历年高考《溶液中的离子反应》试题含图像题汇总.docx

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历年高考《溶液中的离子反应》试题含图像题汇总

历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题）

考点一弱电解质的电离平衡

1.

（2014广东理综，6分）常温下,0.2mol-L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是

A.HA为强酸

B.图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H

C.该混合液pH=7

D.该混合溶液中:

—+

c（A）+c（Y）=c（Na）

2.

-12

K1=10.

0.1

（2014浙江理综，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HCIO的杀菌能力比ClO—强。

25C时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:

Cl2（g）Cl2（aq）

+——34

Cl2（aq）+H2OP^HCIO+H+Cl如10.

其中Cl2（aq）、HCIO和ClO分别在三者中所占分数（a随pH变化的关系如右上图所示。

下列表述正确的是

A.Cl2（g）+H2O^^2H++ClO—+Cl—K=10—10.9

B.在氯处理水体系中，c（HCIO）+c（CIO—）=c（H+）—c（OH—）

C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

浓度为0.1mol?

Lk的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.c（NH4+）/c（NH3?

H2O）先增大再减小

C.c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）

4.

（2013福建理综，6分）室温下，对于0.10molL：

1的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为AI3++3OH—=Al（OH）3J

B.加水稀释后，溶液中c（NH4）c（0H「）变大

C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH=13

5.

L厂1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如左下图所示。

下列说法正确

（2013浙江理综，6分）25C时，用浓度为0.1000molL—•的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol

的是

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:

———+

c（X）>c（Y）>c（0H）>c（H）

）=）+c（Z-）+c（0H-）c（y）

值随溶液体积变化的曲线如左下图所示•据图判断正确的是

8.（双选）（2012江苏，4分）25C时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO「）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3C00H）、c（CH3C00「）与pH的关系如右上图所

示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A.pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>c（CH3COO—）>c（H">c（0H—）

++—c（Na）+c（H）=c（CH3C00H）+c（0H）

+、,・・+、.—、

的是

C.醋酸的电离程度增大，c（H"）亦增大

混合液pH=7

pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液

（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,11.（2010全国n理综，6分）相同体积、相同

②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积

BO

AB13

考点二水的电离及水的离子积常数

向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（

A.溶液的体积：

10V甲WV乙

B•水电离出的OH「浓度：

10c（OH「）甲Wc（OH「）乙

C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的

（2013天津理综，6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH「）—2c（H2S）—c（HS「）

D.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

15.

（2012新课标全国理综，6分）已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下，将浓度为amolL一1的一元酸HA与bmolL一1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中

性的依据是

（2009天津理综，6分）下列叙述正确的是

A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：

c（Na+）>c（C6H5O—）>c（H+）>c（OH—）

B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NHQ溶液中，c（H+）不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2—）下降

考点三溶液pH的相关计算酸碱中和

19.（2014海南高考，4分）室温下，用0.100mol-L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100molL-1

的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.n表示的是滴定盐酸的曲线

B.PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

C.V（NaOH）=20ml时，两份溶液中C（Cl）=C（CH3COO

D.V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：

C（Na+）>C（CH3COO—>C（H+）>C（OH—

20.

M2+（aq）+2OH—（aq）Ksp=a。

（2013新课标全国n理综，6分）室温时，M（OH）2（s）n^c（M2+）=bmolL・T时，溶液的pH等于

D.14+対）

1b1a1a

A.2ig（a）B.2ig（b）C.14+2ig（b）

21.（2013山东理综，6分）某温度下，向一定体积0.1molL^1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度

的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=—lg[OH「]）与pH的变化关系如图所示，则（）

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na）

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

22.

（双选）（2012广东理综，6分）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）

+——

A.c（H）=c（Cl）+c（OH）

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

+-12-1

C.由H2O电离出的c（H）=1.0X10molL

D.与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：

c（Cl-）=c（CH3COO-）

24.

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7,则H2A是弱酸；若pH＜7,贝yH2A是强酸

C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸

的浓度均为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、

③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：

①＞④=②＞3

（2012福建理综，6分）下列说法正确的是

A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B.

25C与60C时，水的pH相等

C.

n（NaOH）相等

中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的

D.

E.

滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（Na）>c（OH—）

NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则

A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤考点四盐类水解的规律、影响因素

31.

（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2J增大

C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（Kc（HCO3）D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（NaJ=c（CH3COO—）（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

一1

33.（2011广东理综，4分）对于0.1molL-Na2SO3溶液，正确的是

B.c（Na+）=2c（So3—）+c（HSO3）+c（H2SO3）

A.升高温度，溶液pH降低

++2—

C.c（Na）+c（H）=2c（SO3）+2c（HSO3）+c（OH）

2—+

D.加入少量NaOH固体，c（SO3）与c（Na）均增大

Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO2—+H2O^^HCO3

34.（2009福建理综，6分）在一定条件下,

的是

B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH>7）:

c（NH3H2O）>c（NH4+）>c（C「）>c（OH「）

C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:

+2——

2/3c（Na）=c（CO3）+c（HCO3）+c（H2CO3）

D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCI溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2——一++

2c（C2O4）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na）+c（H）

A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中:

+2———

c（Na）>c（CO32）>c（HCO3）>c（OH）

B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中:

c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中:

-++-

c（Cl）>c（H）>c（NH4）>c（OH）

D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中:

—+

c（OH）>c（H）+c（CH3COOH）

A.pH=1的NaHSO4溶液：

c（H+）=c（SO42「）十c（OH「）

+OH「。

下列说法正确的是

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

c（Ag+）>c（C1_）=c（l_）

+—2一

C.CO2的水溶液：

c（H）>c（HCO3）=2c（CO3）

D•含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:

+—2—

3c（Na）=2[c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）]

38.

（2013•东理综，6分）50C时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）

）=c（HCO3）

+—1+

A.pH=4的醋酸中：

c（H）=4.0molL-B.饱和小苏打溶液中：

c（Na

C.饱和食盐水中：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl_）+c（OH_）

——2—1

D.pH=12的纯碱溶液中：

c（OH）=1.0X10molL

E.

39.

（2013安徽理综，5分）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡:

向0.1molL一1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

c（HSO3）增大

A•加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中

B.加入少量Na2SO3固体，贝yc（H）+c（Na）=c（HSO3）+c（OH「）+1/2c（SO3_）

C.加入少量NaOH溶液,

+2—+—

D.加入氨水至中性，则2c（Na）=c（SO3）>c（H）=c（OH）

变化），实验数据如下表:

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:

+一一

2c（H）—2c（OH）=c（CH3COO）—c（CH3COOH）

42．

（2012重庆理综，6分）向10mL0.1mol—NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度

溶液xmL。

下列叙述正确的是

A．

x=10时，溶液中有

B．

x=10时，溶液中有

C．

x=30时，溶液中有

D．

x=30时，溶液中有

nh4、ai3+、so4—,且c（nh4）>c（ai3+）

NH4、AIO2、SO4—，且c（NH4）>c（So4—）

Ba2*、AIO2、OH—，且c（OH—）

Ba2*、AI3+、oh—，且c（OH—）=c（Ba2J

43．

双选）

（2011江苏，4分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

－1＋－2－

0.1molL-NaHCO3溶液中：

c（Na）>c（HCO3）>c（CO3）>c（H2CO3）

－1－＋－

0.1molL-Na2CO3溶液中：

c（OH）—c（H）=c（HCO3）2+c（H2CO3）

0.2molL—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL—1NaOH溶液：

2———＋

A.在

B.在

C.向

c（CO23—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H＋）

D.常温下，CHsCOONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（NaJ=0.1mol

＋—＋—

c（Na）=c（CH3COO）>c（ch3COOH）>c（H）=c（OH）

44.

（2011天津理综，6分）25C时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加

溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A.

B.

C.

D.

pH>7时，c（C6H5O－）>c（K＋）>c（H＋）>c（OH－）

＋－＋－

pH<7时，c（K＋）>c（C6H5O－）>c（H＋）>c（OH－）

＋－－＋

V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K）=c（C6H5O）>c（OH）=c（H）

V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O「）+c（C6H5OH）=2c（K\

45.

（2010•东理综，4分）HA为酸性略强于醋酸的离子浓度关系正确的是

元弱酸.在0.1mol

46.

Ba（OH）2

（）

L-1]:

0.01mol/L苯酚

－1

L-NaA

溶液中，

A.c（Na\>c（A「）>c（H\>c（OH「）

＋－－＋

C.c（Na）+c（OH）=c（A）+c（H）

B.

D.

（

c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）

＋＋－－

c（Na）+c（H）=c（A）+c（OH）

（2010四川理综，6分）有关①100mL0.1

种溶液的叙述不.正确的是

mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两

A•溶液中水电离出的H+个数：

②＞①

2－

C.①溶液中：

c（CO3）＞C（H2CO3）

B•②溶液中：

c（HCO3）>c（H2CO3）

D.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:

（2014福建理综，6分）下列关于0.10mol-lTNaHCO3溶液的说法正确的是

＋＋

A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO2

B.25C时，加水稀释后，n（H十）与n（OH「）的乘积变大

**－－2－

C.离子浓度关系：

c（Na）+c（H）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO3）

D.温度升高，c（HCO3）增大

考点六难溶电解质的沉淀溶解平衡

50.

51.

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCI（s）Ag+（aq）+Cl（aq）

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为Agl

D.实验可以证明Agl比AgCl更难溶

（2013重庆理综，6分）下列说法正确的是

A.KCIO3和SO3溶于水后能导电，故KCIO3和SO3为电解质

B.25C时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸

C向NaAIO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D.AgCl沉淀易转化为Agl沉淀且K（AgX）=c（Ag）c（X—），故K（Agl）

2+-2+2+

（双选）（2013江苏，4分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:

Mg、Ca、Mn）的

沉淀溶解平衡曲线如左下图所示。

已知：

pM=—lgc（M），p（CO3—）=—

lgc（C03「）。

下

列说法正确的是

A.MgC03、CaC03、MnCO3的Ksp依次增大

B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn"）=c（CO2）

C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）

D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2r

pM12

fi

IIIIII4□

IIIII刖I

1-1--厂-r7r-「

IIII■I

III|HIIri

T-i-n-TrT'r-r

IIJrI<■■

T-|-/r-r-r—T-r

I-2IIIR

--|--r-r-r-rIIIII

IIIIq

XIIIri

」-\\IIi

--•hr--I

一丄;S（曲

0246810

2P（CO亍）

-1j65-L604.55-1.50-1.45殴（50亍）

52.

（双选）（2009•东，4分）硫酸锶（SrS04）在水中的沉淀溶解平衡曲线如右上•下列说法正确的是

A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO2—）的增大而减小

B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的

SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物丫为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混

的实验方案:

）1115"[固库

1.0ml.L0mol*I.'f滤液M调""「L模拟海爪%）11濬液-驚

<25.（/（.plJ-8.3）过滤

①

注：

溶液中某种离子的浓度小于

中，假设溶液体积不变.

Ksp,CaCO3=4.96X10—9

D.25C时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF?

（1）25C时，弱电解质的电离平衡常数：

Ka（CH3COOH）=1.8X10—5,Ka（HSCN）=0.13;难溶电解质的溶度积常数：

Ksp（CaF2）

=1.5X10—10

（2）

25C时，2.0X10^3mol氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、

c（F「）与溶液pH的变化关系，如左下图所示:

20mL0.10molL•HSCN溶液分另U

请根据以上信息回答下列问题:

（1）25C时，将20mL0.10molL•CH3COOH溶液和

与20mL0.10molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的

O

（3）4.0X107mol「HF溶液与4.0X10「4molL「1CaCb溶液等体积混合，调节混合液pH

为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题）答案

DCDCB

DB（BC）DBC（AD）CCCCADBC

C（AC）CCC

DBDCC

DCDB（AC）BACCBDA（BD）DDCBCBD（BD）（BC）AB

55.

（1）HSCN的酸性比CH3C00H强，其溶液中c（H十）较大，故其溶液与

NaHC03溶液的

反应速率较快V

—345—4

（2）10.（或3.5X10）

+—

Ka=C（H2C（F,当c（F—）=c（HF）时，Ka=c（H十），查图中的交点处即为c（HF）

故所对应的pH即为Ka的负对数

c（F）=c（HF）,

——3—1

⑶查图，当pH=4.0时，溶液中的c（F）=1.6X10molL

溶液中c（Ca2J=2.0X10—4molL—1,c（Ca2^）Xc2（F—）=5.1X10—10>淀产生.

Ksp（CaF2）,有沉