化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷六.docx

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化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷六

新学考全真模拟卷（六）

（时间：

60分钟　满分：

70分）

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Cl35.5　Ca40　Fe56　Cu64　Ag108　Ba137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．根据物质的组成进行分类，小苏打不属于（　　）

A．纯净物B．盐

C．强电解质D．弱电解质

答案　D

解析　小苏打是碳酸氢钠的俗名，在分类中属于纯净物、盐、强电解质，不属于弱电解质。

2．下列分散系属于溶液的是（　　）

A．牛奶B．蔗糖溶液

C．淀粉溶液D．氢氧化铁胶体

答案　B

解析　蔗糖溶液是蔗糖分子分散到水中形成的溶液，牛奶、淀粉溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体。

3．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（　　）

答案　B

解析　只有试管能用酒精灯直接加热，烧杯和蒸馏烧瓶要垫石棉网加热，容量瓶不能加热。

4．（2018·金华十校4月调研）下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（　　）

A．ClO2B．SO2C．H2O2D．NaClO

答案　B

解析　ClO2、H2O2、NaClO均具有强氧化性，具有漂白性；SO2具有漂白性，原理是与有色物质结合成一种无色的不稳定的物质。

5．（2018·温州市十五校联合体5月学考模拟）无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（　　）

A．AgNO3溶液B．Br2的CCl4溶液

C．淀粉溶液D．焰色反应

答案　C

解析　A项，硝酸银和Cl－反应生成白色沉淀AgCl，和I－反应生成黄色沉淀AgI，所以反应现象不同，可以鉴别；B项，Br2不能氧化Cl－，但能氧化I－生成I2，碘的CCl4溶液呈紫色，实验现象不同，可以鉴别；C项，淀粉和NaCl、KI都不反应，无明显现象，无法鉴别；D项，Na元素焰色反应呈黄色、K元素焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），实验现象不同，可以鉴别。

6．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（　　）

A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2

答案　C

解析　H2O电解生成H2，发生自身氧化还原反应，A错误；FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，应该加入还原剂，B错误；C→CO2，C元素化合价升高，加入氧化剂可实现，C正确；各元素化合价不变，不是氧化还原反应，D错误。

7．（2018·温州市共美联盟学考模拟）下列属于电解质的是（　　）

A．铜B．二氧化碳

C．淀粉D．氯化钠

答案　D

解析　铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，B错误；淀粉是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C错误；氯化钠溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，D正确。

8．（2018·杭州市学军中学2月模拟）下列表示正确的是（　　）

A．CO2的电子式：

B．乙炔的结构式：

CH≡CH

C．CH4的球棍模型：

D．O2－的结构示意图：

答案　D

解析　CO2的电子式为

，A错误；乙炔的结构式为H—C≡C－H，B错误；图示为甲烷的比例模型，C错误。

9．（2018·浙江省金华十校4月调研）下列说法正确的是（　　）

A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们都是分子晶体

B．二氧化碳分子和水分子中所有原子均在同一条直线上

C．正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体

D．14C与14N互为同位素

答案　C

解析　金刚石、石墨、C60互为同素异形体，金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体，A错误；水分子为“V”型分子，所有原子不在一条直线上，B错误；正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体，C正确；14C与14N不是同种元素，不属于同位素，D错误。

10．（2018·浙江教育绿色评价联盟3月模拟）下列说法不正确的是（　　）

A．干冰可用于人工降雨

B．单质硅用于制取普通玻璃

C．硫酸铜可用于游泳池消毒

D．氢氧化铁胶体能用于净水

答案　B

解析　干冰可用于人工降雨，A正确；通常用二氧化硅制取普通玻璃，B错误；硫酸铜能使蛋白质变性，故可用于游泳池消毒，C正确；氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒，故能用于净水，D正确。

11．（2018·浙江省4月学考模拟）X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

r（Z）＞r（M）＞r（Y）

B．最高价氧化物对应水化物酸性：

M＞N

C．N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应

D．X能与另外五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同

答案　B

解析　根据六种元素在周期表中的位置可知，X为H元素、Y为O元素、Z为Mg元素、M为Si元素、N为Cl元素、W为Br元素。

同一周期自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：

r（Z）＞r（M）＞r（Y），A正确；非金属性越弱，则对应的最高价含氧酸的酸性越弱，最高价氧化物对应水化物酸性：

M＜N，B错误；氯气能够与溴化镁发生置换反应生成溴单质，C正确；H与非金属元素形成的化合物中，H一般为＋1价，而与Mg和Si形成的化合物中H均为－1价，D正确。

12．下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．钠与水反应：

Na＋2H2O===2OH－＋Na＋＋H2↑

C．FeCl3溶液腐蚀铜板：

Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：

HCO

＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

答案　D

解析　醋酸为弱酸，碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：

CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，A错误；钠与水反应，离子方程式：

2Na＋2H2O===2OH－＋2Na＋＋H2↑，B错误；FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，C错误；向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应：

Ca2＋＋OH－＋HCO

===CaCO3↓＋H2O，D正确。

13．（2018·诸暨中学3月段考）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项

实验

现象

结论

A

将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

浓硫酸将Fe氧化为Fe3＋

B

将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

D

将铜片放入浓硫酸中

无明显现象

铜片发生了钝化

答案　C

解析　由于铁过量，浓硫酸与铁在加热条件下反应生成硫酸亚铁、二氧化硫和水，有气体生成，但滴加KSCN溶液不显血红色，A错误；铜粉加入1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不能置换出Fe，不能比较金属活泼性，B错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖脱水生成碳而变黑，碳被氧化生成二氧化碳的同时放出具有刺激性气味的气体二氧化硫，C正确；将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为常温下铜与浓硫酸反应较难，应在加热条件下才容易反应而不是发生了钝化，D错误。

14．（2018·金华市十校3月联考）下列说法不正确的是（　　）

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

C．芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味

D．等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

答案　D

解析　乙醇与乙酸能发生酯化反应，属于取代反应，乙酸乙酯发生水解，属于取代反应，A正确；石油裂化的目的是为了得到更多的轻质汽油，裂解的目的是得到气态烃，都是将长链烃转化成短链烃，B正确；芳香族化合物是指含有苯环的物质，不一定有芳香气味，C正确；烃燃烧的通式为CxHy＋（x＋y/4）O2―→xCO2＋y/2H2O，假设乙烯、丙烯物质的量均为1mol,1mol乙烯充分燃烧消耗氧气物质的量为（2＋4/4）mol＝3mol,1mol丙烯充分燃烧消耗氧气物质的量为（3＋6/4）mol＝4.5mol，D错误。

15．下列说法中不正确的是（　　）

A．鸡蛋清的溶液中加入NaCl的浓溶液，鸡蛋清凝聚，属于蛋白质变性

B．将米饭在嘴中咀嚼时有甜味，是因为淀粉被水解

C．油脂在碱性条件下水解称为油脂的皂化

D．蛋白质完全水解得到多种物质，而纤维素完全水解只得到一种物质

答案　A

解析　NaCl属于轻金属盐，使鸡蛋清凝聚的过程属于盐析。

16．（2018·浙江省名校协作体高三上学期考试）一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．0～6min的平均反应速率：

v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．6～10min的平均反应速率：

v（H2O2）<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反应至6min时，c（H2O2）＝0.30mol·L－1

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

答案　C

解析　发生的反应为2H2O2

2H2O＋O2↑。

0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）＝

mol＝0.001mol，分解的过氧化氢的物质的量为n（H2O2）＝2n（O2）＝0.002mol，v（H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，6～10min的平均反应速率小于0～6min时间内的平均反应速率，B正确；由A计算可知，反应至6min时，c（H2O2）＝0.40mol·L－1－0.20mol·L－1＝0.20mol·L－1，C错误；6min内Δc（H2O2）＝0.20mol·L－1，则H2O2分解率为（0.20mol·L－1÷0.40mol·L－1）×100%＝50%，D正确。

17.（2018·余姚中学学考模拟）一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（　　）

A．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子

B．电子由电极A经外电路流向电极B

C．电池工作时，OH－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

答案　B

解析　温度、压强未知，无法计算22.4LNH3的物质的量，A错误；该电池中氧气得到电子，所在电极B为正极，电极A为负极，电子由电极A经外电路流向电极B，B正确；电池工作时，OH－向负极移动，C错误；该电池电解质为碱性，电极B上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D错误。

18．（2018·台州市高三9月选考科目检测）室温下，不能说明HCO

为弱电解质的是（　　）

A．0.01mol·L－1HCO

溶液pH大于2

B．NaHCO3溶液显碱性

C．向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色

D．向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生

答案　C

解析　0.01mol·L－1HCO

溶液pH大于2，说明HCO

未完全电离，说明HCO

为弱电解质，A正确；NaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，说明HCO

为弱电解质，B正确；二氧化碳的水溶液显酸性，向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色，只能说明碳酸显酸性，不能说明HCO

为弱电解质，C错误；向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，而醋酸为弱酸，说明HCO

为弱电解质，D正确。

19．下列说法中正确的是（　　）

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们都由分子构成

D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

答案　A

解析　A项，碘单质为分子晶体，碘升华时克服分子间作用力；B项，NH4Cl中既有离子键又有共价键；C项，SiO2是原子晶体，由原子构成；D项，足球烯（C60）为分子晶体。

20．（2018·绍兴市3月模拟）已知室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。

则下列能量转化关系的判断不正确的是（　　）

A．ΔH1＞0B．ΔH2＞ΔH3

C．ΔH3＞ΔH1D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

答案　C

解析　将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，ΔH1＞0，ΔH2＞0，A正确；由CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）知ΔH2＞ΔH3，B正确；将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应，ΔH3<0，因为ΔH1＞0故ΔH3<ΔH1，C错误；根据上述转化关系知ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，D正确。

21．（2018·金华十校4月调研）NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1L1.0mol·L－1盐酸与0.1molMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.1NA

B．0.1mol·L－1K2SO4溶液中含有Κ＋数目为0.2NA

C．标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA

D．常温常压下，铁与盐酸反应生成22.4LH2时转移的电子数为2NA

答案　C

解析　1.0mol·L－1盐酸为稀盐酸，不与MnO2反应，A错误；不知道K2SO4溶液的体积，无法计算K2SO4的物质的量，B错误；标准状况下，22.4LCO、CO2混合气体为1mol，所含碳原子数约为NA，C正确；常温常压下，22.4LH2的物质的量不是1mol，故转移的电子数不是2NA，D错误。

22．（2018·温州市十五校联合体5月学考模拟）一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间t变化的曲线如下图，下列描述正确的是（　　）

A．t分钟时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10min，用X表示的反应速率为0.079mol·L－1·min－1

C．反应开始到10min时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X（g）＋2Y（g）3Z（g）

答案　C

解析　由图可知，10min时，该反应到达平衡状态，故A错误；10min内，用X表示的反应速率为v（X）＝

mol·L－1·min－1＝0.0395mol·L－1·min－1，故B错误；10min内，Y的转化率：

×100%＝79%，故C正确；由图像可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，10min后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝（1.20－0.41）mol∶（1.00－0.21）mol∶1.58mol＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）2Z（g），故D错误。

23．（2018·绍兴市3月模拟）下列方法不合理的是（　　）

A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗

C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验

D．溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含SO

答案　D

解析　分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞，在使用前都要检漏，A对；碘能溶于酒精，做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗，B对；因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现，所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验，C对；溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液可能含SO

、Ag＋，D错。

24．25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．加入10mLNaOH溶液时，a点c（X－）

B．酸性：

HX

C．加入40mLNaOH溶液时，2c（Na＋）＝c（Y－）＋c（HY）

D．b点溶液中，c（Y－）＋2c（OH－）＝c（HY）＋2c（H＋）

答案　D

解析　0.1mol·L－1HX的pH＝1，HX是强酸，0.1mol·L－1HY的pH＝4，HY是弱酸，根据物料守恒，a点c（X－）＝b点c（Y－）＋c（HY），所以a点c（X－）>b点c（Y－），故A错误；酸性：

HX>HY，故B错误；根据物料守恒，加入40mLNaOH溶液时，c（Na＋）＝2c（Y－）＋2c（HY），故C错误；b点溶液中含有等浓度的HY和NaY，根据电荷守恒：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Y－）＋c（OH－），根据物料守恒：

2c（Na＋）＝c（Y－）＋c（HY），所以c（Y－）＋2c（OH－）＝c（HY）＋2c（H＋），故D正确。

25．现有一份由炭粉、Fe2O3、CuO中的某几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如图实验：

已知试剂a为饱和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．反应Ⅰ的浓酸不可能是浓盐酸

B．样品中不一定存在C、CuO

C．反应Ⅰ的浓酸可能是浓硫酸

D．若Z只为一种气体，则Z为CO2

答案　B

解析　Fe2O3、CuO与酸反应生成各自对应的盐和水，再加入过量的Fe粉，Cu2＋与Fe反应生成红色Cu单质。

C与浓硫酸反应产生CO2和SO2两种气体，与浓HNO3反应生成NO2和CO2两种气体，与浓HCl不反应。

故样品中一定存在CuO和炭粉。

若两种气体为NO2和CO2，加入饱和NaHCO3溶液，得到的气体Z为NO和CO2，若两种气体为CO2和SO2，得到的气体Z为CO2。

故B项错误。

二、非选择题（本大题共5小题，共20分）

26．（4分）

（1）①写出异戊烷的结构简式：

___________________________________________。

②写出胆矾的化学式：

__________________________________________________________。

（2）写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）①CH3CH2CH（CH3）2　②CuSO4·5H2O　

（2）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

27．（4分）（2018·浙江省4月学考模拟）CO和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物D的合成过程。

请回答：

（1）反应①的反应类型是________。

（2）④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）关于物质说法正确的是________（填字母）。

A．一定条件下，化合物C可与水反应生成

B．化合物A和C均为不饱和烃，均能使溴水褪色

C．水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C，但不能用酸性KMnO4溶液鉴别

D．完全燃烧时，等质量的A与苯耗氧量相等，等物质的量的A与B耗氧量也相等

答案　

（1）加成反应

（2）

＋CH2===CHCOOH

＋H2O

（3）AD

解析　

（1）比较反应①中苯、乙炔与产物的结构发现，该反应为加成反应，产物为苯乙烯。

（3）反应②为苯乙烯与H2O的加成反应，且羟基加在氢原子数较少的不饱和碳原子上，类比可知化合物C可与水反应生成

，A正确；化合物C中含有氧元素，不属于烃，B错误；化合物C含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以酸性KMnO4溶液可以用于鉴别苯和化合物C，C错误；化合物A与苯的最简式相同，等质量完全燃烧时耗氧量相等，化合物A的分子式为C8H8，化合物B的化学式可写为C8H8·H2O，则1molA与B分别完全燃烧时，耗氧量均为10mol，D正确。

28．（4分）（2018·金华市高三9月十校联考）某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为____________。

（2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）FeCuS2

（2）4FeCuS2＋17O2＋4H＋===4Fe3＋＋4Cu2＋＋8SO

＋2H2O

（3）取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加H2O2溶液（或氯水），溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2＋

解析　生成氢气的反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，生成0.1mol氢气，参加反应的铁的物质的量为0.1mol；生成铜的反应为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据铜的质量可知，原固体矿物中含有0.2mol的铜元素，参加反应的铁的物质的量为0.2mol；根据铁元素守恒，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋反应生成的Fe2＋为（0.6－0.3）mol＝0.3mol，原矿物中铁元素的物质的量为0.2mol；原矿物中硫元素的质量为36.8g－0.2mol×64g·mol－1－0.2mol×56g·mol－1＝12.8g，硫元素的物质的量是0.4mol。

（1）n（Fe）∶n（Cu）∶n（S）＝0.2∶0.2∶0.4＝1∶1∶2；所以甲的化学式为FeCuS2。

（2）FeCuS2与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式是4FeCuS2＋17O2＋4H＋===4Fe3＋＋4Cu2＋＋8SO

＋2H2O。

（3）纯净的盐中含有的阳离子是Fe2＋，检验Fe2＋的方