化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷七.docx
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化学浙江学考优选全真练新学考全真模拟卷七
新学考全真模拟卷（七）
（时间：
60分钟 满分：
70分）
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．根据物质的组成进行分类，盐酸属于（ ）
A．酸B．电解质
C．化合物D．混合物
答案 D
解析 盐酸是氯化氢的水溶液，在分类中属于混合物。
2．（2018·浙江省4月学考模拟）下列物质的水溶液能使酚酞溶液变红的是（ ）
A．NaNO3B．Na2CO3
C．FeCl3D．HNO3
答案 B
解析 NaNO3溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO
水解使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红；HNO3溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红。
3．（2018·金华十校4月调研）下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（ ）
答案 D
解析 容量瓶在使用时需要上下颠倒摇匀，所以在使用时必须检查其是否漏水，蒸馏烧瓶、锥形瓶及冷凝管不需要上下颠倒的操作，故不需要检查是否漏水，D正确。
4．（2018·诸暨中学3月段考）下列各组物质相互反应后，向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色的是（ ）
A．新制氯水和氯化亚铁溶液
B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸
D．过量铁屑和氯化铁溶液
答案 A
解析 氯水和氯化亚铁反应：
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显血红色，A正确；铁屑和氯化铜溶液发生反应：
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显血红色，B错误；铁屑和过量稀硫酸反应：
Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显血红色，C错误；铁屑和氯化铁溶液：
2FeCl3＋Fe===3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显血红色，D错误。
5．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是（ ）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag＋或SO
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
C．向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐
D．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋
答案 D
解析 加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液可能存在Ag＋或SO
或CO
，A错误；可能含有Ca2＋，B错误；向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中含有碳酸盐或碳酸氢盐，C错误；用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋，D正确。
6．（2018·金华十校4月调研）Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2的反应类型是（ ）
A．置换反应B．氧化还原反应
C．复分解反应D．化合反应
答案 B
解析 从反应物和生成物的类型上看，该反应不属于四种基本反应类型中的任一种；铁元素和碳元素的化合价均发生变化，所以该反应是氧化还原反应。
7．（2018·杭州十四中3月模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．SO2B．CH3COOH
C．KClD．Cl2
答案 A
解析 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
SO2属于非电解质，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由的离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
8．（2018·江苏，2）用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子：
N
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl－的结构示意图：
答案 C
解析 A项，中子数为8的氮原子为
N；B项，HCl是共价化合物，电子式为H
；D项，Cl－的结构示意图为
。
9．（2018·宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末）下列说法正确的是（ ）
A．
和
为同一物质
B．CH3CH2CH2CH3和
互为同素异形体
C．
的名称为3甲基丁烷
D．CH3CH2OH和
具有相同的官能团，互为同系物
答案 A
解析 甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子位置完全相同，
为同一物质，A正确；CH3CH2CH2CH3和
为结构相似，组成相差1个CH2的有机物互为同系物，B错误；
为烷烃，最长碳链为4个，离取代基近的一端编号得到正确的名称为2甲基丁烷，C错误；CH3CH2OH和
具有相同的官能团，但官能团个数不同，不互为同系物，D错误。
10．下列说法不正确的是（ ）
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料
B．碘单质在苯中的溶解度较大，可用苯萃取碘水中的碘单质
C．石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫
D．焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石
答案 D
解析 A项，硅酸钠的水溶液，由于硅酸根离子水解使溶液呈碱性，俗称水玻璃，具有很强的黏性，着火点很高，可用作黏合剂和防火材料，正确；B项，碘单质在苯中的溶解度较大，且苯与水不互溶，可用苯萃取碘水中的碘单质，正确；C项，石灰石高温分解成氧化钙和二氧化碳，继而发生反应：
CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4，达到脱硫的目的，正确；D项，炼铁主要是利用生成的CO还原铁矿石，错误。
11．（2018·杭州市3月模拟）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是（ ）
X
Y
Z
W
Q
A.钠与W可能形成Na2W、Na2W2化合物
B．ZY2和XY2构成不同类型的晶体
C．H2WO3的酸性比H2ZO3的酸性强，因为W的得电子能力比Z强
D．原子半径：
Z>W>Q
答案 C
12．（2018·嘉兴一中4月模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碘化亚铁中通入过量氯气：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
B．碳酸钠溶液中通入过量氯气：
CO
＋Cl2===CO2↑＋Cl－＋ClO－
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．金属钠投入硫酸镁溶液中：
2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋H2↑＋Mg（OH）2↓
答案 D
解析 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式：
3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===6Cl－＋2Fe3＋＋2I2，A错误；碳酸钠溶液中通入过量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳：
CO
＋2Cl2＋H2O===CO2＋2Cl－＋2HClO，B错误；NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式为2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C错误；金属钠投入硫酸镁溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应，离子方程式：
2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋H2↑＋Mg（OH）2↓，D正确。
13．（2018·金华十校4月调研）下列实验过程中对应的变化与图示相符合的是（ ）
选项
实验过程
X
Y
A
稀HCl溶液滴加到NaOH溶液中
V（HCl）
n（Na＋）
B
铁粉加入CuSO4溶液中
m（Fe）
m（固体）
C
CO2通入NaOH溶液中
V（CO2）
溶液的导电能力
D
稀H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中
V（H2SO4）
溶液的导电能力
答案 D
解析 稀HCl溶液滴加到NaOH溶液中，Na＋的数目不变，A错误；铁粉加入CuSO4溶液中，生成固体铜，固体的质量增加，B错误；CO2通入NaOH溶液中，首先发生反应：
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，根据方程式可知，Na＋浓度基本不变，所以溶液的导电能力基本不变，C错误；H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度减小直到0，导电性减小，然后H2SO4过量，离子浓度增大，导电性增强，最后离子浓度基本不变，导电性不变，D正确。
14．（2018·浙江教育绿色评价联盟3月模拟）下列说法正确的是（ ）
A．甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多4种
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键
C．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化
D．乙烯中碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长长
答案 B
解析 甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多可以有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢5种，A错误；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键，B正确；石油的分馏是物理变化，煤的液化与气化是化学变化，C错误；乙烯中碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长短，D错误。
15．（2018·金华市高三9月十校联考）下列说法中正确的是（ ）
A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油
B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡，原因是蛋白质变性
C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒精的鲜啤酒
答案 B
解析 油脂在酸性条件下水解，得到甘油和高级脂肪酸，故A错误；加热使蛋白质变性，故B正确；氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于缩聚反应，故C错误；啤酒含有酒精，故D错误。
16．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：
实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①在15min内M的降解速率为1.33×10－5mol·L－1·min－1
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
答案 D
解析 根据化学反应速率的数学表达式可知，v（M）＝
mol·L－1·min－1≈1.33×10－5mol·L－1·min－1，A正确；①②不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中M的浓度变化大于①，说明②中M的降解速率大，B正确；①③对比温度相同，③的pH大于①，在相同的时间段内，①中M浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，C正确；①④对比M的浓度不同，0～15min内，④中M浓度变化小于①，说明M的浓度越小，降解速率越小，D错误。
17．（2018·金华市高三9月十校联考）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如下图所示，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式：
LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2。
下列说法不正确的是（ ）
A．放电时电子从A极通过导线流向B极
B．放电时A是负极
C．放电时Li＋从右向左定向迁移
D．钴酸锂电池为二次电池
答案 C
解析 从方程式中看出Li元素的化合价升高，LixC6作负极，Li1－xCoO2作正极。
放电时电子从负极流向正极，故从A极通过导线流向B极，A正确；LixC6作负极，B正确；放电时阳离子移向正极，Li＋从左向右定向迁移，C错误；钴酸锂电池可以充电，为二次电池，D正确。
18．（2017·浙江省高三“超级全能生”选考科目8月联考）在常温下，体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释过程中pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a曲线代表氢氧化钠溶液
B．分别加水稀释100倍后，溶液中的c（H＋），氢氧化钠溶液大于氨水
C．分别加入相同浓度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸两者相等
D．分别与体积、浓度均相同的FeCl3溶液反应，生成沉淀质量一定是氨水多
答案 B
解析 NH3·H2O是弱碱，氢氧化钠是强碱，pH相同时，稀释相同倍数，强碱pH变化大于弱碱，即a曲线为氨水，b曲线为氢氧化钠溶液，故A错误；稀释100倍后，NaOH的pH小于氨水的pH，根据pH＝－lgc（H＋），因此加水稀释100倍后溶液中的c（H＋），氢氧化钠溶液大于氨水，故B正确；CH3COOH的电离程度等于NH3·H2O的电离程度，因此CH3COONH4溶液显中性，即两者恰好完全反应，溶液显中性，氢氧化钠属于强碱，溶液显中性，此时溶质为CH3COOH和CH3COONa，因为开始时，pH相等，NH3·H2O的浓度大于NaOH，因此无法判断消耗的CH3COOH的体积，故C错误；假如FeCl3量不足，则生成氢氧化铁的质量相同，故D错误。
19．（2018·浙江省磐安县学考二模）下列说法不正确的是（ ）
A．碘单质升华克服的是分子间作用力
B．KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键
C．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
答案 B
解析 碘是分子晶体，碘单质升华克服的是分子间作用力，A正确；KOH和MgCl2都是离子晶体，KOH含有共价键和离子键，MgCl2只含有离子键，B错误；石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个氧原子形成两个共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂（K＋与ClO
离子键、Cl—O共价键）和形成（K＋与Cl－离子键、O—O共价键），D正确。
20．（2018·温州市十五校联合体5月学考模拟）1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
答案 D
解析 1g氢气完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4＝571.6kJ，所以ΔH＝－571.6kJ·mol－1，A、B错误；物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；2gH2燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，ΔH＜0，热化学方程式为H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1，故D正确。
21．（2018·嘉兴一中4月模拟）阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，2gD2O中含中子数为NA
B．标准状况下，22.4L己烷中碳原子数为6NA
C．2.4gMg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
D．28g乙烯与丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳氢键数目为4NA
答案 B
解析 常温常压下，2gD2O中含中子数为
×10NA＝NA，A正确；标况下，己烷为液态，22.4L不为1mol，B不正确；2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为
×2×NA＝0.2NA，C正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）＝
×2＝4mol，所以所含碳氢键数目为4NA，D正确。
22．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变的密闭容器中，发生反应：
NH4HCO3（s）NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝QkJ·mol－1（Q>0）。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态
B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有1molNH4HCO3发生分解
答案 B
解析 密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中混合气体的质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态，A正确；只有生成物是气体，因此CO2体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误；根据热化学方程式可知，若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有1molNH4HCO3发生分解，D正确。
23．下列说法不正确的是（ ）
A．萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗上口玻璃塞放气
B．蒸馏乙醚、乙醇等实验中，应远离明火
C．容量瓶不能储存试剂
D．检验干燥的气体时，试纸要湿润
答案 A
解析 萃取振荡时，及时打开分液漏斗下端的活塞进行放气，故A说法错误；乙醇和乙醚是易燃性液体，因此蒸馏时，应远离明火，故B说法正确；容量瓶不能作为溶解、反应、稀释、长期储存试剂的仪器，故C说法正确；检验干燥的气体时，试纸要湿润，故D说法正确。
24．（2018·绍兴市3月模拟）25℃时，向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol·L－1的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋2c（CO
）＋c（HCO
）
C．在A点：
c（Na＋）>c（CO
）＝c（HCO
）>c（OH－）>c（H＋）
D．当pH＝5时，溶液中c（Na＋）＝2c（H2CO3）＋2c（HCO
）＋2c（CO
）
答案 D
解析 HCl溶液滴加一半即10mL时，恰好与Na2CO3完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH>7，A正确；Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－），B正确；在A点：
n（CO
）＝n（HCO
）＝0.0005mol，得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为c（Na＋）>c（CO
）＝c（HCO
）>c（OH－）>c（H＋），C正确；当pH＝5时，Na2CO3溶液中满足物料守恒：
c（Na＋）＝2c（H2CO3）＋2c（HCO
）＋2c（CO
），由于有CO2生成，故D错。
25．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．无法判断混合物中是否含有Na2O
B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C．1.92g固体成分为Cu
D．15.6g混合物X中m（Fe2O3）∶m（Cu）＝1∶1
答案 A
解析 根据途径b加入足量水固体质量减少可知，Fe2O3、Cu、SiO2不溶于水，因此混合物中含有Na2O，故A说法错误；根据途径a，加入过量NaOH溶液，固体质量减少，说明含有SiO2，故B说法正确；只有铜不跟盐酸和NaOH溶液反应，因此1.92g固体应是铜，故C说法正确；根据选项C的分析，6.4g固体应是氧化铁和铜的质量，途径b中涉及部分反应是：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，设氧化铁的物质的量为xmol，则有160x＋64x＝6.4－1.92，解得x＝0.02mol，因此求出两者质量比为1∶1，故D说法正确。
二、非选择题（本大题共5小题，共20分）
26．（4分）
（1）①写出丙烷的结构简式：
________。
②写出赤铁矿主要成分的化学式：
________。
（2）写出亚硫酸钠在空气中被氧化的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）①CH3CH2CH3 ②Fe2O3
（2）2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
27．（4分）（2018·嘉兴市二模）已知某气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L－1，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）B中含有的官能团名称是________。
（2）写出反应①的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）下列说法正确的是________（填字母）。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来
答案
（1）羧基
（2）CH≡CH＋H2O
CH3CHO
（3）AC
解析 气态烃X在标准状况下的密度为1.16g·L－1，X的摩尔质量为1.16g·L－1×22.4L·mol－1≈26g·mol－1，可知X是乙炔。
乙炔与水在催化剂的作用下可生成乙醛，所以A为乙醛；乙醛与氧气在催化剂的作用下可生成乙酸，所以B为乙酸；乙炔与氢气在催化剂的作用下可生成乙烯，所以C为乙烯；乙烯与水在催化剂的作用下可生成乙醇，所以D为乙醇。
B与D反应可生成乙酸乙酯，所以E为乙酸乙酯。
（1）B为乙酸，B中含有的官能团为羧基。
（2）反应①是乙炔与水在催化剂的作用下生成乙醛的反应，化学方程式：
CH≡CH＋H2O
CH3CHO。
（3）有机物D为乙醇，在加热条件下可以与黑色的氧化铜反应，得到红色的单质铜，A正确；有机物A为乙醛，分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错误；有机物B为乙酸、C为乙烯，在一定条件下可以反应生成有机物乙酸乙酯，C正确；有机物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液将乙酸乙酯分离出来，D错误。
28．（4分）由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：
请回答：
（1）A的化学式为________。
（2）写出③的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
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