山东省日照市安丘临朐诸城五莲四县联考高考化docx.docx

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高中化学学习材料

2016年山东省日照市安丘、临朐、诸城、五莲四县联考高考化学三模试卷

一、选择题;本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的

1．宋应星在《天工开物．丹青．朱》中记载：

“凡朱砂、水银、银朱，原同一物，所以异名着，由精粗老嫩而分也…凡水银与朱更无他出…若水银已升朱，则不可复还为汞，所谓造化之巧已尽也．”（注“即朱砂，主要成分是HgS）下列说法不正确的是（）

A．“若水银已升朱”指的是水银气化，属于物理变化

B．朱砂、水银、银朱中均含汞元素，其组成、结构或纯度有所不同

C．常温下，朱砂转化为水银是不自发的过程

D．工业废水中含有汞离子，可以加入FeS固体除去

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．16g

O3中含有的中子数为10NA

B．密闭条件下，2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA

D．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O参加反应，则被谁还原BrF3的分子数目为3NA

3．长效缓释阿司匹林对感冒发烧，各种镇痛有疗效，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A．能发生取代反应、加成反应、消去反应

B．1mol该物质中含有苯环的物质的量为1mol

C．该物质在酸性条件下加热水解可以得到乙醇

D．与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH

4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项

操作

现象

解释或结论

A

用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀

液面低于刻度线

浓度一定偏高

B

燃着的镁条深入盛CO2的集气瓶中

镁条继续燃烧

镁有比较强的还原性

C

分别向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2或通入SO2

酸性KMnO4溶液颜色均褪去

Fe2+具有还原性，SO2具有漂白性

D

过量Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化Fe3+

A．AB．BC．CD．D

5．锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用，其总反应式为：

8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列说法正确的是（）

A．电池的负极材料可选用多空隙的石墨

B．电池的正极反应为：

3SOCl2+8e﹣═SO

+2S+6Cl﹣

C．电池的电解质溶液可选用稀盐酸

D．上述反应中，每转移4mol电子，生成氧化产物32g

6．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数增大，X的气态氰化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W最外层电子数之和等于Y最外层电子数的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半径最大，M的最外层电子数是电子层数的2倍，下列说法不正确的是（）

A．Y的气态氢化物比X的稳定

B．元素M存在多种同素异形体

C．Z与Y形成的化合物只含有离子键

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

7．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O

和C2O

三种粒子的分布分数δ随溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A．曲线②代表的粒子是HC2O4﹣

B．0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中：

c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

C．pH=5时，离子浓度大小关系为：

c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体c（C2O42﹣）减小c（Ca2+）增大

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）过碳酸钠（化学式：

Na2CO3．xH2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某化学兴趣小组制备过碳酸钠，并分析其组成的实施方案如下：

Ⅰ．制备过碳酸钠

已知：

i．主反应Na2CO3（aq）+xH2O2（aq）⇌Na2CO3•xH2O2（s）△H＜0

副反应2H2O2═2H2O+O2↑

ii.50℃时，Na2CO3．xH2O2开始分解

请回答下列问题

（1）如图1恒压滴液漏斗只管的作用是．

（2）为保证实验的成功，步骤①温度不能过高，试分析原因．

（3）步骤③中选用无水乙醇而不是蒸馏水洗涤产品，原因是．

Ⅱ测定是碳酸钠组成

取mg产品Na2CO3•xH2O2，设计如图2所示装置进行实验测定x的数值

（4）实验结束时，如何操作K1，K2？

（5）装置B中的试剂是．

（6）实验前后称量装置C的质量，其质量差为△mg，则x=（用含m和△m式子表示）

（7）上述实验数值小于理论值，试分析原因丙提出改进方案．原因：

，方案：

．

9．高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂，广泛用于定量分析实验中，以某菱锰矿（主要成分MnCO3还含有SiO2、FeCO3、Al2O3等杂质）为原料制备KMnO4和Al（OH）3的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”过程中产生CO2，写出CO2的电子式．

（2）第一次“氧化”加入MnO2的目的是，写出该过程中发生反应的离子方程式．

（3）上述流程中可以循环利用的物质有（写出化学式）

（4）“调节pH值”过程中发生反应的阳离子有．

（5）第二次“氧化”需加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的K2S2O8溶液，且在加热条件下完成，写出反应的离子方程式

（6）制取高锰酸钾最终采用“低温蒸干”的方法，试分析其原因．

（7）常温下，将156gAl（OH）3溶于1L水中，所得分散系中存在的动态平衡共有个，该温度下Al（OH）3溶解度的计算式为：

S=mol•L﹣1，（已知：

Ksp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33mol4•L﹣4）

10．（14分）氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：

途径一、用水和天然气作原料一步反应制得

途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．

请回答下列问题：

（1）途径一反应的还原产物是

（2）途径二中的一步反应为：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0

①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（填写序号）

A．增大压强B．降低温度C．增大H2O（g）的浓度D．使用催化剂

②已知1000K时，上述反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始无中c（H2O）：

c（CO）不低于．

③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得c（H）2与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（H2）与反应时间变化的曲线Ⅱ

（3）目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在400℃左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把NO（g）还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为286kJ•mol﹣1

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1

试写出氨气与NO（g）反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式

（4）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：

2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，CO2的转化率与氨碳比

、水碳比

的变化关系如图所示

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是．

②若B点氨的转化率为60%，则x1=．

（5）某同学将NH3和CO2按物质的量之比2：

1通入水中，充分反应所得溶液中NH

、CO

、HCO

三种离子浓度由大到小的顺序是（已知：

氨水、碳酸的电离平衡常数如表）

弱电解质

化学式

电离常数（K）

氨水

NH3•H2O

1.79×10﹣5

碳酸

H2CO3

K1=4.30×10﹣7

K2=5.61×10﹣11

【化学-选修3：

物质结构与性质】

11．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．

请回答下列问题：

（1）基态E原子的价电子排布式为．

（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是，lmolAB﹣中含有π键的数目是．

（3）BO

的空间构型为，写出它的一种等电子体．

（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．

（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为．

【化学-选修5：

有机化学基础】

12．颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，用有机物苯合成颠茄酸酯的路线如下：

试回答下列问题

（1）烃B的相对分子质量小于118，分子中氢得到质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则烃B的名称为．

（2）D中含氧官能团的名称为．

（3）反应②生成H和一种醇K，其反应类型为，写出K的结构简式．

（4）检验H完全转化为I的是试剂是．

（5）反应③的化学方程式为，反应类型是．

（6）化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种．

a．能发生银镜反应b．能与FeCl3发生显色反应

（7）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以

为起始原料制备

的合成路线（无机试剂任用）．合成路线示例如下：

H2C=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH．

2016年山东省日照市安丘、临朐、诸城、五莲四县联考高考化学三模试卷

一、选择题;本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的

1．宋应星在《天工开物．丹青．朱》中记载：

“凡朱砂、水银、银朱，原同一物，所以异名着，由精粗老嫩而分也…凡水银与朱更无他出…若水银已升朱，则不可复还为汞，所谓造化之巧已尽也．”（注“即朱砂，主要成分是HgS）下列说法不正确的是（）

A．“若水银已升朱”指的是水银气化，属于物理变化

B．朱砂、水银、银朱中均含汞元素，其组成、结构或纯度有所不同

C．常温下，朱砂转化为水银是不自发的过程

D．工业废水中含有汞离子，可以加入FeS固体除去

【分析】A．水银已升朱指水银反应生成硫化汞；

B．朱砂、银珠成分都是硫化汞；

C．汞与硫反应生成硫化汞为自发反应；

D．硫化汞溶解度小于硫化亚铁；

【解答】解：

A．“若水银已升朱”指的水银已升朱指水银反应生成硫化汞，有新物质生成属于化学变化，故A错误；

B．朱砂、银珠成分都是硫化汞，二者组成相同，故B错误；

C．汞与硫反应生成硫化汞为自发反应，则常温下硫化汞分解生成汞为非自发反应，故C正确；

D．工业废水中含有汞离子，可以加入FeS固体除去，依据原理为沉淀转化原则，故D正确；

故选：

A．

【点评】本题考查元素化合物知识，准确把握题干信息、熟悉化学变化与物理变化的区别是解题关键，题目难度中等．

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．16g

O3中含有的中子数为10NA

B．密闭条件下，2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1NA

D．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O参加反应，则被谁还原BrF3的分子数目为3NA

【分析】A．质量转化为物质的量，结合1个

O含有10个中子解答；

B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度；

D．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：

溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用；

【解答】解：

A.16g

O3含有氧原子的质的量为

=0.89mol，含有中子数为8.9NA，故A错误；

B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子物质的量大于2mol，分子数大于2NA，故B正确；

C．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10﹣13mol/L，故C错误；

D．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：

溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，所以5molH2O参加反应，则被水还原BrF3的分子数目小于3NA，故D错误；

故选：

B．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应中BrF3既起氧化剂也起还原剂是解题关键，题目难度中等．

3．长效缓释阿司匹林对感冒发烧，各种镇痛有疗效，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A．能发生取代反应、加成反应、消去反应

B．1mol该物质中含有苯环的物质的量为1mol

C．该物质在酸性条件下加热水解可以得到乙醇

D．与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH

【分析】由结构可知，分子中含﹣COOC﹣、苯环，结合酯与苯的性质来解答．

【解答】解：

A．含苯环可发生加成反应，含﹣COOC﹣可发生取代反应，不能发生消去反应，故A错误；

B．苯环在高分子的侧链上，1mol该物质中含有苯环的物质的量为nmol，故B错误；

C．酸性条件下水解生成乙二醇，故C错误；

D．含3个﹣COOC﹣，且﹣COOC﹣水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，则与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯、酚及苯的性质，题目难度不大．

4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项

操作

现象

解释或结论

A

用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀

液面低于刻度线

浓度一定偏高

B

燃着的镁条深入盛CO2的集气瓶中

镁条继续燃烧

镁有比较强的还原性

C

分别向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2或通入SO2

酸性KMnO4溶液颜色均褪去

Fe2+具有还原性，SO2具有漂白性

D

过量Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化Fe3+

A．AB．BC．CD．D

【分析】A．摇匀后部分溶液留在刻度线上方，导致液面低于刻度线，对溶液浓度没有影响；

B．根据氧化还原反应中化合价变化判断氧化性、还原性；

C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫、亚铁离子；

D．过量Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后生成亚铁离子，滴入硫氰化钾后不会变红色．

【解答】解：

A．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，摇匀刻度线上方有残留溶液，导致液面低于刻度线，属于正常现象，对溶液浓度没有影响，故A错误；

B．燃着的镁条深入盛CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧生成氧化镁和二氧化碳，证明金属Mg的还原性较强，故B正确；

C．分别向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2或通入SO2，亚铁离子、二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液颜色均褪去，二氧化硫没有表现漂白性，故C错误；

D．过量Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液后溶液没有明显现象，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及溶液配制、氧化性、还原性强弱比较、铁离子、亚铁离子的检验方法，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

5．锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用，其总反应式为：

8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列说法正确的是（）

A．电池的负极材料可选用多空隙的石墨

B．电池的正极反应为：

3SOCl2+8e﹣═SO

+2S+6Cl﹣

C．电池的电解质溶液可选用稀盐酸

D．上述反应中，每转移4mol电子，生成氧化产物32g

【分析】A．锂的化合价升高，失去电子作负极；

B．电池的正极是SOCl2得到电子发生还原反应；

C．电池产物中有Li2SO3，稀盐酸会与Li2SO3反应产生SO2；

D．S是还原产物，不是氧化产物．

【解答】解：

A．锂的化合价升高，失去电子作负极，故A错误；

B．电池的正极是SOCl2得到电子发生还原反应，电极反应式为：

3SOCl2+8e﹣═SO

+2S+6Cl﹣，故B正确；

C．电池产物中有Li2SO3，稀盐酸会与Li2SO3反应产生SO2，故C错误；

D．SOCl2中S的化合价为+4价，降到0价，化合价降低得到的是还原产物，S是还原产物，不是氧化产物，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查锂电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意从原电池总反应判断原电池的正负极反应．

6．短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数增大，X的气态氰化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W最外层电子数之和等于Y最外层电子数的2倍，在短周期主族元素中Z的原子半径最大，M的最外层电子数是电子层数的2倍，下列说法不正确的是（）

A．Y的气态氢化物比X的稳定

B．元素M存在多种同素异形体

C．Z与Y形成的化合物只含有离子键

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强

【分析】短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数增大，X的气态氰化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则X为N元素；M的最外层电子数是电子层数的2倍，其原子序数大于X，则M只能位于第三周期，最外层含有6个电子，为S元素；W的原子序数大于S，则W为Cl元素；在短周期主族元素中Z的原子半径最大，Z的原子序数大于N，则Z为Na元素；X与W最外层电子数之和等于Y最外层电子数的2倍，则Y的最外层电子数=

=6，则Y为O元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

【解答】解：

短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数增大，X的气态氰化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则X为N元素；M的最外层电子数是电子层数的2倍，其原子序数大于X，则M只能位于第三周期，最外层含有6个电子，为S元素；W的原子序数大于S，则W为Cl元素；在短周期主族元素中Z的原子半径最大，Z的原子序数大于N，则Z为Na元素；X与W最外层电子数之和等于Y最外层电子数的2倍，则Y的最外层电子数=

=6，则Y为O元素，

A．X、Y分别为N、O元素，非金属性N＜O，则Y的气态氢化物比X的稳定，故A正确；

B．M为S元素，硫元素存在多种单质，即存在多种同素异形体，故B正确；

C．Z为Na、Y为O，二者可以形成过氧化钠、氧化钠两种离子化合物，其中过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；

D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则W（Cl）的最高价氧化物对应水化物的酸性比M（S）的强，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

7．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O

和C2O

三种粒子的分布分数δ随溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

A．曲线②代表的粒子是HC2O4﹣

B．0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中：

c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

C．pH=5时，离子浓度大小关系为：

c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体c（C2O42﹣）减小c（Ca2+）增大

【分析】A．溶液pH越小，其酸性越强，则H2C2O4的浓度越大，溶液pH越大，溶液中C2O42﹣的浓度越大，则①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4﹣③代表的是C2O42﹣；

B．由图可知，NaHC2O4溶液显示酸性，阴离子的电离程度大于其水解程度；

C．由图可知，pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：

c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）；

D．加入少量CaCl2固体后平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，溶液中c（Ca2+）增大．

【解答】解：

A．溶液的pH越大，则溶液中H2C2O4的浓度越小、C2O42﹣的浓度越大，则曲线②代表的是HC2O4﹣，故A正确；

B．NaHC2O4溶液呈酸性，则HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣），故B正确；

C．根据图象曲线变化可知，pH=5时溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：

c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中，存在CaC2O4（s）⇌C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握影响电离平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（14分）过碳酸钠（化学式：

Na2CO3．xH2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某化学兴趣小组制备过碳酸钠，并分析其组成的实施方案如下：

Ⅰ．制备过碳酸钠

已知：

i．主反应Na2CO3（aq）+xH2O2（aq）⇌Na2CO3•xH2O2（s）△H＜0

副反应2H2O2═2H2O+O2↑

ii.50℃时，Na2CO3．xH2O2开始分解

请回答下列问题

（1）如图1恒压滴液漏斗只管的作用是平衡烧瓶和漏斗里的压强，便于漏斗里的液体流下．

（2）为保证实验的成功，步骤①温度不能过高，试分析原因温度过高时过碳酸钠分解会导致过碳酸钠产率过低．

（3）步骤③中选用无水乙醇而不是蒸馏水洗涤产品，原因是减小过碳酸钠的损耗，利于干燥．

Ⅱ测定是碳酸钠组成

取mg产品Na2CO3•xH2O2，设计如图2所示装置进行实验测定x的数值

（4）实验结束时，如何操作K1，K2？

（5）装置B中的试剂是浓硫酸．

（6）实验前后称量装置C的质量，其质量差为△mg，则x=

（用含m和△m式子表示）

（7）上述实验数值小于理论值，试分析原因丙提出改进方案．原因：

通进装置中的空气未除二氧化碳，方案：

通进装置的空气先经过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

【分析】Ⅰ．制备过碳酸钠

双氧水和碳酸钠混合控制温度发生反