人教版必修1《12+化学计量在实验中的应用》同步练习2.docx
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人教版必修1《12+化学计量在实验中的应用》同步练习2
人教版必修1《1.2化学计量在实验中的应用》2010年同步练习
（2）
一、选择题
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度
5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）L．
A．
NAB．
NAC．
NAD．
NA
7．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）
A．2：
1B．1：
2C．2：
3D．3：
2
8．在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ）
A．2：
1B．1：
2C．1：
1D．3：
4
9．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
二、解答题
10．氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为bL，原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少？
（若将温度改为120℃则结果如何？
）
人教版必修1《1.2化学计量在实验中的应用》2010年同步练习
（2）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（2007秋•芜湖期末）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
【分析】A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；
C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol；
D、根据V=nVm来回答．
【解答】解：
A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；
B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；
C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C错误；
D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．
2．（2011秋•永昌县校级期末）下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
【分析】A、相同体积的物质，不一定是气体．
B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同．
C、1L一氧化碳气体与1L氧气的质量的相对大小与气体所处的状态有关．
D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，据此判断．
【解答】解：
A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；
B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；
C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；
D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确．
故选：
D．
【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键注意使用的条件，可借助pV=nRT理解．
3．（2013•南关区校级一模）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
【分析】A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；
B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；
C、根据分子数N=nNA=
NA来回答；
D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．
【解答】解：
A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；
B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；
C、根据分子数N=nNA=
NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；
D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．
4．（2012秋•东河区校级期末）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CO2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度
【分析】据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质原子结构的关系．
【解答】解：
根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则
A．同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，但氯化氢是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以原子个数不同，故A错误；
B．同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，故B正确；
C．同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故C错误；
D．同温同压下，气体的Vm相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查据阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
5．（2013秋•怀柔区期末）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等
【分析】根据n=
=
=
结合分子的构成计算．
【解答】解：
A．由n=
可知，分子数相等，故A正确；
B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；
C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；
D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题．
6．（2014秋•西湖区校级月考）用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）L．
A．
NAB．
NAC．
NAD．
NA
【分析】ag某气体中含有的分子数为b，据此可以设计成cg该气体中含有的分子数，然后根据n=
计算出cg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算出标况下cg该气体的体积．
【解答】解：
如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数为：
b×
=
，含有的气体的物质的量为：
n=
mol=
mol，
则cg该气体在标准状况下的体积为：
V=22.4L/mol×
mol=
NA，
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、标况下气体摩尔体积的关系，明确标况下气体摩尔体积为22.4L/mol．
7．（2015秋•滕州市校级期末）由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）
A．2：
1B．1：
2C．2：
3D．3：
2
【分析】标准状况下的密度为1g•L﹣1，根据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，进而计算混合物的物质的量比，最后根据相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比得出该混合气体中CH4和O2的体积比．
【解答】解：
CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则混合气体的相对分子质量为22.4，
设CH4和O2的物质的量分别为x、y，
则：
=22.4，
整理可得：
x：
y=3：
2，
相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则该混合气体中CH4和O2的体积比为3：
2，
故选D．
【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确标准状况下密度与摩尔质量的关系为解答关键．
8．（2015秋•成都期中）在标准状况下，10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（ ）
A．2：
1B．1：
2C．1：
1D．3：
4
【分析】根据混合气体的体积可计算出总物质的量，根据总物质的量和总质量列式计算可得CO、CO2的物质的量，可计算出混合气体中CO、CO2的物质的量之比．
【解答】解：
标准状况下，n=
=0.3mol，
设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，
则有：
解之得：
x=0.2mol，y=0.1mol，
则：
n（CO）：
n（CO2）=0.2mol：
0.1mol=2：
1，
故选A．
【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积的计算公式的运用．
9．（2015秋•晋安区校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据n=
计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数．
【解答】解：
标准状况下，VL甲烷的物质的量为
=
mol，
每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为
mol×4=
mol，
故n=
mol×NA，解得NA=
mol﹣1，
故选D．
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
二、解答题
10．氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL，点燃后发生反应，待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为bL，原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少？
（若将温度改为120℃则结果如何？
）
【分析】0℃和一定压强下，水的状态为液体，根据差量法分别从氢气过量、氧气过量两个方面讨论原混合气体中氢气和氧气的体积；当温度改为120℃时，水的状态为气体，根据差量法分别从氢气过量、氧气过量、恰好反应三个方面讨论得出原混合气体中氢气和氧气的体积．
【解答】解：
0℃和一定压强下，氢气和氧气反应的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O，生成的水为液态，
2H2+O2
2H2O（l）△V
213
xy（a﹣b）L
x=
（a﹣b）L，y=
（a﹣b）L，
①当氧气过量时，氢气完全反应，氢气体积为：
（a﹣b）L，氧气的体积为：
aL﹣
（a﹣b）L=（
a+
b）L，
②当氢气过量时，氧气完全反应，氧气的体积为：
（a﹣b）L，则氢气的体积为：
aL﹣
（a﹣b）L=（
a﹣
b）L，
答：
在0℃和一定压强下，若氧气过量，则原混合气体中氢气体积为
（a﹣b）L，氧气的体积为=（
a+
b）L；若氢气过量，则氧气的体积为：
（a﹣b）L，则氢气的体积为：
（
a﹣
b）L；
若将温度改为120℃，水的状态为气态，
H2+O2
2H2O（g）△V
2121
xy（a﹣b）L
x=2（a﹣b）L，y=（a﹣b）L，
①当氧气过量时，氢气完全反应，氢气体积为：
2（a﹣b）L，氧气的体积为：
aL﹣2（a﹣b）L=（2b﹣a）L，
②当氢气过量时，氧气完全反应，氧气的体积为：
（a﹣b）L，则氢气的体积为：
aL﹣（a﹣b）L=bL，
③当氢气和氧气恰好反应时，则氢气体积为
aL，氧气的体积为
aL，
答：
温度为120℃时，当氢气和氧气恰好反应时，则氢气体积为
aL，氧气的体积为
aL；当氧气过量时，氢气完全反应，氢气体积为：
2（a﹣b）L，氧气的体积为：
aL﹣2（a﹣b）L=（2b﹣a）L；当氢气过量时，氧气完全反应，氧气的体积为：
（a﹣b）L，则氢气的体积为：
aL﹣（a﹣b）L=bL．
【点评】本题考查了有关过量问题的计算，题目难度中等，注意掌握差量法、讨论法在化学计算的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
参与本试卷答题和审题的老师有：
赵老师；mxl；山间竹笋；梁老师1；学无止境；xuchh（排名不分先后）
菁优网
2017年7月29日
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