福建省师范大学附属中学学年高二上学期期中考试化学理试题.docx
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福建省师范大学附属中学学年高二上学期期中考试化学理试题
福建省师大附中2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试题
1.已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。
下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是
A.2O3（g）=3O2（g）△H＜0B.2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0
C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0
【答案】B
【解析】
A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T△S可知，一般温度下都能满足△H-T?
△S＜0，反应可自发进行，选项A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行，选项B选；C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，选项C不选；D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T△S＜0，反应可自发进行，选项D不选。
答案选B。
点睛：
本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，反应能否自发进行取决于△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0时，反应可自发进行，否则不能。
2.对平衡CO2（g）
CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
A.升温增压B.降温减压
C.升温减压D.降温增压
【答案】D
【解析】
气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以要使CO2在水中的溶解度增大，可以降低温度，同时还可增大压强。
3.下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是
A.保持表面干燥B.表面镀锌C.表面形成烤蓝D.表面镶嵌铜块
【答案】D
【解析】
【详解】A．将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：
和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A不选；B．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B不选；C．烤蓝能使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止钢铁制品生锈，故C不选；D．在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故D选；故选D。
【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀的原因是解本题关键。
解答本题需要知道常见的防止金属腐蚀的方法。
本题的易错点为C，要注意烤蓝主要指利用化学反应使铁器表面生成四氧化三铁。
4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是
A.加少量醋酸钠固体B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.加少量硫酸钠固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入少量CH3COONa固体，稀硫酸和CH3COONa反应生成弱酸CH3COOH，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A不选；B．浓硫酸和Fe发生钝化，且浓硫酸和Fe反应生成二氧化硫而不是氢气，故B不选；C．滴加少量CuSO4溶液，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；D．加入少量的硫酸钠，氢离子浓度不变，反应速率不变，故D选；故选D。
【点睛】本题考查影响化学反应速率因素，明确温度、压强、浓度、催化剂等因素对化学反应速率影响原理是解本题关键。
本题的易错点为BC，B中要注意浓硫酸的特殊性，C中要注意能够形成锌铜原电池。
5.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）
Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变
C.体系压强不再变化D.2v逆（X）＝v正（Y）
【答案】D
【解析】
分析：
A.该反应为气体的质量减小的反应，恒容条件下当混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变；B.反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变；C.该反应为气体总量减小的反应，体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变；D.达到平衡状态，满足v逆（X）＝2v正（Y）。
详解：
恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A错误；反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B错误；体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C错误；不满足速率之比和系数成正比关系，D正确；正确答案：
D。
6.下列装置或操作能达到目的是
A.装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B.装置②可用于测定中和热
C.装置③测定O2的生成速率D.装置④保护铁闸门不被腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液总体积不同，硫酸浓度和硫代硫酸钠的浓度都不同，则装置①不能探究H2SO4浓度对反应速率的影响，故A错误；B．泡沫隔热，温度计测定反应温度，但缺少环形玻璃搅拌棒，装置②不能用于测定中和热，故B错误；C．可由刻度读出生成的气体的体积，但缺少秒表，无法记录需要的时间，不能测定O2的反应速率，故C错误；D．铁闸门与电源负极相连，为阴极，则能保护铁闸门不被腐蚀，故D正确；故选D。
7.关于下列电化学装置说法正确的是
A.装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减
B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C.用装置③精炼铜时，d极为精铜
D.装置④中电子由Fe经导线流向Zn
【答案】A
【解析】
分析：
A.铁做阳极时，质量减轻，铁做阴极时，铜离子在此极析出，质量增加；B.氢离子在阴极得电子，生成氢气，氢离子浓度减小，pH增大；C.精炼铜时，粗铜做阳极；D.电子由负极经过导线流向正极。
详解：
如果铁连在电源的正极，做电解池阳极时，失电子，不断溶解，铁极质量减轻，如果铁连在电源的负极，做电解池阴极时，不发生反应，溶液中的铜离子在此极析出，Fe极质量增加，A正确；a极与电源负极相连，作阴极，氢离子在阴极得电子，发生还原反应2H++2e-=H2↑，则a极附近溶液的pH增大，B错误；精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，则d极为粗铜，C错误；装置④为原电池，活泼性：
Zn>Fe，则Zn失电子作负极，电子由Zn流向Fe，D错误；正确选项A。
8.298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。
写出Se与H2化合的热化学反应方程式正确的是
A.Se（s）+H2（g）=H2Se（g）ΔH=-242kJ·mol-1B.Se（s）+H2（g）=H2Se（g）ΔH=-20kJ·mol-1
C.Se（g）+H2（g）=H2Se（g） ΔH=+81kJ·mol-1D.Se（s）+H2（g）=H2Se（g）ΔH=+81kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
能量越低越稳定，H2O、H2S、H2Se、H2Te稳定性减弱，所以b表示Te与H2化合的反应热数据，故AB错误；Se是固体，所以Se与H2化合的热化学反应方程式是Se（s）+H2（g）=H2Se（g）ΔH=+81kJ·mol-1，故C错误、D正确；
9.根据图，下列判断中正确的是
A.电路中电子的流动方向：
a−d−CuSO4（aq）−c−b
B.该原电池原理：
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C.c电极质量减少量等于d电极质量增加量
D.d电极反应：
Cu2++2e−=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图示，左边为锌-铜-硫酸锌原电池，锌做负极，铜做正极，锌发生吸氧腐蚀；右边为电解池，电极都是铜，电解质为硫酸铜溶液，是电镀池，据此分析解答。
【详解】A．电路中电子只能通过外电路，不能通过电解质溶液，溶液是通过自由移动的离子导电的，故A错误；B．装置中左边为原电池，锌做负极，铜做正极，右边为电解池，原电池反应是吸氧腐蚀，故B错误；C．右边为电解池，是电镀装置，c电极为阳极，铜逐渐溶解，d电极为阴极，析出铜，c电极质量减少量等于d电极质量增加量，故C正确；D．右边为电解池，是电镀装置，d电极反应：
Cu2++2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度基本不变，故D错误；故选C。
10.硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右，该电池工作时反应为：
4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法不正确的是
A.电极a为电池正极
B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜
C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小
D.VB2极发生的电极反应为：
2VB2+22OH——22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
【答案】C
【解析】
A、电极a通入空气，则电极a为正极，故A说法正确；B、电极a的反应式为：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为：
2VB2+22OH－-22e－=V2O5+2B2O3+11H2O，OH－需要向负极移动，因此选择性透过膜为阴离子透过性膜，故B说法正确；C、根据B选项分析，电极a产生OH－，pH增大，故C说法错误；D、根据电池总反应，负极反应式为2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故D说法正确。
点睛：
本题的难点是负极反应式的书写，一般写出还原剂和氧化产物，VB2→V2O5＋2B2O3，根据化合价的变化写出失去电子物质的量，即2VB2－22e－→V2O5＋2B2O3，因为环境是碱性，因此OH－在负极上参与反应，生成H2O，根据电荷守恒，原子守恒，配平其他，即负极反应式为2VB2+22OH－-22e－=V2O5+2B2O3+11H2O。
11.一定条件下，对于可逆反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（ ）
A.c1∶c2＝1∶3B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率之比为1：
3D.c1的取值范围为0.04mol·L－1＜c1＜0.14mol·L－1
【答案】A
【解析】
由于X和Y的化学计量数之比使1∶3的，而平衡时X和Y的浓度之比也是1∶3的，所以起始时X和Y的浓度之比就是1∶3的，A正确。
平衡时Y和Z的生成速率之比为3∶2，B不正确。
X、Y的转化率之比为1：
1，C不正确。
如果开始向正反应方向进行，则2（c1－0.1）＝0.08－c3，解得c1＝0.14－c3/2，所以c1的最大值是0.14，所以范围是c1＜0.14mol·L－1，所以D不正确，答案选A。
12.对于可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g）△H<0，下列图像正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V逆＞V正，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误；故选A。
【点睛】本题为化学平衡图像题。
本题的易错点为BC，要注意V正、V逆的相对大小与平衡移动方向的关系的判断。
13.下列有关图像，其中说法正确的是
A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡
B.由图Ⅰ知，该反应的△H＜0
C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图Ⅰ知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相等，但反应不一定达到平衡，故A错误；B、T2-T3升高温度，平衡向着吸热方向进行，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，所以反应正向进行，正反应是放热反应，△H＜0，故B正确；C、合成氨的反应属于放热反应，降低温度，反应速率减慢，化学平衡向着放热方向进行，即向正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图Ⅱ知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，故D错误；故选B。
14.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
其电池总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是
A.放电时负极反应为：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B.充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C.充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D.放电时正极反应为：
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
【答案】B
【解析】
A.放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌，反应为：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，选项A正确；B.充电时阳极发生氧化反应Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液碱性减弱，选项B不正确；C.充电时阴极电极反应为Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成，选项C正确；D.放电时正极反应为：
FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，选项D正确。
答案选B。
15.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。
下列判断正确的是（）
A.在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：
c>b>a
B.若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为：
b>a>c
D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
【答案】D
【解析】
试题分析：
温度越高速率越快，温度T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＜vb，A错误；若T2＞T1，由图象可知温度升高AB3的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，B错误；由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量会促进另一种反应物的转化率增大，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，即达到平衡时A2的转化率大小为c＞b＞a，C错误；由图可知，横坐标为B2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则B2越大达到平衡时A2的转化率越大，生成物的物质的量越大，则平衡时AB3的物质的量大小为：
c＞b＞a，D正确；选D。
考点：
考查化学平衡移动图像。
16.在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）
M（g）+N（g），所得实验数据如下表，下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.10
0.10
0.09
②
800
0.20
0.20
0.10
③
900
0.10
0.15
a
A.正反应为放热反应
B.实验①中，若5min时测得n（M）=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=0.01mol/（L•min）
C.实验②中，该反应的平衡常数K=1.0
D.实验③中，达到平衡时，a大于0.06
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据表格数据①②知，增大压强平衡不移动，升高温度，后②中M的物质的量小于①的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B．实验①中，若5min时测得n（M）=0.05mol，则0至5min时间内，v（M）=
=0.01 mol/（ L•min），化学反应速率与化学计量数成正比，则用N表示的平均反应速率v（N）=v（M）=0.01 mol/（ L•min），故B正确；
C． X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）
反应前（mol）0.2 0.2 0 0
转化 （mol） 0.1 0.1 0.1 0.1
平衡时（mol） 0.1 0.1 0.1 0.1
则实验②中，该反应的平衡常数K=
=1.0，故C正确；D．反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g）为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，若实验①②温度相同，实验②平衡时M的物质的量应该为0.18mol＞0.10mol，说明升高温度后平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应；若实验④③的温度相同，则平衡时实验④中a=0.06，由于实验④温度较高，且该反应为放热反应，则a＜0.06mol，故D错误；故选D。
17.在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－196kJ·mol－1。
现向5L的恒容密闭容器中充入1.0molSO2和0.5molO2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4kJ的热量。
下列说法正确的是（）
A.上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%
B.上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移动
C.起始时向容器中充入1.0molSO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6kJ的热量
D.起始时向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反应达到平衡前v正＜v逆
【答案】C
【解析】
设参加反应的二氧化硫和氧气的物质的量分别是xmol、ymol，
、
，x=0.8y=4，二氧化硫的转化率是
，二氧气的转化率
，故A错误；向容器中充入1.0molAr，反应物浓度不变，平衡不移动，故B错误；根据等效平衡原理，起始时向容器中充入1.0molSO3，保持温度不变，充入1.0molSO2和0.5molO2气体是等效平衡，达到平衡时二氧化硫的物质的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的热量,故C正确；该反应的动平衡时，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K=
=160,起始时向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,
=64，
，v正>v逆,故D错误。
18.
（1）化学反应速率可通过实验测定。
要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。
如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。
（2）已知：
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。
某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/（mol/L）
V/mL
c/（mol/L）
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。
实验①、③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。
【答案】
（1）.时间
（2）.溶液颜色（3）.出现浑浊所需要的时间（4）.温度（5）.10.0（6）.10.0（7）.0（8）.浓度（9）.10.0（10）.6.0
【解析】
【分析】
（1）通过实验测定和谐反应速率，需要借助于某种数据的变化来判断，根据锌粒与不同浓度硫酸反应时有气体生成；KMnO4与H2C2O4反应中有颜色的变化；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，据此分析解答；
（2）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响，而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，据此分析解答。
【详解】
（1）化学反应速率可通过实验测定。
要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。
如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；在KMnO4与H2C2O4反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：
时间；溶液颜色；出现浑浊需要的时间；
（2）实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：
即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积相等，故V3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL，故答案为：
温度；10.0；10.0；0；浓度；10.0；6.0。
【点睛】本题考查了测定化学反应速率的方法。
本题的易错点为
（2），要注意探究某种因素对和谐反应速率的影响时，需要保持其他影响因素相同。
19.
（1）已知：
P4（s）+6Cl2（g）
4PCl3（g） ΔH=akJ·mol-1，P4（s）+10Cl2（g）
4PCl5（g）ΔH=bkJ·mol-1；破坏PCl5中1molP—Cl键所需能量为ckJ·mol-1，破坏PCl3中1molP—Cl键所需能量为1.2ckJ·mol-1。
则破坏Cl2中1molCl—Cl键所需的能量为___________________。
（2）工业合成氨时，合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的热量。
其反应过程的能量变化如图。
b值为________kJ。
加入催化剂，a值____（填“增大”
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