福建省届高考压轴卷 理综化学试题.docx

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福建省届高考压轴卷理综化学试题

2015年福建省高考压轴卷理综

（满分：

300分考试时间：

2小时30分钟）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。

注意事项：

1．考生将自己的姓名．准考证号及所有答案均填写在答题卡上。

2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。

相对原子质量：

H1N14O16Na23AI27

第Ⅰ卷

本卷共18小题，每小题6分。

共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

7．下列关于有机物的叙述正确的是（）

A．柴油、汽油、牛油、植物油等属于烃类物质

B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键

C．

是某有机物与H2发生加成反应后的产物。

符合该条件的稳定有机物共有3种

D．结构片段为

的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成

8．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（）

A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置

B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置

C．用图丙所示仪器配制0.150mol/LNaOH溶液

D．如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

9．随着科技发展，新型电池层出不穷。

图1为肼（N2H4）燃料电池，图2为光伏并网发电装置。

LED（半导体照明）是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：

Y3Al5O12）芯片封装在一起而做成，其在运动会场馆内也随处可见。

下列有关说法中正确的是（）

图1肼燃料电池图2光伏并网发电装置

A．氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理

B．图1左边电极上发生的电极反应式为：

N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O

C．图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极

D．LED中的Ga和Y不可能都显＋3价

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0mol·L—1NaClO溶液中：

Fe2+、K+、I—、Cl—

B．使甲基橙变红色的溶液：

Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

C．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:

H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．由水电离出的c（OH—）＝1×10—12mol·L—1的溶液中：

NH4+、HCO3—、Na+、Cl—

11．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次递增，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。

四种元素的最高价含氧酸根离子能够水解的是（　　）

A．XB．YC．ZD．W

12．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（　　）

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c（Na＋）＜c（CH3COO－）

B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，

变小

C．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－c（OH－）

D．向10.00mL0.1mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化），则c点NaOH溶液的体积小于10mL

23．（15分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3。

相应的热化学方程式为：

N2（g）＋3H2O（l）==2NH3（g）＋3/2O2（g）△H=＋765.0kJ·mol1

回答下列问题：

⑴请在下图所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图，并进行标注（标注出“反应物”、“生成物”、“有催化剂”、“无催化剂”）。

⑵目前工业合成氨的原理是：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H=﹣192.0kJ·mol1

①反应2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）的△H=______kJ·mol1。

②某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2（g）和1.6molH2（g），经过2min反应达到平衡，此时NH3的物质的量分数为4/7。

则反应在2min内N2的平均反应速率为，该条件下H2的平衡转化率为，平衡常数K=______。

③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是。

A．a点的正反应速率比b点大

B．c点处反应达到平衡

C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

⑶将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：

2NH3

NH4+＋NH2-。

科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与CsOH反应的化学方程式。

24．（15分）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：

①无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：

1：

4；

②上图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液B。

③该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。

④在路线Ⅱ中，首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末2.40g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到6.96g纯净的不含结晶水的正盐E。

请按要求回答下列问题：

⑴由路线Ⅰ的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是。

⑵由路线Ⅰ“试液变血红色”的原因是（用离子方程式表示）。

⑶由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是；由路线Ⅱ可知，3.96g无机盐A中所含钾元素的质量为g。

⑷无机盐A与2.24g还原铁粉恰好完全反应生成溶液B的化学反应方程式为。

25．（15分）实验室制备环己酮的反应原理为：

其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：

物质

沸点（℃）

密度（g•cm﹣3，20℃）

溶解性

环己醇

161.1（97.8）

0.9624

能溶于水

环己酮

155.6（95）

0.9478

微溶于水

饱和食盐水

108.0

1.3301

水

100.0

0.9982

注：

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

⑴实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．

①仪器B的名称是　　　　　　．

②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是　　　　　　．

③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是　　　　　　．

⑵用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是　　　　　　．

⑶环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品b．过滤

c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液

d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水

①上述操作的正确顺序是　　　　　　（填序号）．

②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　　　　　　．

⑷环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在　　　　　　．

a．2.0～2.5b．3.0～3.5c．4.0～4.5．

31．【选修3：

物质结构与性质】（13分）

液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。

液氨在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂。

液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”。

回答以下问题：

⑴基态氮原子的价电子排布式是_________________。

⑵NH3分子的空间构型是____________；NH3极易溶于水，其原因是。

⑶将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。

该过程中微粒的变化是：

[Cu（H2O）6]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+。

[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是。

⑷肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H=－1038.7kJ·mol－1

若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。

②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________（填标号）

A．持离子键    b．共价键    c．配位键   d.．范德华力

32．【选修5：

有机化学基础】（13分）

直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①

化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C8H8O）

Ⅲ（C8H10）

Ⅳ

Ⅰ

请回答下列问题：

⑴化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是______________，其官能团的名称是____________，1molA完全燃烧消耗O2_______________mol。

⑵写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式_____________________________。

⑶一分子

与一分子

能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为______________________________。

⑷A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为______________________________。

化学参考答案

6.【答案】B

【解析】A项，锗和硅均属半导体材料，正确；元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故B错误；C、D项，正确。

7.【答案】C

【解析】A项，植物油属于油脂，不属于烃类；含五个碳原子的有机物，若形成一个碳环的话，分子中最多可形成五个碳碳单键，B错误；有机物的结构简式有三种可能，分别是

、

和

，C正确；D项中的高聚物是由单体CH2=C（CH）3COOCH3通过加聚反应得到的。

8.【答案】D

【解析】I2在加热过程中发生升华，但没有收集装置，A项错误；Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，可以使用分液方法分离，B项错误；选项C，配制一定浓度的物质的量浓度的溶液应该用容量瓶而不是量筒，C项错误；NH4Cl与Ca（OH）2加热得到NH3，碱石灰干燥NH3，圆底烧瓶干燥收集NH3，水处理多余NH3，D项正确。

9.【答案】B

【解析】硅太阳能电池是将光能转变为电能，不是利用原电池原理，A错；图1左边电极是负极，发生失电子氧化反应，电解质溶液显碱性，C正确；图2中N型半导体为负极，P型半导体为正极，C项错误；LED中的Ga和Y化合价都显＋3价，D项不正确。

10.【答案】B

【解析】ClO-具有较强的氧化性，能与Fe2+、I—等还原性离子发生氧化还原反应而不能共存，A错；甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－可以共存，B对；NaAlO2溶液显碱性。

不能与H＋共存，C错；水电离出的c（OH—）＝1×10—12mol·L—1，该溶液中水的电离受到抑制，而NH4+、HCO3—能水解，促进水的电离，故D错。

11.【答案】A

【解析】由图可知X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，结合“含氧酸根离子”可知四种元素为非金属元素，故X、Y、Z、W的组合是硼、碳、磷、硫，或者碳、氮、硫、氯，若为前者，答案应该是A、B、C，若为后者，答案为A，由于该套试卷为单选题，故X、Y、Z、W的组合只能是碳、氮、硫、氯。

A项正确。

12.【答案】C

【解析】pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：

c（H＋）＞c（OH－），据电荷守恒知：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），故c（Na＋）＜c（CH3COO－），A项正确；醋酸稀释过程中，c（CH3COOH）、c（H＋）均减小，但电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO－向右移动，c（CH3COOH）减小得更快，故

变小，B项正确；据物料守恒得：

c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）……①，据电荷守恒知：

2c（Na＋）＋2c（H＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（OH－）……②，将①式代入②式并整理得：

c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]，C项不正确；假设c点NaOH溶液的体积为10mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10mL，D正确。

23.【答案】⑴

（2分）

⑵①﹣319.0（2分）

②0.1mol·L-1·min-1（2分）75%（2分）450L2/mol2（2分）

③AD（2分）

⑶8NH3＋4CsOH==N4＋4CsNH2＋6H2↑＋4H2O（3分）

【解析】⑴作图时，应注意以下几点：

①催化剂是通过降低活化能加速了反应的速率，但是并不影响反应的平衡；②反应热是一个与状态有关的物理量，催化剂的加入也不影响其数值；③该反应是吸热反应，反应物的总能量应小于生成物的总能量。

⑵①根据题给的2个热化学方程式，得该反应的△H=﹣319.0kJ·mol1。

②设反应转化N2的物质的量为x，则转化H2的物质的量为3x，转化NH3的物质的量为2x，故2min反应达到平衡后的容器中气体总的物质的量为0.6﹣x＋1.6﹣3x＋2x=2.2﹣2x。

根据题意，2x/（2.2﹣2x）=4/7，得x=0.4，所以在2min内N2的平均反应速率为v（N2）=0.4mol÷2min÷2L=0.1mol·L-1·min-1。

H2的平衡转化率为（1.2/1.6）×100%=75%。

平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为：

0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.6mol·L-1，计算得平衡常数为450L2/mol2。

③B项所述的c点是N2和H2的物质的量相等点，但是反应并未达到平衡，B不正确；d、e两点是同一平衡状态，C不正确。

⑶从化合价角度分析N4为氧化产物，则反应的还原产物只能是H2，据此可以确定反应的其它产物。

24.【答案】⑴Fe2+（2分）

⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（3分）

⑶K2SO4（2分）1.56g（3分）

⑷2Fe+K2FeO4+4H2SO4===3FeSO4+K2SO4+4H2O（3分）

【解析】2.40gFe2O3粉末物质的量为0.015mol，铁元素的物质的量为0.015×2mol=0.030mol，因加入了2.24g还原铁粉（0.04mol），故原来无机盐A为铁元素的物质的量为0.030×2mol-0.04mol=0.02mol；据题意得E为K2SO4，6.96gK2SO4物质的量为0.04mol，故无机盐A中含钾元素，依据A为含氧酸根，且分子中的原子个数比为2：

1：

4，可得A的化学式为K2FeO4。

⑴溶液B中含有的阳离子是Fe2+；⑵氯水把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-结合生成Fe（SCN）3，呈血红色。

⑶E的化学式是K2SO4；3.96g无机盐K2FeO4物质的量为0.02mol，故含钾元素的质量为1.56g。

⑷在酸化条件下，Fe与K2FeO4生成FeSO4、K2SO4，然后加以配平。

25.【答案】⑴①分液漏斗（1分）②停止加热，冷却后通自来水（2分）③环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出（2分）

⑵避免使用有毒的Na2Cr2O7（2分）

⑶①cdba（3分）②增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失（3分）

⑷b（2分）

【解析】⑴①仪器B的名称是分液漏斗；②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止骤冷将冷凝管炸裂，应该等到装置冷却后再通冷凝水；③环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物．环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏。

⑵漂粉精和冰醋酸反应生成的次氯酸具有较强的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸来代替，这样避免使用有毒的Na2Cr2O7；⑶①cdba；②增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失；⑷b。

选做

31.【答案】⑴2s22p3（2分）

⑵三角锥形（2分）氨气是极性分子，与水分子形成氢键、与水反应（3分）

⑶共价键（或共价键、配位键）（2分）

⑷①3（2分）②d（2分）

【解析】⑴基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。

⑵NH3分子的空间构型是三角锥型；NH3极易溶于水原因有氨气是极性分子，与水分子形成氢键、与水反应。

⑶[Cu（H2O）6]2+和[Cu（NH3）4]2+中都含有配位键、极性共价键。

⑷①反应中有4molN－H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol。

②N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。

32.【答案】⑴　

（2分）　　醛基（1分）　9.5（2分）

⑵

　（3分）

⑶

　（3分）⑷　

　（2分）

【解析】由信息可知，反应①中物质I中﹣Br被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为

，A→Ⅲ为﹣CHO的加成反应生成Ⅲ为

，Ⅲ→Ⅳ为消去反应，生成Ⅳ为

，最后双键与HBr发生加成反应生成I。

⑴由上述分析可知，A的结构简式是

，官能团为醛基，1molA完全燃烧消耗O2为1mol×（8+

﹣

）=9.5mol。

⑵由Ⅲ生成Ⅳ，为消去反应，该化学反应方程式为：

。

⑶

与一分子

能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，Cl结合丙二酸中亚甲基上的H，则生成Ⅴ的结构简式为

。

⑷A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2种位置的H，为对甲基苯甲醛，Ⅵ的结构简式为

。