寒假作业高一化学物理性质和用途与铁铜钠氢气水氢氧化钙溶液的反应次氯酸的漂白性.docx
《寒假作业高一化学物理性质和用途与铁铜钠氢气水氢氧化钙溶液的反应次氯酸的漂白性.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《寒假作业高一化学物理性质和用途与铁铜钠氢气水氢氧化钙溶液的反应次氯酸的漂白性.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
寒假作业高一化学物理性质和用途与铁铜钠氢气水氢氧化钙溶液的反应次氯酸的漂白性
2019届高一化学寒假作业
Cl：
氯气（物理性质和用途，与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应，次氯酸的漂白性）
1、物理性质：
在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，溶于水，在中溶解度较小。
2、化学性质：
氯气的化学性质活泼，在化学反应中通常是剂。
（1）与金属反应：
金属一般生成价
Na+Cl2=现象
Cu+Cl2=现象
Fe+Cl2=现象
常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用储存液氯。
（2）与非金属反应
氢气与氯气反应的现象及方程式
（3）氯气溶于水所得的氯水呈色有性性。
氯气与水反应的离子方程式
新制氯水中存在等微粒。
向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，现象；
向新制氯水中滴入AgNO3,现象，反应的离子方程式。
向新制氯水中滴入KI溶液的现象，反应的离子方程式。
久置氯水中存在等微粒，原因是
（4）、与碱反应
氯气的尾气处理离子方程式为
用化学方程式表示制漂白粉原理：
漂白粉主要成分有效成分
用化学方程式表示漂白原理：
漂白粉保存方法
用化学方程式表示漂白失效原理：
（5）氯气的用途：
氯气是一种重要的化工原料，用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。
3、溴、碘（颜色、状态、在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）
（1）、从海水中提取溴：
KBr溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：
，
再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：
。
（2）、从海水中提取碘
KI溶液中滴加氯水反应的离子方程式是：
，
再滴加少量CCl4，振荡，静置，现象及操作：
。
（3）、溴单质（Br2）是色的体，易挥发。
碘单质（I2）是色的体，易升华。
（4）、AgBr是一种重要的；AgI常用于。
Na：
一、钠（物理性质，与氧气、水的反应）
1．物理性质：
色金属，质，密度比水，熔点（97.81℃），
导电导热性好，有延展性。
2、化学性质：
具有很强的还原性。
1）与O2等非金属反应的化学方程式（均为放热反应）
A、常温下Na被氧化为白色的Na2O
B、加热或点燃时Na被氧化为色的Na2O2
2）与H2O反应（钠加入滴有酚酞的水中）
A、化学方程式
B、离子方程式
钠易与水、氧气反应，故钠保存在里。
（钠比煤油重，比水轻）
3）金属钠与熔融四氯化钛的反应方程式
二、钠的化合物（过氧化钠颜色、状态，Na2CO3、NaHCO3的物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）
1、氢氧化钠：
白色固体，易潮解，易溶于水，溶解时放出大量的热，有腐蚀性，俗称、、。
化学性质上具有碱的通性：
能与指示剂作用，与酸性氧化物反应生成盐和水，与酸反应，与部分盐反应（酸式盐、NH4+及大多数金属离子）
2、氧化钠：
固体，具有碱性氧化物的通性。
3、过氧化钠：
色体，属于过氧化物，不是碱性氧化物。
用途：
呼吸面具等的供氧剂，相关方程式为
。
强氧化剂。
漂白织物、麦秆、羽毛。
4、碳酸钠和碳酸氢钠：
1）碳酸钠俗名、，状态，溶于水。
2）碳酸氢钠俗名，体，溶解度较碳酸钠小。
共性：
与强酸反应产生CO2
Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式
NaHCO3与盐酸反应的离子方程式
注意：
①热稳定性：
Na2CO3NaHCO3（填“＞”、“＜”或“＝”）
②除杂：
Na2CO3固体中混有NaHCO3时采用方法，
相关方程式为
Na2CO3溶液中混有NaHCO3时采用方法
相关离子方程式为
NaHCO3溶液中混有Na2CO3时采用方法
相关方程式为
3）用途：
碳酸钠是重要的化工产品之一，用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业以及制取钠的其他化合物。
碳酸氢钠可作及治疗过多，其相关离子方程式为。
4）焰色反应：
将铂丝用盐酸清洗后在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，
然后用铂丝蘸取样品放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
火焰呈色——含Na+（钠元素）
火焰呈色（透过蓝色钴玻璃观察）——含K+（钾元素）
Mg、Al：
一、Mg与O2反应
Mg与N2反应
Mg与CO2反应
二、铝（化学性质：
与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）。
1、铝
（1）铝制品抗腐蚀性的原因：
（2）铝与稀硫酸反应的离子方程式；
钝化：
下铝遇或，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生
。
故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。
（3）跟强碱溶液的反应离子方程式
⑷铝热反应①条件：
高温②反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。
③常用于
Fe2O3与Al发生铝热反应的方程式：
2、氧化铝（两性氧化物）
⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：
、；
、。
⑵氧化铝是一种硬度的化合物，熔沸点，常用于制造。
刚玉的主要成分是，硬度仅次于氧化铝。
3、氢氧化铝两性（两性氢氧化物）
请写出Al（OH）3分别与强酸、强碱反应的化学方程式和离子方程式：
、。
、。
4、实验室制取氢氧化铝选用溶液和溶液，其化学方程式为
离子方程式为
Fe、Cu：
一、铁（物理性质和用途，与氯气的反应，二价铁和三价铁的相互转化）
铁是一种可以被吸引的色金属，具有良好的性和性
写出下列反应的化学方程式，能写离子方程式请书写离子方程式
（1）铁与氯气
（2）铁与盐酸
（3）铁与硫酸铜
Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
Fe→Fe2+ ①
Fe→Fe3+ ②
Fe2+→Fe3+ ③
Fe3+→Fe2+ ④
Fe3+→Fe ⑤
Fe2+→Fe ⑥
1、Fe2+的检验
（1）滴加溶液，先产生沉淀，随后沉淀迅，最后为色。
离子方程式
⑵先滴加无色溶液，无明显现象，再加入，溶液立即变色。
离子方程式
2、Fe3+的检验
（1）滴加无色溶液，溶液变色。
离子方程式
（2）滴加溶液，产生色沉淀。
离子方程式
1、在配制含Fe2+的溶液时，常常向溶液中加入少量的，
目的是
2、在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，
离子方程式为
2、、铜（物理性质）铜是色金属，是电和热的良导体。
Si:
盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因（用离子方程式表示）。
巩固练习
物质的分类、物质的量
1 、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是
A．0．8mol二氧化碳 B．标准状况下2．24L氨气
C．3．6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含NA个氢分子的氢气
2、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．0.8mo氧气 B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1） D．含NA个氢分子的氢气
3、NA为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是
A.标准状况下2.24LO2B.含NA个氢原子的H2
C.22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1）D.含3.01×1023个分子的CH4
4.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是
A．含NA个分子的二氧化硫B.0.5mol氧气
C．标准状况下5.6L氢气D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是
A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2
C．含有NA个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）
6.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是
A．标准状况下4.48L氧气B．11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）
C．0.5mol氨气D．含NA个氢分子的氢气
7、实验室中配制250mL0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是
锥形瓶 试管分液漏斗 容量瓶
A B C D
8、以下实验操作正确的是
A.用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上
C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰
9．配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是
10．实验室中配制250mL0．5mo1·L-1盐酸时，不需要用到的仪器是
A．酒精灯B．玻璃棒C．容量瓶D．胶头滴管
11.实验室配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液100mL，需使用的玻璃仪器是
12、随着科学技术的发展，新材料层出不穷。
下列属于金属材料的是
A．生物陶瓷 B．钢化玻璃 C．钛合金 D．聚四氟乙烯
13、属于有机高分子材料的是
A.铝合金B.聚乙烯保鲜膜C.玻璃D.陶瓷
14．材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是
A．塑料B．陶瓷C．橡胶D.钛合金
15.下列属于合成高分子材料的是
A．镁铝合金B．水泥C．陶瓷D．塑料
16.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液
17．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m（l—100nm）之间的是
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
18.下列物质属于纯净物的是
A．氯水 B．液氯 C．海水 D．盐酸
19.下列物质属于混合物的是
A．氯水 B．液氯 C．氧气 D．氯化氢
20.下列物质分类不正确的是
A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混合物C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物
21．下列物质属于纯净物的是
A．稀盐酸B．液氯C．空气D．氨水
22.以下材料中，属于硅酸盐材料的是
A．铝合金B．碳纤维C．普通玻璃D．塑料
23.下列物质属于混合物的是
A．氯化钠B．石油C．干冰D．硫酸铜
氯一、选择题
1、下列物质属于纯净物的是（）
A．氯水 B．液氯 C．海水 D．盐酸
2、下列物质属于混合物的是（）
A．氯水 B．液氯 C．氧气 D．氯化氢
3、下列物质分类不正确的是（）
A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于混合物
C.氧化铜属于氧化物D.淀粉属于天然高分子化合物
4、下列物质属于纯净物的是（）
A．稀盐酸B．液氯C．空气D．氨水
5、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O
6、下列过程，观察不到颜色变化的是（）
A.Cl2通过湿润的有色布条B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色
C.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰D．紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红
7、下列物质长期露置于空气中易变质的是（）
A．氯化钾B．硫酸钠C．漂白粉D．木炭
8、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）
A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3.
9、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）
A.紫色石蕊试液B.AgNO3溶液C.Na2CO3溶液D.淀粉碘化钾溶液
二填空题
1、"84消毒液”无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是 （填"KMnO4”或"NaClO"）
2、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的主要成分是和，有效成分是（填化学式）
3、自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别。
三、实验题
1、（12分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
反应的方程式：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
（1）装置A中，仪器a的名称叫，该仪器中盛有的试剂为。
（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7（填“＞”“＜”或“＝”），写出Cl2与水反应的方程式
（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为色，反应的离子方程式
为。
（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？
为什么？
。
（5）装置E的作用是。
钠镁铝
一选择题
1、下列物质的包装箱应贴如下图标的是（）
A.氯化钠B.碳酸氢钠
C.浓硫酸D.酒精
2、镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的。
下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）
A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气
3、能用于治疗胃酸过多的是（）
A．胃舒平[主要成分Al（OH）3]B．阿司匹林C．青霉素D．烧碱
4、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．CO2B．Fe2O3C．Al2O3D．CuO
5、暴露在空气中不易变质的是（）
A．钠 B．氧化钙 C．氯化钠 D．氢氧化钠
6、以下物质保存方法不正确的是（）
A．少量金属钠保存在煤油中B．少量白磷保存在水中
C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
7、下列物质暴露在空气中容易变质的是（）
A．KClB．Na2SO4C．CaOD．K2SO4
8、下列气体中，可用固体NaOH干燥的是（）
A．CO2B．Cl2C．HClD．NH3.
9、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（）
A.紫色石蕊试液B.AgNO3溶液C.Na2CO3溶液D.淀粉碘化钾溶液
10、有关物质用途的说法不正确的是（）
A．铝热反应可以用于焊接钢轨B．铝制容器可用于盛放稀硫酸
C．镁合金可用作航空航天材料D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板
二、填空题
1、碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式
2、金属钠可保存在煤油中的原因：
____________________________。
3、碳酸氢钠可用作焙制糕点的疏松剂的原因：
__________________。
4、医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是
。
5、医疗上，“胃得乐”（主要成份MgCO3）常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂，其理由是 。
6、蒸馒头时，经常往蒸笼中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口,请写出其原因：
7、常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：
8、墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸（含盐酸）过多的药剂。
其理由是：
___________________________________________________________
9、镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。
写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式。
10、工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：
3、工艺流程题
1、Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：
；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ，固体N是 ；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加人 （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3，请写出该反应的方程式
2、铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是___________。
（2）气体A是___________。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成___________（填化学式），A在该反应中作为___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有___________，溶液D中存在的金属离子为___________。
铁铜
1、成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（）
A．碘 B．氟 C．铁 D．锌
2、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）
A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O
3、下列反应中，观察不到颜色变化的是（）
A．黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉 B．往稀硫酸中通入氨气
C．往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
4、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．CO2B．Fe2O3C．Al2O3D．CuO
5、某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：
（1）操作X的名称是；
（2）气体D是；
（3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是；
A作（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（4）溶液B中的金属阳离子是，溶液E中阴离子除了OH－外还有。
6、化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe203和Si02）的性质，进行如下实验：
（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中一定含有，该物质属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈（填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的离子方程式。
升级会员 