人教版必修1《12+化学计量在实验中的应用》同步练习3.docx
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人教版必修1《12+化学计量在实验中的应用》同步练习3
人教版必修1《1.2化学计量在实验中的应用》2010年同步练习（3）
一、[基础达标]
1．（3分）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
2．（3分）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡
3．（3分）将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．
mol/LB．
mol/L
C．
mol/LD．
mol/L
4．（3分）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL1.0mol/L氯化钙溶液
C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．50mL3mol/L氯化镁溶液
5．（3分）实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
6．（3分）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
7．（3分）将5g某金属加入到100mL2mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解．该金属可能是（ ）
A．AlB．ZnC．FeD．Cu
8．（3分）Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克，则该混合物的物质的量可能为（ ）
A．0.04molB．0.03molC．0.06molD．0.05mol
二、[能力提高]
9．（3分）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1
10．（3分）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：
．
人教版必修1《1.2化学计量在实验中的应用》2010年同步练习（3）
参考答案与试题解析
一、[基础达标]
1．（3分）（2012•陕西校级学业考试）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的（ ）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．
【解答】解：
容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，
故选D．
【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．
2．（3分）（2012秋•南关区校级期末）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水润洗后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡
【分析】A．容量瓶使用前要先检查是否漏液；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积；
C．容量瓶不能用来稀释溶液；
D．应该上下颠倒摇匀．
【解答】解：
A．容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥和润洗，故B错误；
C．容量瓶不能用来稀释和配制溶液，故C错误；
D．振荡方式不对，应该上下颠倒摇匀，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查容量瓶的使用，难度不大，平时注意知识的积累．
3．（3分）（2016秋•红花岗区校级期中）将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．
mol/LB．
mol/L
C．
mol/LD．
mol/L
【分析】根据n=
计算氯化氢气体的物质的量，根据c=
计算该盐酸的物质的量浓度．
【解答】解：
标准状况下，VLHCl气体的物质的量为n=
=
mol，
溶液体积为1000ml=1L，
所以该盐酸的物质的量浓度为c=
=
mol/L．
故选C．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，根据定义数学表达式计算，注意对概念的理解．
4．（3分）（2012秋•北林区校级期末）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL1.0mol/L氯化钙溶液
C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．50mL3mol/L氯化镁溶液
【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．
【解答】解：
50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为：
1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，
A、150mL1mol/L氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol•L﹣1，不符合题意，故A错误；
B、75mL1.0mol/L氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol•L﹣1×2=2mol•L﹣1，不符合题意，故B错误；
C、150mL3mol/L氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，符合题意，故C正确；
D、50mL3mol/L氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，不符合题意，故D错误；
故选：
C．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
5．（3分）（2013•浙江校级学业考试）实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
【分析】需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．
【解答】解：
A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；
B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；
C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；
D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．
6．（3分）（2012•湖南校级学业考试）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
【分析】分析操作对n、V的具体影响，根据c=
分析不当操作对浓度的影响．
【解答】解：
A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B符合；
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故C不符合；
D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合．
故选：
B．
【点评】考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c=
理解溶液配制的操作与误差分析，难度不大．
7．（3分）（2012秋•中山期末）将5g某金属加入到100mL2mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解．该金属可能是（ ）
A．AlB．ZnC．FeD．Cu
【分析】稀硫酸浓度降低，说明金属与稀硫酸反应生成氢气，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，消耗一般硫酸时金属有剩余，根据电子转移守恒列不等式，结合选项讨论确定．
【解答】解：
参加反应的硫酸物质的量=0.1L×2mol/L×
=0.1mol，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，金属还没有全部溶解，根据电子转移守，则
×b＞0.1×2，
A．反应中Al为+3价，则a＜
=75，故A符合；
B．反应中Zn为+2价，则a＜
=50，故B不符合；
C．反应中Fe为+2价，则a＜
=50，故C不符合；
D．Cu与稀硫酸不反应，稀硫酸浓度不能降低，故D不符合，
故选A．
【点评】本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒方法简化计算，转移讨论法的利用．
8．（3分）Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克，则该混合物的物质的量可能为（ ）
A．0.04molB．0.03molC．0.06molD．0.05mol
【分析】反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，由质量守恒定律可知，固体质量增重为硫酸根的质量，根据n=
计算硫酸根的物质的量，若为硫酸镁，金属物质的量最大，若为硫酸铝，金属的物质的量最小，据此解答．
【解答】解：
反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，由质量守恒定律可知，固体质量增重为硫酸根的质量，硫酸根物质的量为：
=0.05mol，
若只有硫酸镁，金属的物质的量最多，n（Mg）=n（MgSO4）=0.05mol，
若只有硫酸铝，金属的物质的量最少，n（Al）=2n[Al2（SO4）3]=2×
×0.05mol=0.033mol，
故金属的物质的量介于0.033mol～0.05mol之间，
故选A．
【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，确定固体增重为硫酸根的质量是关键，注意利用极限法确定计算金属物质的量范围．
二、[能力提高]
9．（3分）（2009•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1
【分析】利用c=
来计算，并利用氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断．
【解答】解：
由ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量分数，
则a=
，b=
，
且知2a=b，则
=
，
即2ρ1ω1=ρ2ω2，
又氨水溶液的浓度越大其密度越小，则ρ1＞ρ2，
即ω2＞2ω1，
故选：
C．
【点评】本题考查物质的量浓度饿有关计算，明确物质的量与质量分数的关系及氨水溶液中浓度与密度的关系是解答本题的关键．
10．（3分）（2012秋•双台子区校级月考）用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒；F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：
EFGCHF ．
【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．
【解答】解：
98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=
=
mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═
=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为EFGCHF．
故答案为：
EFGCHF．
【点评】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，难度不大，注意量物质的量浓度和质量百分数之间的换算．
参与本试卷答题和审题的老师有：
梁老师1；堆积梦想；mxl；陈老师；王老师；赵老师（排名不分先后）
菁优网
2017年7月29日
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