C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu（OH）2，继续加热5min，生成砖红色沉淀
蔗糖完全水解
D
向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解
Ksp（ZnS）>
Ksp（CuS）
选D。
A项：
Fe2＋和KSCN无明显现象，Fe3＋和KSCN溶液反应变成红色，Fe2＋易被氯水氧化生成Fe3＋，Fe2＋检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3＋干扰，故A错误；B项：
同温同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，相应的酸的酸性越弱，相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9，可知HX酸性强于HY，故B错误；C项：
蔗糖完全水解或部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故C错误；D项：
相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解，说明溶度积Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），故D正确。
9．（2021·太原模拟）下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是
（ ）
选项
操作
现象
解释或结论
A
同温下，用玻璃棒分别蘸取等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液，点在pH试纸的中部
Na2CO3溶液的pH较大
SO
结合H＋的能力比CO
的强
B
向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中先滴加2mL0.1mol·L－1NaCl溶液，再滴加2mL0.1mol·L－1KI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
室温下，取完全相同的Fe块分别投入1mol·L－1的
H2SO4和18mol·L－1的H2SO4中
Fe块与18mol·L－1的
H2SO4反应更剧烈
浓度越大，反应速率越快
D
将5mL0.55
mol·L－1的烧碱溶液分多次加入盛有50mL0.50mol·L－1盐酸的量热计中
温度计示数由T1升高至T2
由
计算中和热
选B。
Na2CO3溶液pH大，则CO
结合H＋能力强，A错误；氯化银转化成碘化银，能比较Ksp的大小Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），B正确；常温下浓硫酸使铁发生钝化，C错误；酸碱中和实验时应该一次性加入盐酸，实验操作错误，D错误。
10．（2021·济南模拟）下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉
溶液上方产生红棕色气体
证明该硝酸为浓硝酸
B
取10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol·L－1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液
上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀
FeCl3与KI反应有一定的限度
C
向紫色石蕊试液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min
溶液边缘出现红色
铁片上发生了吸氧腐蚀
选D。
向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉，溶液上方产生红棕色气体，可能是产生的NO在上方被氧化成NO2，A错误；下层溶液滴入硝酸银有白色沉淀，是氯化银，不能说明溶液中含有碘离子，无法说明碘部分反应，B错误；二氧化硫通入紫色石蕊中呈红色，C错误；铁作负极（金属）：
2Fe－4e－===
2Fe2＋，碳等作正极：
2H2O＋O2＋4e－===4OH－，D正确。
11．（2021·西安模拟）下列有关实验操作、现象及解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
常温下，Fe、Al放入浓HNO3中
无明显现象
Fe、Al在浓HNO3中发生钝化
C
铝箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上
试纸变红色
浓HNO3具有酸性
选B。
稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量的铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，故A错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止了反应的进行，故B正确；铝箔能与稀HNO3反应放出气体，故C项错误；浓硝酸是强氧化性酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D错误。
【加固训练—拔高】
1．（2021·成都模拟）下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是（ ）
实验
现象
结论
A
溴的四氯化碳溶液褪色
石蜡油分解产物中仅含有烯烃
B
试管b中出现分层现象
反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯
C
试管中有淡黄色沉淀产生
非金属性Cl＞S
D
反应过程中钠未熔化成小球
反应吸热
选C。
溴的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烃，但石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物，结论不合理，A错误；导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，B错误；高锰酸钾把浓盐酸氧化为氯气，氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀，即有单质硫生成，因此说明氯元素的非金属性强于硫元素，则装置、现象、结论均合理，C正确；乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，结论不合理，D错误。
2．（2021·北京朝阳区模拟）下列实验的现象与结论相对应的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
一段时间后，a管液面高于b管液面
a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B
酸性KMnO4溶液褪色
有乙烯生成可以使酸性
KMnO4溶液褪色
C
pH计测得①中pH大于②中pH
金属性：
Mg＞Al
D
试管①中有大量气泡，试管②中无现象
酸性：
醋酸＞碳酸＞硼酸
选D。
U形管左边装置是中性溶液，右边装置是酸性溶液，Fe与稀H2SO4发生反应生成H2，导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，但无法证明a管发生吸氧腐蚀，A错误；制备乙烯反应中，乙醇被碳化得到碳，碳与浓硫酸加热反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性也可以使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色不能证明一定是生成的乙烯，B错误；MgCl2溶液与AlCl3溶液的浓度不相同，C错误；醋酸与碳酸氢钠反应生成气体，NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O＋CO2↑，说明酸性：
醋酸＞碳酸，硼酸与碳酸氢钠不反应，说明酸性：
碳酸＞硼酸，所以酸性：
醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确。
3．（2021·郑州模拟）下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是
（ ）
实验装置
实验现象
实验结论
A
试管中出现白色沉淀
白色沉淀是碳酸钙
B
c装置中出现白色沉淀
非金属性：
N＞C＞Si
C
红色
喷泉
HCl极易溶于水
D
滴加稀硫酸、铜片溶解
酸性条件下NO
氧化性强
选D。
A.C和浓硫酸发生反应：
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，故错误；B.硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，产生硅酸沉淀，因此不能判断非金属性强弱，故错误；C.酚酞遇酸不显色，故错误；D.铜和稀硝酸反应产生Cu（NO3）2、NO，铜片有剩余，滴加稀硫酸铜片溶解，因为铜不与稀硫酸反应，因此说明NO
在酸性条件下具有强氧化性，故正确。
4．（2021·邯郸模拟）某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。
（已知Cl2＋2KI===2KCl＋I2）
实验
序号
实验方法
实验现象
结论
①
将氯水滴到AgNO3溶液中
生成白色
沉淀
②
将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中
③
取一片淀粉KI试纸，放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取氯水滴在试纸上
氯水中
含有Cl2
④
将足量的氯水滴入Na2CO3溶液中
氯水中
含有H＋
（1）实验①得出的结论是____________________。
（2）指出实验②、实验③和实验④中的“实验现象”：
②________________，③________________，
④______________________。
（3）通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是
a．氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b．_________________________________________。
请设计简单的实验证明上述a、b结论：
________________________________。
（1）加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl－；
（2）②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，则可观察到溶液褪色；③氯水中含有Cl2，则氯水滴在淀粉KI试纸上，Cl2氧化I－生成I2，试纸变蓝色；④氯水呈酸性，溶液中含有H＋，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳气体，可观察到有气泡冒出；
（3）氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，则两种可能情况为b.氯水加入NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，a.氯水中含有次氯酸有漂白性而使溶液褪色，要验证结论的正误，具体操作方法是向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H＋的中和作用引起的。
答案：
（1）氯水中含有Cl－
（2）溶液褪色 淀粉KI试纸变蓝色 有气泡冒出 （3）氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H＋的中和作用引起的
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