化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷五Word文档格式.docx
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A．Fe3O4B．Cu2SC．FeSD．FeCl2
解析 FeCl2不能由铁跟氯气直接化合而成，铁和氯气在加热的条件下化合成氯化铁。
其余3种皆可由相应的金属跟非金属单质直接化合而成。
5．（2018·
温州市十五校联合体5月学考模拟）下列说法正确的是（ ）
A．用润湿的pH试纸不能检验氨气
B．用湿润的蓝色石蕊试纸可以区分氯气和二氧化硫
C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3
D．焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，证明被检物为钾盐
解析 氨气溶于水显碱性，故必须要用润湿的pH试纸才能检验氨气，A错误；
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，二氧化硫只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，现象不同，可以区分氯气和二氧化硫，B正确；
KCl的溶解度随温度变化不大，KNO3的溶解度随温度变化很大，故应该用降温结晶法提纯混有少量KCl的KNO3，C错误；
证明被检物含有钾元素，但不一定是钾盐，D错误。
6．（2018·
浙江省余姚中学学考模拟）下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ）
A．C＋H2O（g）
CO＋H2
B．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．SO3＋H2O===H2SO4
答案 C
解析 C项，水中氢、氧元素化合价没有变化；
D项，非氧化还原反应。
7．（2018·
温州市十五校联合体5月学考模拟）下列物质属于非电解质的是（ ）
A．醋酸B．液氨
C．氯水D．氯化钠
解析 酸、碱、盐都是电解质，液氨是液态的氨气，其水溶液可以导电，是由于氨气和水反应生成的一水合氨电离，故液氨是非电解质，故选B。
8．（2018·
新高考研究联盟二模）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．CaCl2的电子式：
B．乙烯的结构简式：
C2H4
C．Al3＋的结构示意图：
D．CH4的比例模型：
解析 CaCl2属于离子化合物，其电子式应为
，A错误；
C2H4是乙烯的分子式，其结构简式为CH2==CH2，B错误；
Al3＋是Al失去三个电子形成的，Al3＋的结构示意图为
，C正确；
题中所给模型为甲烷的球棍模型，D错误。
9．（2018·
宁波市3月模拟）下列说法正确的是（ ）
A.
C表示质量数为6、中子数为6的核素
B．
在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种
C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互为同系物
D．某有机物的名称为3乙基丁烷
解析
C表示质量数为12、质子数为6的一种核素，A错误；
分子结构中有两种氢原子，所以其一氯代物有2种，B错误；
同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机化合物，C正确；
3乙基丁烷的命名不符合最长碳链为主链的原则，D错误。
10．（2018·
宁波市3月学考模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．水玻璃是一种建筑黏合剂
B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强
C．硫酸铁是一些补血药剂的主要成分
D．二氧化硫可用于漂白纸浆
解析 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，具有黏合性，可作建筑黏合剂，A正确；
钠的焰色反应呈黄色，用钠制作的高压钠灯发出的黄光透雾能力强，B正确；
补血药剂的主要成分是硫酸亚铁，不是硫酸铁，C错误；
SO2对品红、秸秆（纸张）、毛丝等具有漂白作用，D正确。
11．（2018·
新高考研究联盟二模）X、Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序：
r（X）<
r（Z）<
r（W）<
r（Y）
B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D．H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同
解析 根据元素周期表的结构，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl。
原子半径：
r（Cl）>
r（N）>
r（O）>
r（H），故A错误；
H、N、O可以构成HNO3，HNO3属于共价化合物，可以构成NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，故B正确；
构成的10e－微粒有NH3、NH
、H2O、H3O＋等，故C错误；
H2Z为H2O，HW为HCl，常温下H2O为液态，HCl为气态，H2O的熔点比HCl高，是因为H2O中存在分子间氢键，HCl不含，晶体类型都属于分子晶体，故D错误。
12．（2018·
诸暨中学3月段考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫化亚铁与盐酸反应：
S2－＋2H＋===H2S↑
B．硫化氢气体通入氯水中：
H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓
C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：
H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
D．铁与稀硫酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析 硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，A错误；
硫化氢气体通入氯水中，反应的离子方程式为H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓，B正确；
硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O，C错误；
铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误。
13．（2018·
温州市共美联盟学考模拟）下列实验结论或应用不正确的是（ ）
实验操作
现象
结论或应用
A
食醋浸泡水垢
产生无色气体
乙酸的酸性比碳酸强
B
用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧
火焰呈黄色
待测液中含钠元素
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘变蓝
D
向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置
溶液上层呈橙红色，下层几乎无色
苯和溴发生取代反应，使溴水褪色
解析 食醋浸泡水垢，产生的无色气体为二氧化碳，根据强酸制备弱酸可证明乙酸的酸性比碳酸强，A正确；
用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色，说明待测液中含钠元素，B正确；
碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，说明淀粉遇碘单质变蓝，C正确；
向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置，发生了萃取现象，导致溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，没有发生取代反应，D错误。
14．（2018·
新高考研究联盟二模）下列说法正确的是（ ）
A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应
B．分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种
C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上
解析 1molC2H6中含有6molH，因此在光照条件下，能与6molCl2发生取代反应，A错误；
分子式为C4H10O，能与金属钠反应，说明含有羟基，符合条件的物质有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH，共有4种，B错误；
甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，油脂分为油和脂，其中油中含有碳碳不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
C6H12如果是（CH3）2C==C（CH3）2，则所有碳原子共面，D正确。
15．（2018·
全国卷Ⅰ，8改编）下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．大多数酶是具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
解析 果糖属于单糖。
16．（2018·
宁波市3月模拟）可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
CO2（g）＋2H2O（g）CH4（g）＋2O2（g） ΔH＝802kJ·
mol－1，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的密闭容器中n（CH4）随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．0～15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C．a点时，CO2的转化率相等
D．第Ⅰ种催化剂作用下，0～16h内，v（O2）＝1.5mol·
L－1·
h－1
解析 0～15h内，由于初始浓度不同，所以催化剂Ⅱ的催化效果不一定比催化剂Ⅰ效果好，A错误；
反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下生成甲烷的物质的量多，反应吸收的热量多，故B正确；
a点时，生成甲烷一样多，但起始物质的量不同，CO2的转化率不相等，故C错误；
第Ⅰ种催化剂作用下，0～16h内，v（O2）＝2v（CH4）＝
＝0.75mol·
h－1，故D错误。
17．（2018·
嘉兴市二模）镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式：
2Mg＋O2＋2H2O===2Mg（OH）2。
有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．通入氧气的电极为正极
B．放电时，溶液中的OH－由正极移向负极
C．负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg（OH）2
D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol
解析 镁—空气电池中，镁为负极，氧气为正极，A正确；
原电池中，阴离子移向负极，所以溶液中的OH－由正极移向负极，B正确；
镁为负极，负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg（OH）2，C正确；
氧气为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，根据电极反应可知：
当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.01mol，D错误。
18．（2018·
浙江省名校协作体高三上学期考试）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
序号
①
②
pH
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A.①②两溶液中c（OH－）相等
B．①②两溶液中水的电离程度相同
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：
①<
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·
L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：
①>
解析 pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，A正确；
氨水和NaOH溶液中水的电离均受到抑制，当pH相等时水的电离程度相同，B正确；
pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，C错误；
等体积等pH的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸体积：
①＞②，D正确。
19．（2018·
A．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
B．MgCl2晶体中存在离子键和共价键
C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高
D．F2和HF两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
解析 碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键，克服的化学键类型相同，A错误；
MgCl2晶体中只存在离子键，故B错误；
Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，C正确；
F2和HF两种分子中，F原子的最外层具有8电子稳定结构，但H最外层是2电子稳定结构，D错误。
20．（2018·
“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考）煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。
A．该反应是吸热反应
B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ·
mol－1
C．CO（g）＋2H2（g）CH3OH（l） ΔH＝－90.1kJ·
D．1molCO（g）和2molH2（g）断键所需能量小于1molCH3OH（g）断键所需能量
解析 根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，A错误；
1molCO（g）和2molH2（g）反应生成1molCH3OH（g）放热90.1kJ，而1molCH3OH本身具有的能量无法得知，B错误；
根据图中信息可知，CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH＝－90.1kJ·
mol－1，C错误；
1molCO（g）和2molH2（g）断键所需能量小于1molCH3OH（g）断键所需能量，所以反应放热，D正确。
21．（2018·
温州市共美联盟学考模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
B．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NA
C．分子数为NA的CO和CO2混合气体的体积约为22.4L
D．0.3mol·
L－1的CuSO4溶液中含有SO
的数目为0.3NA
解析 标准状况下重水是液体，不能利用气体摩尔体积计算4.48L重水（D2O）中含有的中子数，A错误；
工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯元素化合价从0价降低到－1价或升高到＋1价，则每反应1molCl2则转移电子数为NA，B正确；
分子数为NA的CO和CO2混合气体的物质的量是1mol，但其体积不一定为22.4L，C错误；
0.3mol·
L－1CuSO4溶液的体积未知，不能计算其中含有SO
的数目，D错误。
22．（2018·
浙江省名校协作体高三上学期考试）一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2
B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2
解析 平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，A错误；
N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变，说明达到平衡状态，B正确；
平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，C错误；
单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2都是向逆反应方向进行，故不能说明达到平衡状态，D错误。
23．（2018·
浙江省金华十校4月调研）下列有关实验操作的说法中，不正确的是（ ）
A．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应从下口进上口出
B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体
C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
D．依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法
解析 蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应从下口进上口出，与气体流向相反，冷却效果更好，A正确；
分液操作时，从下口放出下层液体，上层液体从上口倒出，B错误；
焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验，C正确；
液态物质的分离可以使用萃取、分液和蒸馏等分离方法，D正确。
24．（2018·
温州市十五校联合体5月学考模拟）某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是（ ）
A．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
B．气体A一定是混合气体
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．沉淀A一定是H2SiO3
解析 由实验可知，气体A使澄清石灰水变浑浊，则A一定含有CO2，混合物与足量盐酸反应有沉淀A生成，沉淀A是H2SiO3，溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B是Fe（OH）2，溶液B与稀硝酸、硝酸银反应生成沉淀C是氯化银，则原混合物中一定有Na2SiO3、Fe、Na2CO3，可能有BaCl2。
综上分析答案为A。
25．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、SO
、NO
、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：
3NO
＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH
、Mg2＋、SO
和NO
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
解析 试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1是NH3，则试样中含有NH
；
向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al、OH－发生反应，NO
＋Al＋OH－＋H2O―→NH3↑＋AlO
，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO
，根据元素守恒知，原溶液中含有NO
溶液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；
沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO
，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2＋，综上分析答案为B。
二、非选择题（本大题共5小题，共20分）
26．（4分）
（1）①写出正戊烷的结构简式：
______________________________________________。
②写出次氯酸钠的化学式：
________。
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）①CH3CH2CH2CH2CH3 ②NaClO
（2）2Mg＋CO2
2MgO＋C
27．（4分）（2018·
浙江教育绿色评价联盟3月模拟）已知：
A用于医疗消毒，C为常用调味品；
E与B都能发生银镜反应，E的相对分子质量比B大12，D能使溴水褪色，甲是不溶于水的油状物，有香味。
请回答：
（1）求E的结构简式：
__________________。
（2）C生成甲的化学方程式：
_______________________________________________________。
（3）下列说法正确的是________（填字母）。
A．物质A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B．用蒸馏的方法分离物质A与C可得到纯净的A
C．根据溴水褪色现象，可以证明物质E中一定存在碳碳双键
D．新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A、B和C
答案
（1）CH2==CHCHO
（2）CH3COOH＋CH3CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH3＋H2O （3）D
解析 A用于医疗消毒，则A为乙醇；
A经两步氧化得到的C为常用调味品，则C为醋酸、B为乙醛；
E可还原为F、氧化为D，E与B都能发生银镜反应，E的相对分子质量比B大12，则E为丙烯醛、F为1丙醇、D为丙烯酸、甲为乙酸正丙酯。
（1）E的结构简式：
CH2==CHCHO。
CH3COOH＋CH3CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH3＋H2O。
（3）物质A（乙醇）与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢，A错误；
乙醇和乙酸都是易挥发的液体，所以用蒸馏的方法分离物质A与C无法得到纯净的A，B错误；
含有醛基的物质也能使溴水褪色，所以根据溴水褪色现象，不能证明物质E中一定存在碳碳双键，C错误；
乙醇不与新制碱性氢氧化铜悬浊液反应，乙酸可以使新制碱性氢氧化铜悬浊液变澄清，乙醛与新制碱性氢氧化铜悬浊液共热后可以生成砖红色沉淀，所以新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A、B和C，D正确。
28．（4分）（2018·
台州市高三9月检测）为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
a.气体C能使品红溶液褪色；
b.溶液D遇KSCN溶液显血红色；
c.溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g。
（1）A的化学式是____________。
（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式为
（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种含氧酸盐，请推测该盐的成分：
_______________，并设计实验方案验证：
答案
（1）FeCuS2
（2）4FeCuS2＋13O2
2Fe2O3＋4CuO＋8SO2 （3）MgSO3 取少量固体加盐酸溶液，若有气体产生，证明存在MgSO3
解析 36.8g固体A与足量氧气在加热条件下反应生成32g固体B和气体C，气体C能使品红溶液褪色，说明C为二氧化硫，说明A中含有S元素；
固体B被盐酸溶解生成溶液D，溶液D遇KSCN溶液显血红色，D中含有Fe3＋，则B中含有氧化铁；
溶液D中加入过量铁粉，生成固体E和氢气，其中含有红色固体，说明溶液D中还含有Cu2＋、H＋，因此固体B中还含有氧化铜，则A中含有Cu、Fe和S三种元素。
（1）假设溶液D中含有的Fe3＋和Cu2＋、H＋的物质的量分别为x、y、z。
生成的氢气为0.5mol，则z＝1mol。
根据固体
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