高考化学查漏补缺与考前提醒.docx

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高考化学查漏补缺与考前提醒

2011年高考化学查漏补缺与考前提醒

一、物质的特殊颜色、

1．有色固体：

白色：

Al（OH）3、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、H2SiO3、H4SiO4；

白色腊状固体：

白磷；

淡黄色或黄色：

S浅黄色、FeS2黄色、AgI黄色、Na2O2浅黄色、AgBr浅黄色；

红色：

Cu2O红色、Fe2O3红棕色、Fe（OH）3红褐色；

黑色：

C、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性、黑色晶体）、CuO；

紫黑色：

I2紫黑色、KMnO4紫黑色。

2．有色溶液：

Cu2+蓝色、MnO4－紫红色、Fe2+浅绿色、Fe3+（棕）黄色、Fe（SCN）3（血）红色、苯酚遇Fe3＋显紫色。

氯水浅黄绿色，

3．有色气体：

Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色，常温下液态）、NO2、（红棕色）、I2蒸气（紫色）

O3（淡蓝色）

4．物质的状态、气味、硬度：

呈液态的金属单质：

Hg呈液态的非金属单质：

Br2；常温呈气态的单质：

H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等；刺激性气味的气体：

NO2、SO2、NH3、HCl、Cl2；臭鸡蛋气味的气体：

H2S；地壳中元素的含量：

O、Si、Al、Fe；硬度最大的单质：

C（金刚石）；形成化合物种类最多的元素：

C。

5．无色油状液体：

纯硫酸或浓硫酸.

二、特征反应现象

1．焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色，透过蓝色钴玻璃观察）

2．能使品红溶液褪色的气体可能是：

加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳（物理性质，吸附作用）等。

3．

（由白色→灰绿→红褐色）

4．能在空气中自燃：

P4白色蜡状固体

5．在空气中变为红棕色：

NO6．能使石灰水变浑浊：

CO2、SO2

7．通CO2变浑浊：

石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2

8．气体燃烧呈苍白色：

安静地燃烧，H2在Cl2中燃烧，有白雾；

在空气中点燃呈蓝色或淡蓝色：

CO、H2、CH4、H2S、CH3CH2OH

9．遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3（碱性气体）

10．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：

Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。

11．加苯酚显紫色（显色反应）或加SCN－显红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+

12．遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：

SO42－、Ag+、SO32－

13．遇HCl生成沉淀，可能是：

Ag+、SiO32－、AlO2－、S2O32－（Cl－检验必须强调白色沉淀不溶于稀硝酸，还要注意氯水或通入Cl2都会引入Cl－。

）

14．遇H2SO4生成沉淀，可能是：

Ba2+、Ca2+、S2O32－、SiO32－、AlO2－

15．与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2

16．颜色反应：

某些蛋白质遇浓硝酸显黄色

17．两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O（6H＋+2S2－+SO32－=3S↓+3H2O）

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH4NO3）

同一元素的气态氢化物和氧化物反应生成改元素单质元素一定是N或S

18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba（OH）2与（NH4）2SO4或（NH4）2CO3或（NH4）2SO3

②相互促进水解：

Al3＋和CO32－（HCO3－）、S2－（HS－）

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2S2O3溶液与强酸生成S和SO2

⑤常见在水中分解生成难溶物和气体的物质：

Al2S3、Mg3N2、CaC2

19．能使溴水褪色的物质：

H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱。

20．两物质反应先沉淀后溶解的有：

CO2与Ca（OH）2或Ba（OH）2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐

向溶液A中滴加溶液B，开始无现象后沉淀

22．与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

23．加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。

24．与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。

25．与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；溶液可能含CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－。

26．酸碱性溶液与指示剂的变化；

27．碘遇淀粉变蓝；

28．吸热：

氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应、二氧化碳与碳的反应、碳酸钙分解；

三、特征结构

1．正四面体型分子：

CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4（和其它不同）等。

2．直线型分子：

乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

3．平面型分子:

苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：

过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。

5．10电子粒子：

离子：

N3－、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH－、NH2－

分子：

CH4、NH3、H2O、HF、Ne。

6．14电子粒子：

CO、N2、Si、CN－、HCN、C22－、CH≡CHLi2O

7．电子总数为18的粒子：

分子：

Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH、NH2－NH2等；离子：

K+、Ca2+、HS－、S2－、Cl－、O22－

四、特殊反应条件

1．高温条件

C＋H2O

H2＋CO，CO＋H2O

CO2＋H2，3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2，

CaCO3

CaO＋CO2，SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2，

SiO2＋2C

Si＋2CO↑，SiO2＋CaO

CaSiO3，4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2，

SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2CH4

C＋2H2

2．高温高压催化剂：

N2＋3H2

2NH3

3．催化剂、加热：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O2SO2＋O2

2SO3

2KClO3

2KCl＋3O22H2O2

2H2O＋O2↑（不加热）

4．放电：

N2＋O2

2NO3O2

2O3

5．电解：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

2H2O

2H2↑＋O2↑2Al2O3

4Al+3O2↑

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO44AgNO3＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4HNO3

五、特征转化关系（把涉及到的化学方程式或离子方程式写出来）

1．掌握一些特别的连续变化关系

（1）

①

②

③

④

（2）A－

A为弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3、NH4HSO3

2．注意几个典型转化关系

六、离子在溶液中能否大量共存

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。

如Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、NH4＋、Ag＋等均与OH－不能大量共存。

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－、AlO2－均与H＋不能大量共存。

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。

它们遇强酸（H＋）会生成弱酸分子；遇强碱（OH－）生成正盐和水。

HSO3－、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如：

Ba2＋、Ca2＋与CO32－、SO32－、PO43－、SO42－等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等；Ca2＋与F－，C2O42－等

5．若阴、阳离子相互促进水解反应，则不能大量共存。

Al3＋与HCO3－、CO32－、HS－、S2－、AlO2－、ClO－、SiO32－等；Fe3＋与HCO3－、CO32－、AlO2－、ClO－、SiO32－、C6H5O－等；NH4＋与AlO2－、SiO32－、ClO－、CO32－等。

（把涉及到的离子方程式写出来）

6．若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存。

Fe3＋与I－、S2－；MnO4－（H＋）与I－、Br－、Cl－、S2－、SO32－、Fe2＋等；NO3－（H＋）与上述阴离子；S2－、SO32－与H＋。

7．因络合反应或其它反应不能大量共存。

Fe3＋与SCN－；H2PO4－与PO43－会生成HPO42－，故两者不共存。

七、常见离子和物质的检验

（1）Al3+：

NaOH溶液（加入适量NaOH溶液生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解）。

（2）Ag+：

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水。

（3）NH4+：

铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝色。

（4）Fe2+：

①KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液无明显现象，滴入氯水后显血红色）；②NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；③苯酚和氯水（加入苯酚无现象，滴入新制的氯水显紫色）。

（5）Fe3+：

①KSCN溶液（生成血红色物质）；②NaOH溶液（红褐色沉淀）；③苯酚（紫色）。

（6）Cl－（Br－、I－）：

AgNO3溶液、稀硝酸[加入AgNO3溶液产生白色（浅黄色或黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。

]

（7）SO42－：

加入足量盐酸无现象（排除Ag+、SO32－和CO32－等离子的干扰），加入BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀。

（8）SO32－：

BaCl2、HCl、品红溶液（加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使品红溶液褪色的刺激性气味的气体）。

（9）S2－：

能与Pb（NO3）2或Pb（CH3COO）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（10）CO32－：

能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（11）HCO3－：

取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体使澄清石灰水变浑浊。

或向HCO3－盐溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀Mg（OH）2生成，同时放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。

（12）PO43－：

能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（13）NO3－：

浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

（14）S2O32－：

加入盐酸，产生无色有刺激性气味的气体和淡黄色浑浊。

（15）SiO32－：

加入盐酸，产生白色沉淀。

（16）C2O42－：

加入盐酸无明显现象，再加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

（1）H2：

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，产物能使无水硫酸铜变蓝色。

（17）O2：

可使带火星的木条复燃。

（O3、NO2也能使带火星的木条复燃）

（18）Cl2：

①使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀。

（19）NH3：

①无色有刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时生成白烟。

（20）HCl：

；①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟；②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀。

（21）SO2：

①通入澄清石灰水变浑浊；②通入品红溶液，使品红溶液褪色，加热又变红。

（22）CO2：

①通入澄清石灰水变浑浊；②使燃烧的木条熄灭。

（23）NO：

无色气体，在空气中变成红棕色。

（24）NO2：

①红棕色，有刺激性气味的气体；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③溶于水生成无色气体和无色溶液，该无色气体遇空气又变成红棕色。

（25）CO：

燃烧火焰呈蓝色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊

（26）H2S：

①无色有具鸡蛋气味的气体；②使湿润的醋酸铅试纸变黑。

（27）CH4：

无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

（28）C2H4：

①无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟；②能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

（29）C2H2：

①无色无味气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟；②能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

注：

①鉴别烷烃和烯烃：

用溴水和酸性KMnO4溶液均可；②除去烷烃中的烯烃：

用溴水，用酸性KMnO4溶液不行，因为会氧化烯烃生成CO2。

八、常见的化学工业

（1）硫酸工业：

方法：

接触法。

①三设备：

沸腾炉、接触室、吸收塔；

②三反应：

4FeS2＋11O2

2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2

2SO3、SO3＋H2O＝H2SO4；

③三原理：

增大接触面积、加快反应速率；热交换；逆流（循环利用）。

（2）合成氨工业：

N2＋3H2

2NH3（氧化还原反应）设备：

合成塔

（3）硝酸工业：

设备：

氧化炉、吸收塔。

方法：

氨催化氧化法。

反应：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O、2NO＋O2＝2NO2、2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。

（4）氯碱工业——电解饱和食盐水：

方法：

离子交换膜法。

（第三册P51右上图）

①阳极材料：

石墨C；电极反应式：

2Cl――2e－＝Cl2↑；

②阴极材料：

Fe；电极反应式2H＋＋2e－＝H2↑；阴极产物：

H2和NaOH；

③电解过程的化学方程式：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；

阴极附近显碱性的原因：

H＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡，c（OH－）＞c（H＋）。

电解过程的离子方程式：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

④电解熔融状态的NaCl：

2NaCl

2Na＋Cl2↑。

设备：

离子交换膜。

（5）电解CuSO4溶液（惰性电极）：

①阳极电极反应式：

4OH――4e－＝2H2O＋O2↑；②阴极电极反应式：

Cu2＋＋2e－＝Cu；

③电解过程的化学方程式：

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4；

离子方程式：

2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋O2↑＋4H＋。

④电解后加CuO或CuCO3固体恢复至原溶液。

若加Cu（OH）2如何理解呢？

阴极Cu2＋放电后，H＋放电，又电解了H2O。

（6）粗铜的精炼：

电解质溶液为：

CuSO4溶液

①阳极：

粗铜；电极反应式：

Cu－2e－＝Cu2＋；

②阴极：

纯铜；电极反应式：

Cu2＋＋2e－＝Cu；

③CuSO4溶液作电解质溶液。

（7）电镀：

阴极：

待镀金属（镀件）阳极：

镀层金属电镀液：

含镀层金属阳离子的电解质溶液

（8）有“电解”条件的：

a．电解水型：

含氧酸H2SO4（aq）、强碱NaOH（aq）、活泼金属的含氧酸盐Na2SO4（aq）；

b．分解电解质型：

无氧酸如HCl（aq）（HF除外）、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）；

c．放氧生酸型：

不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq）、AgNO3（aq）；

d．放氢生碱型：

活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）；

e．电解熔融离子化合物：

如Al2O3、NaCl。

九、几种仪器的洗涤

（1）久盛石灰水瓶壁——稀盐酸

（2）制氯气时残留MnO2——热浓盐酸

（3）久置FeCl3溶液瓶壁——盐酸（4）容器壁上附着碘——酒精或氢氧化钠溶液

（5）容器壁上附着硫——CS2或热浓NaOH溶液（6）银镜——稀硝酸

（7）容器壁上附着油污——热NaOH溶液或Na2CO3溶液

教材易漏知识点

1．碱金属

（1）Na－K合金：

常温下为液体，是原子反应堆的导热剂。

（2）用途：

过氧化钠：

漂白织物、麦秆、羽毛等，可用于呼吸面具潜艇中作为氧气的来源；碳酸钠：

用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可用于制其它钠的化合物；碳酸氢钠：

焙制糕点的发酵粉的主要成分之一；医疗上可用于治疗胃酸过多。

（3）焰色反应的操作：

洁净铂丝→蘸取样品→在酒精灯上灼烧→观察现象。

2．卤素

（1）氯气易液化（熔点：

－34.6℃）；吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。

（闻气体气味的方法）

（2）通常情况下，干燥的氯气不与铁反应，可以用钢瓶储运液氯。

（3）次氯酸能使某些染料和有机色素褪色，可作棉、麻和纸张的漂白剂。

（4）氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。

3．氧族

（1）硒是半导体；碲能导电，碲不能与氢气直接化合生成碲化氢。

（2）臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有强氧化性，Ag、Hg等空气中或氧气中不易氧化的金属，可以与臭氧发生反应。

（3）臭氧可用于漂白和消毒，是一种很好的脱色剂和消毒剂。

（4）臭氧层易受到氟氯代烷的破坏。

（5）过氧化氢：

3%或更小的溶液可作为消毒杀菌剂；工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛。

过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可作火箭燃料以及生产过氧化物的原料。

（6）工业上常用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

（7）二氧化硫能够杀灭霉菌和细菌，可作食物和干果的防腐剂。

（8）二氧化硫可引起酸雨（正常雨水的pH约为5.6），空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。

（9）硫酸是化学工业中最重要的产品之一，它的用途极广。

硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。

（10）硫酸的工业制备：

略

4．碳族无机非金属材料

（1）碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，它们的+2价化合物具有较强的还原性；而铅的+2价化合物是稳定的，它的+4价化合物具有较强的氧化性。

（2）硅有晶体硅和无定形硅两种，自然界没有游离态的硅。

（3）玻璃：

纯碱、石灰石、石英，玻璃是混和物，无固定熔点

①氧化钴：

蓝色；②氧化亚铜：

红色；③二价铁：

淡绿色；④二氧化硅：

石英玻璃

⑤钢化玻璃⑥氧化铝：

红宝石（铬的化合物）、蓝宝石（钛的化合物）

（4）水泥的原料：

黏土、石灰石、石膏

水泥的成分：

硅酸三钙：

3CaO·SiO2、硅酸二钙：

2CaO·SiO2、铝酸三钙：

3CaO·Al2O3）

（5）玻璃的原料：

石灰石、纯碱、SiO2水泥的成分：

CaSiO3、Na2SiO3、SiO2

（6）陶瓷的性能：

抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型。

（绝缘瓷、坩埚、蒸发皿）

（7）二氧化硅：

光导纤维、水晶、玛瑙

（8）新型无机非金属材料：

①能承受高温，强度高，如：

氧化铝、氮化硅、碳化硼等。

②有电学特性，如：

硅。

③有光学特性，如：

光导纤维。

④有生物特性，如：

人造牙齿、人造骨骼。

5．氮族

（1）空气中的在NO和NO2主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制造硝酸工厂的废气等。

（2）NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

（3）N2的用途：

①合成氨、制硝酸的重要原料；②灯泡、粮食、食品、水果的保护气；③医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉得条件下做手术；④高科技领域用液氮制造低温环境。

（4）红磷和白磷可用于制造纯度较高的磷酸；白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹；红磷可用于制农药、安全火柴。

（5）氨易液化，液氨常作制冷剂。

氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨气盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。

（6）NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4+＋OH－

6．几种常见的金属

（1）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。

（2）AlO2－＋H2O＋H+

Al（OH）3

Al3+＋3OH－。

（3）合金：

两种或两种以上的金属（金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

（4）合金的性质：

①合金的硬度一般比它的各成分金属大；②多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低；③合金的化学性质与成分金属不同。

（5）铁、铜在氯气中燃烧都生成棕黄色的烟。

（6）铝热剂是由铝和金属氧化物构成的混合物。

铝热反应用于冶炼某些难熔金属、焊接铁轨。

（7）金属的冶炼：

①热分解法：

HgO、Ag2O的受热分解；②热还原法：

常用的还原剂有焦炭、CO、H2、活泼金属；③电解法：

钾、钠、钙、镁、铝等金属只能通过电解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

铝由Al2O3熔融状态电解制备。

7．烃

（1）乙烯是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一。

（2）乙炔是没有颜色、没有气味的气体，由电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有难闻的气味。

可用氧炔焰来焊接或切割金属。

（3）苯是一种重要的化工原料，它用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药，也可作有机溶剂。

（4）溴苯（由苯、液溴、Fe作催化剂不加热制得）是无色液体，密度大于水；硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的油状液体，密度比水大，有毒。

（5）石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。

8．烃的衍生物

（1）卤代烃水解、消去反应的化学方程式、卤离子的检验（注意要加硝酸酸化）

（2）乙醇可作车用燃料，是一种可再生能源。

（3）苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，皮肤上的苯酚应立即用酒精洗涤。

苯酚的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂（如药皂）。

苯酚和浓溴水生成白色沉淀。

（4）醛与银氨溶液、新制Cu（OH）2反应的化学方程式。

银氨溶液、新制Cu（OH）2的配制。

（5）甲醛又叫蚁醛，是无色、有刺激性气味的气体，35%－40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。

工业上，甲醛是重要的有机合成原料；农业上，甲醛可用作农药，用于制缓效肥料等。

稀释的福尔马林溶液用于浸制生物标本。

酚醛树脂的制备。

（6）酯化反应的实验、反应方程式。

（7）酯的水解（酸性条件下是可逆反应，碱性条件下是不可逆反应，水解最完全，生成－COONa）

9．糖类、油脂、蛋白质

（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水通称为营养素。

（2）糖类、油脂、蛋白质都是天然的有机化合物。

（3）蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素水解的化学方程式。

（4）实验设计：

加热淀粉、硫酸的混合液

①怎么验证淀粉是否发生了水解（注意要中和酸）；②怎么验证淀粉是否完全水解。

（5）在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害。

（6）硝酸纤维：

属于硝酸酯，含氮量高的称为火棉，含氮量低的称为胶棉。

（7）醋酸纤维：

属于醋酸酯。

（8）黏胶纤维：

植物秸秆的富含纤维素的物质经过氢氧化钠和二硫化碳等处理后，得到的一种纤维状物质，黏胶纤维中的长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

（9）硬脂酸：

C17H35COOH、软脂酸：

C15H31COOH、油酸的分子式：

C17H33COOH（有碳碳双键）。

（10）肌肉、皮肤、发、毛、蹄、角等主要成分都是蛋白质。

（11）关注甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸的结构简式。

（12）蛋白质的盐析：

浓的无机盐，如硫酸氨、硫酸钠。

盐析是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。

（13）蛋白质的变性：

加热，紫外线，X射线，强酸、强碱，铅、铜、、银汞等重金属盐，以及一些有机化合物，如甲醛、酒精、苯甲酸等。

变性是不可逆过程。

（14）颜色反应（15）检验蛋白质的方法：

灼烧有烧焦羽毛味。

10．合成材料

（1）关注本章第一节的“链节”、“单体”等概念。

（2）线性结构的有机高分子：

有热塑性，在有机溶剂中有一定的溶解性。

（3）体性结构的有机高分子：

有热固性，不溶于有机溶剂。

（4）合成材料：

塑料、合成纤维（棉花、羊毛、木材和草类都是天然纤维；合成纤维中，涤纶、锦纶、晴纶、丙纶、维纶、氯纶被称为“六大纶”）

（5）新型有机高分子材料：

高分子膜；具有光、电、磁等特殊功能的高分子材料、生