化学实验基础导学案教师版.docx
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化学实验基础导学案教师版
化学实验基础
考点1 常见的化学仪器
仪器
仪器名称
用途
注意事项
直接加热仪器
试管
有大、中、小三种。
大试管常用作制取气体的反应容器；中号试管常用于少量液体试剂间的反应；小试管常用于检验可燃性气体纯度或组装特殊装置（如液封）
a.在加热时，用试管夹夹在距管口 处
b.加热时先 ，然后集中加热，加热后不能骤冷，防止炸裂
c.加热时溶液体积不超过试管容积的 ，试管倾斜
蒸发皿
瓷质仪器，常用于较多液体的蒸发、浓缩
a.取放蒸发皿使用
b.热的蒸发皿应放在 上
坩埚
一般为瓷质仪器，另外还有氧化铝坩埚、铁坩埚等，主要用于固体物质的高温灼烧或熔化
a.把坩埚放在三脚架上的 上直接加热；取放坩埚应用 ，熔融NaOH等碱性物质时用 坩埚
b.灼烧过的坩埚冷却时，应放于 上，盖好盖，再放入 中冷却
燃烧匙
一般为铜质仪器，常用于检验少量固体物质的可燃性实验
a.伸入集气瓶做燃烧实验时，燃烧匙应由瓶口慢慢下移，以使气体反应完全
b.若燃烧温度较高或遇能与铜反应的物质需在燃烧匙底部放一层 或垫上 ，以免损坏燃烧匙
c.使用后应立即处理附着物，以免腐蚀燃烧匙或影响下一实验
垫石棉网加热仪器
烧杯
玻璃仪器，主要用于物质溶解、配制溶液或进行化学反应时的水浴容器，也常用于承接分液或过滤后的液体
a.实验时，玻璃棒不能碰到烧杯的内壁，盛放液体的量也不能太满，以防搅拌时溅出
b.向烧杯注入液体时，应沿烧杯内壁或 倾倒
c.加热时垫 ，以防受热不均而使其炸裂
烧瓶
依外形和用途的不同，分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶三种。
圆底烧瓶和平底烧瓶主要用于有较大量液体物质参加的反应，或生成物有气体且要导出收集的反应。
蒸馏液体时要用带支管的蒸馏烧瓶
a.实验时盛放液体的量不能超过烧瓶容积的 ，加热时要垫石棉网并固定在 上
b.蒸馏液体时，为了防止暴沸，可向蒸馏烧瓶中加入
锥形瓶
玻璃仪器，常用作中和滴定实验的待测液盛装仪器和蒸馏实验中的液体接收器，也常用于气体的发生装置
加热时必须垫 ，以防受热不均而破裂
气体相关仪器
启普发生器
玻璃仪器，常用作反应不需加热、由块状不溶于水的固体与液体反应制取难溶于水的气体的反应器（如实验室制H2）。
优点是
实验时，先由气体出口加入固体，后由球形漏斗加入液体（使其刚好浸没固体）。
用前要检查气密性。
方法：
打开导气管的活塞，由球形漏斗口注入水至液面封住漏斗下端时，关闭气体出口活塞，继续加水，待水面上升到漏斗球体内
处，停止加水，做一记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用
U形管
玻璃仪器，常用于电泳实验[如Fe（OH）3胶粒]，也可用于电解、电镀，还可代替干燥管
可浸入冰水混合物等
干燥管
玻璃仪器，常用于气体除杂及特殊装置
气体应“粗管进细管出”
集气瓶
玻璃仪器，专为收集气体的容器（常配有磨砂玻片，集气瓶口也进行磨砂处理。
有别于广口瓶）
集气瓶不能加热。
进行某些实验时，瓶底应铺一层 或盛有少量 ，以免高温生成物溅落使瓶底炸裂
洗气瓶
玻璃仪器，有专用和简易两种，用于气体除杂
使用时注意气体应“长进短出”
盛液仪器
滴瓶
常用于盛装较贵重的（如AgNO3溶液）、易被污染变质的（如指示剂）试剂
a.不能盛热溶液，也不能加热
b.滴管不能互换使用；内磨砂滴瓶不能长期盛放 性溶液，以免腐蚀、黏结，也不能盛装挥发、腐蚀橡胶的试剂（如浓溴水、浓硝酸等）
c.滴液时，滴管不能伸入到加液容器内以免污染试液或损伤滴管
试剂瓶
用作实验室盛放各种液体、固体试剂的容器（有细口、广口、棕色、无色之分）
详见试剂的保存
计量
仪器
量筒
用于量取液体体积的仪器，常见的较精确的量筒能记录到小数点后一位有效数字，误差为±0.1mL。
刻度设置由下及上逐渐 ， “0”刻度
使用量筒来量取液体，首先要选用量程 于或略 于所量液体体积的量筒；量筒的正确读数方法：
应将量筒平放，视线与液体的凹液面最低处保持水平。
量筒不能加热，不能量取热的液体，不能作为化学反应和配制溶液的仪器
滴定管
分为酸式滴定管和碱式滴定管，无论酸式滴定管还是碱式滴定管，均是精确量器，精确度为0.01mL
a.酸式滴定管不能盛放 性溶液（ 性物质与玻璃活塞作用生成硅酸盐，导致活塞黏结）， 式滴定管不能盛放 性溶液及 性的溶液（如KMnO4、K2Cr2O7等），它们均能腐蚀橡皮管
b.滴定管在使用前要 。
注入液体前，先用少许待装液体润洗 次，以防待装液体被稀释
c.读数时使眼睛与液面最低处保持水平
容量瓶
其形状为细颈、梨形的平底玻璃容器，带有磨口玻璃塞或塑料塞，其颈部刻有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积数。
在容量瓶的瓶身部分还标有 和
a.容量瓶不能加热，瓶塞不能互换
b.容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能长期贮存碱液
c.只能配制容量瓶上规定容积的溶液，且配制温度在20℃左右
d.容量瓶的常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等
e.经检查 的容量瓶才能使用
温度计
用于测量温度。
一般有100℃、200℃、360℃三种量程
使用目的不同，水银球位置不同
托盘
天平
称量质量的仪器，误差为±0.1g
a.称量前，先调零点
b.左盘放称量物，右盘放砝码
c.称量少量氢氧化钠固体粉末时，应放在小烧杯中
其他仪器
酒精灯
玻璃仪器，实验室中常用加热仪器
a.灯内酒精不能多于容积的 ，不能少于容积的
b.用前检查灯芯表面 。
不用时必须盖好灯帽，防止酒精挥发导致不能点燃。
使用时用火柴点燃，用 盖灭。
用 焰加热
漏斗
玻璃仪器，分为普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗
a.普通漏斗用于组装过滤装置或向小口仪器中倾倒液体
b.分液漏斗用于分液或组装气体发生装置
c.长颈漏斗用于组装简易气体发生装置
研钵、
干燥器、
试管夹、
试管架、
三脚架、
坩埚钳
研钵：
玻璃或玛瑙仪器，研碎固体时用。
使用时注意只能研磨，不能敲击
干燥器：
玻璃仪器，用于干燥物质。
底部装固体或液体干燥剂，多孔瓷片上放置待干燥的物质。
注意打开或关闭盖子时必须侧向拉开或推入
试管夹：
不能夹高温试管
试管架：
用于放置试管
三脚架：
铁制品。
一般用于蒸发皿加热；加热坩埚时，三脚架上应放泥三角
坩埚钳：
夹持坩埚或蒸发皿用，有时也用于夹持金属丝（条）做燃烧实验
例题1 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
图1图2图3图4
A.用图1存放浓硝酸B.用图2分离水和乙酸乙酯
C.用图3准确量取9.50mL水D.用图4进行氢氧化钠溶液滴定盐酸【答案】 B
变式1 利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的是（ ）
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
【答案】 D
1.仪器使用过程中应关注的几个问题：
（1）几个“零”
①滴定管的“零”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），取液体时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。
②量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。
③托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时先调“零”，使用后要回“零”。
④温度计的“零”刻度在温度计的中下部。
（2）几个“数据”
①托盘天平的精确度为±0.1g。
②滴定管的精确度为±0.01mL。
③量筒的精确度一般为±0.1mL。
（3）几个查漏
①容量瓶：
检验口部的塞子是否漏液。
方法：
加入水后塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底将瓶倒立观察，若不漏水，然后将塞子旋转180°，再倒立观察。
②分液漏斗和滴定管：
要检验活塞处是否漏液。
（4）几个上下
①配制一定物质的量浓度溶液时，引流时，玻璃棒下端应靠容量瓶刻线下的内壁。
②用水冷凝气体时，冷凝管中水从下口进上口出。
③温度计测液体温度时水银球应在液面以下，而测蒸气温度时应在液面以上。
④分液操作时，下层液体应打开活塞从下口放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出。
（5）几个先后
①组装仪器时先低后高，从左到右。
②制备气体时先检查装置的气密性。
③拆除装置时，先撤导管于液面，后熄火源。
④点燃气体时先验纯后点燃。
考点2 常见的实验装置
1.制备气体的相关装置
气体的发生
气体的净化
气体的收集
尾气的吸收
测量气体体积
防止倒吸
2.制备其他物质的装置
乙酸乙酯的制备
Fe（OH）2的制备
酚醛树脂的制备
溴苯的制备
3.验证物质性质的实验装置
碳酸氢钠的热稳定性
铁与水蒸气反应
铜与浓硫酸反应
喷泉实验
醛与银氨溶液发生银镜反应
醛与新制Cu（OH）2反应
4.物质的分离与提纯
蒸发
过滤
蒸馏
萃取和分液
5.定量实验
（1）一定物质的量浓度溶液的配制
溶解或稀释
转移
洗涤并转移
定容
摇匀
（2）中和滴定
例题2 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
【答案】 BD
变式2 下列有关实验装置的说法正确的是（ ）
图1图2
图3图4
A.用图1可证明SO2与NaOH发生了反应B.用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应
C.用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
【答案】 B
1.常见气体的收集方法
（1）排水集气法：
适用于收集难溶于水的气体，收集到的气体纯度高，但不干燥。
有些气体只能用排水集气法收集，如NO、CO、C2H4等。
（2）向下排空气法：
用于收集密度比空气小且不与空气反应的气体，收集到的气体干燥，但纯度较低。
（3）向上排空气法：
用于收集密度比空气大且不与空气反应的气体，收集到的气体干燥，但纯度较低。
2.常见气体的吸收与除杂
吸收剂的选择：
①酸性气体用碱溶液吸收，如SO2、Cl2等可以用NaOH溶液吸收；②具有氧化性或还原性的气体可以用氧化还原反应来吸收，如SO2可以用酸性KMnO4或溴水来吸收；③除杂，如H2S（HCl）、CO2（HCl）、CO2（SO2）等宜用自身的饱和酸式盐溶液来除去括号内的杂质。
3.气体安全装置
（1）防倒吸安全装置
（2）防堵塞安全装置
（3）防污染安全装置
（4）气体溶解（吸收）装置
（5）量气体体积装置（读数时，要使量气管与左边容器内的液面保持水平，消除水位差造成的误差）
考点3 试剂的保存和实验安全
1.化学试剂存放的原则
化学试剂妥善保存的目的是防止其变质或因挥发而损失，这些都源于试剂本身的物理、化学性质，所以，试剂采用什么保存方法，关键看它具有什么特殊的性质（如潮解、挥发、剧毒、易被氧化、腐蚀等性质）。
化学试剂存放的具体原则：
药品状态（s：
固体；l：
液体；g：
气体；aq：
溶液）定口径，瓶塞取决酸碱性（玻璃塞：
不能盛碱性溶液；橡皮塞：
不能盛强氧化性物质及有机溶剂）；受热、见光易分解，存放低温棕色瓶（棕色瓶：
硝酸、硝酸银、卤化银、氯水、溴水等。
注意易挥发、见光难分解的物质仍是无色瓶保存）；吸水挥发易氧化，蜡封、水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。
2.常用化学试剂的保存方法
名称
特点
保存方法
钠、钾
易与氧气或水反应
贮存在 里（锂封存于 中）
氢氧化钠、氢氧化钾
易潮解、易与CO2反应，能腐蚀玻璃
密封保存，试剂瓶用 塞
白磷
空气中能自燃
贮存在 中
浓硝酸、硝酸银、氯水（溴水）、高锰酸钾
见光、受热易分解
保存在 瓶中，置冷、暗处
液溴
有毒，易挥发，能腐蚀橡皮塞
密封保存在有 塞的 色瓶中，液面上放少量水（水封）
氨水、浓盐酸
易挥发
密封置于 处
浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙
易吸水
保存
氢氟酸
能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃，有剧毒
保存在 瓶中
苯、酒精、汽油等有机溶剂
易燃、易挥发
密封置于 处，不可与 剂混合贮存，严禁火种
3.化学实验设计方案要遵循的几个安全性原则
需预防的实验事故
预防措施
防爆炸
点燃气体前，一定要先检验气体的纯度
防倒吸引起爆裂和防止污染
加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。
为此，要注意以下几点：
①加热尽可能均匀；②在反应容器后加一个安全瓶；③防止有害气体污染空气。
有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等，用强碱溶液吸收；CO点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体（如气态烃）虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除去；NH3用浓硫酸吸收
防暴沸
在反应容器中加一些沸石或碎瓷片
防泄漏
防气体泄漏主要是检查装置的气密性；防液体泄漏主要检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水
防堵塞
如加热KMnO4制O2，细小的KMnO4粉末可能引起导气管堵塞，需在试管口放一团棉花
防挥发
方法有密封、液封、冷凝回流等
防中毒
化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口等侵入人体，从而引起中毒。
实验中应注意采取合理的措施，尽量在通风处进行，制备有毒气体的实验应在通风橱内进行
4.一些典型突发事件的处理方案
突发事件
处理方案
少量浓硫酸不慎溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，烧伤严重时，需涂稀碳酸氢钠溶液
少量烧碱不慎溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，烧伤严重时，需涂稀硼酸
酒精灯着火
用湿抹布盖灭
Na着火
用沙子盖灭
温度计破碎后水银洒落地面
用硫黄覆盖
例题3 实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（ ）
选项
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在煤油中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
漂白粉
密封保存在广口瓶中
防止与空气中二氧化碳反应
C
浓硝酸
密封保存在铁器中
避免见光分解
D
烧碱
存放在带磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
【答案】 AB
变式3 下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）
A.氢氟酸能与SiO2反应，故氢氟酸溶液应保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
B.氯水中的次氯酸见光易分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中
C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
D.实验室制乙酸乙酯时，将产物用导管通入到饱和碳酸钠液面下【答案】 B
常见试剂的保存
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3固体、Na2S和KI溶液等还原性物质用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，白磷保存在冷水中，Li保存在石蜡里
防潮解（或与水反应，或吸水）
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5、浓硫酸等应密封保存
防与CO2反应
密封保存，减少露置时间
NaOH固体、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等应密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷、暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，置于阴凉处
浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸（或碱）抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀
①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡皮塞
NaOH、Na2CO3溶液等
防变质
现配现用
银氨溶液等
考点4 物质的分离与提纯
1.物质的分离与提纯
（1）物质的分离：
通过 或 ，把混合物中各成分彼此分开的过程，分开后各成分要恢复至原状态。
（2）物质的提纯：
把混合物中的杂质除去，以得到 的过程。
2.提纯和分离物质的原则和方法
（1）提纯原则：
①不引入 ；②不减少 ；③所加试剂要 ；④过量试剂必须 ；⑤被提纯物质与杂质 。
（2）提纯的方法可归纳为“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。
①杂转纯：
将要除去的杂质变为被提纯物质，这是提纯物质的最佳方案。
如除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体，即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
②杂变沉：
加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
③化为气：
加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使C
转化为CO2逸出。
④溶剂分：
加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。
如用CCl4可将碘从碘水中萃取出来。
（3）物理方法除杂与化学方法除杂
①物理方法
方法
原理
装置
注意事项
举例
过滤
除去溶液里混有的不溶于溶剂的杂质的方法
①一贴、二低、三靠
②沉淀要洗涤
③定量实验要“无损”
CaCO3与CaCl2的分离
蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩使溶剂汽化，溶质以晶体形式析出的一种操作；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
①盛装液体不得超过蒸发皿容积的
②加热过程中不断搅拌以免局部过热，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热把剩余溶剂蒸干
海水制盐
蒸馏（分馏）
提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法
①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
②冷凝水从下口通入
③加碎瓷片，防止暴沸
石油分馏
分液和萃取
用分液漏斗把互不相溶的两种液体分离开来的过程，即为分液；根据溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，即为萃取。
萃取和分液通常是联合操作的
让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下端流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一容器
碘水中碘的收集
升华
固态物质受热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其他受热不升华的物质分离开来
圆底烧瓶中盛冷水，升华实验后用小刀或木质刮条将凝结的物质刮下
碘与SiO2混合物的分离
渗析
利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、蛋壳内膜、玻璃纸等）使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法，常用渗析的方法来提纯、精制胶体
更换蒸馏水
淀粉与氯化钾的分离
盐析
向胶体中加入某些无机盐使其溶解度降低而析出来分离物质的方法
蛋白质的净化
②化学方法
方法
原理
举例
加热法
混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离除去
食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质
沉淀法
在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离而除去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质
先加适量BaCl2溶液，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤后滴加盐酸可除去NaCl中混有的Na2SO4
转化法
不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质
苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2，重新生成苯酚
酸碱法
被提纯物质不与酸、碱反应，而杂质可与酸、碱发生反应，用酸、碱作除杂试剂
用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉
氧化还原法
对混合物中混有的还原性（氧化性）杂质，可加入适当的氧化剂（还原剂）使其氧化（还原）为被提纯物质
将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质
盐与盐的转化法
主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化
如Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可将固体加热；如在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量的CO2
水解法
金属阳离子水解程度不同，加适当试剂，调节pH，杂质离子水解形成沉淀而除去
CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
精炼铜
例题4 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A.检查装置气密性 B.从碘的CCl4溶液中分离出碘
C.除去甲烷中的乙烯 D.分离甲苯与乙醇
【答案】 A
变式4 下列有关物质分离的实验装置和操作正确的是（ ）
图1 图2
图3 图4
A.用图1所示装置除去CO2气体中的少量HClB.用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
C.用图3所示装置将石油分馏为汽油、煤油等馏分D.用图4所示装置分离用CCl4萃取溴水后的有机层与水层
【答案】 D
常见物质除杂方法
被提纯物质
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
CO2
HCl
饱和NaHCO3
洗气
SO2
HCl
饱和NaHSO3
洗气
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
CO2
SO2
饱和NaHCO3
洗气
炭粉
MnO2
浓盐酸（需加热）
过滤
MnO2
炭粉
加热灼烧
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
Al2O3
Fe2O3
NaOH，CO2
过滤、灼烧
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
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