化学反应原理化学实验报告.docx
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化学反应原理化学实验报告
选修4探究实验报告
（1）
班级：
姓名：
座号
课题名称反应热的测量
实验目的：
通过测定中和反应的反应热掌握反应热测定的一般方法
实验用品：
烧杯、温度计、环行玻璃棒、量筒、硬纸板、塑料泡沫、0.50mol//L盐酸溶液、0.50mol//L氢氧化钠溶液、0.50mol//L氢氧化钾溶液、
实验步骤
（1）按照书本图1-4的装置图安装好简易量热，并在大小烧杯壁的缝隙尖填充塑料泡沫
（2）用量筒量取50ml0.50mol//L盐酸溶液，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）记入下表
（3）用另一只量筒量取50ml0.50mol//L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）
（4）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸溶液的简易量热计中，立即盖上盖板，用环型玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化
（5）根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热。
实验记录
盐酸温度（t1）/0C
氢氧化钠溶液温度（t2）/0C
反应体系最高温度（t3）/0C
反应体系温度的变化（t3-（（t1+t1）/2）/0C
反应体系的热容
中和反应的反应热
思考题：
1．填碎纸条的作用是什么？
2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
3．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
为什么？
4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？
填变大变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验
③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告
（2）
班级：
姓名：
座号
课题名称：
探究原电池的工作原理
实验目的：
通过实验得出原电池装置如何将化学能转化为电能
实验用品：
烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌粉、温度计
实验步骤
现象
结论（解释）
1、
（1）取一个烧杯，加入1.0mol/LcuSO4溶液30ml
（2）再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度
（3）观察温度变化
2、
（1）按课本P12图1-8组装好仪器，向一只烧杯加入1.0mol/LCuSO4溶液30ml
（2）向另一只烧杯中加入1.0mol/LZnSO4溶液30ml
（3）用导线将锌片、铜片和电流计连接起来，并分别插入ZnSO4、CuSO4溶液中
（4）将盐桥插入两只烧杯内的电解质溶液中，观察实验现象
（5）取出盐桥观察实验现象
思考题
1.分析课本P12图1-9，写出实验2中发生的化学方程式和离子方程式
2.指出实验1和实验2中能量变化的主要形式
3.在实验2中盐桥起到什么作用？
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（3）
班级：
姓名：
座号
课题名称：
设计原电池
实验目的：
通过实验验证设计方案是否可行
实验用品：
烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌粉、石墨棒、铁片、铝片
实验步骤
现象
结论（解释）
1、
（1）请根据离子反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu设计一个原电池
（2）画出原电池构造示意图，并指出正负极
（3）写出该原电池的电极反应式、电池反应式
（4）参考图课本P121-8，制作上述原电池并进行实验
（5）观察实验现象
思考题：
1.在设计原电池时正极材料如何选择？
2、对于电解质溶液有什么要求？
3.构成原电池的条件是什么？
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（4）
班级姓名座号
课题名称：
电解池原理
实验目的：
通过实验掌握电解池原理
实验用品：
U型管、直流电源、导线、氯化铜溶液、石墨棒
实验步骤
现象
结论（解释）
1、
（1）按照课本P18图1-22所示，往U型管中加入氯化铜溶液，
（2）插入两根石墨棒作为电极，并用导线分别连接直流电源的正负极，
（3）接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近
（4）观察U型管内的现象和试纸颜色的变化
思考题
1.氯化铜溶液中存在哪些离子？
未通电前离子怎么移动？
通电后离子如何移动？
2.根据实验事实指出在阳极和阴极离子的放电顺序？
3.写出电极反应式和电解反应方程式
4.指出该变化过程中能量转化形式
5.电解原理有什么应用？
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（5）
班级姓名座号
课题名称：
钢铁的电化学腐蚀
实验目的：
通过实验理解钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理
实验用品：
具支试管、试管、止水夹、导管、塞子、铁粉、炭粉、氯化钠溶液、稀醋酸、红墨水
实验步骤
现象
结论（解释）
1、
（1）分别用氯化钠溶液、稀醋酸润湿两根具支试管的内壁，分别标志为a、b
（2）向铁粉中加入少量炭粉，混合均匀后，撒入具支试管内，
（3）在试管中加水，并滴加几滴红墨水，并按照图1-28组装好实验仪器
（4）几分钟后，打开止水夹，观察导管中水柱的变化和试管中的现象
思考题
1.金属腐蚀是指的现象；常见的有和腐蚀，而根据环境的不同，在钢铁易发生
析氢腐蚀，在中性或弱碱性条件下钢铁易发生
2.请说明以下防锈方法的原理
（1）在电线的外面常包裹一层塑料
（2）减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力
3.查阅资料了解金属腐蚀的危害，并整理归纳常见金属金属防护的方法
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（6）
班级姓名座号
课题名称：
化学反应速率的表示方法
实验目的：
通过实验掌握化学反应速率的计算
实验用品：
锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、大理石、2mol/L盐酸溶液、秒表
实验步骤
现象
结论（解释）
1、
（1）在锥形瓶中放入5g大理石，加入
（2）向锥形瓶中加入20ml2mol/L盐酸溶液，
（3）每隔30s观测注射器中气体的体积，将实验数据记录到下表
（4）实验过程中可以用手触摸锥形瓶外壁，判断反应过程中能量的变化
盐酸与碳酸钙反应的实验数据
时间/s
30
60
90
120
150
180
210
气体体积/L
反应速率/ml/s
思考题
1.化学反应速率可以用来表示，用符号，化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时的速率；.随着反应的进行化学反应速率的数值
2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以大理石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（7）
班级姓名座号
课题名称：
影响化学反应速率的因素
实验目的：
通过实验理解影响化学反应速率的外界条件
实验用品：
气球、锥形瓶、量筒、试管、烧杯、碳酸钠粉末、1.0mol/L盐酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LH2C2O4、0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、新鲜动物肝脏、稀硫酸、天平
实验步骤
现象
结论（解释）
1、
（1）用天平称取2.0g碳酸钠粉末2份，并分别装入两只小气球中
（2）用量筒量取1.0mol/L盐酸及0.1mol/L盐酸各50ml，并倒入锥形瓶内
（3）将装有碳酸钠粉末的小气球套在锥形瓶口上，同时将气球中的碳酸钠粉末加入到锥形瓶中，
（4）观察并比较气球膨胀的速率和膨胀体积的大小
2.
（1）取三支试管，向试管中分别加入2ml0.01mol/LKMnO4酸性溶液，
（2）向
（1）中的试管内分别加入2ml0.1mol/LH2C2O4溶液
（3）将其中一只试管放入冰水中，一支试管放在约800C的热水中，另一支置于室温下，观察实验现象
3.
（1）取四支试管编号A、B、C、D分别加入等体积5%H2O2溶液
（2）向试管A中加入2~3滴FeCl3溶液
（3）向试管B中加入少量MnO2粉末
（4）向试管C中加入一小块新鲜的动物肝脏
（5）观察A、B、C、D试管中发生的现象
思考题
1.影响化学反应速率的外界条件主要有、、、
等，其中当反应物浓度增大时，化学反应速率；当升高反应体系温度时，化学反应速率；当增大反应体系的压强时，化学反应速率；加入催化剂。
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（8）
班级姓名座号
课题名称：
影响化学平衡移动因素
实验目的：
通过实验掌握影响化学平衡移动的外界条件
实验用品：
试管、滴管、烧杯、0.1mol/LK2CrO4、1mol/L硝酸、1mol/LNaOH溶液、CoCl2溶液、盐酸溶液
实验步骤
现象
结论（解释）
1、
（1）向试管中加入4ml0.1mol/LK2CrO4，滴加1mol/L硝酸溶液数滴。
观察溶液颜色变化
（2）将上述溶液分成两份。
向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化。
和另外一份溶液作对比
2.
（1）取三支试管，向其中加入适量CoCl2的
盐酸溶液
（2）将其中一支试管置于热水中，另外一支置于冰水中，一支室温下，观察实验现象
思考题
1．化学平衡移动概念：
。
2．化学平衡移动的原因：
。
3．移动的方向：
由v正和v逆的相对大小决定。
①若V正V逆，平衡向正反应方向移动。
②若V正V逆，平衡不移动。
③若V正＜V逆，平衡向方向移动。
4.移动的结果
5.影响因素
（1）浓度：
（2）温度：
（3）压强：
（4）催化剂：
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（9）
班级姓名座号
课题名称：
强电解质和弱电解质
实验目的：
通过实验理解强弱电解质的区别
实验用品：
气球、锥形瓶、量筒、玻璃棒PH试纸、镁条、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸溶液、
实验步骤
现象
结论（解释）
1、
（1）撕下一张PH试纸，分成小张，放在点滴板上，
（2）用玻璃棒分别蘸取少量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出两种溶液的PH值，并记录
2.
（1）在两只锥形瓶中分别加入20ml1mol/L的盐酸和醋酸溶液
（2）在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，
（3）将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢现象，
思考题
1.电解质与非电解质
概念：
电解质——在的。
如等；
非电解质——在的。
如：
等。
2.强电解质：
；弱电质：
。
常见的强电解质：
强酸、强碱、大部分的盐；常见弱电解质：
弱酸、弱碱
、水
强、弱电解质的判断标准：
（关键是）
3.写出下列电解质的电离方程式
（1）CH3COOH
（2）NH3•H2O
（3）H2SO4（4）KOH
（5）NaHCO3（6）FeCl3
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（10）
班级姓名座号
课题名称：
酸碱中和滴定
实验目的：
通过实验初步了解酸碱中和滴定的操作方法
实验用品：
酸（碱）式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、酚酞溶液、0.10mol/L盐酸溶液、0.10mol/L氢氧化钠溶液、未知浓度氢氧化钠溶液
实验步骤
（1）检查酸（碱）式滴定管是否漏水；
（2）分别用3-5ml的0.10mol/L盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液润洗酸（碱）式滴定管2-3次
（3）分别往酸（碱）式滴定管中注入0.10mol/L盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液至“0”刻度以上2-3ml，用滴定管夹固定好滴定管
（4）轻轻装动酸式滴定管的活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液、无气泡；轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充满溶液、无气泡
（5）调整酸（碱）式滴定管液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1、V1）
（6）取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约10ml盐酸溶液注入锥形瓶中，记录读数V2
（7）向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，向锥形瓶中慢慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，至溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去，记录滴定管的读数V、2）
（8）重复以上实验，并将数据填入下表
（9）求两次测定数值的平均值。
计算待定氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度的实验记录
滴定次数
盐酸的体积mL
NaOH溶液的体积mL
NaOH溶液的浓度
平均值
V1
V2
△V
V1
V2
△V
1
2
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（11）
班级姓名座号
课题名称：
盐类的水解
实验目的：
通过实验掌握盐类水解的本质
实验用品：
点滴板、玻璃棒、烧杯、氯化钠溶液、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铝、氯化铵、硝酸钾
实验步骤
现象
结论（解释）
1、
（1）撕下两张PH试纸，分成6小张，放在点滴板上，
（2）用玻璃棒分别蘸取氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵、醋酸钠溶液、氯化铝、硝酸钾滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出6种溶液的pH值，并记录
盐溶液
酸碱性
生成盐的酸和碱
盐的类型
氯化钠
醋酸钠
氯化铵
碳酸钠
氯化铝
硝酸钾
思考题：
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
c（H+）、c（OH—）关系
c（H+）c（OH—）
c（H+）c（OH—）
c（H+）c（OH—）
正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（12）
班级姓名座号
课题名称：
影响盐类的水解的因素
实验目的：
通过实验掌握影响盐类水解的因素
实验用品：
点滴板、玻璃棒、烧杯、酒精灯、试管、试管夹0.1mol/L次氯酸钠溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、0.1mol/L亚硝酸钠溶液、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/L硫酸铁溶液、6mol/L稀硫酸
实验步骤
现象
结论（解释）
1、
（1）往三个烧杯中分别倒入10ml左右的0.1mol/L次氯酸钠溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、0.1mol/L亚硝酸钠溶液
（2）用PH计测量三种溶液的PH，记录数据
2.
（1）在小烧杯中加入20ml0.1mol/L氯化铁溶液，用PH计测量该溶液的PH
（2）在另一制小烧杯中加入5ml0.1mol/L氯化铁溶液，加水稀释到50ml，用PH计测量该溶液的PH
（3）在A、B、C三支试管中加入等体积0.1mol/L硫酸铁溶液，
（4）将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，与C试管比较，记录现象
（5）向B试管中加入3滴6mol/L稀硫酸溶液，与C试管比较，记录现象
小结：
影响盐类水解因素：
1、内因（主要因素）：
，组成盐的酸根对应的酸越（或阳离子对应的碱越），水解程度越。
2、外因：
（1）、温度：
盐的水解是反应，因此升高温度水解程度.
（2）、浓度：
盐的浓度越小，水解程度越。
（3）、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（13）
班级姓名座号
课题名称：
沉淀溶解平衡
实验目的：
理解难溶物的概念
实验用品：
PbI2固体、AgNO3溶液、50ml烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管
实验步骤
现象
结论（解释）
1、将少量PbI2（难溶于水）固体加入成有一定量水的50ml烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置一段时间。
2、取上层清液2ml,加入试管中，逐滴加入AgNO3
溶液，振荡，观察试验现象。
思考题：
1、难溶物（沉淀）就是不溶于水的物质吗？
难溶物的定义是什么？
2、请你写出常见的难溶物。
教师评价
等级：
20年月日
选修4探究实验报告（14）
班级姓名座号
课题名称：
沉淀转化
实验目的：
通过实验了解沉淀平衡移动原理
实验用品：
PbI2固体、AgNO3溶液、50ml烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管
实验步骤
现象
结论（解释）
1、取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液。
2、向实验1的试管中滴加碘化钾溶液。
3、向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。
思考题：
沉淀转化的实质是什么？
教师评价
等级：
20年月日
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