导学案化学实验基本方法精华版.docx
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导学案化学实验基本方法精华版
导学案——化学实验基本方法1
［学习目标］1、通过对化学实验安全的了解，做到安全操作实验。
2、学习混合物的分离与提纯。
【知识储备1】化学实验安全
1、常用危险化学品的标志
盛放浓硫酸的试剂瓶应贴的图标是（），盛放烧碱的试剂瓶应贴的图标是（），装运乙醇的包装箱应贴的图标是（），装运汽油的油罐车应贴的图标是（），
2．常见实验事故的处理
①少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂NaHCO3溶液
②浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
③酒精等有机物在实验台上着火，用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
④钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。
⑤液溴洒到皮肤上或苯酚沾到皮肤上，用酒精清洗
⑥误食重金属盐，立即口服蛋清或牛奶
⑦温度计水银球不慎碰破，撒上硫粉进行处理
3．实验安全操作的六防
①防中毒：
进行有毒气体（如Cl2、CO、NO、NO2、H2S等）的实验要在通风橱内进行，以免中毒。
②防失火
③防爆炸：
点燃可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4等）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，一定要检验气体的纯度；Na、K与水反应时，取用量一定要少。
④防暴沸：
配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加碎瓷片或沸石。
⑤防炸裂：
普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，使用时要做到：
a.试管加热时要先预热；
b.做固体物质在气体中燃烧的实验时要在集气瓶底部预留少量水或铺一层细沙。
⑥防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。
【知识储备2】药品存放
1．一般试剂的存放方法
①根据药品的状态：
固态药品应放在广口瓶中；液态试剂应放在细口瓶中。
②根据药品的感光性：
见光易分解的药品贮存在棕色试剂瓶中，见光不分解的药品贮存在一般瓶中。
③根据药品的酸、碱性：
带有玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱性物质，带有橡胶塞的试剂瓶不能盛放强酸、强氧化性物质。
2．特殊试剂的存放方法（“八防”）
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防CO2
密封保存，减少露置时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，置于冷暗处
浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸（碱）抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀
①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡皮塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
【随堂练习】
1．下列处理事故的方法，正确的是（ ）
A．金属钠着火，可用水扑灭B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
3．下列叙述不正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
D．用如图装置存放浓硝酸
4．不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（ ）
①浓硝酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③液溴 ④纯碱溶液⑤水玻璃 ⑥氢氟酸
A．①③⑥ B．①④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤
5．实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（ ）
①NaBr溶液中注入少量液溴②CuSO4溶液中加入少量H2SO4
③FeSO4溶液中放一枚铁钉④液溴存放在带橡胶塞的细口瓶中，并用水封
⑤Na2CO3溶液存放在滴瓶中⑥固体NaOH存放在带橡胶塞的广口瓶中
⑦少量钠贮存在酒精中⑧浓HNO3存放在棕色细口瓶中，并置于冷暗处
A．①②⑤⑥⑦B．④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥⑦D．①④⑤⑦
6．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（ ）
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A．①② B．②④⑤C．③⑤D．①③④
导学案—常用仪器与基本操作2
【学习目标】1．掌握常见仪器的使用及注意事项2．掌握常见离子的检验方法
3．掌握过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离提纯的常用方法
【知识储备3】化学实验的常用仪器
1．加热仪器
①无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；
②精确度为0.1mL；
③不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释
①测量液体温度时，水银球应浸在液体内；
②测量蒸气温度时，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口
2．计量仪器
（1）
（2）
①使用前应“检漏”
②“0”刻度在上；
③精确度为0.01mL；
④A管用于量取酸性和强氧化性溶液，
B管用于量取碱性溶液；
⑤要先用待装液润洗再装溶液。
①不可作反应容器，不可加热；
②使用前应“检漏”；
③加液体时要用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
（3）
（4）
①称量前先要调零；
②左物右码；
③精确度为0.1g
④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH应放在小烧杯中称量
（5）
3．分离提纯仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
①漏斗加滤纸后，可过滤液体
②长颈漏斗用于装配气体发生装置
①可用于试剂注入或过滤（过滤时注意“一贴、二低、三靠”）
②装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面下，防止气体逸出
①用于添加液体
②萃取、分液
①用前应“”
②分离液体时，下层液体由流出，上层液体由倒出
除去气体中的杂质
①一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液
②装入液体量不宜超过容积的1/2
③气体的流向为“”
用于干燥或吸收某些气体
①进气，出气
②干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰
蒸馏时，用于冷凝蒸气
冷却水的流向应“”
4.其他常用仪器
（1）集气瓶：
收集气体，短时间贮存
在瓶内进行燃烧反应生成固体时，瓶内应加水或在瓶底铺少许细沙
（2）安全瓶：
防止倒吸，气体短进长出
（3）量气装置：
排出水的体积即气体在该温度该压强时的体积，适用于测量难溶于水的气体的体积。
读数时：
①冷却至室温；②调节量筒高度，使左右两侧液面相平；③平视，视线与凹液面的最低处相切。
【关键提醒】1、中学化学中与“0”相关的实验问题：
2、各种烧瓶的区分
（1）滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），
在量取液体的体积时液面在“0”刻度或“0”刻度以下。
（2）量筒没有“0”刻度，容量瓶无“0”刻度。
（3）托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用
三颈烧瓶
时要调“0”，使用完后再调回“0”。
（4）温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
导学案—化学实验基本方法3
【学习目标】掌握化学实验的基本操作及注意事项
【知识储备4】化学实验的基本操作
1．药品的取用
（1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取。
（2）取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。
2．仪器的洗涤
（1）洗净的标准：
内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下。
（2）常见残留物的洗涤：
待清洗仪器（污物）：
清洗试剂
①做过KMnO4分解实验的试管（MnO2）：
②做过碘升华的烧杯（碘）：
③长期存放FeCl3溶液的试剂瓶（Fe（OH）3）：
④做过银镜实验的试管（银）：
⑤做过油脂实验的试管（油污）：
⑥（硫）：
⑦带有水垢的试管：
⑧沾有苯酚的试管：
3.试纸的使用
①检验液体：
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：
一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。
（1）类型及作用：
（2）使用方法：
4．物质的溶解
（1）固体的溶解：
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施。
（2）气体的溶解：
①对溶解度较小的气体（如Cl2等），为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中（如图中A）。
②对极易溶于水的气体（如NH3、HCl等），气体导管口只能靠近液面（如图B），最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象（如图C）。
（3）液体的溶解：
对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
5．装置气密性的检查
①图a将导管一端浸入水中，用双手捂住（或用酒精灯微热）烧瓶
或试管外壁，使烧瓶或试管内空气膨胀，空气从导管口逸出形成
气泡，松开手（或撤去酒精灯）后，如果水会沿着导
管上升，形成
b
一小段水柱，证明气密性良好，否则说明漏气。
②图b由长颈漏斗向瓶内加入一定量的水，用弹簧夹夹紧橡胶管，继续加水，静置片刻，长颈漏斗中水柱不下降（液面差不变），说明装置气密性良好，否则说明漏气。
6、几种操作的“第一道程序”：
①检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
②检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
③调“0”点——天平等的使用。
④验纯——点燃可燃性气体等。
⑤取少量待测液于试管中——未知溶液的鉴别等。
⑥湿润——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
【认知无盲区】
①取用药品时多余药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶，如金属钾、钠及白磷等。
②用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿，因为润湿后实际上是稀释了溶液，导致测量结果不准确。
但对于中性溶液（pH＝7），试纸润湿不会引起误差，因为其pH始终不变。
③对蒸发皿中的液体、坩埚中的固体加热时，要用玻璃棒不断搅拌，以使之受热均匀，防止液体或固体溅出。
【随堂练习】
1．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）
2．实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是（ ）
A．可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需用蒸馏水润湿试纸
C．实验室中不慎将酒精洒在台面上起火，可用湿抹布覆盖灭火
D．实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割
3．下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（ ）
A．用品红试纸检验SO2B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C．用红色石蕊试纸检验NH3D．用pH试纸测定某溶液的pH
4．下列叙述正确的是（ ）
A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2
5．下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（ ）
A．容量瓶 B．洗气瓶C．分液漏斗D．酸（碱）式滴定管
6．下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是（ ）
A．收集不到气体B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故
导学案—化学实验基本方法4
【学习目标】掌握化学实验的重要装置及注意事项
【知识储备5】化学实验的重要的常规装置
1、可燃性气体（如CO、H2、C2H4）可用灼烧式或收集式进行尾气处理。
2、有毒有害气体（如Cl2、SO2、NO2）可用吸收式进行尾气处理。
1．尾气处理装置：
2．防倒吸装置：
在进行气体的性质实验时，要防止因气体的溶解或反应形成压强差而导致倒吸。
3．防堵塞装置：
防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。
4．气体干燥装置：
5．气体控制装置（随开随用，随关随停）
【知识储备6】常规仪器的创新使用
如图由广口瓶和橡胶塞及导管组成的装置有以下用途：
①收集气体：
若气体的密度大于空气的密度，则导气管应是长进短出，即向上排空气法；
若气体的密度小于空气的密度，则导气管应是短进长出，即向下排空气法；
排液体收集气体，导气管应是短进长出。
②洗气瓶：
用于气体的除杂，如除去Cl2中的少量杂质HCl。
注意导气管应是长进短出（如图a）。
③量气瓶：
导气管应是短进长出（如图b）。
④安全瓶：
做防倒吸装置（如图c）。
【知识储备7】化学实验中玻璃棒的作用
1．搅拌。
①蒸发结晶：
用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。
②固体溶解：
进行固体溶解的实验时，用玻璃棒搅拌，以加快固体物质的溶解，如粗盐的溶解。
2．引流。
①过滤；②溶液的配制。
3．测定性质。
①测pH：
测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体，点在pH试纸上。
②检验气体性质：
检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变化。
4．对液体和固体物质进行转移。
【随堂练习】
1、[双选题]用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的、能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示。
能用此装置制备的气体有（）
A．用块状大理石与盐酸反应制取CO2B．用锌粒与稀硫酸反应制取H2
C．用过氧化钠与水反应制取O2D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2
2．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用做防倒吸安全瓶的是（ ）
3．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操
作都正确的是（ ）
A．洗气或干燥装置：
瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
B．用于收集不溶于水的气体：
瓶内充满水，由b管口进气
C．提供少量CO：
瓶内充满CO，b管口接自来水龙头
D．H2S和SO2反应的装置：
由a管口通入H2S，b管口通入SO2
4．下列所示装置中，肯定不符合气密性要求的是（ ）
5．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）NH3，实验过程中剩余的氨气（尾气），应选用下列________装置回收。
6、正误判断
①蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体（）②进行蒸发操作时，可将液体直接蒸干（）
③可用蒸发的方法从碘水中回收碘（）
导学案—化学实验基本方法5
【学习目标】能对常见的物质进行分离和提纯
【知识储备8】混合物分离、提纯物理方法的选择
适用：
二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同
实例：
除去KNO3中混有的少量NaCl。
操作：
溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤、干燥
说明：
a．结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶
b．NaHCO3、Na2SO3、FeCl3的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质
适用：
一种易溶于水，一种难溶于水
实例：
NaCl中混有泥沙
操作：
溶解、过滤、干燥
说明：
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复2～3次，然后通过检验洗涤液（滤液），判断是否洗净
1．固、固混合，一般考虑用过滤、结晶或升华的方法分离。
①过滤
②蒸发结晶
适用：
杂质易分解、易升华
实例：
如碳酸钠中混有碘。
③升华
2．液、液混合，一般考虑用蒸馏、分液或萃取的方法分离。
适用：
液体混合物互不相溶
实例：
苯与水的混合物的分离
注意事项：
分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
适用：
两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较大
实例：
如石油的分馏
注意事项：
温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶支管口处；为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片。
冷凝管中水流方向应为“下进上出”
①蒸馏②分液
③萃取：
在不同溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。
④渗析：
胶体的精制、提纯，可用半透膜渗析法，如Fe（OH）3胶体的提纯。
⑤盐析：
蛋白质的精制、提纯，以及从皂化液提取高级脂肪酸钠，可用盐析法。
3．气、气混合，一般考虑用干燥、洗气的方法分离。
除去气体中的水蒸气通常叫干燥，除去气体中的其他杂质通常叫洗气。
常见气体的除杂（括号内的物质是杂质）：
气体
试剂
装置
NH3（H2O）
碱石灰
B
CO2（CO）
氧化铜
C
CO2（HCl）
饱和NaHCO3溶液
A
ABC
4．物质分离和提纯的区别、原则与注意事项
⑴物质分离与提纯的区别：
分离是将混合物中各组分分离开来，获得几种纯净物的过程；而提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。
⑵物质分离、提纯的原则——两“不”两“易”：
①不增（不增加新的杂质）。
②不减（不减少被提纯物）。
③易分离（被提纯物质与杂质易分离）。
④易复原（被提纯的物质易恢复原来的组成状态）。
⑶注意事项：
①除杂试剂须过量。
②过量试剂须除尽。
③除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序，选择最佳的除杂途径。
【随堂练习】
1．下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
3．下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②
4．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）
物质
分子式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
溶解性
乙二醇
C2H6O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和酒精
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．萃取法 B．结晶法C．分液法D．蒸馏法
导学案—化学实验基本方法6
【学习目标】能对常见的物质进行分离和提纯
【知识储备9】混合物分离、提纯化学方法的选择
1．分离、提纯常用的化学方法
①洗气法：
将气体混合物通过盛有适当溶液的洗气瓶，杂质气体被溶解或转化而与主要成分分离，常用于气体的净化和干燥。
如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2等。
②沉淀法：
将杂质离子（Cl－、SO
、CO
及阳离子如Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ca2＋、Ba2＋）转化为沉淀。
③气体法：
将杂质离子（CO
、HCO
、SO
、HSO
、S2－、NH
）转化为气体。
④热分解法：
加热使不稳定的物质分解除去。
如除去Na2CO3中的NaHCO3、除去NaCl中的NH4Cl。
⑤酸碱溶解法：
利用杂质在酸、碱试剂中溶解而除去。
如除去Cu粉中的Fe粉可加盐酸。
⑥氧化还原法：
利用氧化还原反应，将还原性的杂质氧化或将氧化性的杂质还原。
如用灼热的CuO除去CO2中的CO，用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2。
⑦水解法：
如除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3等降低H＋浓度，促进Fe3＋水解为Fe（OH）3沉淀，但不能加NaOH溶液、氨水等。
⑧电解法：
利用电解原理除去杂质。
含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液
混合气体
除杂试剂
分离方法
H2（NH3）
浓H2SO4
洗气
Cl2（HCl）
饱和NaCl溶液
洗气
CO2（HCl）
饱和NaHCO3
洗气
CO2（CO）
灼热CuO
—
CO（CO2）
NaOH溶液
洗气
N2（O2）
灼热铜网
—
2．常见无机混合物除杂质示例3．常见混合气体除杂质示例
无机混合物
除杂方法或试剂
分离方法
Na2CO3（NaHCO3）
加适量NaOH或加热
—
NaHCO3（Na2CO3）
CO2和H2O
—
NaCl（NH4Cl）
加热分解
—
FeCl2（FeCl3）
过量Fe粉
过滤
FeCl3（FeCl2）
通Cl2
—
I2（SiO2）
加热
升华
Fe2O3（Al2O3）
加过量NaOH溶液
4．常见有机混合物除杂质示例
过滤
NH4Cl（FeCl3）
适量氨水
乙烷（乙烯）
溴水
洗气
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3
分液
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
乙醇（水）
CaO
蒸馏
过滤
KNO3（NaCl）
水
重结晶
炭粉（CuO）
稀盐酸
过滤
Mg粉（Al粉）
加过量NaOH溶液
过滤
5．粗盐提纯
为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤
②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序有哪些？
【随堂练习】
1、分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是（ ）
A．除去C2H6中的C2H4——高温、高压、催化剂作用下通入氢气
B．除去O2中的N2——通过灼热的Cu网
C．除去CO2中的SO2——通入饱和Na2CO3溶液，洗气
D．分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤
2、下列除去杂质的方法错误的是（ ）
物质
杂质
试剂
主要操作
A
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
B
Mg
Al
NaOH溶液
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