化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷一.docx
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化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷一
新学考全真模拟卷
（一）
（时间：
60分钟 满分：
70分）
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．根据物质的组成进行分类，H2SO4属于（ ）
A．单质B．氧化物C．酸D．混合物
答案 C
解析 H2SO4是纯净物，在水中完全电离产生氢离子和硫酸根离子，阳离子全部是氢离子，属于酸。
2．水煤气的主要成分是（ ）
A．COB．H2
C．水蒸气D．CO和H2
答案 D
解析 煤中的碳和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的混合气体，俗称水煤气，D正确。
3．下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
答案 C
解析 容量瓶是用于配制一定浓度溶液的仪器，瓶颈上有刻度线，瓶口有塞子，由图可知，仪器名称为“容量瓶”的是C。
4．工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）
A．ArB．N2C．空气D．CO2
答案 A
解析 镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成MgO和C、和氧气反应生成MgO，镁与Ar不反应，所以可以放在Ar中冷却，故选A。
5．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是（ ）
A．氯化钠B．碳酸钾
C．氯化镁D．铁
答案 B
解析 焰色反应是元素的性质，物质中只要含有钾元素，其焰色即为紫色，故答案为B。
6．（2018·杭州市3月模拟）反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的还原剂是（ ）
A．Al2O3B．N2C．CD．CO
答案 C
解析 反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，碳是还原剂；氮元素化合价降低，是氧化剂。
7．下列物质溶于水后不能电离的是（ ）
A．乙醇（C2H6O）
B．硫酸（H2SO4）
C．氯化钠（NaCl）
D．氢氧化钾（KOH）
答案 A
解析 酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都属于电解质，溶于水后都能电离，乙醇属于非电解质，溶于水不电离，答案为A。
8．（2018·宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末）下列表示正确的是（ ）
A．硫原子结构示意图：
B．乙炔的结构简式：
CHCH
C．乙烯的球棍模型：
D．NaCl的电子式：
答案 C
解析 硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为
，A错误；炔烃的结构简式中碳碳叁键不能省略，故乙炔的结构简式为CH≡CH，B错误；乙烯中碳原子之间以双键结合，每个碳原子上连2个H原子，故其球棍模型为
，C正确；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，故氯化钠的电子式为
，D错误。
9．（2018·磐安县第二中学学考模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．C60和纳米碳管互为同素异形体
B．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2乙基丁烷
C．乙醇和丁烷都存在同分异构体
D．甲烷与新戊烷互为同系物
答案 B
10．（2018·浙江6月学考）下列说法不正确的是（ ）
A．碘化银可用于人工降雨
B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂
C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂
D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气
答案 C
解析 酒精易溶于水，易挥发，着火时不能用水灭火。
11．（2018·绍兴市3月模拟）短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
X
Y
Z
A.W、X、Q的原子半径依次减小
B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C．W和Z可能形成化合物W3Z8
D．Q、X、Z可能形成离子化合物
答案 B
解析 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q为H，根据元素周期表知X可能为N，Y为P，Z为S，也可能X为O，Y为S，Z为Cl。
W、X、Q的原子半径依次减小，故A对；若Y为P，则其最高价氧化物的水化物为H3PO4，属于中强酸，故B错误；W为C，Z可能为Cl也可能为S，可能形成化合物W3Z8，故C对。
12．（2018·磐安县第二中学学考模拟）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
B．纯碱溶液显碱性的原因：
CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：
SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
答案 B
解析 二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生了该反应，A正确；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，但以第一步水解为主，应为CO
＋H2OHCO
＋OH－，B错误；玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O，C正确；盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D正确。
13．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液
称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
答案 B
解析 Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。
14．（2018·嘉兴一中4月模拟）下列说法不正确的是（ ）
A．一定条件下，苯能与H2发生加成反应生成环己烷
B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同
D．乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu（OH）2还原成Cu2O
答案 C
解析 苯虽然不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，A正确；淀粉经过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，B正确；石油裂解得到的汽油中含有烯烃，可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与溴水是发生加成反应，与酸性高锰酸钾是发生氧化还原反应，C错误；乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的Cu（OH）2还原成Cu2O，反应中都存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，D正确。
15．（2018·宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末）下列说法不正确的是（ ）
A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
答案 A
解析 油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子化合物，A错误；淀粉、纤维素均为多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，则含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精，B正确；硫酸铜使蛋白质发生变性，则鸡蛋清凝聚，C正确；多肽结构复杂，与氨基酸中氨基、羧基的数目与顺序有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D正确。
16．（2018·余姚中学学考模拟）以反应5H2C2O4＋2MnO
＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol·L－1
体积/mL
浓度/mol·L－l
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝2.5×10－4mol·L－1·s－1
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
答案 B
17．（2018·温州市十五校联合体5月学考模拟）电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：
Ag2O＋H2O＋Zn===Zn（OH）2＋2Ag。
下列叙述正确的是（ ）
A．Zn是正极
B．Ag2O电极上发生氧化反应
C．工作时正极区溶液的pH增大
D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
答案 C
解析 电池反应式Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn（OH）2中，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，所以锌作负极，氧化银得电子发生还原反应，所以氧化银作正极，故A、B错误；原电池放电时，正极的电极反应式：
Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，溶液的pH增大，故C正确；原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以该原电池放电时，电子从锌极沿导线流向氧化银极，故D错误。
18．（2018·宁波市3月模拟）常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．两溶液中c（OH－）：
盐酸<醋酸
B．醋酸溶液中c（H＋）＝c（CH3COO－）
C．中和同浓度NaOH溶液的能力：
盐酸<醋酸
D．分别用水稀释相同倍数后，两溶液pH仍相等
答案 C
解析 已知Kw＝c（H＋）·c（OH－）是个常数，所以等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中的c（H＋）相等，则c（OH－）也相等，A错误；在醋酸溶液中，有两个电离平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋和H2OOH－＋H＋，所以c（H＋）>c（CH3COO－），B错误；由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等pH时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的这两种酸中和等浓度的NaOH的能力：
盐酸<醋酸，C正确；加水稀释时，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸的pH，D错误。
19．（2018·嘉兴一中4月模拟）下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（ ）
A．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
B．BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力
D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键
答案 C
解析 分子晶体在固态时也不导电，如HCl在水溶液中导电，其在固态时不导电，HCl属于分子晶体，A错误；BF3和CCl4都属于分子晶体，BF3中B原子的最外层电子数为3，形成3个共用电子对，最外层有6个电子，不是8电子稳定结构，B错误；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，破坏的均是离子键，因此克服相同类型作用力，C正确；物理变化中可以有化学键的断裂，如氯化钠熔融时，有离子键的断裂，D错误。
20．已知断裂1molH2（g）中的H—H键需吸收436kJ能量，断裂1molO2中的共价键需吸收496kJ能量，且氢气在氧气中燃烧的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．H2O（l）===H2（g）＋
O2（g） ΔH＝242kJ·mol－1
B．H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH<－242kJ·mol－1
C．生成1molH2O（g）中的化学键需吸收926kJ能量
D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－1852kJ·mol－1
答案 B
解析 根据示意图可知1mol气态水分解生成氢气和氧气吸收242kJ热量，A错误；气态水的能量高于液态水的能量，所以生成液态水放热多，则H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＜－242kJ·mol－1，B正确；反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，则断裂1molH2O（g）中的化学键需吸收能量为（1368＋484）kJ/2＝926kJ，C错误；根据示意图可知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1，D错误。
21．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
答案 B
解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe（OH）3胶体粒子是若干个Fe（OH）3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1.0mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1.0mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。
22．（2018·余姚中学4月质检）已知N2（g）＋3H2（g）3（g） ΔH＝－92.4kJ·mol－1，起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：
温度
物质的量分数
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
下列说法正确的是（ ）
A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1
C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D．600℃、30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多
答案 B
解析 正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而NH3是产物，故A错误；N2和H2的起始物质的量之比为1∶3，反应消耗也是1∶3，故N2和H2的转化率相同，故B正确；当1molN2参与反应时放出的热量为92.4kJ，而题目中没有确定反应的量，故C错误；由表格可知600℃、30MPa下反应达到平衡时，NH3的物质的量分数相对于500℃、30MPa时减小，故D错误。
23．（2018·金华十校4月调研）从海带中提取碘的工业生产过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．为保证I－完全被氧化，应通入过量Cl2
B．试剂R可以为NaOH溶液
C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化
D．提纯晶体碘采用升华法
答案 A
解析 为保证I－完全被氧化，应通入稍过量Cl2，但如果Cl2过量较多，将会继续氧化I2，A错误；NaOH可以与海带中的I2发生反应：
3I2＋6OH－===5I－＋IO
＋3H2O，使碘元素更多的转移到溶液中，提高碘的吸收率，B正确；加入硫酸使溶液呈酸性，使I－与IO
在酸性条件下发生归中反应生成I2，C正确；碘单质易升华，提纯碘单质可以采取升华法，D正确。
24．（2018·温州市共美联盟学考模拟）氧化性：
Fe3＋>Cu2＋，向物质的量浓度均为2mol·L－1的Fe2（SO4）3和CuSO4的500mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（ ）
A．当a≤1时，发生的反应为：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B．当a≥2时，发生的反应为：
2Fe3＋＋2Cu2＋＋3Fe===5Fe2＋＋2Cu
C．当1≤a＜2时，溶液中n（Fe2＋）＝（2＋a）mol
D．若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜
答案 B
解析 硫酸铁和硫酸铜的物质的量均是2mol·L－1×0.5L＝1.0mol，发生的反应依次为：
①Fe2（SO4）3＋Fe===3FeSO4、②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，则：
A项，当a≤1时铁不足，发生的反应为①，离子方程式为：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，A正确；B项，当a≥2时铁恰好反应或过量，发生的反应为①和②，离子方程式为：
2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu，B错误；C项，当1≤a＜2时硫酸铁全部反应，硫酸铜过量，根据铁原子守恒可知溶液中n（Fe2＋）＝（2＋a）mol，C正确；D项，根据以上分析可知，若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜，D正确。
25．（2018·温州市共美联盟学考模拟）某溶液可能含有K＋、NH
、Ca2＋、Cl－、SO
、CO
中的若干种。
为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验（所加试剂均过量，气体全部逸出），下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在SO
、CO
和NH
B．原溶液中一定不存在Ca2＋，无法判断Cl－是否存在
C．要确定Cl－是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验
D．原溶液中c（K＋）≥0.1mol·L－1
答案 C
解析 加入氯化钡溶液生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在SO
、CO
，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g÷233g·mol－1＝0.01mol，碳酸根离子的物质的量是（4.30－2.33）g÷197g·mol－1＝0.01mol，硫酸根、碳酸根和钙离子不共存，一定不存在Ca2＋，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是0.672L÷22.4L·mol－1＝0.03mol，根据电荷守恒，K＋一定存在，Cl－可能存在，综上分析答案为C。
二、非选择题（本大题共5小题，共20分）
26．（4分）
（1）①写出异丁烷的结构简式：
_____________________________________________。
②写出小苏打的化学式：
________。
（2）写出实验室制氯气的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）①CH（CH3）3[或CH3CH（CH3）2] ②NaHCO3
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
27．（4分）（2018·浙江省名校协作体高三上学期考试）已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·L－1，B能发生银镜反应。
以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：
请回答：
（1）反应①的反应类型是________。
（2）关于物质D（CH2==CHCOOH）化学性质的说法正确的是________（填字母）。
A．物质D含有一种官能团
B．物质D与Na2CO3溶液反应能产生气泡
C．物质D不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．常温常压时，物质D呈气态
（3）②的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案
（1）加成（或还原）反应
（2）B
（3）CH2==CHCOOH＋HOC2H5
CH2==CHCOOC2H5＋H2O
解析 已知烃A在标准状况下的密度为1.16g·L－1，其摩尔质量为22.4L·mol－1×1.16g·L－1≈26g·mol－1，则此烃为C2H2，乙炔与水加成生成的B能发生银镜反应，则B为乙醛；乙醛与氢气发生加成反应生成的C为乙醇，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。
（1）反应①为乙醛与氢气发生反应，反应类型是加成或还原反应。
（2）CH2==CHCOOH分子内含有碳碳双键和羧基两种官能团，A错误；CH2==CHCOOH与Na2CO3溶液反应生成CO2，B正确；CH2==CHCOOH含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；常温常压时，CH2==CHCOOH呈液态，D错误。
28．（4分）（2018·嘉兴一中4月模拟）某无机盐X除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为392g·mol－1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1）X的化学式为__________________。
（2）红褐色沉淀A生成红色固体的反应方程式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）设计实验方案检验X溶液中金属阳离子的方法为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
（2）2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O （3）先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色（或滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色）
解析 X的水溶液中加入过量的NaOH溶液，加热，生成0.02mol气体A，气体A为氨气，说明含有0.02molNH
，沉淀A灼烧生成红色固体B，B为氧化铁（Fe2O3），含有铁元素的物质的量为
×2＝0.01mol，溶液A中加
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