专题02+物质的量高考150天化学备考全方案之纠错补缺.docx
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专题02+物质的量高考150天化学备考全方案之纠错补缺
专题02物质的量
一、物质的量
物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点
1．使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。
例如：
“1molH2”、“1molH＋”不能写成“1mol氢”。
2．看到22.4L即误认为是1mol，忽略“22.4L/mol”的使用条件和物质状态要求。
例如：
标准状况指的是0℃、1.01×105Pa，题目中常以常温常压（25℃、1.01×105Pa）、标准状况下为非气态物质（如SO3、苯等）设置陷阱。
3．
（1）在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、g·mol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。
（2）摩尔质量只有当以g·mol－1为单位时，在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等。
【易错典例1】下列说法正确的是（）
A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子
C．1mol氯含有6.02×1023个微粒
D．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
【答案】D
阿伏加德罗常数中易忽略点
利用阿伏加德罗常数分析微观对象时，易忽略一些隐含条件。
例如：
1molNa2O2中的离子数（注意O
）、1molCl2参与反应转移的电子数（要考虑Cl2自身的氧化还原反应）、3molH2与1molN2反应转移的电子数（需要考虑反应的可逆性）、分析溶液中的离子数（要考虑离子是否发生水解或电离）。
【易错典例2】下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L任何气体都大约含有6.02×1023个分子
B．含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，A正确；氦气为单原子分子，含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。
二、物质的量浓度
物质的量浓度概念理解误区
物质的量浓度计算三大误区
（1）溶质组成要正确分析
①与水反应的物质。
如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。
②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。
③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。
（2）体积变化要盯死看牢
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。
②溶液混合体积会发生变化。
（3）守恒关系要清楚明白
①在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变。
②电解质溶液中的电荷守恒。
如Na2SO4溶液中存在：
c（Na＋）＝2c（SO
）。
【易错典例1】下列叙述正确的是（）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉
g水，得到2a%的NaCl溶液
D．将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
【答案】C
溶液配制的3个注意点
1．容量瓶的使用
（1）不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。
（2）容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。
（3）称量固体时物码不能颠倒，腐蚀性固体不能直接放在滤纸上称量。
（4）容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。
2．溶液配制的操作
（1）用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口。
（2）在使用容量瓶的过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。
（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。
3．误差分析
（1）导致cB偏低的错误操作：
垫滤纸称量NaOH固体；左码右物（用游码）；称量时间过长（潮解）；洗涤或转移时溶液溅出；未洗涤烧杯及玻璃棒；超过刻度时用滴管吸出液体；定容时仰视；定容后发现液面低于刻度线再加水。
（2）导致cB偏高的错误操作：
砝码生锈；定容时俯视；未等溶液冷却至室温就定容。
【易错典例2】实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。
（2）计算。
配制该溶液需取NaCl晶体的质量为________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________。
（6）定容、摇匀。
（7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】
（1）500mL容量瓶胶头滴管
（2）14.6
（3）①
②左盘
（4）搅拌，加速溶解
（5）玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中
（7）偏低
【解析】配制480mL0.50mol/L的NaCl溶液，必须用500mL容量瓶。
m（NaCl）＝0.50mol/L×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g。
用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：
计算→称量（或量取）→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B．100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA
C．标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子总数为0.6NA
D．已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA
【答案】C
D．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：
溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，所以5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数目小于3NA，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加得罗常数的关系。
本题的易错点为D，要注意在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中还原剂有BrF3和水。
2．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水得到的溶液的密度为qg/mL，物质的量浓度为cmol/L。
则溶质的相对分子质量为
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】溶质质量为（ma+nb）g，溶质质量为（ma+nb）/Mrmol，溶液质量为（m+n-p）g，溶液体积为（m+n-p）/qmL，物质的量浓度为1000[（ma+nb）/Mr]/[（m+n-p）/q]mol/L=cmol/L，Mr=
，故选C。
点睛：
解答本题可以根据M=Mrg/mol，用Mr代替M确定溶质物质的量的表达式，确定溶液体积的表达式，再与已知物质的量浓度相联系，得出溶质的相对分子质量Mr。
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含分子数为0.5NA
B．常温下，30g乙酸和曱醛的混合物中氧原子数为NA
C．23g钠在足量的氧气燃烧生成过氧化钠，转移的电子数为2NA
D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-3NA
【答案】B
4．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有叙述正确的是（）
A．常温下，2L0.1mol/LFeCl3溶液与1L0.2mol/LFeCl3溶液所含Fe3+数目相同
B．1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA
C．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAx+kw
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】A．溶液越稀，盐的水解程度越大，故2L0.1mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度大于1L0.2mol/LFeCl3溶液中铁离子的水解程度，所以两溶液中铁离子的个数不同，故A错误；B．N2和H2的反应是可逆反应，1molN2和4molH2充分反应后生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C．因水分子中也含H-O键，故此溶液中H-O键的个数大于NA个，故C错误；D．过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子，即0.2NA个，故D正确；答案选D。
点睛：
本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，在解答本题时要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注外界条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题的氮气与氢气的反应、两种不同浓度氯化铁溶液中铁离子数目的比较等，避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢；二要留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，如本题的C项，计算乙醇溶液中H－O键的数目时，容易忽略水中也含有H－O键而导致判断错误。
5．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。
滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。
下列说法中正确的是
A．原混合液c（SO42-）=）2mol/LB．原混合溶中c（NO3-）=0.9mol/L
C．原混合液的pH=0D．原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1mol/L
【答案】C
6．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2NA
B．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
C．在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，产物分子数为2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】A．标准状况下，SO3是固体，2.24LSO3溶于水，所得溶液中H+的数目大于0.2NA，故A错误；B．Na2O2～e－，1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故B错误；C．在密闭容器中，2molNO和1molO2充分反应，2NO+O2
2NO2，2NO2
N2O4，产物分子数小于2NA，故C错误；D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，H2+I2
2HI，反应后分子总数不变，其分子总数为0.2NA，故D正确。
故选D。
点睛：
解答本题必须明确：
气体体积受到温度和压强的影响，在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。
7．实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）
A．950mL，111.2gB．950mL，117.0g
C．1000mL，117.0gD．1000mL，111.2g
【答案】C
【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案选C。
8．欲配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是（）
①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL烧瓶
A．⑧⑤③⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
【答案】A
9．实验误差分析：
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）______________；会使所配溶液的浓度偏大的是_____________；会使所配溶液的浓度偏小的是________________________。
（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
（2）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
（3）⑤定容时，仰视容量瓶刻度线
（4）把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中
（5）把高于20℃的液体转移进容量瓶中）
（6）定容时，俯视容量瓶刻度线
（7）称量时，物码倒置，并动用游码
（8）定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出
（9）⑤定容时，仰视容量瓶刻度线
（10）玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中
【答案】
（2）
（1）（4）（5）（6）（9）（3）（7）（8）（10）
点睛：
掌握误差分析的依据是解答的关键，根据
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
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