精品解析全国市级联考湖北省襄阳市届高三上学期调研化学.docx

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精品解析全国市级联考湖北省襄阳市届高三上学期调研化学

学校：

__________姓名：

__________班级：

__________

第I卷（选择题）

一、选择题

1．依据所给条件推出的结论不正确的是（）

选项

条件

结论

A

在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质

水中存在：

2H2O

H3O＋＋OH－，因此，水是电解质

B

凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱

HSO3－既是酸又是碱

C

联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：

N2H5（HSO4）2

D

发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱

NH3＋HCI＝NH4Cl，在该反应中，NH3是碱

2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

回答下列问题：

（1）Fe原子的核外电子排布式为_____。

（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。

第一电离能I1（Fe）____（填“大于”或“小于”）I1（Mn），原因是___。

（3）FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），其化学键类型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是____。

（4）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。

①SCN-的三种元素中电负性最大的是____。

②苯酚（

）分子中氧原子的杂化形式为___。

苯酚分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则m=____，n=___。

（5）Fe（CO）3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。

六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。

3．以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）

A.放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充电时，Mo（钼）箔接电源的负极

C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

4．制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：

已知：

①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。

⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。

⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。

⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118℃）的装置如图。

NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是_________________。

②滴液漏斗内的试剂是_______；

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；

③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。

⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。

5．关于核素3416S的叙述正确的是（  ）

A.核电荷数为34B.中子数为16

C.核外电子数为18D.原子序数为16

6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A.N2（O2）：

选用灼热的铜网

B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：

，通入过量的CO2气体

C.Fe2O3（SiO2）：

加入过量的NaOH溶液后过滤

D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：

加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

7．W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。

前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，下列说法错误的是

A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物

B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种

C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D.简单离子半径：

X＋

8．利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：

①

＋CH3Cl

（甲苯）＋HCl

②CH2===CH2＋

（乙苯）

③

+3H2

（环己烷）

下列说法正确的是（　　）

A.反应①、②、③均属于加成反应

B.溴水中加入苯，二者可发生取代反应

C.甲苯中所有原子一定在同一平面上

D.能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

9．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是

A．电子由锌通过导线流向铜

B．该装置将电能转化为化学能

C．锌电极发生还原反应

D．铜电极发生氧化反应

10．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

A．反应①常温下不能进行

B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在上层

C．反应③为取代反应，加热方式为酒精灯直接加热

D．反应④能发生，生成的产物其二氯代物有4种

11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.H、D、T表示同一种核素B.氢离子电子式

H+

C.Cl－离子的结构示意图：

D.HClO的电子式：

【答案】B

12．已知：

Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。

溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO

、SiO

、SO

中的几种离子。

为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO

B．溶液X中一定不含Ca2+、Br—

C．为确定溶液X中是否含有SO

，可取溶液2，加入BaCl2溶液

D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

非选择题部分

二、综合分析题

13．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。

以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B、C应盛放的药品分别是、。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是、如何防止E中液体挥发？

。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是，作用是。

（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．无

2．A

解析：

（1）.[Ar]3d64s2（或）1s22s22p63s23p63d64s2

（2）.小于（3）.Mn的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子（4）.离子键（5）.FeF3为离子晶体，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体（6）.N（或氮）（7）.sp3（8）.6（9）.6（10）.

【解析】

【分析】

（1）Fe为第26号元素，根据电子排布规律写出电子排布式；

（2）Fe的电子排布为[Ar]3d64s2，Mn的电子排布为[Ar]3d54s2，Mn的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子；

（3）根据熔点的差距推测晶体类型；

（4）①同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，而周期内变化比同族内变化要小得多；

②从苯酚的电子式可以看出，氧原子价层电子对数n=4，故为sp3杂化；形成大π键的原子数应为6个C原子，参与形成大π键的电子为C原子平行P轨道中的电子数，为6，

（5）由图可知：

氮化铁晶胞的质量为

晶胞的体积为

根据公式可求

【详解】

（1）Fe为第26号元素，根据电子排布规律，可知Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

答案：

1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；

（2）Fe的电子排布为[Ar]3d64s2，Mn的电子排布为[Ar]3d54s2，Mn的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子，故第一电离能Fe

答案：

小于；Mn的3d能级为半充满的相对稳定结构，较难失电子

（3）根据FeF3的熔点可知，FeF3属于离子晶体，故含离子键。

FeBr3熔点明显低于FeF3，两者晶体类型不同，FeBr3的化学键以共价键为主，属于分子晶体；

答案：

离子键；两者晶体类型不同，FeBr3

化学键以共价键为主，属于分子晶体。

（4）①同周期从左到右，电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，而周期内变化比同族内变化要小得多，根据三种元素位置关系可知，N元素电负性最强。

答案：

氮或N

②从苯酚的电子式可以看出，氧原子价层电子对数n=4，故为sp3杂化；形成大π键的原子数应为6个C原子，参与形成大π键的电子为C原子平行P轨道中的电子数，为6，

答案：

sp3；6，6

（5）由图可知：

氮化铁晶胞的质量为

晶胞的体积为

根据公式可求

答案：

3．B

解析：

B

【解析】

A、根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe（CN）6]，故A正确；B、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B说法错误；C、充电时，属于电解，根据电解原理，Na＋应从左室移向右室，故C说法正确；D、负极上应是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋，通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2.4g，故D说法正确。

4．C

解析：

（1）.尿素

（2）.8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O（3）.冰水浴冷却（4）.通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率（5）.NaClO碱性溶液（6）.打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下（7）.NaClO+CO（NH2）2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3（8）.4（9）.10

【解析】

【分析】

由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaClO，为避免生成NaClO3，应控制温度在40℃以下，生成的NaClO与尿素反应生成N2H4•H2O和Na2CO3，可用蒸馏的方法分离出N2H4•H2O，副产品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。

【详解】⑴根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为：

尿素；

（2）若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质

量之比为5∶1，同时还生成NaCl，根据得失电子守恒，ClO-∶ClO3-∶Cl-物质的量之比为5∶1∶10，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，故答案为：

8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；

⑶氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓Cl2的通入速率外，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为：

冰水浴冷却；

（4）①为避免N2H4•H2O的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率，故答案为：

通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率；

②为了避免N2H4•H2O与NaClO剧烈反应生成N2，实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，故答案为：

NaClO碱性溶液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；

③根据流程图，NaClO和CO（NH2）2在NaOH溶液中反应生成水合肼和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO+CO（NH2）2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3，故答案为：

NaClO+CO（NH2）2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3；

（5）用Na2CO3制备无水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。

①由图像可知，溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSO3，此时可停止通入二氧化硫，故答案为：

4；

②由图像可知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，故答案为：

10。

5．D

解析：

D

【解析】

试题分析：

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，所以核素

S的质子数是16，质量数是34，中子数是34－16＝18。

核外电子数等于质子数等于原子序数，为16，答案选D。

考点：

考查核素组成的有关判断

6．D

解析：

【KS5U答案】D

【KS5U解析】A.把N2和O2的混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜网反应生成氧化铜，氮气不反应，故A正确；B.向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故B正确；C.向Fe2O3和SiO2中加入过量的NaOH溶液会和SiO2反应生成硅酸钠溶液，再通过过滤即可除去；故C正确；D.向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以与Ba（OH）2反应，故D错误；答案：

D。

7．无

8．D

解析：

D

【解析】

【详解】A.①是取代反应，②是先加成后取代的反应，③是加成反应，A项错误；

B.苯不能与溴水直接反应，苯只能和液溴反应在催化剂的条件下发生取代反应，B项错误；

C.乙苯相当与把甲基的一个H换为苯环，可以自由旋转，所以有不共面的时候，C项错误；

D.乙烯能使溴水褪色，若乙苯中无乙烯，则加入溴水仅会发生萃取现象，因此能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯，D项正确；

答案选D。

【点睛】A项是易错点，首先必须清楚加成反应的概念，即含有碳碳双键（三键）或碳氧双键的有机物，在某种条件下，双键（三键）中的一条共价键断开，然后在原来形成双键的两个原子上分别连上两个外来的基团的反应，叫做加成反应。

9．A

10．D

11．A

解析：

A.核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。

所以11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B正确；C.氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。

形成离子时得到一个电子，所以Cl－离子的结构示意图：

，故C错误；D.HClO的电子式：

，故D错误；答案：

B。

12．B

二、综合分析题

13．

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）饱和食盐水（或水）（1分）浓硫酸（1分）

（3）增大反应接触面（1分）

（4）水浴加热，温度计控制温

解析：

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）饱和食盐水（或水）（1分）浓硫酸（1分）

（3）增大反应接触面（1分）

（4）水浴加热，温度计控制温度（2分）将锥形瓶放人冰水中冷却（1分）

（5）碱石灰（或固态氢氧化钠和生石灰）；（1分）防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。

（1分）

（6）SCl2+SO3=SOCl2+SO2（2分）

【解析】

试题分析：

（1）装置A为制取Cl2的装置，实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2。

（2）制取的氯气中含HCl、H2O杂质，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。

（3）把硫粉变成薄层，可以增大表面积，加快反应速率。

（4）低于100℃的加热一般采用水浴加热，使用温度计能更好的控制反应温度；在冰水中冷却可降低温度，防止生成物的挥发。

（5）尾气中含有未反应的氯气，二氯化硫遇水易分解，所以干燥管内所盛物质能吸收氯气和防止外界空气中的水分进入，故选用碱石灰（或固态氢氧化钠和生石灰）。

（6）根据题目条件可以得出SCl2与SO3为反应物，SOCl2为产物，根据氧化还原反应规律可得出另一产物为SO2，然后可写出化学方程式。

考点：

本题考查化学方程式的书写、物质的制备、基本仪器和基本操作、实验方案的分析与评价。