高考化学冲刺卷082.docx
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高考化学冲刺卷082
（新课标Ⅰ卷）2016年高考化学冲刺卷08
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题6分，共6分×7=42分）
7．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）
A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应
【答案】B
考点：
考查化学反应类型
8．下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）
A．NH4Fe（SO4）2的溶液中：
H+、Mg2+、Br-、NO3-
B．含有大量HCO3-的溶液：
NH4+、Ca2+、A1O2-、I-
C．浓度为3％的H2O2溶液：
H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．c（S2-）＝0．1mo1·L-1的溶液中：
Na+、NH4+、ClO-、SO42-
【答案】A
【解析】
试题分析：
AlO2-+HCO3-+H2O＝Al（OH）3↓+CO32-，B错误；C中过氧化氢在酸性条件下可将Fe2+氧化，错误；D中ClO-可将S2-氧化，错误。
A正确。
考点：
考查离子共存问题
9．下列关于有机物的说法正确的是（）
A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：
先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．因为浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：
先加入浓硝酸，再滴加浓硫酸，最后滴加苯，A项错误；B．蔗糖是二糖而葡萄糖是单糖，两者既不是同分异构体，也不是同系物，B项错误；C．钠与乙酸反应生成H2且反应剧烈，钠与乙醇反应也能生成氢气，但反应较慢，钠不与苯反应，所以可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯，C项正确；D．煤的气化是通过化学反应使煤转化为气态燃料，属于化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。
考点：
考查有机物性质、制取及鉴别
10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
【答案】B
考点：
考查物质的性质和用途
11．如表为元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）
Q
X
Y
Z
W
T
A．X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO4
【答案】D
【解析】
试题分析：
Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍，则Z为S元素，X为O元素，然后根据元素周期表的结构可知，Q为C元素，Y为P元素，W为Cl元素，T为As元素，A．X、Z、Y元素分别为O、S、P，一般来说，核外电子层数越多，半径越大，同周期，质子数越多，半径越小，则原子半径：
P>S>O，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，稳定性：
H2O＞H2S＞PH3，A项错误；B．P和Cl在自然界中不能以游离态存在，B项错误；C．Q为C元素，C与H形成的化合物有CH4、C2H4等，存在非极性共价键，C项错误；D．T为As，位于金属与非金属交界处，则As的单质具有半导体特性，As是第四周期、第ⅤA族，最高价氧化物对应水化物的化学式与磷酸相似，为H3TO4，D项正确；答案选D。
考点：
考查元素的推断，元素周期表和元素周期律
12．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．在pH=9．0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B．不同pH的溶液中存在关系：
c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
C．随着CO2的通入，
不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
【答案】C
考点：
考查离子浓度的大小比较
13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A
往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡
无沉淀生成
溴乙烷中不含溴离子
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42-
C
向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、往溴乙烷中滴入硝酸银溶液，振荡，没有沉淀产生，说明没有溴离子，A正确；B、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能是氯化银沉淀，B错误；C、H2S是弱酸，H2SO4是强酸，向硫酸铜溶液中通入适量H2S气体，生成的是不溶于硫酸的硫化铜黑色沉淀，C错误；D、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝铂，在酒精灯上加热，熔化后的液态铝并不会滴落下来，是因为表面生成了一层致密的保护膜氧化铝，氧化铝的熔点很高，D错误。
答案选A。
考点：
考查实验方案的评价
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分．）
26．（14分）2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。
原理如下：
部分物质的相关性质如下：
制备过程如下：
第一步：
磺化。
称取71．5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1）。
第二步：
硝化。
待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l5min。
第三步：
蒸馏。
将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏。
请回答下列问题：
（1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是________。
（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）________。
a．30℃～60℃b．60℃～65℃c．65℃～70℃d．70℃～100℃
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是____________。
（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止________；直形冷凝管C中的现象是_________，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是____________（填有关旋塞和酒精灯的操作）。
（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的___________。
a．不溶或难溶于水，便于最后分离b．在沸腾下与水不发生化学反应
c．具有一定的挥发性d．具有较低的熔点
（6）本实验最终获得12．0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为_______。
【答案】
（1）研钵（含杵）（1分）
（2）b（1分）
（3）在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，在摇振下缓慢加入一定两的浓硫酸，冷却（2分）
（4）压强过小引起倒吸（2分）
冷凝管内壁有桔红色晶体析出（2分）
打开旋塞，撤去酒精灯（2分）
（5）abc（2分）
（6）11．9%（2分）
考点：
考查有机化学实验，常见实验操作考查
27．（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c（Fe2+）＝1×10-6mol·L-1。
试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。
（已知：
KspFe（OH）2]＝4．9×10-17）；
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为。
【答案】
（1）Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）
（2）漏斗（1分）D（1分）
（3）KSCN溶液（1分）
（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分）
（5）4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2（2分）
（6）否（1分）
溶液中c（Fe2+）·c（OH－）2＝1×10－6×（1×10－5．5）2＝1×10－17＜KspFe（OH）2]＝4．9×10-17，故无Fe（OH）2沉淀生成（2分）
（7）7b/10a（2分）
考点：
考查化学流程的分析、基本仪器与基本操作、方程式的书写、Ksp的应用、化学计算等知识
28．（15分）“关爱生命，注意安全”。
惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。
工业上常用电石（主要成分为CaC2，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气。
（1）工业上合成CaC2主要采用氧热法。
已知：
CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464．1kJ·mol-1
C（s）+l/2O2（g）=CO（g）△H=-110．5kJ·mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产lmolCaC2，转移电子的物质的量为_______。
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）
Ca（g）+CO（g）K1△H1=aKJ·mol-1
Ca（g）+2C（s）
CaC2（s）K2△H2=bKJ·mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）
3Ca（g）+2CO（g）K3△H3=cKJ·mol-1
则K1=_______（用含K2、K3的代数式表示）；c=_____（用含a、b的代数式表示）。
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。
①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。
在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率
随温度和压强变化如图l所示。
据图计算T1℃时压强P1时，硫为气态，则平衡体系中H2的体积分数__。
由图知压强P1__P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____。
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式_____，惰性电极a上发生的电极反应式为_______。
【答案】
（1）10．4mol（2分）
（2）
（2分）2a-b（2分）
（3）①28．6%（2分）小于（1分）
相同温度下，压强越大，硫化氢分解反应逆向进行，所以P1小于P2（2分）
②
（2分）
（2分）
考点：
考查化学反应原理，化学平衡问题，电化学
36．【化学—选修2化学与技术】（15分）
铝鞣剂（主要成分为Al（OH）2Cl）主要用于鞣制皮革。
利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如下：
回答下列问题：
（1）气体A为____（填化学式）。
“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_________。
（2）酸溶液时使用的酸是______（填名称）。
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为_____。
（4）除杂时产生废渣的主要成分为_____（填化学式），对其合理的处理方法是_____。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是____。
（6）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng。
则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为____（用含m、n的代数式表示）。
【答案】
（1）NH3（2分）加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出（2分）
（2）盐酸（1分）
（3）2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O（2分）
（4）Fe（OH）3（2分）回收再利用生产铁红（2分）
（5）防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3（2分）
（6）
（2分）
考点：
考查物质制备工艺流程的知识
37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
磷元素在生产和生活中有广泛的应用。
（1）P原子价电子排布图为__________________________。
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。
该物质可用于右上图所示物质A的合成：
物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。
（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm3。
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因。
【答案】
（1）
（1分）
（2）sp3（1分）不溶于水。
水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶（1分）
sp、sp2、sp3（1分）3（1分）
（3）
（2分）
（4）PCl4+和PCl6－（2分）
两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。
孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力（2分）
或
（2分）
（5）PBr5＝PBr4++Br－（2分）
考点：
考查物质的结构与性质
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：
已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1：
2：
2：
2：
2：
1；
②
；
③F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；
④
回答下列问题：
（1）A的分子式为，A的名称为；
（2）C→D的反应类型是；G的结构简式为；
（3）鉴别F和G可用的试剂是；
A．NaB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO3E．FeCl3
（4）A→B的化学方程式为；该反应的目的是；
（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是。
【答案】
（1）C8H10O（1分）苯乙醇（2—苯乙醇）（1分）
（2）还原反应（1分）
（2分）
（3）CD（2分）
（4）
（2分）
保护在硝化过程中醇羟基不被氧化（1分）
（5）6（2分）
、
、
（3分）
考点：
考查有机合成和推断，有机反应类型和结构简式的判断，同分异构体数目的判断等知识
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