中考化学专题复习练习 物质的组成专题练习卷.docx

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中考化学专题复习练习物质的组成专题练习卷

物质的组成专题练习卷

1.某含氧化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，则m和n的关系为（）

A、m＝nB、m≥nC、m＜nD、无法确定

2.某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是（）

A、单质B、化合物C、纯净物D、由分子构成的物质

3.包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）

A、纯碱B、食盐C、碳酸钾D、生石灰

4.金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（）

A、金属B、化合物C、混合物D、氧化物

5.科学家用计算机模拟后确认，60个N原子结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是（）

A、N60是一种新型化合物B、N60和N2性质完全相同

C、一个N60分子中有30个N2分子D、N60和N2混合形成的是混合物

6.下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是………（）

A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物

C、Na2CO3、纯碱、碱D、CH3COOH、醋酸、有机物

7.维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列说法不正确的是（）

A、维生素C不属于氧化物

B、维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为6:

1:

12

C、每个维生素C分子中由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

D、青少年要多吃蔬菜和水果补维生素C，切忌偏食

8.填表：

（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）

物质名称

干冰

苛性钠

水银

沼气

化学式

FeSO4

H2CO3

类别

9.有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：

①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；

③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石（主要成分）

①__________②__________③__________④__________

10.进入21世纪，全球拥有化合物已超过2000万种，其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，请用上述元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：

①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________；

②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________；

③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________；

④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________；

⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________；

⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。

11.有以下十种物质：

①食盐水②氦气③氧化铁④硬铝⑤氢氧化铁⑥稀硫酸⑦维生素C⑧纯碱⑨金刚石⑩铜绿，其中属于混合物的有，属于合金的是，属于单质的是，属于化合物的有，属于氧化物的是，属于碱的是，属于盐的是，属于有机物的是。

12、化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。

（1）元素符号是最基本的化学语言。

硅的元素符号是_______。

（2）化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是_______，空气中含量最多的是_______，易与血红蛋白结合的是_______。

（3）化学方程式用于表示化学反应。

氢气还原氧化铜的化学方程式是_______，其中氢气具有_______性。

（4）碳酸氢钠（化学式：

NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作。

碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为_______。

13、用化学用语表示：

（1）磷元素；

（2）锌元素；

（2）2个亚铁离子；（4）2个硝酸根离子；

（5）2个二氧化硫分子；（6）3个氢分子；（7）空气中含量最多的气体；

（8）空气中供人呼吸的气体；（9）最简单的有机化合物；（10）人体中含量最多的物质；

（11）人体缺少元素，会导致甲状腺疾病。

（12）人体缺少元素会骨质疏松

14、下列物质从组成成分上分析，与其他三项不同的是（历年中考改编）

（）A．空气B．盐水C．液氮D．生铁

（）A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶

（）A．冰水B．空气C．食醋D．黄铜

（）A．葡萄糖B．金刚石C．冰红茶D．苛性钠

（）A．液态氧B．加碘盐C．酸牛奶D．不锈钢

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．鉴别下列各组物质，不能达到实验目的是（）

A．氯化铵和硫酸铵：

加熟石灰研磨后闻气体气味

B．棉线和羊毛线：

灼烧后闻气味

C．稀硫酸和硫酸钠溶液：

用pH试纸测定溶液的pH

D．氯化钠和硝酸铵固体：

加水溶解后测温度

2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述中错误的是（）

A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等

B．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液

C．t2℃时，将130g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加入水70g

D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质

3．归纳法是学习化学的一种重要方法。

下列图示有错误的是:

A．此矿物燃料

B．常见的干燥剂

C．能与碱反应的物质

D．溶液间的关系

4．叶酸（化学式：

Cl9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。

下列说法正确的是（）

A．叶酸中氧元素质量分数最小

B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：

19：

7：

6

C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

D．叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成

5．甲、乙、丙、丁四种物质的关系为：

甲+乙→丙+丁，下列说法合理的是（）

A．若取5g甲和3g乙反应，则反应生成的丙和丁的质量总和一定为8g

B．若丙和丁分别为盐和水，则该反应一定是中和反应

C．若甲和丙均为单质，乙和丁均为化合物，则该反应一定是置换反应

D．若该反应是复分解反应，则生成物中一定有气体生成

6．下列归类正确的是（）

选 项

归 类

物质或现象

A

常见氮肥

尿素、硝酸铵、碳酸钾

B

化石燃料

煤、石油、氢气

C

常见的碱

烧碱、纯碱、熟石灰

D

常见营养物质

蛋白质、维生素、纤维素

A．AB．BC．CD．D

7．下列有关金属的说法正确的是（）

A．铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早

B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属

C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁

D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜

8．下列物质依次由分子和离子构成的是

A．干冰、氯化钠B．铁、硫酸铜C．酒精、汞D．金刚石、氯化氢

9．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是

A．滤渣中可能含CuB．滤渣中只含Fe

C．滤液中不含CuSO4D．滤液中不一定含FeSO4

10．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：

下列说法中正确的是（）

A．试剂X可选用Na2CO3溶液

B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤

C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒

D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡

11．如图为元素周期表第三周期的一部分。

据此判断下列说法中正确的是

11Na

22.9

12Mg

24.31

13Al

26.98

14Si

28.09

A．Al的相对原子质量是26.98gB．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14

C．Mg原子的核外电子排布是

D．它们都属于金属元素

12．氨气（NH3）中氮元素的化合价为（）

A．-3B．+3C．+4D．+5

13．类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推结果正确的是（）

A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素

B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物

D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰

14．下列有关生活中的化学说法错误的是

A．室内发生火灾，立即打开门窗

B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源

C．生活中用煮沸的方法降低水的硬度

D．农业上用熟石灰改良酸性土壤

15．构建模型是化学学习的常用方法，如图为某化学反应的微观过程示意图，下列有关说法中，正确的是（）

A．参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：

1

B．该反应既属于化合反应，也属于氧化反应

C．该反应前后各原子的数目发生了改变

D．该化学反应不遵守质量守恒定律

二、填空题

16．化学与人类生活息息相关。

请回答下列问题：

（1）医疗上可以使用小苏打治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原理___。

（2）端午节吃粽子是我们的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等其中富含蛋白质的___。

（3）新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH___（填“变大”或“变小”）。

（4）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现___（填“溶解”或“乳化”现象）。

17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

（1）20℃时，甲物质的溶解度为_____。

（2）欲将40℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_________。

（3）20℃时，将30g的乙物质加入到50g水中充分搅拌后所得乙物质溶液的质量为________g。

（4）将40℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时，甲、乙两物质溶液中溶质质量分数的关系是：

甲________乙（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

18．2015年11月，我国首架大型客机C919（如下图）正式下线，实现了我国航空领域的新突破。

回答下列问题：

（1）图中标示的材料中，含有金属元素的是（写出一种即可）；属于有机合成材料的是。

（2）飞机大量使用合金材料，原因是。

（3）铝的金属活动性比铁的（填“强”或“弱”）。

空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是（结合化学方程式解释）。

三、简答题

19．115．实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是Na2CO3和NaOH，试用一种化学方法将它们鉴别出来（要求写出实验方法、实验现象和实验结论）________

20．碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。

其组成一般以xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O表示。

【探究一】碱式碳酸镁的制备

碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·（NH4）2CO3·H2O作原料制备。

取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

回答下列问题：

（1）①搅拌的目的是；②选择水浴加热方式，其优点是。

（2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有（填化学式）。

（3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－

实验操作

实验现象

实验结论

①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。

②再向上述所得溶液加溶液

现象①；

现象②；

含有Cl－

【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

300℃

已知：

碱式碳酸镁分解反应方程式为：

xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O="=="（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O组成。

实验步骤：

步骤1：

检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：

打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：

加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：

（请补充该步操作内容）。

步骤5：

称量相关装置的质量。

某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管的质量100.0g

B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g

C．装置C实验后增重9.0g

D．装置D实验后增重17.6g

回答下列问题：

（1）检查整套实验装置气密性的方法如下：

将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若，则气密性良好；

（2）如果没有装置A，则测定得到的Z值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），

装置C中的酸为（写名称）；

（3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O）

中x∶y∶z=（要求写出过程，4分）。

【交流反思】

（4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是。

四、实验题

21．兴趣小组用下列装置研究两个问题。

（1）研究燃烧条件

（资料）白磷的着火点为40℃

步骤1：

在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管

口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤2：

将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。

步骤3：

立即……，观察到乙中白磷燃烧。

①步骤1：

丙中白磷不燃烧的原因是_____。

②步骤3：

使乙中白磷燃烧的操作是_____。

（2）研究NaOH固体的变质程度

（资料）二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液

步骤1：

在B中放入5g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。

步骤2：

将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。

步骤3：

将B中样品换成5g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为V2。

①步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。

②步骤3的实验现象是_____。

③若V2=5V1，5gNaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。

五、流程题

22．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

已：

ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。

（1）粉碎和翻炒的目的是_____。

（2）单质X的化学式为_____。

（3）固体D中有_____和_____（以上两空均填化学式）。

过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为_____。

（4）操作Y的名称为_____，此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_____。

六、计算题

23．我市北临渤海，贝壳是海洋中丰富的资源之一，其主要成分是碳酸钙，学校研究性小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，取来了一些贝壳样品，并取一定量的盐酸，平均分成4份进行实验，结果如表所示：

实验

1

2

3

4

加入样品的质量（g）

10

15

20

25

生成CO2的质量（g）

3.52

5.28

6.6

6.6

（1）_____（哪几次）反应中碳酸钙有剩余；

（2）试计算贝壳中碳酸钙的质量分数？

_____（写出计算过程）

24．维生素A（又称视黄醇，其化学式为C20H30O）可由鱼肝油提取。

适当食用天然的维生素A能有效治疗眼睛干涩。

请回答以下问题：

（1）一个维生素A分子中含有______个氢原子。

（2）维生素A中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简比）。

（3）维生素A的相对分子质量为______。

（4）维生素A中氧元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。

七、探究题

25．学习完酸和碱的化学性质后，同学们进行了如下探究实验：

将稀盐酸分别加入到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中，如图所示：

（1）请你写出B试管中发生反应的化学方程式____________________。

（2）然后同学们将A、B试管中液体同时倒入C废液缸中发现溶液中产生气泡，同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。

（提示碳酸钠溶液显碱性）

（提出问题）：

C废液缸中的溶质是什么？

（猜想与假设）：

童童同学猜想：

NaCl婷婷同学猜想：

NaClNa2CO3

小宇同学猜想：

NaClNa2CO3HCl，你的猜想_______________________________。

（交流与评价）：

上述猜想中______同学是错误的，请你说出理由________________。

（实验探究）：

童童同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变色，于是得出结论自己猜想正确，请你评价她的结论_____________。

最后，经过同学们的进一步实验，得出童童的猜想是错误的，同时确定了C废液缸中溶质的成分，根据C中溶质的成分，请你确定C中含有的溶质_____________（填符号）。

（归纳总结）通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑______。

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

A

C

C

D

C

D

B

A

C

A

B

A

A

A

B

二、填空题

16．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑瘦肉变小乳化

17．g降温或加溶剂（水）70＞

18．

（1）铝锂合金或钛合金；橡胶

（2）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性

（3）强；4Al+3O2==2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化

三、简答题

19．分别取两种溶液少量，于试管中，滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠；（或其它合理答案）

20．【探究一】

（1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率②反应物均匀受热

（2）NH4Cl

（3）步骤②硝酸银或AgNO3现象①产生气泡现象②白色沉淀

【探究二】

步骤4：

打开活塞K，再次鼓入空气

（1）打开活塞Ｋ开关若两端导管口处均出现气泡

（2）偏大浓硫酸（浓字没有不得分）

（3）4∶1∶4

（4）样品的质量

四、实验题

21．

（1）①没有与氧气接触，且温度未达到白磷的着火点②打开K2，关闭K1

（2）①a→c→b→d②甲中有气泡产生，乙中的液体被排到丙中③4

五、流程题

22．增加黄铜渣与氧气的接触面积，加快与氧气的反应速率ZnCuZnZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑过滤玻璃棒

六、计算题

23．第三次和第四次80%

24．8:

12865.6%

七、探究题

25．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑氯化钠和稀盐酸；氯化钠，氢氧化钠和碳酸钠等小宇在溶液中碳酸钠与氯化氢能反应，不能共存，或碳酸钠溶液与稀盐酸能反应，不能共存不正确无色酚酞溶液变红，说明溶液不显碱性，但可以显酸性或中性，不能确定氯化氢（或稀盐酸）是否存在，所以童童同学猜想不正确。

（或不正确，若C中溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，加入无色酚酞溶液也不变色，所以童童同学猜想不正确。

合理即可HCl和NaCl溶于水剩余的反应物

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．硝酸铵是常用的一种化学肥料，在其化学式中氮元素的化合价从左至右分别为（）

A．﹣5，+3B．+3，﹣5C．﹣3，+5D．+5，﹣3

2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A．

等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

B．

向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液

C．

定量的稀硫酸与锌片反应

D．

向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH于加入水的质量关系

3．“联合制碱法”的主要反应原理如下①

②

．下列说法不正确的是（）

A．“联合制碱法”制得的是纯碱

B．该工艺的原料是NaCl和NaHCO3

C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

D．NaHCO3比Na2CO3受热易分解

4．氰氨化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为

＋

===

＋

↑＋

↑＋

↑，该反应中下列说法正确的是（）

A．可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B．反应后气体质量减少

C．X的化学式为HCNOD．X溶液的pH＜7

5．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）

A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等

B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等

C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等

D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等

6．下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（）

A．NaClB．NH4NO3

C．CaOD．NaOH

7．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。

下列关于臭氧（化学式为O3）的说法正确的是（）

A．3个氧原子构成1个臭氧分子

B．O3和O2均由同一种元素组成，它们混合在一起仍属于纯净物

C．空气中含有大量的臭氧

D．臭氧的性质与氧气完全相同

8．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的

选项

物质

杂质

除杂试剂及方法

A

CO2

CO

点燃

B

KNO3

NaCl

蒸发结晶

C

FeSO4

CuSO4

过量铁粉，过滤

D

CaO

CaCO3

加入适量水，过滤

A．AB．BC．CD．D

9．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。

下列说法错误的是

A．丁的化学式为H2OB．丙中C、H、O的质量比为12：

3：

8

C．该反应中有三种氧化物D．参加反应的甲和乙的质量比是7:

1

10．下列实验中，能达到实验目的是（）

A．

比较二氧化锰和氧化铁催化效果

B．

制取并收集二氧化碳

C．

测定空气中氧气的含量

D．

证明二氧化碳密度比空气大

11．下列反应中属于置换反应的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．2NO+O2=2NO2

C．CO+CuO

Cu+CO2D．2NaCl

2Na+Cl2↑

12．实验方案的设计是实验成功的基本保证。

下列实验方案设计不合理的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

CaO中混有少量CaCO3

加入适量的稀盐酸，过滤

B

区分羊毛和棉花

灼烧，闻气味

C

除去CO中混有的CO2

将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥气体

D

鉴别硬水和软水

加适量肥皂水，搅拌

A．AB．BC．CD．D

13．下列关