化学人教版九年级下册溶解度.docx

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化学人教版九年级下册溶解度

溶解度（课时2）教学设计

一、教材分析

溶解度是第九单元教学的重点和难点。

传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。

本节课通过联系生活的两个小问题引发学生的思考，同时对上节课的内容进行衔接，使学生主动地发现制约溶解度的四个因素，然后在教师引导下展开讨论，过程循序渐进，从而加深学生对溶解度因素的认识。

这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性。

通过画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。

二、学情分析

学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，所以本节课通过一些生活中现象引入本课的内容，学生比较感兴趣，这样可以加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

三、教学目标

1、知识与技能目标

（1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。

了解物质在常温状态下的溶解性。

（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

2、过程与方法目标

（1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。

（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。

3、情感态度与价值观

（1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。

（2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。

四、教学重点

1、掌握溶解度的涵义。

2、会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。

五、教学难点

1、掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系。

2、能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。

六、教学方法

以学生为主体的启发式教学、示例演练法、课件展示。

七、实验准备

学生准备：

预习

教具准备：

电脑、投影仪、激光笔。

八、教学过程

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

引入

[叙述]我们知道不同和物质在水中的溶解能力是不同的，如碳酸钙难溶于水，而氯化钠、硝酸钾却易溶于水，说明氯化钠和硝酸钾在水中的溶解能力比碳酸钙的强。

回忆，倾听

回忆旧知识，引入新课。

通过所学知识让学生理解物质的溶解是有一定限度的，但这个限度受温度、溶剂质量等的影响。

[提问]1、如果将大量的盐放入一杯水中，会产生什么现象？

继续加水后又会产生什么现象？

2、对于饱和硝酸钾溶液中的少量硝酸钾固体，加热后会出现什么现象呢？

[回忆，讨论]

1、食盐会溶解，但是大量的食盐不会全部溶解，会有剩余。

但继续加水后又会继续溶解。

2、加热后，固体的质量减少了，说明又有部分固体溶解了。

新授

[提问]那么什么是固体物质的溶解度？

理解固体物质溶液度概念时要注意哪几个要素？

[指导学生看书]

[讲解]对总结出来的四要素做详细讲解。

（1）条件：

“在一定温度下”

如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度，溶解度才有意义。

（2）标准：

“在100g溶剂里”

为了确定标准，人们规定“在100g溶剂里”、需要强调和注意的是：

100g是溶剂的质量而不是溶液的质量。

（3）状态：

“达到饱和状态”

只有达到该条件下溶解的最大值，才可知

其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。

[看书讨论]

四要素：

一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量。

学生认真理解，准确把握固体溶解度的四个要素。

通过举例讲解让学生准确把握固体溶解度的概念和四要素。

溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。

（4）单位：

“溶解度是……所溶解的溶质的质量”，通常用“克”作为单位。

讨论

讨论：

200℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义。

[查找讨论]

200℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即200℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。

练习

[查找讨论]

1、20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。

50℃时硝酸钾的溶解度为110g，即50℃时，110g硝酸钾完全溶解在100g水中，刚好形成210g硝酸钾饱和溶液。

[查找讨论]

20℃时氯化钠的溶解度为36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。

50℃时硝酸钾的溶解度为110g，即50℃时，110g硝酸钾完全溶解在100g水中，刚好形成210g硝酸钾饱和溶液。

正确把握对溶解度含义的理解，培养学生的逻辑思维。

讨论

2、判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）20℃时，100g水中溶解了20gA物质，即20℃时A的溶解度为20g。

（2）20℃时，100gA的饱和溶液中含有20gA，即20℃时A的溶解度为20g。

（3）20gA溶解在100g水中，刚好形成饱和溶液，即A的溶解度为20g。

[讨论回答]

[讨论判断]

不正确。

没有说明溶液是否饱和。

不正确。

溶剂的质量只有80g。

不正确。

没有指明温度。

通过辨析，进一步加深对固体物质溶解度涵义的理解。

讲解

[讲解]

溶解度和溶解性的关系：

[指导学生看书]找到溶解度和溶解性的关系。

[提问]

1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。

此话是否正确？

2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。

3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）

A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质

认真看书做好笔记，并记忆

认真思考并回答问题。

不正确。

是指20℃时，溶解度<0.01g

难溶。

A。

溶解度和溶解性之间的关系不是本节课的重难点，所以通过几道练习题可以清楚反应他们之间的关系，有助于理解。

讲解

[讲解]

溶解度的表示方法

1、列表法。

2、溶解度曲线法。

引导学生自己画出课本中表9-1几种物质的溶解度曲线图。

并通过画出的图进行总结。

学生认真画图，通过坐标法完成表9-1几种物质的溶解度曲线图。

教师作指导。

通过学生自己动手画图，充分理解溶解度曲线图。

活动与探究

[活动与探究]

引导学生对溶解度曲线图进行归纳总结：

1、曲线上点的含义。

2、曲线上交点的含义。

3、曲线走向的含义。

4、同温度时不同物质溶解度的大小比较方法。

5、总结不同物质受温度影响情况。

指导学生通过溶解度曲线图进行归纳总结。

学生认真思考、记忆。

1、某物质在某一温度下的溶解度。

2、表示这两种物质在该温度下的溶解度（相同）。

3、曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。

曲线越平受温度影响就越小。

5、

（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。

（2）极少数物质随温度升高溶解度反而变小

认真仔细的引导学生完成本过程的内容，有助于加强学生对溶解度曲线图的理解。

看书

讨论

[提问]

我国许多盐碱湖，湖水中有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民夏天晒盐、冬天捞碱，你能结合表中的溶解度数据用所学的知识解释一下吗？

学生认真思考回答问题：

冬天温度低，湖水中含有的纯碱会因为温度降低而结晶析出；

而夏天温度升高，湖水蒸发，从而使湖水中含有的氯化钠大量结晶出来

引导学生运用溶解度的知识来解释日常生活中现象，学以致用。

小结

[师生共同]

1、固体溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 

四要素：

温度，100g溶剂，达到饱和，单位g。

2、固体溶解度曲线的画法和含义。

学生认真听讲、做好笔记。

九、板书设计

课题二溶解度

第二课时溶解度

一、溶解度的概念

二、溶解度的四要素

一定的温度100g溶剂饱和溶液单位g

三、溶解度和溶解性的关系

四、溶解度曲线