学年度河南省淮阳县淮阳中学分校高二开学考化学试题解析版.docx

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学年度河南省淮阳县淮阳中学分校高二开学考化学试题解析版

河南省淮阳县淮阳中学分校2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）

1．下列反应的离子方程式错误的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：

ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClO

B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O

D．硝酸铁溶液中加过量氨水：

Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4+

【解答】答案C：

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，即ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClO，A正确；B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，即Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，B正确；C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，C错误；D．硝酸铁溶液中加过量氨水生成氢氧化铁和硝酸铵，即Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓＋3NH4+，D正确，答案选C。

考点：

考查离子方程式正误判断

2．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是

A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观

【解答】答案D：

锌能和盐酸，而铜或锌也都和硝酸反应，另外铜锌的密度和金的密度是不同的，所以选项ABC都是可以的，观察外观显然不能鉴别，答案选D。

考点：

考查化学知识在生活中的应用

点评：

该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近生活，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，培养学生的逻辑推理能力。

3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：

3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。

下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

【解答】答案B：

根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A错误；反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。

NO是还原产物，所以反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.2mol×3＝0.6mol电子转移，B正确；根据方程式可知，反应中还有硝酸铁生成，硝酸还起到酸性的作用，C错误；由于四氧化生铁还可以表示为FeO·Fe2O3，所以在反应中铁元素并没有全部被氧化，D错误。

考点：

氧化还原反应的分析，涉及电子转移的计算、原子守恒的运用等。

4．设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901g·cm-3，则氨水中溶质的物质的量浓度是（）

A.18.4mol·L-1B.34.7%C.20.4mol·L-1D.31.2%

【解答】答案A。

B、D选项为质量分数首先被排除。

为方便计算，假定1体积为1L。

则

n（NH3）=

=31.3mol；m（NH3）=31.3mol×17.0g·mol-1＝531g。

V（氨水）＝

=1.70×103mL=1.70L

c（NH3）=

=18.4mol·L-1

5．下列氢氧化物中碱性最强的是（）

A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH

【解答】答案D。

元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

6．下列说法不正确的是（）

A．把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应

B．分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

C．氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里

D．凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

【答案】A

7．Se是人体必需微量元素，下列有关

Se和

Se的说法正确的是

A．

Se和

Se所含电子数不同

B．

Se和

Se互为同位素

C．

Se和

Se分别含有44和46个质子

D．

Se和

Se都含有34个中子

【解答】答案B：

A．

Se和

Se是同一元素的不同原子，原子核外所含电子数相同，错误。

B．

Se和

Se质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，正确。

C．

Se和

Se分别含有44和46个中子，错误。

D．

Se和

Se都含有34个质子，错误。

考点：

考查原子的构成微粒的关系及原子符合各个角标的含义的辨析的知识。

8．某有机物的结构简式为

下列叙述不正确的是

A．1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2

B．能与乙醇发生酯化反应

C．1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应

D．1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2

【解答】答案D：

该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基三个官能团。

醇羟基和羧基能跟金属钠反应放出氢气，1mol该物质生成1mol氢气，故A正确；羧基能与乙醇的羟基发生酯化反应，故B正确；碳碳双键能与氢气加成，1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应，故C正确；1mol该物质含1Mol羧基，与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2，故D错误。

考点：

有机物的结构和性质

9．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）

A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水

B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应

C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色

D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同

【解答】答案C：

A、苯和乙炔均为烃类，都能发生燃烧，生成二氧化碳和水，正确；B、乙炔的官能团为碳碳三键，易发生加成反应，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间一类独特的键，只能在特殊条件下才能发生加成反应，正确；C、苯不能被KMnO4氧化，不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，错误；D、苯和乙炔的最简式均为CH，相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同，正确。

考点：

考查苯和乙炔的性质。

10．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl

NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是氧化剂

B．生成1molN2时转移的电子为6mol

C．NH4Cl中的N元素被还原

D．N2既是氧化剂又是还原剂

【解答】答案A：

由方程式可知，NaNO2作氧化剂，被还原，NH4Cl作还原剂，被氧化，氮气既是氧化产物又是还原产物，当生成1mol氮气时，转移电子的物质的量为3mol。

考点：

氧化还原反应。

11．已知可逆反应aA＋bB

cC中，物质的含量R%（A%和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）。

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

【解答】答案B：

T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应。

A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，而T2℃时恰好平衡，B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，温度升高使平衡向逆反应移动，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡图像、温度对化学平衡的影响

【名师点晴】明确图像中含量随温度的平衡关系判断T2℃时恰好平衡是解题的关键。

解答时注意外界条件对化学平衡状态的影响特点，关于图像题的解答需要注意其解答流程，即

。

12．实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是

A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉

B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2

C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多

D．Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴

【解答】答案C：

A．铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，排尽装置中空气，再加热铁粉，A正确；B．氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，因此侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3，再通入CO2，B正确；C．向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水如果过多，则不易产生火焰，C错误；D．Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，由于胶体遇电解质溶液会据此，因此滴入的用量仅为几滴，D正确，答案选C。

考点：

考查实验条件控制的有关判断

13．下列各溶液中，一定能大量共存的是（）

A．Fe2+、Na+、SO42－、H2O2B．SO32－、MnO4－、H+、K+

C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、SO32－、K+、SO42－

【解答】答案D：

H2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；SO32－和MnO4－发生氧化还原反应，故B错误；Pb2+和SO42－生成PbSO4沉淀，故C错误；Na+、SO32－、K+、SO42－能共存，故D正确。

考点：

本题考查离子反应。

14．下列实验不能达到预期目的的是（）

序号

实验操作

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱

D

Fe、Cu分别与盐酸反应

比较铁、铜的金属性强弱

【解答】答案B。

A项Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg（OH）2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al（OH）3，无法比较二者的金属性强弱；C项测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据Na2CO3溶液显碱性而Na2SO4溶液显中性，可判断出Na2CO3水解而Na2SO4不水解，则酸性H2SO4＞H2CO3，从而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。

15．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）

A．Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：

2Al3＋＋CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO2↑

C．已知离子的还原性：

Sn2＋＞Fe2＋，则可推测在溶液中能发生如下反应：

Sn4＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Sn2＋

D．298K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1molCO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：

C（s，石墨）＋

O2（g）=CO（g）ΔH＝－110kJ·mol－1

【解答】答案D。

A项，石灰乳中的Ca（OH）2不能拆分；B项，泡沫灭火器中的反应是Al3＋与HCO3-反应；C项，根据Sn2＋＞Fe2＋可推测反应为Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。

16．（6分）A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素。

A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一。

（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_______________。

（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的。

该矿石的化学式为。

（用氧化物形式表示）

（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式：

。

【解答】答案

（1）

（2分）

（2）MgO·Al2O3·6SiO2（2分）（3）2O2--4e-=O2↑（2分）

解析：

A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A与其余五种元素既不同周期，也不同主族且A的原子序数最小，则A是H元素；B的单质为空气中的主要成分之一，可能为N2或O2，如果B为O2，不符合B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，如果B的单质为N2，根据B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，可推出B为N元素、C为O元素、D为Mg元素、E为Al元素、F为Si元素。

（1）A、B形成的化合物是NH3，液态时可发生微弱电离，液氨电离方程式为NH3+NH3⇌NH4++NH2-，电离产生的阴离子的电子式为：

。

（2）某含Si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的，

二氧化硅中硅的化合价是+4价，铝在化合物中是+3价，镁在化合物中是+2价，二氧化硅的化学式为SiO2，有1/4的Si被铝原子取代，设镁原子个数是x，根据化合价的代数和为0得，3/4×4+1/4×3+2x=2×2，x=1/8，则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比=3/4：

1/4：

1/8：

2=6：

2：

1：

16，所以其化学式为MgO·Al2O3·6SiO2。

（3）工业上通过电解熔融的Al2O3制备单质Al，阳极发生的电极反应为：

2O2--4e-=O2↑。

考点：

本题考查元素的推断、物质的性质、电子式、化学式的推断、电极方程式的书写。

17．（l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列

问题。

（1）非金属性最强的元素是          ；

（2）Ne原子结构示意图为          ；

（3）C与N中，原子半径较小的是          ；

（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”）

（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是          （填化学式）；

（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一种高性能的现代通讯材料的

名称）；

（7）右图

为某有机物的球棍模型（其中

代表氢原子代表

碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）:

m（H）＝          。

（相对原子质量C-12、H-l）

（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。

写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式                                     。

【解答】答案（l）F或氟

（2）

（3）N（4）HClO（5）NaOHAl（OH）3

（6）光导纤维（7）6:

l（8）MgCl2

Mg+Cl2↑

解析：

（1）根据元素周期表可知，非金属性最强的元素是F。

（2）Ne的原子序数是10，所以原子结构示意图为

.

（3）同周期自左向右原子半径是逐渐减小的，所以C与N中，原子半径较小的是N。

（4）氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性

（5）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是氢氧化钠。

而氢氧化铝是两性氢氧化物。

（6）元素硅的氧化物二氧化硅常用于制造光导纤维。

（7）根据模型可知该有机物是乙烯（CH2=CH2），其中碳元素与氢元素的质量比m（C）:

m（H）＝24︰4＝6:

l。

（8）镁是活泼的金属，应该用电解法冶炼，所以工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式是MgCl2

Mg+Cl2↑。

考点：

考查元素周期表的结构以及元素周期律的应该应用。

点评：

本题的根据是熟练掌握元素周期表的结构以及元素周期律，不能灵活运用。

18．I、在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。

（1）元素被氧化，是氧化剂；

（2）在该反应中若有0.5molK2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为mol。

II、现有下列3种物质：

①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3。

请回答：

受热易分解的是（填序号，下同），溶于水显碱性的是，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是。

【解答】答案I

（1）Cl；K2Cr2O7。

（2）3II②；①③；①。

解析：

I

（1）反应中氯元素的化合价升高，被氧化；K2Cr2O7中铬元素化合价降低，做氧化剂。

（2）反应中1摩尔重铬酸钾反应转移6摩尔电子，所以当有0.5摩尔重铬酸钾反应转移3摩尔电子。

II氯化铵受热容易分解，所以选②；①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，③碳酸钠水解显碱性，所以选①③；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气能是带火星的木头复燃，所以选①。

考点：

氧化还原反应，过氧化钠的性质

19．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：

E接，接，接，接F。

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积约为。

（3）在装置中：

①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是。

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。

如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式。

【解答】答案

（1）C；D；A；B；H；G；

（2）4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；

（3）①除去Cl2中的HCl；②干燥氯气

（4）试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl

（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

解析：

（1）实验装置的连接顺序为：

发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，故答案为：

C；D；A；B；H；G；

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式为4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O；当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，生成的Cl2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，故答案为:

4HCl（浓）+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；

（3）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为：

除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl2；

（4）氯气有氧化性，碘离子有还原性，所以氯气和碘化钾能发生氧化还原反应，生成碘单质和氯化钾，碘能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：

试纸变蓝；2KI+Cl2=2KCl+I2；

（5）氯气的水溶液显酸性，可以用氢氧化钠吸收尾气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

考点：

考查了氯气的实验室制法的相关知识。

20．下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验

序号

碳酸钙

状态

c（HCl）

/mol·L-1[K]

溶液温度/℃

碳酸钙消失

时间/s

反应前

反应后

1

粒状

0.5

20

39

400

2

粉末

0.5

20

40

60

3

粒状

0.6

20

41

280

4

粒状

0.8

20

40

200

5

粉末

0.8

20

40

30

6

粒状

1.0

20

40

120

7

粒状

1.0

30

50

40

8

粒状

1.2

20

40

90

9

粒状

1.2

25

45

40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是_________。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

【解答】答案

（1）放热；反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同。

（2）温度；温度越高；8和9

（3）反应物浓度越大，反应速率越快。

（4）接触面积；4和5。

解析：

（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应；因为反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近。

（2）由实验6和7、8和9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，反应速率越大，即温度对反应速率有影响，温度越高，反应速率越快。

（3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的时间依次减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快；

（4）1、2与4、5两组数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据表明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大。

考点：

考查化学反应速率的影响因素。

21．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应

①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为

②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为．

③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为．

（2）若该反应是氧化还原反应

①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为．

②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法，X转化为Y的化学方程式为．

【解答】答案

（1）①SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；②NaHCO3；

③2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣；

（2）①2Fe3++Fe=3Fe2+；②：

湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白