苏教版高一化学必修二专题《乙酸 》含答案.docx

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苏教版高一化学必修二专题《乙酸》含答案

专题一：

　乙酸

1．下列物质中最难电离出H＋的是（　　）

A．CH3COOH　　　　　B．H2CO3

C．H2OD．CH3CH2OH

2．在3支试管中分别放有：

①1mL乙酸乙酯和3mL水

②1mL溴苯和3mL水　③1mL乙酸和3mL水。

下图中3支试管从左到右的排列顺序为（　　）

A．①②③B．①③②

C．②①③D．②③①

3.如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。

该物质不具有的性质是（　　）

A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应

C．发生酯化反应D．使紫色石蕊试液变红

4．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是（　　）

A．乙酸B．乙醇

C．苯D．水

5．下列物质中，不能发生酯化反应的是（　　）

B．CH3CH2COOH

C．己烷

D．甲醇（CH3OH）

6．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（　　）

A．蒸馏

B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

7．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（　　）

A．金属钠B．溴水

C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

8．“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。

食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（　　）

①检验自来水中是否含氯离子　②鉴别食盐和纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸　④除去热水瓶中的水垢

A．①②③④B．仅②③④

C．仅②④D．仅①③

9．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（　　）

A．有部分H2SO4被蒸馏出来

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应

10．根据乙烯和乙酸的结构与性质，推测CH2===CH—COOH能发生的反应有（　　）

①加成反应　②取代反应　③氧化反应

A．①②B．②③

C．①③D．①②③

11．化学式为C2H4O3的化合物A具有如下性质：

①A＋Na―→产生气泡

②A＋CH3COOH

有香味的产物

③A＋CH3CH2OH

有香味的产物

（1）根据以上信息，对该化合物可做出的判断是________。

A．A一定含有—COOH　　B．A一定含有—OH

C．A只含有—OHD．A只含有—COOH

（2）A与Na反应的化学方程式为_________________________。

（3）写出③的化学反应方程式________________________________。

12．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

_______________________________。

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________、_______________、________________。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是________________________________________________________________________。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________________。

（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________________________________________________________________________。

13．现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。

请回答下列问题：

（1）加入试剂：

a________________，b__________。

（2）分离方法：

①_______，②_______，③_______。

（3）物质名称：

A________，C________，E________。

课下能力提升（十八）　

1．解析：

选D　四种物质中羟基氧的活泼性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH。

2．解析：

选D　几种液体的密度：

ρ（溴苯）>ρ（水）>ρ（乙酸乙酯），溶解性：

溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，据此可得出答案。

3.解析：

选B　由球棍模型知，该有机物为CH3COOH。

CH3COOH能和NaOH发生中和反应，能使酸碱指示剂变色，能发生酯化反应。

4．解析：

选B　乙酸不能发生催化氧化反应，苯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应生成乙醛。

5．解析：

选C　含有—OH、—COOH的有机物能发生酯化反应，己烷的分子结构中不含以上两种官能团，故不能发生酯化反应。

6．解析：

选C　用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，最后用分液漏斗分液。

7．解析：

选B　钠与乙酸反应比钠与乙醇反应快（冒出气泡的快慢），钠与苯不反应，故用钠可以鉴别；乙酸与Na2CO3溶液反应有气泡冒出，而乙醇与Na2CO3溶液不反应，但互溶不分层，苯与Na2CO3溶液分层，故Na2CO3溶液可以鉴别；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇与紫色石蕊溶液不分层而苯分层，故紫色石蕊溶液可以鉴别。

用溴水无法鉴别乙酸和乙醇。

8．解析：

选B　因为乙酸具有酸性，且酸性强于H2CO3，所以利用食醋（主要成分为CH3COOH）可以鉴别食盐和纯碱：

2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2；也可与CaCO3反应使鸡蛋壳和水垢溶解：

2CH3COOH＋CaCO3―→（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2。

9．解析：

选C　产生气泡的化学方程式为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。

10．解析：

选D　此物质中含有

，能发生加成反应和氧化反应；含有—COOH，能发生取代反应。

11．解析：

据①、②知A含有—OH，据③知A含有—COOH，结合A的化学式C2H4O3可知其结构简式为HO—CH2—COOH。

答案：

（1）AB

（2）HOCH2COOH＋2Na―→

NaOCH2COONa＋H2↑

（3）HOCH2COOH＋HOCH2CH3

HOCH2COOCH2CH3＋H2O

12．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

_______________________________。

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________、_______________、________________。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，原因是________________________________________________________________________。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________________。

（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________________________________________________________________________。

解析：

在实验室中，一般用乙酸、乙醇在浓H2SO4作催化剂加热条件下制取乙酸乙酯。

为了防止加热时左边试管中液体暴沸，需先加入几块碎瓷片。

右边试管中饱和Na2CO3溶液的作用有三个：

①中和挥发出来的乙酸，②溶解挥发出来的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。

实验完毕后，要分离乙酸乙酯，根据乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液且分层（位于上层），可采用分液漏斗分液的操作方法。

答案：

（1）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

（2）中和挥发出来的乙酸　溶解挥发出来的乙醇　降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯

（3）防倒吸　（4）分液

（5）防止左边试管中液体暴沸而冲出导管

13．现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。

请回答下列问题：

（1）加入试剂：

a________________，b__________。

（2）分离方法：

①_______，②_______，③_______。

（3）物质名称：

A________，C________，E________。

解析：

用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯难溶于水，可用分液漏斗将其分离，故A为乙酸乙酯，B为CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物，再通过蒸馏的方法蒸出乙醇，则E为乙醇。

C为CH3COONa、Na2CO3的混合液。

加入比CH3COOH强的酸（如稀硫酸）可将CH3COONa转化为醋酸。

答案：

（1）饱和Na2CO3溶液　稀硫酸

（2）分液　蒸馏　蒸馏

（3）乙酸乙酯　乙酸钠、碳酸钠　乙醇

专题二：

电能转化为化学能

1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（　　）

A．氧化、还原　　　　　　　B．还原、氧化

C．氧化、氧化D．还原、还原

2．下列说法不正确的是（　　）

A．不能自发进行的氧化还原反应，也可以通过电解来实现

B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应

D．电解、电离、原电池均需要通电

3．下列叙述中错误的是（　　）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

C．电解精炼铜时，电解池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

4．下列关于电解NaCl水溶液的叙述正确的是（　　）

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

5．（海南高考）下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）

A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2

B．NaOH、CuSO4、H2SO4

C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

6．（上海高考）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（　　）

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

7．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）

A．NaOHB．H2SO4

C．AgNO3D．Na2SO4

8．用Pt作电极电解下列某种溶液，当阳极生成112mL气体时，阴极上析出0.64g金属，则该电解池中溶质可能是（　　）

A．CuSO4B．MgSO4

C．Al2（SO4）3D．Na2SO4

9．如图所示为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（　　）

A．逸出气体的体积：

a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

10．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

下列说法中正确的是（　　）

A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的pH逐渐升高

D．CuSO4溶液的pH不变

11．如图所示装置中，属于原电池的是________，属于电解池的是________，其阳极反应为___________________________________，阴极反应为____________________。

12．从Cu2＋、Na＋、SO

、Cl－四种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变，进行电解，应采用的电解质是______________。

（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少，进行电解，则采用的电解质是______________。

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则电解质是______________。

13．电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为______________，在X极附近观察到的现象是________________________________________________________________________。

②Y电极上的电极反应式为________________，检验该电极反应产物的方法及现象是____________________________________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是_______________________________________，

电极反应式是_______________________________________________。

②Y电极的材料是______________________________________________，

电极反应式是_______________________________________________。

（说明：

杂质发生的电极反应不必写出）

课下能力提升（十二）

1．解析：

选D　原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

2．解析：

选D　通过电解可使非自发进行的氧化还原反应得以发生，A正确；电解质溶液导电过程中两电极发生氧化还原反应，而金属导电未发生化学变化，B正确；电解池和原电池中均发生氧化还原反应，C正确；只有电解时需外加直流电源，而电离是电解质离解成自由移动离子的过程，原电池因发生自发的氧化还原反应产生电流，D错误。

3．解析：

选B　在电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，所以A正确；原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，因此B错误；电解精炼铜时，电解池里的阳极材料发生氧化反应，所以C正确；电解饱和食盐水时，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气，所以D正确。

4．解析：

选B　电解食盐水时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑，总反应为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

对照选项分析，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：

Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞试液后变红色，C错误；电解后有NaOH生成，溶液呈碱性，D错误。

5．解析：

选C　电解过程中只产生氢气和氧气，因此可看作电解过程中只电解了水，即电解水型。

HCl、CuCl2是电解电解质型，CuSO4是放氧生酸型，NaBr是放氢生碱型。

6．解析：

选B　由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极，A错误，B正确；若阳极为惰性电极，则阳极氯离子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠吸收，C、D错误。

7．解析：

选A　对于A、B、D选项，均属于电解水类型，溶质浓度均增大，NaOH溶液中c（OH－）上升，符合题意，H2SO4与之相反；Na2SO4溶液pH不变；对于AgNO3溶液，属于放O2生酸型，则pH下降，不符合题意。

8．解析：

选A　因Mg2＋、Al3＋、Na＋的氧化性弱于H＋，故水溶液中三种离子不放电，即不会析出金属，只有A能析出金属Cu，正确。

9．解析：

选D　在b电极上：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在a电极上：

2H＋＋2e－===H2↑，所以产生的气体体积a电极大于b电极；两种气体均为无色无味的气体；由于a电极上H＋放电，所以a电极附近的c（OH－）＞c（H＋），滴加石蕊试液a电极附近变蓝色，则b电极附近变红色。

10．解析：

选A　根据题意，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，说明b极上有H2产生，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，即b为阴极，则Y为负极，X为正极，A正确，B错误；当X为正极时，Pt作阳极，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，c（OH－）不断减小，则c（H＋）不断增大，溶液的pH逐渐减小，所以C错误，D错误。

11．解析：

由题给装置知，A、B为原电池，C为电解池，D不能构成闭合回路，在电解池（C装置）中，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu。

答案：

A、B　C　2Cl－－2e－===Cl2↑

Cu2＋＋2e－===Cu

12．解析：

阳极都为惰性电极，

（1）中相当于电解溶液中的电解质；

（2）相当于电解水；（3）中既电解溶质又电解水。

答案：

（1）CuCl2　

（2）Na2SO4　

（3）NaCl、CuSO4

13．解析：

（1）①依题意可知道是氯碱工业的原理，由电源的正负极可判断，X为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，由于H＋不断减少，溶液中OH－增多，滴入酚酞溶液会变红。

②Y为阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

（2）用电解方法精炼粗铜，要求纯铜作阴极，即X极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；粗铜作阳极，即Y极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。

答案：

（1）①2H＋＋2e－===H2↑　放出气体、溶液变红色②2Cl－－2e－===Cl2↑

把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色

（2）①纯铜　Cu2＋＋2e－===Cu

②粗铜　Cu－2e－===Cu2＋