九年级化学上册 31 构成物质的基本微粒习题.docx
《九年级化学上册 31 构成物质的基本微粒习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 31 构成物质的基本微粒习题.docx（31页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
九年级化学上册31构成物质的基本微粒习题
3.1构成物质的基本微粒
［基础巩固］
选择题（每题只有一个正确答案）
1．下列关于原子的叙述不正确的是（ ）
A.构成一切物质的微粒 B.原子可以结合成分子
C.原子的
质量、体积都很小 D.原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大
2．在原子转变为离子后，一定发生改变的是（ ）
A.原子总数 B.质子总数 C.中子总数 D.电子总数
3．能保持水的化学性质的最小微粒是（ ）
A.氢原子 B.氧原子 C.水分子 D.水原子
4．将点燃的硫伸入到盛满氧气的集气瓶中，同时盖严瓶盖，假如氧气和硫刚好完全反应，则集气瓶里所得的气体物质是（
）
A.由原子构成 B.由离子构成 C.由不同种分子构成 D.由同种分子构成
5．在原子中 （ ）
A.原子核占很大的体积 B.电子有时不运动
C.一个质子质量与一个中子质量相近 D.原子核都是静止的
6．一种元素的离子变成原子发生的变化是（ ）
A.一定得到电子 B.一定失去电子
C.可能得到电子也
可能失去电子 D.不得电子也不失去电子
7．以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨的贫铀弹，不少当地人因此患上了“巴尔干综合症”。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。
这种铀的相对原子质量为238，核电荷数为92，则中子数应为（ ）
A.146 B.92 C.136 D.238
8．碳12原子的实际质量为a克，则实际质量为2a克的一种原子的相对原子质量为（ ）
A.24克 B.24 C.2a D.2
9．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他的学说中，包含有下述三个论点：
⑴原子是不能再分的粒子，⑵所有氢原子的各种性质和质量都相同，⑶原子是微小的实心球体。
从现在的观点来
看，你认为这三个论点不正确的是（ ）
A.只有⑶ B.只有⑴⑶ C.只有⑵⑶ D.有⑴⑵⑶
10．人们常用形象的图式来描述物质世界（ ）
例如：
水的电解可表示为：
可见，化学反应前后，下列各项
中可能有变化的是（ ）
A.原子的数目 B.分子的数目 C.原子的种类 D.分子的种类
二．填空题
11．构成物质的基本粒子有________、________、________，其中不显电性的是________。
12．在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等
粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有___________；
（2）构成分子的微粒__________________；
（3）构成原子的微粒____________________（4）带负电荷的粒子___________________；
（5）显中性的粒子_______________________（6）质量最小的微粒_________________。
13．二氧化碳是由___________构成的，铁是由_________构成的，氯化钠是由________和_________构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是_____________。
14．1985年，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球结构，符号为C60，由此可以知道，它的一个分子是由______________构成的，其相对分子质量为______________。
三．计算题
15．计算下列物质的相对分子质量或相对分子质
量之和
⑴氯气（Cl2）
⑵二氧化锰（MnO2）
⑶碱式碳酸铜[Ca（OH）2]
⑷2CO2的相对分子质量之和
［拓展提高］
四．简答题
16．如何
用分子、原子的观点来解释下列变化？
水蒸汽凝结成水
氢气在氧气中燃
烧成水
17．原子是由原子核和核外电子构成的。
原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而
言，原子里有很大的空间。
α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。
1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象。
试根据原子核的结构对
（2）、（3）所述现象作出解释。
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。
原因是α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的方向。
原因是___________________________________。
（3）极少
数α粒子被弹了回来。
原因是_________________________________________。
18．在两个相同的茶杯内分别注入同体积的凉开水，一只杯子里加一小匙蜂蜜（
主要成分是果糖），另一只杯子里加一小匙白醋，立即尝两只杯子里的水，发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜，放白醋的杯子里的水很酸，这说明__________________分子的运动的速度比_________________________分子的运动速度快。
已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜分子的相对分子质量小，这说明相对分子质量越小的物质其分子的运动速度就___________。
如下图所示的玻璃管两端甲、乙两处分别
放着蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，若浓氨水挥发出来的氨分子（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子（HCl）接触时会产生大量的白烟，则白烟较多处应在________处（A、B、C）
答案
选择题
1~5 A D C D C 6~10 C C B D B
二、填空题
11、分子原子离子 分子、原子
12、
（1）分子原子离子
（2）原子 （3）原子核（质子，中子）电子（4）电子阴离子（5）原子分子中子（6）电子
13、二氧化碳分子 铁原子 氯离子 钠离子 氧分子
14、60个碳原子构成的 720
三、计算题
15、⑴71，⑵87，⑶222，⑷88
四、简答题
16、
（1）水蒸汽凝结成水只是分子间距离发生了改变，分子本身并没有发生变化
（2）氢气在氧气中燃烧成水有新的分子产生了，分子本身发生了变化。
17、⑵α粒子通过原子内、原子间空隙 ⑶α粒子撞击到金原子核而被弹回
18、液体 固体 越快 C
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．有一包镁粉和氧化镁的混合物共25g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应得到溶液，所得溶液中溶质的质量为60g，则原混合物中氧元素的质量为（）
A．8gB．10gC．12gD．13g
2．下列各种叙述正确的是（）
A．水结成冰后，水分子停止了运动
B．洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象
C．氯化钠晶体由氯化钠分子构成
D．在化学变化中分子能够再分，原子也能够再分
3．下面除去物质中少量杂质的方法中，不正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaO固体
CaCO3固体
将固体充分煅烧
B
Fe粉
Zn粉
加适量硫酸亚铁溶液，过滤
C
CaCl2溶液
稀盐酸
加过量碳酸钙，过滤
D
KCl溶液
K2SO4
加适量氢氧化钡溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
4．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）
A．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物
B．饮用水越纯净越好
C．调味剂中的味精，早放多煮效果会更好
D．调味剂和营养剂加得越多越好
5．用微粒观点解释下列现象，其中正确的是
A．空气容易热胀冷缩，说明分子可以再分
B．进入超市就闻到榴莲的味道，说明分子之间有间隔
C．酒精和水混合后总体积变小，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁干得较快，说明分子质量很小
6．梅梅同学很善于归纳总结，她的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）
A．从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度
B．从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大
D．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
7．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）
A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液
8．下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（）。
A．CO2气体（H2O）→生石灰B．MnO2（KCl）→水
C．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末D．CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液
9．在日常生活中，下列做法不正确的是（）
A．用洁厕精除掉马桶内壁的水锈
B．用pH试纸测定人口腔唾液的pH时，你可发现pH一般在6.6～7.1之间
C．用纯碱溶液清洗餐具上的油污
D．用蔗糖、小苏打和柠檬酸自制汽水
10．下列实验基本操作不规范的是（）
A．给液体加热
B．向试管中倾倒液体
C．闻药品气味
D．向试管中加入粉末状药品
11．根据你的生活经验和所学知识判断，下列说法错误的是（）
A．电线短路着火，不能用水浇灭
B．加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志
C．焊接金属时，用稀有气体作保护气
D．硒、碘等微量元素在人体中的含量很少，对维持正常生命活动作用不大
12．下列关于燃烧和灭火的解释错误的是（）
A．
实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，是因为乒乓球的着火点比滤纸的低
B．
火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点
C．
蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下
D．
蜡烛熄灭，是因为碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧
13．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（）
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定
14．下列实验操作中（括号内为杂质或待检验物质）不能达到实验目的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
米粉、奶粉
鉴别
取样，灼烧，闻气味
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C
CaO（CaCO3）固体
除杂
高温煅烧至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
A．AB．BC．CD．D
15．下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．水能洗去铁器上的铁锈
D．用稀盐酸可洗去试剂瓶内壁附着的碳酸钙
二、填空题
16．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
则：
甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____。
17．亚硝酸钠是一种食品添加剂，按照《食品添加剂使用卫生标准》规定，食品中允许添加限量为70mg/kg，不可超量、超范围使用。
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后，可引起中毒，甚至死亡。
亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
项目
亚硝酸钠（NaNO2）
氯化钠（NaCl）
水溶性
易溶，在15℃时溶解度为81.5g
易溶，在15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃会分解，放出有刺鼻气味的气体
1413℃
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体NO2
无反应
（1）根据上表提供信息，请写出鉴别亚硝酸钠和食盐的两种方法：
①_____；②_____。
（2）亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。
根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是_____。
（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物（NO2、NO）和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
18．硬脂酸（C17H35COOH）和醋酸（CH3COOH）是实验室常用的两种酸，具有酸的通性。
醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：
NaOH+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O。
硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠（C17H35COONa），硬脂酸钠是肥皂的主要成分。
用肥皂水鉴别软水和硬水的原理是：
硬脂酸钠（C17H35COONa）能与Ca和Mg反应生成难溶于水的硬脂酸钙和硬脂酸镁，写出硬脂酸钠与氯化钙反应的化学方程式____，该反应属于四大基本反应类型中的___反应。
三、简答题
19．写出下列反应的化学方程式：
（1）氢氧化钡与硫酸铜：
_____；
（2）红磷在氧气中燃烧：
_____；
（3）铁与稀硫酸反应：
_____；
20．（4分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松症B．贫血症C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用片。
四、实验题
21．如图装置可用于实验室制取氧气和二氧化碳，并验证它们的部分性质（图中部分夹持装置已略）。
请你回答：
（1）用B装置制取氧气，反应的化学方程式是_____。
与A装置相比，用B装置制取氧气的优点是_____。
（写一点即可）
（2）将BCD连接制取氧气，判断氧气已收集满的现象是_____。
（3）按E和F装置进行实验（在水中将胶塞取下），该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是_____。
五、流程题
22．为了除去铜粉中混有的少量铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4•5H2O）。
某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。
（反应中部分生成物已略去）
已知：
途径Ⅰ的反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O。
途径Ⅱ的反应：
2Cu+O2+2H2SO4（稀）
2CuSO4+2H2O
回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是_____；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_____。
（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式_____；
（3）途径Ⅱ与途径I相比较，从环保的角度写出其显著的优点是_____（合理即可）。
六、计算题
23．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量的关系。
如图所示。
求：
（1）所取样品的质量是______g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数（写出具体的计算过程，精确到0.1%）。
_______________
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是______。
24．实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）反应生成氧气的质量为_____g。
（2）实验所用的过氧化氢溶液的浓度为____。
七、探究题
25．冰箱除味剂是利用活性炭制成的。
某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。
探究一：
除味剂的还原性
（1）除味剂与氧化铜粉末反应。
实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是______。
（2）稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。
小组同学将如图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。
实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度，同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有______（答一种即可）。
该反应的化学方程式为______。
（3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，______（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是______。
有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。
生成一氧化碳的途径有可能______。
A碳和氧化铜反应不彻底生成
B生成的二氧化碳和碳反应生成
C试管里空气中本身含有一氧化碳
探究二：
除味剂的吸附效果
小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表。
实验编号
10%红墨水溶液
同一规格除味剂
溶液褪色的时间
①
10mL
5g
10min
②
10mL
10g
5min
③
10mL
12g
4min
④
10mL
15g
4min
（4）上述实验的结论是______。
（5）还有哪些因素可能会影响吸附效果？
_____请说出你的猜想，并设计实验验证______。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
B
D
A
C
C
B
A
B
A
D
B
C
B
C
二、填空题
16．H2O22H2O
2H2↑+O2↑两种物质的分子构成不同
17．
（1）①分别将亚硝酸钠和食盐加热，有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠，无气体产生是食盐；
②分别加入稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，无现象的是食盐。
（2）无色酚酞试液（紫色石蕊试液）（3）2NaNO2+2HCl=NaCl+NO2↑+NO↑+H2O
18．2C17H35COONa+CaCl2=（C17H35COO）2Ca↓+2NaCl复分解
三、简答题
19．CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓4P+5O2
2P2O5H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
20．
（1）A
（2）430（3）700（4）4
四、实验题
21．2H2O2
2H2O+O2↑不需要加热蜡烛剧烈燃烧氧气可用排水法收集，二氧化碳则不能
五、流程题
22．过滤用磁铁吸引2FeCl2+Cl2＝2FeCl3不产生污染物SO2
六、计算题
23．84.8%19.6%
24．
（1）0.8
（2）5%
七、探究题
25．增大反应物的接触面积，加快反应速率改用酒精喷灯C+2CuO
2Cu+CO2↑不能碳和试管上方空气中的氧气反应生成二氧化碳AB在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短温度影响分别取10mL10℃、20℃、30℃、40℃同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
2．下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．氢氧化钠溶液与硝酸溶液
B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．二氧化硫与氢氧化钙溶液
D．碳酸钡与硫酸钠溶液
3．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A．人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大
B．化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用
C．为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品
D．汽车轮胎属于有机合成材料
4．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。
现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
则X是（）
A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸
5．碳酸钠和氯化钠、氢氧化钙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）
A．t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶质质量相等
B．t2℃时，Na2CO3的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．向40℃时的饱和澄清石灰水降温到20℃，溶质质量分数不变
D．要从Na2CO3饱和溶液中得到碳酸钠晶体，最后用蒸发结晶的方法
6．a、b两物质的溶解度曲线如图，在t3℃时，把a、b两物质各5g分别加入到50g水中，则下列说法正确的是（）
A．从t3℃时同时降温，a先有晶体析出
B．t3℃时，溶液的溶质质量分数a大于b
C．从t3℃降到t1℃时，a、b溶解度相同，溶质质量相同
D．a中含有少量b时，可用蒸发结晶提纯a
7．化学与我们息息相关．下列对某一主题知识归纳不完全正确的一组是（）
A．化学与生活
B．化学与健康
制作馒头人们常用碳酸氢钠作膨松剂
在被蚊虫叮咬处涂上牙膏可以止痛消痒
补钙多吃奶制品、虾皮等食物
补充人体必需的维生素多吃水果和蔬菜
C．化学与环保
D．化学与农业
减少汽车尾气污染改进尾气净化技术
减少雾霾天气大力开发和利用清洁能源
大量施用农药化肥更好提高农作物产量
土壤酸化常用熟石灰加以改良
A．AB．BC．CD．D
8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）
选项
物质
含物质
除去物质的方法
A
CO气体
CO2气体
通过足量氢氧化钠溶液
B
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加入适量稀硫酸至恰好不再产生气泡
C
CaCO3粉末
CaO粉末
高温煅烧
D
ZnSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量锌粒，充分反应，过滤
A．AB．BC．CD．D
9．如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是（）
A．
向pH=1的溶液中加水
B．
向等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸，a曲线表示碳酸钠，b曲线表示碳酸钙
C．
一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．
一定量的稀硫酸中插入铁丝
10．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O复分解反应
B．美丽的溶洞中的钟乳石的形成:
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2化合反应
C．拉瓦锡探究质量守恒定律:
2HgO=2Hg+O2↑分解反应
D．焦炭还原氧化铁得到铁:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑置换反应
11．下列说法不正确的是（）
A．构成物质的粒子有分子、原子和离子
B．化学反应前后分子的个数可能不改变
C．不同元素的原子，质子数、中子数和电子数一定不同
D．相同原子构成的纯净物一定是单质，离子构成的纯净物一定是化合物
升级会员 