C.由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
D.s为强酸，r为弱碱
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
6．金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：
4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（ ）
A.采用多
孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B.在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）
2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C.M﹣空气电池放电过程的正极反应式：
正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高
【答案】D
【解析】A．反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，A正确；B．负极上Mg失电子生成Mg2+，为防止负极区沉积Mg（OH）2，则阴极区溶液不能含有大量OH-，所以宜采用中性电解质及阳离子交换膜，B正确；C．正极上氧气得电子和水反应生成OH-，因为是阴离子交换膜，所以阳离子不能进入正极区域，则正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，C正确；D．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质的量越多则得到的电能
越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为1g/24g/mol×2=1/12mol、1g/27g/mol×3=1/9mol、1g/65g/mol×2=1/32.5mol，所以Al-空气电池的理论比能量最高，D错误；答案选D。
【题型】选择题
【难度】一般
7．25℃时，下列关系式正确的是
A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合：
c（Na
+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）
B.盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：
pH<3
C.pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）:
③＞①＞②
D.pH=3的H2C2O4溶液
：
c（H+）=c（HC2O4-）＋c（OH-）=1×10-3mol/L
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
8．碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。
在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。
请
依据下列方法回答问题：
方法一：
模拟工业“侯氏制碱法”制取：
（原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
第二步：
让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。
继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：
向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）图中所示装置的连接顺序是：
a接f；e接________；b接_________（填接口编号）。
（2）I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________⑶第二步中让_____________（填序号）装置先发生反应。
（4）第四步中所加固体粉末为________。
所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。
简要写出操作和现象______________________。
方法二：
把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。
装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
⑸请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。
（6）当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：
取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。
②方案2：
取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
【答案】⑴dc
⑵长颈漏斗饱和碳酸氢钠溶液
⑶Ⅱ
⑷NaCl取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。
⑸CO2在水中存在平衡：
CO2+H2O
H2CO3
HCO
+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体。
⑹①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。
②2HCO
+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2ONaOH+CO2 = NaHCO3；Ca（HCO3）2+NaOH==NaHCO3+CaCO3+H2O
其它合理方法均可。
【题型】填空题
【难度】一般
9．工业上可用甲烷和氧气按9：
1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：
2CH4+O2=2CH3COH。
（1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）+SO2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-802kJ/lmol
CH3OH（g）+l.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ/mol
则2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=__________
（2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中
高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。
其工作原理如下图所示。
a是电池的____极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为__________。
（3）工业上合成甲醇的另一种方法为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＝-90kJ/mol
T℃时，将2molCO和4molH2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
①能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。
A．气体的总压强不再改变
B.H2与CH3OH的体积比不再改变
C．气体的密度不再改变
D．单位时间内消耗1molCO,同时生成1molCH3OH
②请计算出T℃时反应的平衡常数K=_________________。
③仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：
________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。
④a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。
【答案】⑴-250KJ/mol
⑵正CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O
⑶①AB②3（mol/L）2③升高温度增大压强（或增大CO的浓度）④b>c>a
【题型】填空题
【难度】一般
10．钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为____________________________________；
（2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________;
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为__________________________；可循环使用的物质X是________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体
是否洗涤干净：
_______________________________________；
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______
和_________；
（5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。
已知常温下：
Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，请问至少需要______mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。
【答案】⑴BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
⑵抑制TiCl4的水解
⑶BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2
O=BaTiO（C2O4）2·4H2O↓+6HClHCl取最后一次洗涤液少许，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净
⑷CO2H2O（g）
⑸ 2.58×10-4
【题型】填空题
【难度】一般
11．法
医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下：
I：
6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：
2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。
（2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：
NH3
PH3
AsH3
SbH3
熔点/℃
-77.8
-133.5
-116.3
-88
沸点/℃
-34.5
-87.5
-62.4
-18.4
从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。
（4）第一电离能数据I（As）>I（Se），可能的原因是_____________。
（5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如右图所示，则其化学式为______；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用
近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。
【答案】⑴
⑵ 三角锥形sp3杂化
⑶对于分子组成结构相似的物质来说．随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高NH3可以形成分子间氢键
⑷As的价电子排布为4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
⑸InAs4.275
【题型】填空题
【难度】一般
12．从薄荷油中得到一种烃A（C10
H16），与A相关反应如下：
已知：
（1）B所含官能团的名称为___。
（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有___种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为________。
（3）D→E的反应类型为_________。
（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式________。
（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为____。
（6）写出E→F的化学反应方程式：
________________。
（7）参照上述合成路线，设计由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线________。
【答案】羰基、羧基4
取代反应
聚丙烯酸钠
（6）E为CH3CHBrCOOH，E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、中和反应得到F：
CH2=CHCOONa，反应的化学反应方程式为
，故答案为：
；
（7）由苯合成己二酸，可以首先由苯发生苯环上的取代反应生成氯苯，再加成生成一氯环己烷，然后消去生成烯烃，最后用高锰酸钾氧化碳碳双键即可。
合成路线为
，故答案为：
。
【题型】填空题
【难度】一般
第13课 交通与通讯的变化
学习目标：
1.了解中国近代以来交通、通讯工具的进步。
2.认识中国近代以来交通、通讯工具的进步对人们社会生活的影响。
1.重点：
中国近代交通、通讯工具发展的表现。
2.难点：
近代以来交通、通讯工具的发展对社会生活的影响。
课前预习案
教材整理1 交通领域的变化
1．铁路
（1）修建原因：
铁路是交通运输建设的重点，因而便于国计民生，成为国民经济发展的动脉。
（2）近代铁路的发展概况
时间
发展概况
1881年
自建第一条铁路——铁路建成通车
甲午战争后
1909年
民国时期
商路修筑权收归国有，但铁路建设始终未入正轨
2.水运
（1）诞生：
1872年，近代第一家轮船航运公司——，标志着中国新式航运业的诞生。
（2）艰难发展：
1900年前后，民办轮船航运公司发展，但步履维艰。
3．航空
（1）起步：
年，附设在福建马尾造船厂的海军飞机工程处开始研制水上飞机，标志着中国航空事业起步。
（2）民用航空业：
1918年，北洋军阀政府在交通部下设“筹办航空事宜处”。
此后十年间，航空事业获得较快发展。
教材整理2 从驿传到邮政
1．邮政
（1）鸦片战争以后，列强在通商口岸设立“领事邮政代办所”。
（2）1896年，成立“”，此后设立邮传部。
（3）1913年，北洋政府宣布裁撤全部。
（4）1920年，中国首次参加。
2．电讯
（1）1877年，在架设第一条电报线，成为中国自办电报的开端。
（2）仅短短数年，民用电报事业也普遍开展。
（3）民国时期，电报电信事业一度发展缓慢。
3．近代交通和通讯发展的影响
（1）促进了经济发展，改变了人们的和出行方式，一定程度上转变了人们的。
（2）增强了中外联系，便捷了异地传输，促进了中国的发展。
【重难点分析】
[误区警示] 中国铁路的几个最早
1.最早在中国兴建铁路的不是清政府，而是英国；京张铁路是中国自行设计修建的第一条铁路，中国人自建的第一条铁路是唐胥铁路。
2.两者最大的区别在于古代的驿传只为朝廷、官府服务，与平民百姓无缘，而近代邮政既为官府服务，又为公众服务。
【史论结合】1．积极影响：
推动了中国的近代化进程
（1）推动了各地的经济文化交流和发展。
（2）促进了信息的交流，开阔了人们的眼界。
（3）改变了人们的出行方式，加快了生活的节奏，一定程度上转变了人们的思想观念，对人们的社会生活产生了深刻的影响，提高了人们的生活质量。
（4）推动了近代中国的城市化进程，出现了一些交通城市。
（5）加强了中国与世界各地之间的联系。
2．消极影响
（1）交通工具的增多，不可避免地带来城市交通拥挤、环境污染、能源危机等负面影响。
（2）有利于外国的政治、经济侵略，便利了列强对中国的经济掠夺，加深了中国经济的半殖民地化。
【史论拓展】 影响我国通讯业发展的因素
（1）外国侵略的需要。
（2）工业革命对中国的影响。
（3）中国是封建的落后国家，生产力落后，科学技术落后，经济基础薄弱。
（4）政府的政策影响。
（5）清政府同列强的交涉以及在维护电报权利斗争中对电报的重要作用开始有所认识，思想观念发生变化，给军政、商务带来了方便，有效地制止了外国资本主义企图垄断中国电报事业的侵夺利权的活动。
【课前训练】
1.近代思想家王韬在论述铁路作用时说，“国家于有事之时，运饷糈，装器械，载兵士，征叛逆，指日可以集事”，他认为铁路的主要作用在（ ）
A．调运快捷 B．连接中外C．资源开发D．经济交流
2．右图是中国近代时期一张老照片，从中体现发生变化的社会生活领域是
（ ）
A．服饰 B．建筑C．通讯D．婚礼
第13课 交通与通讯的变化
探究点一 中国近代交通业发展的影响
史料
解读
史料一 20世纪初，上海首次出现两辆从德国来的汽车时，很多人前往观看，人群中传来这样的议论：
“想不到我泱泱大国，竟然要用这等洋玩意儿，真是有辱国格！
”（清朝保守大臣）
“真是了不起的奇迹啊！
要是中国人自己能制造出来就好了。
”（开明人士）
通过二类人对汽车传入中国的不同反应概括影响。
史料二 一些闭塞地区的经济因铁路活跃，一些古老的城镇因铁路而面貌一新……铁路在畅通经济、带动繁荣的同时还意味着信息的流通、知识的传播，意味着建立“铁路交通日常急需的各种生产过程”，所有这一切，无疑都有助于打破中国传统社会“自给自足的惰性”，推动现代化进程。
根据史料逐句概括。
【史料应用】
（1）根据史料一分析，汽车的传入对当时中国产生了怎样的影响？
（2）结合所学知识及史料二，概括近代中国兴建铁路的影响。
探究点二 影响近代中国通讯业发展的因素
史料
解读
史料一 窃泰西各国，越重洋数万里来至中土，恃其轮船、铁路之利，不啻出入户庭；至于遣将调兵，处分军事，虽悬隔山海，而如指掌，则尤以电报为之枢也。
中国驿递文报，羽檄交驰，人马俱敝，迟速之数，霄壤悬殊。
——《光绪九年十一月二十八日两广总督张树声奏》
以分号把史实分为两层，分层概括。
史料二 第二次鸦片战争后，列强提出了在中国铺设电报线的要求，但遭到清廷婉拒。
1871年，英国人悍然在香港与上海之间铺设了电线。
总理衙门对既成事实消极应对，允准铺设水线，仍禁止铺设陆线。
抓住史料中的关键词“婉拒”“消极应对”。
史料三 1874年日本侵台战争后，清廷看到了通讯工具落后、消息闭塞的害处，朝野上下主张自行举办电报事业。
1877年，直隶总督李鸿章主持铺设了从天津机器东局至直隶总督衙署、所属淮军各营的电报线。
由史料信息“看到了……”“自行举办”可看出1874年前后清政府对通讯业的不同态度。
【史料应用】
（1）史料一体现近代邮电事业兴起的原因是什么？
（2）根据史料二、三，概括指出清政府对电报事业态度的变化历程。
（3）结合史料二、三和所学知识，分析清政府上述态度发生变化的主要原因。
【课堂训练】
1．近代时期有人说，建铁路“是臣下之利非君上之利，是外洋之利非中国之利，是一二人之私利非千万人之公利”。
这说明（ ）
A．修建铁路遭到顽固势力的反对B．铁路的发展对近代中国有害无利
C．在当时的中国不适宜修建铁路D．修建铁路只是便于外国人经济侵略
2．轮船、火车等交通工具传入中国，对中国近代社会产生的影响不包括（ ）
A．延缓了半殖民地化的进程B．促进了人口流动与信息交流
C．推动了交通运输事业的发展D．客观上推动了近代化
3．关于中国近代交通和通讯事业发生变化的原因及特点的叙述，正确（ ）
①从根本上来讲，是受到西方工业革命的冲击
②开端艰难，起步晚，落后于同时代的西方国家
③发展缓慢，受封建顽固势力阻挠和帝国主义势力的排挤 ④分布不均衡，沿海、沿江尤其是通商口岸地区发达
A．①②③④B．①②③C．①③④D．①②④
4．水上运输的近代化是中国近代化的组成部分，关于近代水运的叙述，正确的是（ ）
A．鸦片战争前后，水运交通近代化就开始起步
B．轮船招商局的成立标志着中国新式航运业诞生
C．我国轮船运输主要吸取了西方国家第二次工业革命的成果
D．随着经济发展，轮船在民国时期已普及到内陆省份
5．1884年，福建茶叶市场出现了茶叶收购价格与上海出口价格同步变动的现象。
与这一现象直接相关的近代事业是（ ）【导学号：
72040084】
A．电报业 B．航空事业C．铁路交通业D．轮船航运业
6．1915年离开中国的俄国人赛可夫回国后，把在中国生活的十
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