高中化学 12《化学计量在实验中的应用》第2课时教学设计 新人教版必修1.docx
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高中化学12《化学计量在实验中的应用》第2课时教学设计新人教版必修1
2019-2020年高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》（第2课时）教学设计新人教版必修1
一、教材分析：
《气体摩尔体积》是在学习物质的量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。
二、教学目标
（一）知识与能力
1、理解气体摩尔体积的概念；
2、理解阿伏加德罗定律；
3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。
（二）过程与方法
从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。
（三）情感态度与价值观
通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
三、教学重难点
教学重点：
气体摩尔体积
教学难点：
决定物质体积的因素；气体摩尔体积。
四、教学过程
预习探究（学生用）
1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：
（1）粒子数目；
（2）粒子的大小。
3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。
所以决定气体体积大小的主要因素是：
（1）粒子数目；
（2）粒子之间的距离。
4.若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。
而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。
当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。
科学实验表明：
在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。
所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。
因此在相同条件下粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积，这就是阿附加德罗定律。
5.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：
Vm；
定义式：
Vm＝V/n；单位：
L/mol或L·mol－和m3/mol或m3·mol－。
6.在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol。
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【引入】在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。
那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？
我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？
而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题——气体摩尔体积。
【教师强调】本节课的课标是：
初步了解气体摩尔体积的概念及其在化学计算中的简单应用。
【板书】二、气体摩尔体积
（二）合作探究（师生共用）
【复习回顾】通过上一节课的学习，我们知道，1mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02×1023个，1mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子（分子，原子，离子等）的式量。
那么，1mol任何物质的体积又该如何确定呢？
请同学们先考虑下面的问题。
【问题1】1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，如果已经知道了质量，若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？
【学生思考回答】
【教师总结】还需要知道密度。
【问题2】质量、密度和体积三者之间的关系是什么？
【学生思考回答】
【教师总结】×密度
体积＝＝＝＝＝＝质量
密度÷
【问题3】物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？
也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？
也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？
让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。
【学生活动】阅读教材P13《科学探究》，并填空。
（1）实验中的现象：
两极均产生气体，其中一极为氢气，另一极为氧气，且二者体积比约为2：
1。
（2）
质量（g）
物质的量（mol）
氢气和氧气的物质的量之比
氢气
0.2
0.1
2︰1
氧气
1.6
0.05
（3）从中你会得出什么结论？
在相同温度和压强下，1molO2和H2的体积相同。
【教师活动】演示电解水的实验。
【学生活动】观察讨论思考并回答问题。
【教师总结】
【问题4】下表列出了0℃、101kPa（标准状况）时O2和H2及CO2的密度，请计算出1molO2、H2和CO2的体积。
从中你又会得出什么结论？
物质
物质的量（mol）
质量（g）
密度（g·L－1）
体积（L）
H2
1
2
0.0899
22.4
O2
1
32
1.429
22.4
CO2
1
44
1.977
22.3
结论：
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
【学生活动】思考并计算。
【教师总结】
【过渡】以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？
【问题5】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？
密度/g·cm-3
质量/g
体积/cm3
Fe
7.86
56
7.2
Al
2.70
27
10
H2O
0.998
18
18
H2SO4
1.83
98
53.6
结论：
在相同条件下，1mol固体或液体的体积不相同，而且相差很大。
【教师总结】
【过渡】为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？
要回答这些问题，我们首先先回答下面的几个问题：
一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？
如果球的数目都为一百个呢？
如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？
【学生思考讨论并回答】
【教师总结并板书】1、决定物质体积大小的因素有三个：
（1）、物质所含结构微粒数多少；
（2）、微粒间的距离（固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松）；
（3）、微粒本身的大小（液态时小，气态时大）；
【过渡】请同学们认真阅读教材P14思考决定固体或液体及气体体积的因素是什么？
【学生活动】阅读教材P14并回答。
【教师总结】对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：
（1）粒子数目；
（2）粒子的大小。
对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。
所以决定气体体积大小的主要因素是：
（1）粒子数目；
（2）粒子之间的距离。
若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。
而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。
当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小，则气体体积越小。
科学实验表明：
在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。
所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。
【板书】（4）、决定固体或液体的体积大小的主要因素：
①粒子的数目②粒子的大小
（5）、决定气体体积大小的主要因素：
①粒子的数目②粒子之间的距离
【教师强调】无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。
这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容。
【板书】2、气体摩尔体积
【引导】请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。
【板书】
（1）、概念：
单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。
这个体积称为气体摩尔体积。
（2）、符号：
Vm
（3）、定义式：
Vm=V（气体）/n（气体）
（4）、单位：
升/摩尔（L/mol或L·mol-1）；米3/摩尔（m3/mol或m3·mol-1）。
【强调】我们为了研究方便，通常将温度为O℃，压强101kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
【板书】（5）、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L。
【自主练习】判断正误
1.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。
（×，物质应是气体）
2.1mol气体的体积约为22.4L。
（×，未指明条件标况）
3.在标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L。
（√，气体体积与分子种类无关）
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（×，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（×，只在标况下）
6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。
（×，不一定）
【学生思考讨论回答】
【教师点评】
【问题6】从这几个试题来看，在理解标准状况下气体摩尔体积时应注意什么问题？
【学生思考讨论回答】
【教师总结并板书】（6）、注意事项：
①、条件：
是在标准状况（0℃、101kPa）下；
②、研究对象：
任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；
③、物质的量：
1mol；
④、所占体积：
约为22.4L。
【问题7】同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?
所含的分子数呢?
【学生思考讨论回答】
【教师总结】因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。
所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。
所含的分子个数也相等。
这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。
【板书】3.阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
【教师强调】对这一定律的理解一定要明确适用范围为气体。
在定律中有四同：
“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。
【自主练习】若气体分子间的距离相同（即在同温同压下），则气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少（或物质的量的大小）。
气体的分子数越多，气体的体积就越大。
【教师总结】在同温同压下，气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。
——阿伏加德罗定律的推论之一.
如：
在同温同压下，A、B两种气体==
【板书】4.阿伏加德罗定律推论：
在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。
即：
==
【教师点拨】
阿伏加德罗定律还有很多推论，请同学们结合气体状态方程PV＝nRT（P代表压强；V代表体积；n代表物质的量；R是常数；T代表温度）课后推导下列关系式：
1、在同温、同压下，任何气体的密度之比与气体的摩尔质量（或相对分子质量）之比成正比。
==
2、在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数（或物质的量）之比成正比。
五、教学反思
本节课体现了以学生为主体，以培养学生的科学素养为主旨的教育理念，在实际教学中，学生有充裕的时间思考、讨论、回答问题，由于使用了计算机辅助教学，通过课件的演示来模拟展示学生的探究结果，更直观、更形象的帮助学生对抽象概念的理解，收到了很好的教学效果。
在教学中引入物理实验和实验录像，使学生产生学科交叉的新鲜感受，极大地调动了学生的学习热情，这让我深刻体会到，好的教学方法可以激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性，达到事半功倍的效果。
在教学中我注意根据教学目标对教学内容的深度和广度进行控制和选择，通过准备的思考问题合理的引导，使本节课突出了重点，较好地控制了课堂节奏，在知识的给予上，注意推理演绎、归纳总结思想的渗透，让学生逐步学会学习、复习以及知识的迁移。
本节课充分利用现有设备资源，发挥多媒体的优势，体现现代化教学手段与课堂教学的整合，培养了学生的空间想象力和抽象思维能力，很好地完成了本节课的教学任务。
2019-2020年高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》（第3课时）教学设计新人教版必修1
一教材分析：
本节是必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。
二、教学目标
（一）知识与能力
1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会溶液配制的方法。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法
1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
（三）情感态度与价值观
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
三、教学重难点
教学重点、难点：
物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
教学过程：
四、教学过程
预习探究（学生用）
1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
表达式：
溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％
2、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
其单位是克。
3、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。
符号为cB。
常用单位为mol/L或mol·L-1。
4、物质的量浓度的表达式为：
cB＝nB/V。
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【引入】初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中溶质的质量。
但是在化学实验和实际生产中取用溶液时，人们会感到量取液体的体积比其称量质量更方便，因此，在实验时一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。
这就需要建立一种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。
这就是我们本节课所需要解决的问题。
【教师强调】本节的课标是：
初步了解溶液的物质的量浓度的概念及其在化学计算中的简单应用。
【板书】一、物质的量在化学实验中应用
【过渡】浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系，比如我们初中学过的溶质的质量分数。
溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。
请同学们回顾什么是溶质的质量分数？
它是如何表示的？
【学生活动】主动积极回答
【教师总结】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
其表示式为：
溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％。
【提问】请说出20%NaCl溶液的含义？
如何从100g20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？
【学生活动】思考讨论回答
【教师总结】表示在NaCl溶液中，NaCl的质量分数为20％，其余的80％是水。
要从100g20%NaCl溶液中取出含0.1molNaCl的溶液，需要先算出100g20%NaCl溶液中含有多少摩尔的NaCl，然后在根据比例进行计算和称量。
【教师点评】为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量，即物质的量浓度。
那么什么是物质的量浓度呢？
请同学们阅读教材P15。
回答该问题。
【学生活动】阅读思考回答。
【教师总结】为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩尔溶质即可，这在化学上叫做溶质的物质的量浓度。
【板书】1.物质的量浓度
（1）概念：
用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度。
（2）符号及单位：
符号为cB；常用的单位为mol/L或mol·L－1。
（3）表达式为：
cB＝nB/V。
【问题】根据以上的分析我们在理解物质的量浓度时应该注意什么问题呢？
【学生活动】分组讨论回答
【教师点评并板书】（4）物质的量浓度概念中的注意事项：
①V是溶液的体积，并非溶剂的体积。
②溶质是用物质的量表示而不是质量。
③溶质可以时单质、化合物，也可以时离子或某种特定组合。
④从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。
（溶液是均一、稳定的）
【问题】我们知道在溶液中溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。
同时通过初中的学习我们知道NaOH溶液之所以导电，原因是NaOH在溶液中可以发生电离，即：
NaOH＝Na＋＋OH－，那么在1mol/LNaOH溶液中Na＋和OH－的物质的量浓度分别为多少呢？
在0.5mol/L的Na2SO4溶液中Na＋和SO42－的物质的量浓度又分别为多少呢？
【学生活动】思考讨论回答
【教师点评】由NaOH的电离方程式知1molNaOH可以电离出1molNa＋和1molOH,因此二者的物质的量浓度均为1mol/L。
而由Na2SO4＝2Na＋＋SO42－可知：
1molNa2SO4可以电离出2moNa＋l和1molSO42，因此Na＋的物质的量浓度为：
2×0.5mol/L＝1mol/L，而SO42的物质的量浓度则为0.5mol/L。
【教师引导】根据以上的分析，我们应该如何理解一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目呢？
【学生活动】思考讨论回答
【教师总结】一定物质的量浓度的溶液中溶质的微粒数目：
在溶液中有些溶质是以分子形式存在，如：
酒精和蔗糖等不导电的物质；有些则以离子形式存在，如：
溶于水可导电的物质（例如NaOH、NaCl等等）。
①对于溶于水不导电的物质说，体积相同的同物质的量浓度的溶液都含有相同的溶质分子数。
②对于溶于水可以完全电离的物质来说，溶液中某离子的浓度=溶质的物质的量浓度×角标。
【过渡】由于物质的量浓度在生产和科学研究中具有重要的意义，因此我们必须掌握有关物质的量浓度的计算。
【板书】2.有关物质的量浓度的计算【例题另见】
（1）基本计算：
直接套用定义式。
（2）【教师强调】在进行有关计算时应注意与质量、摩尔质量、离子数、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等的联系。
要特别注意公式间的换算以及单位的统一。
这类试题的基本公式为：
c＝n/V；n=m/M；Vm=V（气体）/n（气体）；n=N/NA。
【板书】
（2）有关溶液稀释的计算
【提问】溶液在稀释过程中什么是不变的？
【学生活动】思考回答
【教师总结】将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量也不变。
即：
c（溶质）浓V（溶液）浓=c（溶质）稀V（溶液）稀
【板书】稀释关系式：
c（溶质）浓V（溶液）浓=c（溶质）稀V（溶液）稀
（3）有关溶液混合的计算
【教师点拨】相同溶质，不同浓度混合时，混合前后溶质总物质的量不变，即：
c总V总=c1V1+c2V2（c1V1和c2V2分别代表混合前溶液的物质的量浓度和体积的乘积，c总和V总分别代表的是混合和后溶液的物质的量浓度和体积）。
【过渡】在实验室，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。
请同学们认真阅读教材P16实验1－5，并回答下列问题：
操作步骤（以配制100ml1.00mol·L－的NaCl溶液为例）
①计算：
所需NaCl固体的质量为5.85g；
②称量：
准确称量NaCl固体；
③溶解：
将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；
④冷却：
将烧杯中的溶液冷却至室温；
⑤转移：
将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入100ml容量瓶中；
⑥洗涤：
用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也注入烧杯中；
⑦振荡：
用手轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑧定容：
把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切视线要保持水平）。
⑨摇匀：
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑩装瓶：
配好的溶液应及时转入试剂瓶中。
【学生活动】阅读思考并填空。
【教师活动】教师巡视并答疑。
二、溶液的配制
【教师总结】由于物质的量浓度的配制要求比较精确，因此就需要容积更精确的仪器，来确定溶液的体积。
所以在具体实验前我们首先来认识一个重要的精确仪器——容量瓶（展示各种规格的容量瓶）。
【过渡】请同学们思考：
容量瓶的构造是什么样的？
容量瓶是做什么用的？
在使用容量瓶前需要注意什么问题？
【学生活动】思考并根据样品积极回答
【教师总结】容量瓶是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。
容量瓶是用来配制准确物质的量浓度溶液的仪器。
容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
容量瓶只能配对应体积的溶液。
因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。
容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热，更不能作为溶解固体或稀释溶液的仪器使用。
在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。
方法是：
往瓶内加水，塞好瓶塞。
用食指顶住瓶塞。
另一手托住瓶底，把瓶倒立。
观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立过来将瓶塞旋转180°，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。
【教师活动】演示如何查漏。
【强调】如果经检查容量瓶没有问题的话，在使用前还需要用蒸馏水洗涤容量瓶，然后才能使用。
【板书】
（1）容量瓶在使用前的注意事项：
①检查是否漏水；②用蒸馏水洗涤容量瓶
【讨论】⑴容量瓶上边标有温度。
体积的刻度线只有一条。
这说明了什么？
（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？
（3）溶质溶解后是否可马上转移到容量瓶中呢?
（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？
（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?
（6）容量瓶能否长期存放溶液？
【学生活动】讨论回答
【教师总结】
（1）这说明容量瓶只能准确配制一定温度下的一定体积的物质的量浓度的溶液，而不能任意配制一定体积的溶液。
（2）由于物质的溶解往往都伴随着热量的变化，而容量瓶只能配制一定温度下的物质的量浓度的溶液，因此不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液。
（3）溶质的溶解会引起溶液温度的变化，会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，因此必须等溶液温度恢复到室温时才能转移。
（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，且为了不要让溶液洒在容量瓶外，同时也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，在转移时必须使用玻璃棒引流。
（5）定容后盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶到转过来反复上下颠倒，摇匀。
（6）容量瓶不能作为反应器，也不能用来长期储存溶液，一定物质的量浓度的溶液配好后应及时转移到指定的容器中存放。
【过渡】我们已经预习了配制过程并且也掌握了如何使用容量瓶，下面我们就分组进行实验。
【学生活动】学生四人一组分别进行实验。
【教师活动】教师巡视并指导和答疑。
【教师总结】根据学生实验过程中暴露出来的问题进
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