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率　　（填“增大”“减小”或“不变”）．

21．（6分）反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡．

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　．

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　　方向移动．

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　态．

22．（8分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；

（1）滴定时，KMnO4标准液应装在　　式滴定管中

（2）本实验滴定达到终点的标志是　　

（3）通过上述数据，计算出x=　　

讨论：

若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

23.（8分）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va

请填写下列空白：

（1）a值可否等于3________（填“可”或“否”），其理由是_______________。

（2）a值可否等于5________（填“可”或“否”），其理由是_______________________。

（3）a的取值范围是______________。

参考答案

第I卷（选择题）共18题；共54分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

D

B

B

C

B

B

C

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

B

A

B

D

A

D

D

D

第II卷（非选择题）共5题；共46分

二、填空题（共4小题，46分）

19．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a的数值为　391　kJ/mol．

化学键

H﹣H

N﹣H

N≡N

键能/kJ•mol﹣1

436

a

945

（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol

②H2O（g）═H2O（l）△H=bkJ/mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：

　2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol　．

（3）已知：

HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于　+43.5kJ•mol﹣1　．

（4）已知：

H2（g）+

O2（g）═H2O

（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1

CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1；

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为　0.1mol　（计算结果保留一位小数）

【考点】BE：

热化学方程式；BB：

反应热和焓变．

【分析】

（1）化学反应的焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；

（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol

②H2O（g）=H2O（l）△H=bkJ/mol

①+②×4得到液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式；

（3）①HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H1，

②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣55.6kJ•mol﹣1，

③NaOH（aq）+HCN（aq）=NaCN（aq）+H2O（l），△H3=﹣12.1kJ•mol﹣1，

盖斯定律计算①+②=③；

（4）根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量．

【解答】解：

（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1，化学反应的焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，所以得到﹣93KJ/mol=945KJ/mol+3×436KJ/mol﹣6×a，解得a=391KJ/mol；

故答案为：

391；

（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol

②H2O（g）=H2O（l）△H=bkJ/mol

①+②×4得到液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：

2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol；

故答案为：

2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol；

（3）①HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H1，

②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣55.6kJ•mol﹣1，

③NaOH（aq）+HCN（aq）=NaCN（aq）+H2O（l），△H3=﹣12.1kJ•mol﹣1，

盖斯定律计算①+②=③，△H1+△H2=△H3，△H1=+43.5kJ•mol﹣1，

故答案为：

+43.5kJ•mol﹣1；

（4）水的物质的量为：

=0.3mol，

由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.3mol，

由H2（g）+

O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1可知，0.3molH2燃烧放出的热量为：

285.83kJ/mol×0.3mol=85.749kJ，

则CO燃烧放出的热量为：

114.03kJ﹣85.749kJ=28.281kJ，

设混合气体中CO的物质的量为x，则

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣565.8kJ•mol﹣1

2565.8kJ

x28.281kJ

解得：

x=0.1mol，

即原混合气体中CO的物质的量为0.1mol，

故答案为：

0.1mol．

20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=　

　．

（2）该反应为　吸热　反应（选填“吸热”、“放热”）．

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是　bc　．

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为　700　℃．

（5）830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为　50%　；保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率　不变　（填“增大”“减小”或“不变”）．

【考点】CP：

化学平衡的计算．

【分析】

（1）化学平衡常数是指：

一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；

（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；

（3）化学平衡状态的标志：

正逆反应速率相等，各组分含量保持不变；

（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），则平衡常数K=0.6；

（5）结合平衡常数K=1和化学平衡三行计算列式得到，持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，压强改变不改变平衡．

【解答】解：

（1）CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式K=

，

故答案为：

；

（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，

故答案为：

吸热；

（3）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；

b．混合气体中c（CO）不变，说明正逆反应速率相等，故b正确；

c．υ正（H2）=υ正（H2O）=υ逆（H2O），达平衡状态，故c正确；

d．平衡时，两者的浓度不变，而不一定相等，故d错误；

故答案为：

bc；

（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：

3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），则平衡常数K=

=0.6，所处温度为700℃，

故答案为：

700；

（5）反应前后气体物质的量不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，设二氧化碳消耗物质的量x，

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），

起始量（mol）1100

变化量（mol）xxxx

平衡量（mol）1﹣x1﹣xxx

=1

x=0.5

二氧化碳转化率=×100%=50%，

保持温度不变．在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，压强改变不改变平衡，CO2的平衡转化率不变，

故答案为：

50%；不变．

21．反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡．

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　m+n＞p　．

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　逆向　方向移动．

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　气　态．

【考点】CB：

化学平衡的影响因素；CG：

化学平衡状态的判断．

【分析】①根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；

②反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；

③固体和纯液体对平衡无影响．

【解答】解：

①反应mA+nB⇌pC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+n＞p，

故答案为：

m+n＞p；

②若反应mA+nB⇌pC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，

故答案为：

逆向；

③若反应mA+nB⇌pC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，

故答案为：

气．

22．乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．

①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；

（1）滴定时，KMnO4标准液应装在　酸　式滴定管中

（2）本实验滴定达到终点的标志是　当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不

褪色，即达滴定终点　

（3）通过上述数据，计算出x=　2　

讨论：

若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

【考点】R3：

中和滴定．

【分析】

（1）酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管；

（2）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色．

（3）由题给化学方程式及数据计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量，然后求出1.260g纯草酸晶体中含H2O的物质的量，根据H2O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x；

若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大．

【解答】解：

（1）酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以应用酸式滴定管，

故答案为：

酸；

（2）因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，

故答案为：

当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

（3）依据题意可知：

2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

25

0.1000mol/L×0.01L0.0025mol

25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g﹣0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2；

若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的