Q^oQ^O0^0
下列叙述正确的是（）
A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小
B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCI分子的形式存在
C.海冰内层NaCI的浓度约为10「4mol/L（设冰的密度为0.9g/cm3）
D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多
9•已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金
属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。
甲、乙分别为元素
E.A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
甲
□1
■
乙
1^1
丙
►
丁
A.A、B形成的一种化合物具有漂白性
B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键
C.C的单质能与丙反应置换出B的单质
D.丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3Na
一1
10.已知反应：
①101kPa时，2C（s）+Q（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol
2稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
3H（g）+1/2O2（g）=H20（g）△H=-241.8kJ•mol-1
4H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
下列结论正确的是（）
一1
A.碳的燃烧热大于110.5kJ•mol
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
一1
C.氢气的燃烧热为241.8kJ•mol
D.2Ha（g）+Q（g）=2H2O（l）的反应热为△H=571.6kJ•mol-1
11.常温下，下列说法正确的是（）
A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
C.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH:
盐酸＜醋酸
12.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO,进
行反应C（s）+2NO（g）^N2（g）+CO2（g），测得各容器中c（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是（）
容器（温度）
0
40
80
120
160
C（mol/
甲（400C）
c（NO）
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
乙（400C）
c（NO）
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
丙（TC）
c（NO）
2.00
1.40
1.10
1.10
1.10
A.达到平衡状态时，2v正（NO）=v逆（N2）
B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v（NO）>0.01125mol•L-1•min-1
D.由表格数据可知：
T<400C
13.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：
CO（g）+2H2（g）?
CH3OH（g）,
在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:
2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应，测得平
衡混合物中CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
（）
A.该反应的△H<0,且pivp2vp3
B.在C点时，H2转化率为75%
C.反应速率：
v逆（状态A）>v逆（状态B）
D.在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入ImolCHOH达平衡时CHOH的体积分数增大
斂电
14.
C6+LiFePO4，内部
一种新型动力电池（LiFePO4电池）总反应式为Li-xFePO+LixC6亍=
结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。
以此电池电解NqSQ溶液（电极材料为石墨）,
可制得NaOH和HbSQ，其原理如图2所示。
下列说法错误的是（
圈1
A.电池放电时，LixG在负极发生氧化反应
B.电池放电时，正极反应式为Lii—xFePQ+xLi一+xe-=LiFeP04
C.电解时，图2的b电极反应式为2H2O-4e—=Qf+4H+
D.电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g
15.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO熔盐捕获与转化装置如图。
下列有关说法正确的是（）
A.a为负极
B.熔盐可用KOH溶液代替
C.d极电极反应式为CO2+4e-=C+3O-
D.转移lmol电子可捕获CO11.2L（标况下）
16.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状
况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得
到沉淀的质量为25.4g。
若HNO的还原产物仅为NQ则生成NO勺标准状况下的体积为（）
A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L
二、非选择题（每空2分，共52分）
17.（8分）已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;其中，A、C同周期，BC同主族；A与B形成离子化合物AB,A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题：
（1）画出元素C的原子结构示意图：
。
⑵写出元素D在元素周期表中的位置：
;该元素形成的单质的结构式.为
。
（3）写出下列物质的电子式.：
AB、E形成的化合物。
（4）A、B两元素组成的化合物存在的化学键有。
18.（8分）图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2。
。
片~一I—11
血一出卜三二.电
KOiljfi#过就［仍S（h懈社
屮池乙池
（1）甲池中负极上的电极反应式为。
（2）乙池中石墨电极上电极反应式为。
（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的。
A.CuOB.Cu（OH）2C.CuCOD.CuSQ
（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu,实现在Fe上镀Cu,当甲中消耗1.6gN2H
时，乙池中两个电极质量差为g。
19.（11分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。
某学习小组根据需要欲制备浓度不小
于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1:
常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8C,42C以上会分解生成CI2和Q,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HCIO。
资料2:
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1:
3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2
+2N&CO+H2O=CbO+2NaCI+2NaHCO用水吸收Cl2O（不含Cl2）制得次氯酸溶液。
空气
球泡
足重四
鞄和
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。
（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是
（3）装置C的主要作用是。
（4）若装置B中生成的CI20气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中,
装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为
g。
（5）已知次氯酸可被H2Q、FeCb等物质还原成C「。
测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度
的实验方案为：
用准确量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的
溶液，再加入足量的溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。
（可选用的
试剂：
H2Q溶液、FeCb溶液、AgNQ溶液。
）
20.（13分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛
用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:
已知：
①菱锰矿粉的主要成分是MnCO还含少量Fe、Al、CaMg等元素。
②相关金属M+离子c（Mn+）—0.1mol?
L-1形成M（OHA沉淀的pH范围如下:
金属离子
L3+
Fe
Al3+
L2+
Fe
Mg+
Ca2+
MrT
开始沉淀的pH
1.5
3.8
6.3
9.6
10.6
8.8
沉淀完全的pH
2.8
5.2
8.3
11.6
12.6
10.8
程合研©
浸
氯化毬
COs-bNHa建出渣普
I—
净化除杂
回答下列问题:
（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为
（2）浸出液“净化除杂”过程如下：
①加入Mn◎将卩62+氧化为Fe3+;②调节溶液pH,
将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节pH范围为③加入NHF将离子（填
离子符号）沉淀除去。
（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为。
（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是
。
流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有。
（5）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为
[Mn（PO4）2]3-，冷却至室温。
加水稀释至100mL,滴加2〜3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol•L-的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]标准溶液滴定（反应为：
[Mn（PQ）2]-+Fe—Mn
3+3
+Fe+2PO）。
重复操作3次，记录数据如下表：
滴定次数
0.2000mol•L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）
滴定前
滴定后
1
0.10
20.20
2
1.32
21.32
3
1.05
20.95
则产品的纯度=，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰
粗产品的纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
21.（12分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
回答下列问题：
（1）已知甲醇分解反应：
CHOH（g）=CO（g）+2H2（g）△Hi=+90.64kJ/mol
水蒸气变换反应：
CO（g）+H2O（g）、=CO（g）+H2（g）△H2=-41.20kJ/mol
则CH0H（g）+H20（g）三CO（g）+3H2（g）△H=kJ/mol
（2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（川）表
面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（川）表面的物种用*标注。
此
历程中活化能最小的反应方程式为。
色•plsr宦RJb
⑶在O.IMPa下，将总进料量1mol且n（CH3OH）：
门（巴0）=1:
1.3的混合气体充入一刚性密闭
容器中反应。
①实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因
②平衡时，测得CHOH的含量在给定温度范围内极小，f、H20（g）、COCO四种组分含量与
反应温度关系如图所示，a、c曲线对应物质的化学式分另U
为、。
140ItMJ22Q2«0PW3SO
⑷573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCHOH使其分解，th后达平衡时H的物
Kp=
质的量分数为60%则th内v（CH3OH）=MPa/h，其平衡常数分压
17.【答案】⑴
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
C
D
C
B
C
D
A
D
C
B
D
C
C
化学答案
、选择题（16X3=48分）
、填空题（共
（2分）
（2）第二周期第VA族（1分）N三N（1分）
18.
【答案】N2H+40HI—4e「=Nd+4H>O（2分）
2H20—4e—=Qf+4H*或40H—4e—=2H2O+Qf（2分）
A、C（2分）12.8（2分）
19.【答案】
（1）ADBC（2分）
（2）防止反应放热后温度过高导致CI2O分解（2分）（3）除去CI2O中的C12（2分）（4）
57.6（2分）（5）酸式滴定管（1分）H2Q溶液（1分）AgNO溶液（1分）
20.
（1）MnC硏2NHCl^_MnCb+2NHf+COf+H2O（2分）
（2）5.2wpH<8.8（2分）Ca2+、M^+（1分）
（3）MrT+2HCO「MnC硏COf+HO（2分）
（4）碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中c（OH）较大，易产生Mn（OH）z沉淀（2分）CQ
（1分）
（5）92.00%（2分）偏低（1分）
21.【答案】
（1）+49.44（2分）
（2）CH2O*+2H*=CHO*+3H*（或CHO*=CHO*+H*）（2分）
⑶①随着温度升高，催化剂活性降低（2分）②H（1分）H2O（1分）
3.75
2
（4）I（2分）168.75（MPa）（2分）
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