山东省济宁市微山县化学一模试题解析版.docx
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山东省济宁市微山县化学一模试题解析版
济宁市微山县二〇一九年初中学业考试模拟试题
（化学一模2019.4）
注意事项：
本试卷分第I卷和第‖卷两部分。
第I卷1-10题为选择题共16分；第‖卷11-18为非选择题共34分。
满分50分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32
Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137Au197
第I卷（选择题部分共16分）
一、单项选择题（本题包括10小题，其中1—4小题各1分，5—10小题各2分，共16分）
1.物质的性质决定物质的用途,而物质的用途也能体现物质的性质,下列物质的用途与其性质对应关系中,错误的是（）
A.氢气可做燃料−−氢气具有可燃性B.氦气可填充气球−−氦气密度比空气小
C.氧气可用于急救−−氧气具有氧化性D.氮气可以制硝酸−−氮气化学性质稳定
考点：
常见气体的用途
分析：
物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。
解答：
A.氢气具有可燃性，可做燃料，故正确；
B.氦气密度比空气小，可用于填充气球，故正确；
C.氧气能供给呼吸，可用于急救病人，故错误。
D.氮气化学性质稳定，可以制硝酸，故正确；
故选：
C。
2.以下是某同学实验记录的部分内容,其中符合事实的是（）
A.木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰B.硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高
C.向馒头片表面滴加碘酒，出现蓝色D. 10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL
考点：
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，分子的定义与分子的特性，鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
分析：
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
C、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
解答：
A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白色火焰，故选项说法错误。
B.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项说法错误。
C.淀粉遇碘变蓝色，馒头中富含淀粉，向馒头片表面滴加碘酒，出现蓝色，故选项说法正确。
D.分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL，故选项说法错误。
故选：
C。
3.分类是化学研究物质的重要方法,下列关于物质分类的叙述错误的是（）
A.生石灰、二氧化碳、双氧水均属于氧化物B.熟石灰、纯碱、烧碱都属于碱
C.甲烷、食醋、蔗糖均属于有机化合物D.金刚石、石墨、C60均属于单质
考点：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，有机物与无机物的区别
分析：
A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；B、纯碱属于盐，不属于碱；C、有机物是指含有碳元素的化合物；D、单质是指由一种元素组成的纯净物。
解答：
A.生石灰、二氧化碳、双氧水均属于氧化物，故A说法正确；
B.纯碱属于盐，不属于碱，故B说法错误；
C.甲烷、食醋、蔗糖均属于有机化合物，故C说法正确；
D.金刚石、石墨、C60均属于单质，故D说法正确。
故选：
B。
4.江苏响水化工园区“3⋅21”爆炸事故后,生态环境部根据爆炸事故的污染特征,确定此次环境空气应急监测指标为二氧化硫、氮氧化物以及苯、甲苯、二甲苯等有机污染物。
二甲苯（C8H10）是一种具有刺激性气味、易燃,沸点为137∼140℃,属于低毒类化学物质,下列对二甲苯的说法错误的是（）
A.二甲苯应该密封保存，并远离火源B.二甲苯总共由18个原子构成
C.二甲苯由碳元素和氢元素组成D.二甲苯完全燃烧会生成二氧化碳和水
考点：
化学式的书写及意义
分析：
A．根据物质的性质来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据物质的组成与质量守恒定律来分析。
解答：
A.二甲苯（C8H10）是一种具有刺激性气味、易燃，所以二甲苯要密封保存，并远离火源，故正确；
B.二甲苯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C.由化学式可知，二甲苯由碳元素和氢元素组成，故正确；
D.二甲苯由碳元素和氢元素组成，由质量守恒定律可知，二甲苯完全燃烧会生成二氧化碳和水，故正确。
故选：
B。
5.下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是（）
A.用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO:
CO+CuO
CO2+Cu 置换反应
B.用Cu（OH）2和Na2SO4反应制备NaOH:
Cu（OH）2+MgSO4=CuSO4+Mg（OH）2↓ 复分解反应
C.用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置换反应
D.用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O分解反应
考点：
反应类型的判定，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
分析：
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
解答：
A.一氧化碳和氧化铜是两种化合物，反应生成化合物二氧化碳和单质铜，不是置换反应，该选项不正确；
B.氢氧化铜不溶于水，不能和硫酸钠反应，该选项不正确；
C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,是分解反应,反应的化学方程式：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，该选项正确。
故选：
D。
6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）
A. t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B. t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲>乙
C. t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲>丙
D.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙>甲>丙
考点：
固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
分析：
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
解答：
A. t1℃时,甲的溶解度为30g,30g甲物质在70g水中溶解不了,形成的是饱和溶液,故得到
×100%≈23.1%的甲溶液，错误；
B. t3℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲>乙，错误；
C. t2℃时，甲、丙饱和溶液中溶质的质量分数甲>丙，错误；
D.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙和甲的溶解度减小，根据图象可以看出，在该温度下乙的溶解度大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，故所得溶液溶质的质量分数关系是乙>甲>丙，正确；
故选D.
7.根据下面实验内容和实验现象推出的结论中,正确的是（）
实验内容
实验现象
实验结论
A
滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42−
B
燃着的木条置于一集气瓶中
木条立即熄灭
气体一定是CO2或N2
C
将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中
石蕊试液变成红色
二氧化碳有酸性
D
向某溶液中滴加无色酚酞试液
溶液变成红色
该溶液一定为碱性溶液
A. AB. BC. CD. D
考点：
化学实验方案设计与评价，常见气体的检验与除杂方法，二氧化碳的化学性质，碱的化学性质，常见离子的检验方法及现象
分析：
A、根据氯化钡溶液能与硝酸银、碳酸根离子、硫酸根离子生成白色沉淀，进行分析判断。
B、木条立即熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
解答：
A.滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中不一定含有SO42−，也可能是硝酸银溶液、含有硫酸根离子等，故选项说法错误。
B.木条立即熄灭,说明气体不能燃烧、不能支持燃烧,气体不一定是CO2或N2，也可能是稀有气体等，故选项说法错误。
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变成红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是二氧化碳有酸性，故选项说法错误。
D.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向某溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液一定为碱性溶液，故选项说法正确。
故选：
D。
8.一定温度下,向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是（）
A.
B.
C.
D.
考点：
盐的化学性质
分析：
A、一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，进行分析判断。
B、根据硫酸铜与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，进行分析判断。
C、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
D、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
解答：
A.一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质质量分数不可能为0，故选项图象错误。
B.硫酸铜与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从零开始不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。
C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项图象错误。
D.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故剩余固体的质量逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。
故选：
B。
9.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节．下面实验设计能够达到目的是（ ）
实验内容
实验设计
A
分离CO2、H2混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸释放出CO2
B
除去NaOH溶液中的杂质Ba（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C
除去KCl固体中的杂质CaCO3
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
考点：
化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．
分析：
A、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，进行分析判断．
解答：
A、分离CO2、H2混合物，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，释放出CO2，故选项实验设计能够达到目的．
B、Ba（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到目的．
C、KCl固体易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验设计不能达到目的．
D、取少量样品，加入足量的氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中是否含氢氧化钠，故选项实验设计不能达到目的．
故选：
A．
10.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：
Na+、NH4+、Ba2+、Cl−、CO32−、SO42−.现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是（）
A.一定不存在Ba2+,可能存在NH4+
B.一定存在CO32−、SO42−.NH4+、Na+
C.可能不存在Na+
D.一定不存在Cl−
考点：
常见离子的检验方法及现象
分析：
根据①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集气体0.68g，一定存在.NH4+；
根据第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，一定存在CO32−、SO42−.；
根据离子共存关系，判断溶液中不可能存在的离子和可能存在的问题。
解答：
根据①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集气体0.68g,一定存在NH+4;根据第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,一定存在CO32−、SO42−;Ba2+不能和CO32−、SO42−共存,故溶液中没有Ba2+;Na+和Cl−无法确定是否存在。
A.一定不存在Ba2+,一定存在NH4+，故A错误；
B.一定存在CO32−、SO42−、NH4+,不一定存在Na+，故B错误；
C.不能确定Na+是否存在，故C正确；
D.不能确定存Cl−在，故D错误。
故选：
C。
第‖卷（非选择题部分共50分）
二、填空与解答（共16分）
11.（4分）请用你掌握的化学知识回答下列问题：
（1）CO2与CO的组成元素相同而化学性质不同。
原因是___。
（2）浓盐酸打开瓶塞，瓶口处会形成白雾的原因是___。
（3）生铁和钢性能不同，原因是___。
（4）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。
原因是___。
考点：
生铁和钢，酸的物理性质及用途，常见化肥的种类和作用，分子的定义与分子的特性
分析：
（1）同种分子性质相同，不同分子性质不同；
（2）根据浓盐酸的挥发性考虑；（3）根据生铁和钢含碳量不同考虑；（4）铵态氮肥与碱性物质混合施用，产生氨气降低肥效。
解答：
（1）同种分子性质相同,不同分子性质不同,CO2与CO的组成元素相同而化学性质不同。
原因是分子构成不同；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴的原因；
（3）生铁和钢含碳量不同，性能不同；
（4）铵态氮肥与碱性物质混合施用，产生氨气降低肥效。
故答案为：
（1）分子构成不同;
（2）挥发出氯化氢气体,与空气中水蒸气接触,形成盐酸小液滴的原因;（3）含碳量不同;（4）铵态氮肥与碱性物质混合施用，产生氨气降低肥效。
12.（4分）菜煎饼、羊肉汤、辣子鸡是我们大家非常喜爱的三种特色美食。
请回答：
（1）菜煎饼中煎饼主要是富含糖类,里面的蔬菜主要富含___（填一种有机营养物质）。
（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味,原因是___（用分子的观点解释）。
（3）炒辣子鸡时要油大火急，若锅内不慎着火，可以将要炒的菜倒入即可，利用的灭火原理是___，盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，利用了洗洁精的___。
考点：
乳化现象与乳化作用，利用分子与原子的性质分析和解决问题，灭火的原理和方法，食品、药品与健康食品中的有机营养素
分析：
（1）根据食物中富含的营养素进行分析解答；
（2）根根据分子是运动的性质分析解答；
（3）根据灭火的原理进行分析；根据洗洁精的乳化作用进行分析。
解答：
（1）蔬菜中富含维生素；
（2）能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以，人在羊肉汤一端上来就能闻到香味；
（3）若锅内不慎着火，迅速将要炒的菜倒入锅内使油的温度降低到着火点以下，使火熄灭；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，利用了洗洁精的乳化功能；
故答案为：
（1）维生素;
（2）分子在不断运动;（3）使油的温度降低到着火点以下；乳化。
13.（4分）仔细阅读下列材料，回答问题：
材料一：
第一代半导体材料是硅，主要解决数据运算、存储问题；第二代半导体材料以砷化镓为代表，主要解决数据传输问题；第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通讯等各大领域。
材料二：
（1）镓原子最外层电子数是___，推测氮化镓中镓元素的化合价可能为___。
（2）砷的相对原子质量是___。
（3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与CO2相差很大（如不溶于水）,化学性质与CO2类似（如均可与NaOH溶液反应）。
写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式___。
考点：
原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用
分析：
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
化合物中元素化合价代数和为零；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
解答：
（1）镓原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+3，氮化镓中镓元素的化合价可能为+3。
故填：
3；+3。
（2）砷的相对原子质量是74.92。
故填：
74.92。
（3）二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,反应的化学方程式：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。
故填：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。
14.（3分）将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）金属M不可能是___（填名称）。
（2）滤渣中一定含有的金属是___;无色滤液中含有的阴离子是___（填符号）。
考点：
金属的化学性质
分析：
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
解答：
（1）金属M不可能是铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的。
故填：
铁。
（2）滤液是无色溶液，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，因此滤渣中一定含有的金属是银、铜；
无色滤液中含有的阴离子是NO3−。
故填：
银、铜;NO3−。
15.（1分）2019年政府工作报告中提出有关环境保护的工作任务有：
因地制宜开展农村人居环境整治，推进“厕所革命”、垃圾污水治理，建设美丽乡村。
巩固扩大蓝天保卫战成果，持续开展大气污染治理攻坚，加强工业、燃煤、机动车三大污染源治理。
以下做法有利于保护环境的是_____。
A.生活污水未经处理就随意排放到小新河
B.农业生产中合理使用农药和化肥
C.尽量乘公交车或骑自行车出行
D.为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
E.燃放烟花爆竹，增添节日气氛
F.加强植树造林，改善空气质量
解答：
A.生活污水未经处理就随意排放到小新河，会造成对水体的污染，故A错误。
B.农业生产中合理使用农药和化肥，减少农药、化肥对水体的污染，有利于保护环境，故B正确。
C.尽量乘公交车或骑自行车出行，减少机动车尾气对空气的污染，故C正确。
D.工业污水直接用于农田灌溉，可能会使农作物受到伤害且会造成对水体的污染，需处理达标后使用，故D错误。
E.燃放烟花爆竹会产生有害气体和烟尘，对空气造成污染，故E错误。
F.绿色植物能净化空气，加强植树造林，有利于改善空气质量，故F正确。
正确的选项有BCF。
故填：
BCF
三、实验与探究（共12分）
16.Ⅰ（6分）以下是初中化学实验中常见气体的性质、验证、除杂等实验装置，某化学兴趣小组的同学在学完了氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸汽的有关内容以后，想通过以下装置来验证某混合气体中是否有以上气体，请帮助他们完成以下实验。
（装置可以重复使用，气体吸收装置中试剂的量充足）
查阅资料：
①氢气与氧化铁反应的化学方程式为：
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
②无水硫酸铜是一种白色晶体，当遇到水时会变成蓝色。
（1）请写出一氧化碳通过A装置的反应化学方程式：
___。
（2）如果想验证此混合气体中有二氧化碳，可以将气体直接通过D装置，反应的化学方程式为：
___。
（3）如果想验证此混合气体中含有氢气和一氧化碳，需将混合气体依次通过B、C后再通过A，再依次通过___和___，其中A中的现象为__。
（4）如果想验证此混合气体中这四种气体都有，你选择的气体依次通过的装置顺序为：
____。
考点：
化学实验方案设计与评价，常见气体的检验与除杂方法
分析：
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，澄清石灰水能够检验二氧化碳，无水硫酸铜能够检验水蒸气。
解答：
（1）一氧化碳通过A装置时,高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应化学方程式：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
故填：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
（2）如果想验证此混合气体中有二氧化碳,可以将气体直接通过D装置,是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）如果想验证此混合气体中含有氢气和一氧化碳,需将混合气体依次通过B. C后再通过A,再依次通过E（检验是否生成水）和D（检验是否生成二氧化碳），其中A中的现象为红色固体变黑色，管壁出现水珠。
故填：
E；D；红色固体变黑色，管壁出现水珠。
（4）如果想验证此混合气体中这四种气体都有,选择的气体依次通过的装置顺序为：
E（检验水蒸气）、D（检验二氧化碳）、B（吸收二氧化碳）、C（吸收水蒸气）、A（氢气、一氧化碳和氧化铁反应）、E（检验水蒸气）、D（检验二氧化碳）。
故填：
E.D.B.C.A.E. D。
Ⅱ．（6分）家庭生活中食品制作（如面条、馒头等）经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠．小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验验证小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠．
实验步骤
实验现象
结论与解释
1．取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水、振荡
样品溶解
食用碱溶于水
2．向食用碱溶液的试管中，滴加几滴___溶液，振荡
____
_____
3．____
____
___
考点：
化学实验方案设计与评价，盐的化学性质
分析：
碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
解答：
向食用碱溶液的
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